江蘇省徐州市沛縣新華中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是（）Ａ、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ｃa(OH)2+2H+＝Ca2++2H20Ｂ、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)

Na2CO3+2H+＝２Ｎa++H2O+CO2↑Ｃ、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓Ｄ、氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)

Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O參考答案：D略2.反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是

（

）A、NO：0.001mol·L-1

B、H2O：0.002mol·L-1C、NH3：0.002mol·L-1

D、O2：0.001mol·L-1參考答案：A略3.從松樹(shù)中分離出的松柏醇其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液。能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的H2和HBr的最大用量分別是

()A．1mol,2mol

B．4mol,1molC．4mol,4mol

D．4mol,2mol參考答案：D略4.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是

(

)A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度

C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量

D．C的物質(zhì)的量參考答案：A略5.反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低、c（A）增大，應(yīng)采取的措施是（）A．加壓 B．減壓 C．減小C的濃度 D．降溫參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強(qiáng)或減小濃度的措施，使c（A）增大，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．解答：解：該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，A．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；B．減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都減小，c（A）降低，故B錯(cuò)誤；C．減小C的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都減小，c（A）降低，故C錯(cuò)誤；D．降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（A）增大，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)方程式的特征判斷平衡移動(dòng)的方向6.下列物質(zhì)中最難電離出H＋的是A．CH3COOH

B．C2H5OH

C．H2O

D．C6H5OH參考答案：B略7.某強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH為7。原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是（

）A．大于

B.小于

C.等于

D.不能確定參考答案：D略8.向淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是A．變黃色

B．變?yōu)樯罹G色

C．沒(méi)有變化

D．顏色變淺參考答案：A9.下列性質(zhì)遞變正確的是A．Na、K、Cs的熔點(diǎn)依次升高

B．HCl、PH3、H2S的穩(wěn)定性依次減弱C．NaOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)

D．單晶硅、CsCl、干冰的熔點(diǎn)依次降低參考答案：CD10.1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似．根據(jù)上述原理，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是()A．SO2與O3B．CO2與NO2

C．CS2與NO2

D．PCl3與BF3參考答案：A略11.3—甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）A．3種

B．5種

C．4種

D．6種參考答案：C略12.下列離子組能大量共存的是（）A．使甲基橙呈紅色的溶液中K+、Na+、NO3﹣、S2O32﹣B．由水電離的c（H+）為10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CH3COO﹣C．使酚酞變紅色的溶液中：Ba2+、Cl﹣、K+、NO3﹣D．無(wú)色透明溶液中：SO42﹣、Cl﹣、K+、Cr2O72﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．分析：A、使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，有大量氫離子；B、由水電離的c（H+）為10﹣13mol/L的溶液中水的電離被抑制，為酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析；C、使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，有大量氫氧根；D、注意有色離子的存在．解答：解：A、使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，有大量氫離子，S2O32﹣與氫離子反應(yīng)生成S單質(zhì)和二氧化硫氣體而不能共存，故A錯(cuò)誤；B、由水電離的c（H+）為10﹣13mol/L的溶液中水的電離被抑制，為酸溶液或堿溶液，若為酸溶液，CH3COO﹣與氫離子會(huì)生成弱電解質(zhì)，若為堿溶液，NH4+與氫氧根會(huì)生成氨水而不能共存，故B錯(cuò)誤；C、使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，有大量氫氧根，而B(niǎo)a2+、Cl﹣、K+、NO3﹣與OH﹣相互間不反應(yīng)，故C正確；D、Cr2O72﹣為橙黃色，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存問(wèn)題，應(yīng)注意題干隱含信息的提取，難度不大．13.下列說(shuō)法正確的是A.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙醛均能發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸C.淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D.油脂水解的產(chǎn)物是氨基酸和甘油參考答案：BA:苯性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色B:正確C：聚乙烯是合成高分子D：油脂水解產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸及甘油答案為B14.根據(jù)科學(xué)人員探測(cè)，在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有關(guān)其組成的兩種分子的下列說(shuō)法正確的是()A．它們都是極性鍵構(gòu)成的極性分子B．它們都只有π鍵C．它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3－sD．它們的立體結(jié)構(gòu)都相同參考答案：C略15.反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2在1000K達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（）A．將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半

B．添加催化劑C．將反應(yīng)溫度升高至1200K

D．增大水蒸氣的濃度參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨其他條件改變．解答：解：A、將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半，壓強(qiáng)變化，平衡常數(shù)不變，故A不符合；B、加入催化劑，對(duì)平衡常數(shù)無(wú)影響，故B不符合；C、升高溫度平衡常數(shù)變化，故C符合；D、增大水蒸氣的濃度，平衡常數(shù)不變，故D不符合；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了平衡常數(shù)的影響因素分析判斷，理解平衡常數(shù)隨溫度變化是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(9分)正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點(diǎn)/℃密度/g·cm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由

。（2）加入沸石的作用是

，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的正確方法是

。ks5u（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱(chēng)是 ，D儀器的名稱(chēng)是

。（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在

層（填“上”或“下”）。（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是

。（6）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為

％。參考答案：（1）不能，易迸濺

（2）防止暴沸

冷卻后補(bǔ)加

（3）分液漏斗

直形冷凝管

（4）下

（5）既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化(2分)

（6）51

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：①比較兩溶液的pH，鹽酸

（填“<”、“=”或“>”）醋酸,寫(xiě)出醋酸電離的方程式

。②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）

。③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為

（填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH<7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為

。a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

b．c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)

c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置?？梢杂^察到的現(xiàn)象是

產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）

參考答案：略18.(13分)A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由1~2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題(1)若常溫下A為有色氣體

①若F是一種金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：_________________

_____________。

②若C為直線(xiàn)型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上制備物質(zhì)F的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______

____________；__________

_____。

(2)若A為淡黃色固體，則A物質(zhì)的電子式為：_________________。

①若物質(zhì)B和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，物質(zhì)C的大量排放往往會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題即_____

_____；

②若物質(zhì)A和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等,請(qǐng)用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因_____

_____。

(3)若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫(xiě)出A的化學(xué)式________。參考答案：（1）①Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O②NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；（2分）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（1分）

（2）；①形成酸雨②Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

（3）Mg3N2

略19.對(duì)于A+2B（氣）?nC（氣）+Q在一定條件下