山西省晉城市七嶺中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是電解水的微觀示意圖。下列有關(guān)說法正確的是A.過程1放出熱量

B.

H2O的能量比O2能量高C.H2分子中存在極性共價鍵

D.過程2有新化學(xué)鍵形成參考答案：D2.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

（

）A.HClO

B．Cl2

C.NaHCO3

D．CO2參考答案：D略3.某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R參考答案：D略4.元素X的原子最外層只有一個電子，它跟某鹵族元素Y相化合，下列說法正確的是A．一定形成共價化合物

B．一定形成離子化合物C．形成的化合物中X一定顯“+1”價D．參加反應(yīng)的X、Y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定是１：１參考答案：C5.在下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是：

A、SO2使品紅溶液褪色

B、氯水使有色布條褪色

C、活性炭使紅墨水褪色

D、O3使染料褪色參考答案：C6.下列反應(yīng)的離子方程正確的是A．碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體

CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液

SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C．用氨水吸收氯化氫氣體

2NH3·H2O+H+＝2NH4++2H2OD．少量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng)

Zn+2Fe3+＝Zn2++2Fe2+參考答案：D7.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 ()。A．Fe3＋

B．Mg2＋

C．Fe2＋

D．Al3＋參考答案：C略8.下列物質(zhì)溶于水電離出的Cl—數(shù)目，與2molNaCl溶于水電離出的Cl—數(shù)目相同的是（

）A.1molMgCl2

B.2molKClO3

C.1molAlCl3

D.1.5molCaCl2

參考答案：A略9.判斷下列說法，其中正確的組合是（

）①煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界重要的化石能源②電力、風(fēng)力、生物質(zhì)能均是一次能源③化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的④吸熱反應(yīng)發(fā)生時一定要加熱，放熱反應(yīng)發(fā)生時不需要加熱⑤等質(zhì)量的糖類在體內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和在體外燃燒均生成CO2和水時，放出的能量不可能相等⑥充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電⑦充電時的電池反應(yīng)和放電時的電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)A.①③⑤⑦ B.①②③⑤⑥ C.①③ D.①③④⑤參考答案：C【詳解】①煤、石油、天然氣是最重要的化石燃料，故①正確；②電力是二次能源，故②錯誤；③化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，斷裂舊化學(xué)鍵吸收能量，形成新化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)變化中的能量變化主要原因是由舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故③正確；④氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)，不需要任何條件，反應(yīng)吸熱，C的燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)需要點燃，故④錯誤；⑤等質(zhì)量的糖類在體內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和在體外燃燒都生成CO2和H2O，釋放的能量相等，故⑤錯誤；⑥充電電池可反復(fù)放電、充電，但由于電池制造工藝等方面存在不足，實際上充電電池的充放電次數(shù)仍有限制，且使用是否得當(dāng)，對電池的工作狀態(tài)及壽命影響也很大，故⑥錯誤；⑦放電過程是原電池，是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；而充電過程是電解池，是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，是用電流強迫電解質(zhì)溶液在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因為條件不一樣，所以它們不是可逆的，故⑦錯誤；故選C。

10.有A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是

A．A3BC4

B．A2(BC4)3

C．A2BC3

D．ABC4參考答案：A略11.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A.H2SO4 B.NaOH C.MgCl2 D.NaCl參考答案：B【分析】離子鍵存在于離子化合物中，是陰陽離子之間的相互作用，共價鍵是在于非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵?！驹斀狻緼．H2SO4中含H、S、O三種非金屬元素，屬于共價化合物，只含共價鍵，選項A錯誤；B．氫氧化鈉是離子化合物，其中含有離子鍵，氫氧兩種元素之間形成共價鍵，即氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，選項B正確；C．氯化鎂由活潑金屬Mg和活潑非金屬Cl組成，形成了離子化合物，只含離子鍵，不含共價鍵，選項C錯誤；D．氯化鈉由活潑金屬Na和活潑非金屬Cl組成，形成了離子化合物，只含離子鍵，不含共價鍵，選項D錯誤；答案選B。12.鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是A．在化合物中呈+2價

B．鐳比鈣的金屬性強C．氫氧化物呈兩性

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：C略13.下列說法不正確的是(

)A.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1B.非標準狀況下，任何氣體1mol不可能為22.4LC.標準狀況下，22.4L任何氣體中都約含6.02×1023個分子D.標準狀況下，1molH2和O2的混合氣體的體積約為22.4L參考答案：B略14.2007年3月21日，全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會公布：111號元素（符號為Rg）的中文名稱為錀，以此來紀念科學(xué)家倫琴誕辰111周年．第111號元素的某種核素的質(zhì)量數(shù)為272．下列敘述正確的是（）A．該核素的原子核內(nèi)有111個中子B．第111號元素位于元素周期表的第6周期C．第111號元素和第110號元素互為同位素D．該核素中子數(shù)與核外電子數(shù)的差值為50參考答案：D解：A元素的原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=111，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=272﹣111=161，故A錯誤．B、第111號元素位于元素周期表的第七周期，故B錯誤．C、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，第111號元素和第110號元素中質(zhì)子數(shù)不同，所以不是同位素，故C錯誤．D、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=272﹣111=161，原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=111，所以該核素中子數(shù)與核外電子數(shù)的差值=161﹣111=50，故D正確．故選D．15.人造地球衛(wèi)星用到一種高能電池—銀鋅蓄電池，其電池的總反應(yīng)式為:

Zn+

Ag2O=ZnO+2Ag，下列判斷正確是A.鋅做負極，并被還原

B.該電池的正極反應(yīng)式為:

Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-C.電池工作時陰離子向正極移動

D.電池工作時電子由正極流向負極參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18.4mol?L﹣1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L﹣1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；C．將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里；D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；E．加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平，試填空①正確的操作順序為（用字母填寫）________________________．②進行A步操作時，應(yīng)選擇下列量器___（填序號）．a(chǎn)．10ml量筒

b．50ml量筒

c．100ml量筒如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如下圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將__（偏高、偏低、無影響）參考答案：①DACBEGF

②a

偏高三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.胃酸過多是常見的胃?。旅媸羌?、乙兩種常見胃藥的說明摘要．甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時．（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用．（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．（1）請你推測：甲中含有的主要化學(xué)成份是

（填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是

（填化學(xué)式）．（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式： ．（3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：（1）NaHCO3；Al（OH）3；（2）HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O；（3）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

考點：鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：（1）由信息可知，該物質(zhì)能分解，水解顯堿性，與酸反應(yīng)生成二氧化碳，則甲中物質(zhì)為碳酸氫鈉；乙中物質(zhì)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，凝膠本身覆蓋子潰瘍面上，具有保護作用，則乙中含有的主要物質(zhì)為氫氧化鋁；（2）甲中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水．解答：解：（1）由信息可知，該物質(zhì)能分解，水解顯堿性，與酸反應(yīng)生成二氧化碳，則甲中主要物質(zhì)為碳酸氫鈉，其化學(xué)式為NaHCO3；乙中物質(zhì)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，凝膠本身覆蓋子潰瘍面上，具有保護作用，則乙中含有的主要物質(zhì)為氫氧化鋁，其化學(xué)式為Al（OH）3，故答案為：NaHCO3；Al（OH）3；（2）甲中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故答案為：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O；（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，即Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．18.A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子最外層有4個電子；B的陰離子和C的陽離子跟氟離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；E原子的M電子層上的電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個；常溫常壓下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的單質(zhì)與氫氣完全反應(yīng)時，有2.408×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)后，生成了淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應(yīng)后可生成B的單質(zhì)；D的氫化物的分子式是H2D，D的最高價氧化物中含有40%(質(zhì)量)的D，而且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。根據(jù)上述條件判斷：(1)畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________________。(2)D在元素周期表中屬于第________周期，________族。(3)F的電子式為：__________，F(xiàn)是由

鍵構(gòu)成的

化合物（填“共價”或“離子”）。(4)用電子式表示AB2的形成過程：_______________________；AB2的結(jié)構(gòu)式：___________；AB2是由_______鍵構(gòu)成的

分子（填“極性”或“非極性”）。

參考答案：

三

Ⅵ

離子鍵、非極性鍵

離子

O=C=O

極性

非極性

略19.實驗室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣。(1)按氣流從左到右，裝置正確的連接（

）接（

）接（

）接（

）接（

）接（

）接（

）接（

）（填各接口字母）（2）裝置F的作用是

，裝置E的作用是