PAGE1PAGE參考答案1、答案：C解析：結(jié)合B、D的結(jié)構(gòu)簡式和，可推出C的結(jié)構(gòu)簡式為，A正確；由反應(yīng)歷程圖可知，物質(zhì)A、B中Rh的成鍵數(shù)目依次為4、6，B正確；物質(zhì)A先參與反應(yīng)，后又在反應(yīng)中生成，故其為催化劑，C錯誤；依據(jù)流圖，反應(yīng)物為，產(chǎn)物為（是中間產(chǎn)物），D正確。2、答案：D解析：鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，若反應(yīng)后的固體中含有少量未反應(yīng)的，冷卻后溶于鹽酸，由于可以被單質(zhì)Fe還原為，則滴加KSCN溶液后也不會有明顯顏色變化，A錯誤；由于和所含陰離子種類不相同，則不能比較和的催化能力，B錯誤；也可以與反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體，C錯誤；甘蔗渣的主要成分為纖維素，在75%的濃硫酸、加熱條件下會發(fā)生水解，其水解產(chǎn)物在堿性條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有還原糖生成，D正確。3、答案：B解析：未說明為最高價含氧酸，而HClO是弱酸，是強酸，A錯誤；鐵的氧化物高溫與Al高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Al、Fe分別為還原劑與還原產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比為8：9，B正確；即為，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，為弱堿，固體產(chǎn)物不溶于氨水，C錯誤；的結(jié)構(gòu)式為，中O、Cl原子滿足“8”結(jié)構(gòu)，而S原子最外層有10個，不滿足“8”結(jié)構(gòu)，D錯誤。4、答案：B解析：25℃、101kPa條件下，氣體摩爾體積約為，的物質(zhì)的量為，其含有的質(zhì)子數(shù)為，A錯誤；水的結(jié)構(gòu)式為H—O—H，1mol中共用電子對數(shù)為，B正確；中N的化合價由-2價升高到0價，中N的化合價由+4價降低到0價，消耗0.1mol轉(zhuǎn)移0.4mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯誤；由于存在平衡：，2molNO與足量充分反應(yīng)得到的分子數(shù)小于，D錯誤。5、答案：D解析：根據(jù)題給PFSEA的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為，A正確；該過程中PFSEA的兩個羧基中的羥基被氯原子取代，因此PFSEA轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B正確；根據(jù)的結(jié)構(gòu)可知，其分子中所有的碳原子間以單鍵相連，可形成鋸齒形，可能在同一平面，C正確；1mol中含有的4mol酚羥基、2mol酰胺基、16mol氟原子在一定條件下均可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此1mol可消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量多于4mol，D錯誤。6、答案：D解析：根據(jù)“W、X、Y是三種短周期主族元素且分別位于三個周期”推出其中一定有H；又根據(jù)“X和Y位于同一主族且原子序數(shù)存在2倍關(guān)系”推出X和Y為O和S，則W為H，結(jié)合化合物的化學(xué)式，知X為O，Y為S。根據(jù)的，推出乙的摩爾質(zhì)量為，故Z為Fe，該物質(zhì)為。同一主族元素自上而下簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，故穩(wěn)定性：，A正確；NaH是由和構(gòu)成的離子化合物，B正確；8.34g的的物質(zhì)的量為0.03mol，結(jié)合M、N、P的質(zhì)量計算，第一個拐點失去0.09mol，第二個拐點失去0.09mol，第三個拐點失去0.03mol，C正確；最終剩余的是Fe的氧化物，其中Fe的物質(zhì)的量為0.03mol，質(zhì)量為1.68g，則O的質(zhì)量為0.72g，物質(zhì)的量0.045mol，，故最終曲線Q所得物質(zhì)為，D錯誤。7、答案：D解析：溴的四氯化碳溶液褪色，只能說明石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴，不能驗證石蠟油分解產(chǎn)物中是否含有乙烯，A錯誤；根據(jù)侯氏制堿法可知，二氧化碳須通入含有氨水的飽和食鹽水中才能生成碳酸氫鈉和氯化銨，由于碳酸氫鈉溶解度較小，以晶體的形式析出，B錯誤；題給裝置中缺少泡沫蓋板，散熱太多，不能準(zhǔn)確測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，C錯誤；氯化鎂晶體在氯化氫的氛圍中加熱失水，鎂離子的水解受到抑制，可得到無水氯化鎂，D正確。8、答案：D解析：同一周期主族元素，從左至右，原子半徑依次減小，Cl位于第三周期，四種元素原子中電子層數(shù)最多，原子半徑：Cl>C>N>O，A錯誤；O的最高化合價為+2價，B錯誤；元素非金屬性越強，對應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：，C錯誤；TCCA中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。9、答案：D解析：由圖可知，反應(yīng)物為，產(chǎn)物為和，CuCl作催化劑，總反應(yīng)為2，A正確；氯化亞銅是反應(yīng)的催化劑，其余含銅的微粒有4種，均是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，B正確；由圖中物質(zhì)箭頭指向可知，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為，C正確；催化劑可以增大反應(yīng)速率但不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D錯誤。10、答案：B解析：由分析可知，A錯誤，B正確；電子不經(jīng)過溶液，C錯誤；由銅枝晶電極反應(yīng)知，生成1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L（即1.5mol），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3，D錯誤。11、答案：B解析：在圖示實線對應(yīng)的pH范圍內(nèi)，發(fā)生的反應(yīng)為，由于電離程度很小，可忽略不計，則與的濃度幾乎相等，A正確；，再根據(jù)，則，又，代入途中數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，得，B錯誤；溶液中存在電荷守恒：，存在物料守恒：，聯(lián)立可得：，C正確；由圖可知，時，溶液中，可得，再加上1LHA溶液中溶解0.02molMB時需消耗0.04molHA，故所需HA的最低濃度為0.30，D正確。12、答案：（1）球形干燥管；氧化鈣（合理即可）（2）；（3）A；除去氯氣（4）在丙和丁之間加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶(或戊中澄清石灰水改為氫氧化鈉溶液）解析：（1）裝置己是球形干燥管，堿石灰的作用是排除空氣中二氧化碳對產(chǎn)物二氧化碳測定的影響，所以還可以將其換為氧化鈣或氫氧化鈉固體。（2）裝置甲中和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成和，在酸性條件下，裝置乙中進(jìn)一步氧化生成氮氣與二氧化碳，化學(xué)方程式為。（3）由題圖可知，裝置丁中銅與氯氣發(fā)生反應(yīng)，可除去氯氣，則裝置丙中試劑應(yīng)用于除去氯化氫，且不能生成或消耗影響后續(xù)量的測定，可選用飽和食鹽水，故選A。（4）硬質(zhì)玻璃管加熱時若所通入的氣體中有水蒸氣則容易炸裂，所以混合氣體在進(jìn)入裝置丁之前要將水除去，需在裝置丙和裝置丁之間加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶；的溶解度小，澄清石灰水中濃度小，不利于吸收，應(yīng)選用NaOH溶液吸收。13、答案：（1）（2）丙烷直接脫氫反應(yīng)、耦合后總反應(yīng)（3）①40%；②會消耗丙烷直接脫氫反應(yīng)產(chǎn)生的，促進(jìn)丙烷直接脫氫反應(yīng)平衡正向移動可以降低分壓，促進(jìn)丙烷直接脫氫反應(yīng)平衡正向移動（4）①；②解析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，兩已知反應(yīng)相加可得。（2）吉布斯自由能小于0時，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)圖甲判斷，1073K時，吉布斯自由能小于0的反應(yīng)為丙烷直接脫氫反應(yīng)及耦合后總反應(yīng)。（3）①越大，的轉(zhuǎn)化率越低，即圖乙四條曲線從上到下分別代表、1:3、1:2、1:1，則根據(jù)圖乙可知，800K、時，的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。（4）①丙烷直接脫氫反應(yīng)中，每消耗1mol，氣體的物質(zhì)的量增加1mol,而逆水煤氣變換反應(yīng)中,反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變。反應(yīng)過程中，的轉(zhuǎn)化量為1mol×，則平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為1mol+3mol+1mol×=（4+）mol。②根據(jù)題中數(shù)據(jù)可列出丙烷直接脫氫反應(yīng)的三段式：的體積分?jǐn)?shù)為，的體積分?jǐn)?shù)為，則直接脫氫反應(yīng)的平衡時。14、答案：（1）；b（2）①c；②，分子中，C與兩個O除了形成兩個鍵，還形成兩個大鍵，使得碳氧鍵的鍵長較短（3）半徑小于半徑，極化作用強，易使電子云發(fā)生形變，易奪取中的，則分解溫度低（4）正八面體；解析：（1）基態(tài)碳原子的電子排布式為，根據(jù)核外電子填充規(guī)律可知，ac是基態(tài)碳原子電子排布圖，b是激發(fā)態(tài)碳原子電子排布圖，d是激發(fā)態(tài)的+1價碳離子電子排布圖，激發(fā)態(tài)碳原子失去電子最容易，需要能量最少。（2）①中C原子雜化類型分別為雜化，分子中酯基上的C原子雜化類型為，其余的C原子雜化類型為；雜化軌道中s軌道成分最多的物質(zhì)是，其最有可能在堿性體系中形成陰離子。②乙醇分子中醛基（）上的C采取雜化，是直線形分子，分子中的C采取sp雜化，sp雜化時s軌道成分多，則中碳氧鍵更強，鍵長更短；中C的兩個2p軌道上各有一個電子，O原子的一個2p軌道上有一個電子、另一個2p軌道上有一對電子，這樣就分別形成兩個的大鍵，使得分子中碳氧鍵的鍵能較大，鍵長較短。（3）半徑小于半徑，極化作用強，使電子云形變程度大，易奪取中的（使晶格能減?。軣釙r容易分解。（4）Cu原子位于晶胞的6個面心，這6個Cu原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體形，P原子位于晶胞的體心，故P原子位于由銅原子形成的正八面體空隙中。根據(jù)均攤法可知，Sn位于頂點，晶胞中Sn原子的個數(shù)為，Cu位于面心，Cu原子個數(shù)為，P位于體心，晶胞中有1個P原子，則晶胞的邊長=，P原子與最近的Cu原子的核間距為晶胞邊長的一半，即為。15、答案：（1）對二甲苯（或1，4-二甲苯）（2）（3）氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)（4）氯原子、酯基（5）；（6）17；解析：（3）根據(jù)上述分析可知生成B、C的反應(yīng)類型分別為氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)。（5）結(jié)合E、G的結(jié)構(gòu)簡式，可推出F的結(jié)構(gòu)簡式為。由題意可知，由E、F生成G時，還有乙酸乙酯和HCl生成，根據(jù)原子守恒，即可寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式；與五氧化二磷在加熱條件下反應(yīng)生成和Q的化學(xué)方程式為，的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）X為，其同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則分子中含有甲酸酯基（），當(dāng)苯環(huán)上有一個取代基[]時，有1種結(jié)構(gòu)；當(dāng)苯環(huán)上有兩個取代基：或，每種情況兩個取代基均有鄰、間、對3種位置關(guān)系，共6種結(jié)構(gòu)；當(dāng)苯環(huán)上有3個取代基：，根據(jù)“定二移一”法存在10種結(jié)構(gòu)；故一共有17種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五組峰且峰面積之比為2：2：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。16、答案：（1）；（2）將分解產(chǎn)生的氣體全部排到后續(xù)裝置中進(jìn)行檢驗（3）NaOH溶液（合理即可）；球形干燥管（4）CO；；在⑥后設(shè)置尾氣處理裝置（5）；AD（6）解析：（1）檢查裝置氣密性常用微熱法，利用熱脹冷縮的原理，通過微熱使裝置內(nèi)部的氣體受熱膨脹，逸出一部分氣體，冷卻后，裝置內(nèi)壓強較小，外界氣壓大，將液封所用的水壓入導(dǎo)管內(nèi)，形成水柱。（2）空氣中部分氣體對草酸亞鐵晶體的分解產(chǎn)物的檢驗有干擾，須先通入排盡裝置內(nèi)的空氣；通入還能將分解產(chǎn)生的氣體排到后續(xù)裝置中進(jìn)行吸收和檢驗。（3）草酸亞鐵晶體熱分解可能生成水、CO、，②的作用是檢驗，③的作用是除去分解產(chǎn)生的，防止其對CO的檢驗造成干擾，因此③號試管內(nèi)的試劑可選擇NaOH溶液。（4）②中的澄清石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)生的氣體含有；⑤中固體變?yōu)榧t色以及試管⑥中的澄清石灰水變渾濁，則證明⑤中生成了Cu和，發(fā)生的反應(yīng)為，則熱分解產(chǎn)物中一定含有CO和。實驗中產(chǎn)生的CO有毒，應(yīng)在⑥后設(shè)置CO尾氣處理裝置。（5）向試管1中滴入KSCN溶液，溶液顏色變?yōu)檠t色，說明上層清液含有；向試管2中滴入溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明上層清液含有，反應(yīng)的離子方程式為。由此可知，草酸亞鐵晶體分解后的固體中含有Fe（Ⅲ）和Fe（Ⅱ），則其成分可能為僅含，或含有FeO、和中的兩種或三種，故選AD。（6）400℃時對應(yīng)B點，54.0g草酸亞鐵晶體的物質(zhì)的量為0.3mol，則，由于僅含一種鐵的氧化物，則該鐵的氧化物的化學(xué)式為。結(jié)合（4）中所得結(jié)論，熱分解的化學(xué)方程式為。17、答案：（1）①<；D；②0.18；（2）①未達(dá)到；溫度升高催化劑活性降低；②④；減小；0.1；③逆向移動解析：（1）①根據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知該反應(yīng)，反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)，推知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能。根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的，推得，均為負(fù)值，故，D正確。②結(jié)合題意，設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時消耗，列三段式：根據(jù)題意，平衡時體系的壓強減少20%，恒溫恒容條件下氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，可知平衡后體系中氣體總物質(zhì)的量為0.5mol×（1-20%）=0.4mol，可列式：，解得，則平衡時。由以上計算知，反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡時，氣體總壓為，，則反應(yīng)Ⅱ的。（2）①在催化劑的作用下，點對應(yīng)的NO轉(zhuǎn)化率小于相同溫度下使用另一催化劑時NO的轉(zhuǎn)化率，催化劑的使用不影響平衡移動，故點不是平衡狀態(tài)；溫度高于400℃后轉(zhuǎn)化率降低可能是因為溫度升高使催化劑的活性降低。②速率常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率常數(shù)均增大，則減小，由于正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，則增大的倍數(shù)大于增大的倍數(shù)，故升高溫度，的值減小，表示隨溫度變化的斜線是④，表示隨溫度變化的斜線是③。，平衡時，則有，，所以溫度時化學(xué)平衡常數(shù)。③同溫同壓下，再向該容器中注入氦氣，相當(dāng)于減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，即平衡向逆反應(yīng)方向移動。18、答案：（1）4-氟苯甲醛(或?qū)Ψ郊兹?（2）；酰胺鍵、羥基（3）17（4）；還原反應(yīng)（5）解析：（1）A的名稱為4-氟苯甲醛或?qū)Ψ郊兹?；如圖（標(biāo)﹡的為手性碳原子），F(xiàn)分子中共有2個手性碳原子。（2）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知，其含氧官能團(tuán)的名稱是酰胺鍵、羥基。（3）X比A多一個碳原子，且為A的同系物，則X的官能團(tuán)與A相同。當(dāng)X苯環(huán)上有2個取代基時，取代基可能為—F和和—CHO，且2個取代基有鄰、間、對三種位置關(guān)系，則有6種結(jié)構(gòu)；當(dāng)X苯環(huán)上有個取代基時，共10種結(jié)構(gòu)；當(dāng)X苯環(huán)上有1個取代基時，有1種結(jié)構(gòu)，因此X的結(jié)構(gòu)共有17種。（4）B在條件①下醛基被新制氫氧化銅氧化為羧酸根離子，其反應(yīng)的離子方程式為，比較G和H的結(jié)構(gòu)簡式，可知G→H是還原反應(yīng)。（5）在氫氧化鈉醇溶液中加熱得到，根據(jù)D→F→G→H知，和E發(fā)生加成反應(yīng)得到，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)得到，再在作用下反應(yīng)生成。19、答案：（1）-204.7（2）C（3）d（4）BD（5）；（6）①；②<；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越低，平衡常數(shù)越大，時，，則，溫度降低，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體分子數(shù)減小，壓強減小解析：由題意可得出①；②；③；④。根據(jù)蓋斯定律，4×①+2×②-③+④可得目標(biāo)反應(yīng)，則。（2）在化學(xué)反應(yīng)中，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比，A錯誤；各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯誤；，反應(yīng)物和生成物都是氣體，保持不變，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，不變，不變，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變能說