河北省邯鄲市第六中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（

）A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略2.有一份氣體樣品的質量是14.2g，體積是4.48L(標準狀況下)，該氣體的摩爾質量是(

)。A．28.4

B．28.4g/mol

C．71

D．71g/mol

參考答案：D略3.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學方程式是PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。當在醋酸鉛溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成，表示這個反應的有關離子方程式正確的是()A.Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOHB.Pb2++H2S=PbS↓+2H+C.Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOHD.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH參考答案：A試題分析：離子反應發(fā)生的條件：反應產物中有沉淀、氣體或弱電解質的生成，因此硫酸鉛與醋酸銨能夠反應，是因為生成了醋酸鉛，醋酸鉛是弱電解質，書寫離子方程式時不拆分，生成物PbS是黑色沉淀和HAc是弱電解質，書寫離子方程式時均不拆分。故反應的離子方程式為Pb2++2Ac-+H2SPbS↓+2HAc。答案A。4.生活離不開化學。下列對生活中各種物質的認識不正確的是A．酒精可用于殺菌消毒

B．液化石油氣的主要成分屬于烴類C．塑料、油脂、橡膠均屬于高分子化合物

D．普通肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉鹽參考答案：C略5.元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是A．短周期元素中X的金屬性最強

B．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強C．同主族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－參考答案：D略6.下列說法中正確的是A．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原B．鋁合金比純鋁的熔點更高硬度更大C．保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質鐵D．次氯酸鈉與碳酸反應生成次氯酸證明次氯酸是弱酸參考答案：D7.某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（）A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：B考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，則最高價為+6價，其最低價為﹣2價，以此來解答．解答：解：由元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，則最高價為+6價，其最低價為+6﹣8=﹣2價，即元素的氣態(tài)氫化物中的化合價為﹣2價，A、HX中X的化合價為﹣1價，故A不選；B、H2X中X的化合價為﹣2價，故B選；C、XH3中X的化合價為﹣3價，故C不選；D、XH4中X的化合價為﹣4價，故D不選；故選B．點評：本題考查元素的化合價，明確化合物中正負化合價的代數和為0來計算最高正價，元素在氫化物中的化合價為最高正價﹣8是解答本題的關鍵，難度不大．8.下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是（

）A.濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的小蘇打溶液B.給試管里的液體加熱時，試管應與桌面垂直C.配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，定容、振蕩、搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，再加水到刻度線D.用酒精把碘水中的碘萃取出來參考答案：A【詳解】A、濃硫酸不慎沾在皮膚上，用大量的水沖洗，沖洗后皮膚上呈弱酸性,涂上3%～5%的小蘇打溶液，故A正確；

B、給試管里的液體加熱時，試管應與桌面呈45℃角，故B錯誤；

C、配制一定濃度的NaCl溶液時,定容振蕩搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，不能再加水，否則相當于將溶液稀釋，故C錯誤；

D、酒精與水任意比互溶，溶液不分層，不能用酒精把碘水中的碘萃取出來，,故D錯誤；

綜上所述，本題選A。9.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO＝BaSO4↓B.鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C.稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH-＝H2OD.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH參考答案：D氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO+2H++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；鐵與稀硫酸反應:Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B錯誤；稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：CH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O，故C錯誤；氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH，故D正確。點睛：在書寫離子方程式時，可溶性強電解質寫成離子；單質、氣體、氧化物、弱電解質、沉淀不能寫成離子，如NH3·H2O是弱電解質，要寫成化學式。10.下列關于“變化”的說法中正確的是A．所有化學變化一定遵循質量守恒和能量守恒B．所有化學變化的能量都可以通過原電池轉化為電能

C．化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化D．化學變化定會引起物質種類變化，所以體系內物質種類變化一定發(fā)生了化學變化參考答案：A略11.如圖實驗裝置，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A.若A為H2O2，B為MnO2，C中Na2S溶液變渾濁B.若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中KI淀粉溶液變藍色C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中AlCl3溶液先產生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A為濃鹽酸，B為CaCO3，C中Na2SiO3溶液出現白色沉淀，則非金屬性C＞Si參考答案：A分析：A．MnO2作催化劑H2O2分解生成氧氣，能氧化Na2S生成S；B．濃鹽酸和MnO2不加熱不反應；C．濃氨水滴入生石灰生成氨氣，氨氣和鋁離子反應生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于氨水；D．濃鹽酸和CaCO3反應生成CO2，CO2與Na2SiO3溶液反應生成硅酸白色沉淀，但由于濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl，也可與Na2SiO3溶液反應生成硅酸白色沉淀。詳解：A．若A為H2O2，B為MnO2，生成的氣體為氧氣，能氧化Na2S生成S，則

C中溶液變渾濁，故A正確；B．若A為濃鹽酸，B為MnO2，但無加熱裝置，無氯氣生成，故B錯誤；C．若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應生成氨氣，氨氣和鋁離子反應生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于氨水，所以C中產生白色沉淀不溶解，故C錯誤；D．若A為濃鹽酸，B為CaCO3，反應生成CO2，CO2與Na2SiO3溶液反應生成硅酸白色沉淀，但由于濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl，也可與Na2SiO3溶液反應生成硅酸白色沉淀，所以無法證明非金屬性C＞Si，故D錯誤；答案為A。12.在自然界中既能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在的元素是（）A．鋁 B．硅 C．硫 D．氯參考答案：C解：A．鋁性質很活潑，在常溫下，易和氧氣、水反應，所以鋁不能在自然界中以游離態(tài)存在，故A錯誤；B．硅雖然不活潑，但它的化合物更穩(wěn)定，所以自然界以二氧化硅、硅酸鹽的形式存在，不存在游離態(tài)的硅，故B錯誤；C．硫在常溫下不易和其它物質反應，所以能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在，故C正確；D．氯氣性質很活潑，易和水、堿反應，所以不能以游離態(tài)存在于自然界中，故D錯誤。

13.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（）A．膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能B．產生丁達爾現象C．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C考點：膠體的重要性質．專題：溶液和膠體專題．分析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同．解答：解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．故選：C．點評：本題比較簡單，考查學生教材基本知識，可以根據所學知識進行回答．14.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400~600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。若反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B．在上述條件下，SO2不可能100%轉化為SO3C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D15.設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是A．17g甲基（—14CH3）所含中子數為9NAB．常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NAC．0.1molC5H12分子中含有的C－C鍵數為0.5NAD．標準狀況下，2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數為0.8NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學探究同周期元素性質的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素。設計的實驗及部分現象如下：【實驗1】將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中【實驗2】將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中【實驗3】將相同質量的鎂片（已預處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸中（1）實驗1中鈉和水反應的化學方程式是_______________________________________。

（2）下列操作能達到實驗2中“預處理”效果的是________________（填序號）。a．用砂紙打磨鎂片和鋁片b．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實驗2可得出決定化學反應速率的主要因素是___________________________。（4）實驗3中鋁粉消失所用的時間短。由此該同學得出結論：鋁比鎂的金屬性強。你認為該結論是否正確并說明原因____________________________________________。參考答案：(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2

(2)ab

(3)反應物本身的性質

(4)不正確,影響反應速率的因素還有濃度和表面積解析：（1）Na是活潑金屬，與水反應生成NaOH和氫氣，化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂紙打磨鎂片和鋁片或者用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻，都能夠除去鎂和鋁表面的氧化膜，用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻，只能去掉鋁片表面氧化膜，故能達到實驗2中“預處理”效果的是ab。（3）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中，鎂片比鋁片反應速率快，可得出反應物本身的性質決定化學反應速率。（4）實驗3中，影響反應速率的因素還有濃度和表面積，而固體反應物的表面積和酸的濃度均不同，故該同學得出的結論不正確。點睛：本題考查影響化學反應的影響因素，題目難度不大，注意決定化學反應速率的因素是反應物本身的性質，當多個外因同時影響化學反應速率時，不能盲目下結論，要控制變量，討論其中一個變量，才能作出正確結論。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2；某無色溶液里，只含有下列11種離子中的幾種：Mg2＋、Fe3+、H＋、Ag＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、OH－、MnO4-、NO3－、CO32-

已知該溶液能跟金屬鋁反應，且放出的氣體只有氫氣。試回答：(1)若溶液跟鋁反應只有AlO2－生成，則原溶液一定含有的大量的物質是________(填化學式)，發(fā)生反應的離子方程式是________________________，還可能含有的較多的物質是__________________(填化學式)。(2)若溶液跟鋁反應后有Al3＋生成，則原溶液中可能（包括一定能）大量存在的離子是__________________。參考答案：.(1)Ba(OH)2

Ba(NO3)2

(2)H+

SO42-

Mg2+略18.元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列問題．（1）畫出⑩的原子結構示意圖：______（2）③、④、