廣東省茂名市茂港第一高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小壓強，正逆反應(yīng)速率都減小；減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動．解答：解：反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）有氣體參加和生成，且該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則減小壓強時，A、正逆反應(yīng)速率都減小，故A錯誤；B、正逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動，故B錯誤；C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C正確；D、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；故選C．點評：本題考查壓強對反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，明確化學(xué)反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．2.區(qū)別1—丙醇、溴乙烷、丙酸乙酯三種有機物，最佳的方法是加入：A、H2O

B、AgNO3溶液

C、NaOH溶液

D、KMnO4溶液參考答案：A略3.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是：A．v(A)=0.15mol/(L?min)

B．v(B)=0.6mol/(L?min)C．v(C)=0.4mol/(L?min)

D．v(D)=0.5mol/(L?min)參考答案：D略4.下列各組化合物中，不論二者以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時消耗O2和生成的H2O的質(zhì)量不變的是（

）

A．C2H2

C6H6

B．C2H6

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H4

C2H5OH參考答案：A略5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是

A．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+

B．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr

C．還原性：Li>Na>K

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C略6.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4．則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．電負性：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．第一電離能：④＞③＞②＞① D．最高正化合價：④＞③＞②＞①參考答案：A【考點】原子核外電子排布．【分析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p2為Si元素；②1s22s22p63s23p3為P元素；③1s22s22p3為N元素；④1s22s22p4為O元素，A．同周期自左而右電負性增大，非金屬性越強電負性越大；B．根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大分析判斷；C．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)；D．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但O元素沒有最高正化合價．【解答】解：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p2為Si元素；②1s22s22p63s23p3為P元素；③1s22s22p3為N元素；④1s22s22p4為O元素．A．同周期自左而右電負性增大，所以電負性Si＜P＜S，N＜O，同主族從上到下電負性減弱，所以電負性N＞P，O＞S，故電負性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Si＞P，N＞O，故B錯誤；C．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N、P元素原子np能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Si＜P，N＞O，故C錯誤；D．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但O元素沒有最高正化合價，所以最高正化合價：③=②＞①，故D錯誤．故選：A．7.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積

A.大于40.0mL

B.為40.0mL

C.小于40.0mL

D.為10.0mL參考答案：A8.下列混合氣體比乙烯含碳質(zhì)量分數(shù)高的是：A．甲烷＋乙烯

B．乙烷＋丁烯

C．乙炔＋丙烯D．乙烷＋丙烯參考答案：略9.東阿廣場十一期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

()A．其分子式為C15H22O4B．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHC．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：C略10.下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是A．⑥③①②⑤④

B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥

D．③①②④⑤⑥參考答案：A11.分子式為C4H8C12且分子結(jié)構(gòu)中含有2個甲基的有機物共有(

)

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略12.有下列物質(zhì)：①丁烷②2-甲基丙烷

③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷，它們的沸點排列順序正確的是

A．①>②>③>④>⑤

B.③>④>⑤>①>②

C.⑤>④>③>②>①

D.②>①>⑤>④>③參考答案：B略13.下列有機物可以形成順反異構(gòu)的是：（

）

A．丙烯

B.1-氯-1-丙烯

C.2-甲基-2-丁烯

D.2,3-二甲基-2-丁烯參考答案：D略14.下列各組元素屬于P區(qū)的是

(

)A．原子序數(shù)為1、2、7的元素

B．O、S、P

B．C．Fe、Ar、Cl

D．Na、Mg、Al參考答案：B略15.(6分)碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。

（1）碳納米管由單層或多層石墨卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過

雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠

結(jié)合在一起。

（2）CH4中共用電子對偏向C、SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為

。

（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角

120°（填“>”“<”或“=”）

（4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心。該化合物化學(xué)式為

，每個Ba2+與

個O2-配位。參考答案：（每空1分，共6分）（1）sp2

分子間作用力（或：范德華力）

（2）C

H

Si

（3）

（4）BaPbO3

12

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O試回答：（1）實驗中不需要的儀器有（填序號）

，還缺少的儀器有（填名稱）_

。a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）

b.滴定管

c.100mL量筒

d.100mL容量瓶

e.燒杯f.漏斗

g.錐形瓶

h.玻璃棒球

i.藥匙

j膠頭滴管（2）實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，因為________。（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會__________________________（偏大、偏小、無影響）參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知某正方形的鍍鋅鐵皮邊長為4.13cm，質(zhì)量為7.160g。把此鍍鋅鐵皮放到稀硫酸中，鋅完全溶解后，立即將未反應(yīng)的鐵片取出，然后沖洗、烘干、冷卻，稱量鐵片的質(zhì)量為6.650g。則鋅鍍層單側(cè)厚度為__________cm(ρZn＝7.14g·cm－3)。參考答案：2.09×10－3解析：h＝＝2.09×10－3cm。18.主要元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)一次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：（1）W元素原子的L層電子排布式為

，W3分子的空間構(gòu)型為

；（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（3）化合物M的化學(xué)式為

，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是

．將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有

，O﹣C﹣O的鍵角約為

；（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=

；（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是

．

參考答案：（1）2s22p4；V型；（2）2F2+2H2O=4HF+O2；（3）MgO；離子的電荷多、離子半徑較小，晶格能大；sp2和sp3；120°；（4）3：1：1；（5）紫；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量．

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：壓軸題；元素周期律與元素周期表專題．分析： 主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則W有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故W為氧元素；X，Y，Z分屬不同的周期，且主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．X不可能為第三周期元素，若為第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)之和大于W原子序數(shù)的5倍，所以可以斷定X也在第二周期，且原子序數(shù)比氧元素大，故X為F元素；故Y、Z的原子序數(shù)之和為8×5﹣9=31，故Y處于第三周期，Z處于第四周期，Z的原子序數(shù)大于18，若Y為Na元素，則Z為Ca元素，若Y為Mg元素，則Z為K元素，X的原子序數(shù)再增大，不符合題意，由于元素W與Y形成的化合物M的熔點最高，故Y為Mg元素，Z為K元素．解答：解：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則W有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故W為氧元素；X，Y，Z分屬不同的周期，且主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．X不可能為第三周期元素，若為第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)之和大于W原子序數(shù)的5倍，所以可以斷定X也在第二周期，且原子序數(shù)比氧元素大，故X為F元素；故Y、Z的原子序數(shù)之和為8×5﹣9=31，故Y處于第三周期，Z處于第四周期，Z的原子序數(shù)大于18，若Y為Na元素，則Z為Ca元素，若Y為Mg元素，則Z為K元素，X的原子序數(shù)再增大，不符合題意，由于元素W與Y形成的化合物M的熔點最高，故Y為Mg元素，Z為K元素，（1）W為氧元素，O原子的L層電子排布式為2s22p4；O3分子結(jié)構(gòu)如圖，中心O原子成2個σ鍵，1個離域π34，含有1對孤對電子，雜化軌道用于成σ鍵或填充孤對電子對，故雜化軌道數(shù)為2+1=3，由于中心O原子含有1對孤對電子，故O3空間構(gòu)型為V型，故答案為：2s22p4；V型；（2）氟氣與水反應(yīng)生成HF與氧氣，反應(yīng)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2；（3）由上述分析可知，M為MgO，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl，由于MgO晶體中離子的電荷多、離子半徑較小，晶格能大，故MgO熔點較高，在碳酸二甲酯分子中﹣OCH3，C原子4個單鍵，采取sp3雜化，在酯基中，C原子呈2個C﹣O單鍵