1.朱自清在《荷塘月色》中描繪了月光穿過薄霧形成縷縷光束美景。這種美景主要源于

A.丁達(dá)爾效應(yīng)B.分子的擴(kuò)散

C.空氣的對流D.荷葉上露珠的反光

【答案】A

【詳解】森林中空氣含有大量的水蒸氣，形成氣溶膠，當(dāng)有光照射時，從樹葉中間透過光

束就會在膠體中形成一條光亮的通路，這個現(xiàn)象為丁達(dá)爾效應(yīng)。

故選Ao

2.下列各組物質(zhì)所屬類型全部正確的是

A.堿性氧化物：Na2ONa2O2A12O3

B.酸性氧化物：COSiO2SO2

C鹽：NH4NO3KA1（SO4）2KHSO4

D.堿：NaOH（燒堿）Na2co3（純堿）Na2s（臭堿）

【答案】C

【詳解】A.NazCh和酸反應(yīng)放出氧氣，Na2O2屬于過氧化物，AI2O3和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反

應(yīng)，AI2O3是兩性氧化物，故A錯誤；

B.CO和酸、堿都不能反應(yīng)，CO是不成鹽氧化物，故B錯誤；

C.NH4NO3KA1（SO4）2KHSO4都能電離出金屬陽離子或鐵根離子和酸根陰離子，都屬

于鹽，故C正確；

D.NaOH屬于堿，Na2co3、Na2s屬于鹽，故D錯誤；

選C。

3.對于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（）

A.CO2+H2O=H2CO3化合反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)

力口熱

B.Cu（OH）21^CuO+HzO分解反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)

高溫

:

C.Fe2O3+3CO^2Fe+3CO2置換反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)

D.NaCl+AgNO3=AgCU+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【詳解】A.CO2+H2OH2CO3的反應(yīng)類型為化合反應(yīng)；元素的化合價未發(fā)生改變，為非氧

化還原反應(yīng)，A正確；

加熱

B.Cu(OH)2T二CuO+HzO的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)；元素的化合價未發(fā)生改變，為非氧化

還原反應(yīng)，B正確；

高溫

C.Fe2O3+3CO=2Fe+3cCh不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，不是置換反應(yīng)；反應(yīng)元素的化合價

發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，C錯誤；

D.NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO3的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；元素的化合價未發(fā)生改變，為

非氧化還原反應(yīng)，D正確；

答案C。

4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.Na2cCh溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多

B.Na熔點(diǎn)低，可用于高溫下與TiCL反應(yīng)制備Ti

C.NaHCCh能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

D.NazCh能與水、CO?反應(yīng)放出。2,可用作供氧劑

【答案】D

【詳解】A.碳酸鈉溶液，雖然可以中和胃酸，但堿性較強(qiáng)，對人體造成傷害，一般用碳

酸氫鈉治療胃酸過多，故A錯誤；

B.Na可以用于高溫下與TiCk反應(yīng)制備Ti是因為Na的強(qiáng)還原性，與其低熔點(diǎn)無關(guān)，故B

錯誤；

C.碳酸氫鈉可以與酸反應(yīng)生成二氧化碳，且受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，所以用作膨松

劑，與其能與堿反應(yīng)無關(guān)，故C錯誤；

D.因為NaaCh能與水、CCh反應(yīng)放出所以常用作供氧劑，故D正確；

綜上所述答案為D。

5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.強(qiáng)堿性溶液中：NH：、ChBa2\Na+

B.新制飽和氯水中：K+、Ag+、CO；、SO；*

C.澄清透明的溶液中：MnO；、NO}SO：、K+

D.飽和純堿溶液中：Na+、H\C10\SO：

【答案】C

【詳解】A.強(qiáng)堿性溶液中含有大量OH、OH會與NH：發(fā)生生成弱電解質(zhì)NH/HQ的反

應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；

B.新制飽和氯水中含有H+,H+會與CO；發(fā)生反應(yīng)生成CCh和H2O,且Ag+會與CO

「、SO：反應(yīng)生成Ag2c。3、Ag2s04沉淀，不能大量共存，B錯誤;

C.澄清透明的溶液中：MnO；、NO］、SO：'K+之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共

存，C正確;

D.飽和純堿溶液中H+會與CKT和CO；發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HC1O和H2co3,不能大

量共存，D錯誤;

故選Co

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】

【詳解】A.容量瓶不能用于溶解固體氫氧化鈉，應(yīng)在燒杯中用適量的蒸儲水溶解，A錯

誤；

B.過濾用于分離固體和液體，過濾能除去粗鹽水中的不溶物，B正確；

C.氯化氫極易溶于水而氯氣難溶于的和食鹽水，故飽和食鹽水可除去C1?中的少量

HC1,不能用飽和碳酸氫鈉除去除去CL中的少量HC1,因為鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二

氧化碳，是新雜質(zhì)，c錯誤；

D.為防止反應(yīng)過程中產(chǎn)生的水蒸氣冷凝后倒流到試管底部而使試管因冷熱不勻而破裂，

試管口應(yīng)略向下傾斜?，D錯誤；

答案選B。

7.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.CuO榆破％CuS04溶液Ni，＞Cu

/燒>

B.CaCh溶液一CR_?CaCO3CaO

C.Na>Na2O―NaOH

D.NaClO溶液—C2一HC1O光照>HC1

【答案】D

【詳解】A.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，鈉是活潑金屬，和硫酸銅溶液反應(yīng)生成

氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，A錯誤；

B.鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化碳通入氯化鈣溶液中不可能生成碳酸鈣，B錯誤；

C.鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，得不到氧化鈉，C錯誤；

D.碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，向次氯酸鈉溶液中通入二氧化碳生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定

光照分解生成氯化氫和氧氣，D正確；

答案選D。

8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A.1molH2含有的分子數(shù)目為NA

B.24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為NA

C.1LImol-L」CaC12溶液中含有的C「數(shù)為NA

D.常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NA

【答案】A

【詳解】A.Imol氫氣中的分子個數(shù)N』NA=NA個，A正確；

B.24g鎂的物質(zhì)的量為1mol,而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故Imol鎂失去2NA個電子，B錯

誤；

C.溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量n=cV=lmol/LXlL=lmol,而Imol氯化鈣中含2moi氯離子，

故含2NA個，C錯誤；

D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol,則含

有的原子個數(shù)小于NA個，D錯誤；

故答案選A。

9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2T

B.鐵粉與稀H2sO4反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

+

C.CU(OH)2固體與稀H2s。4反應(yīng)：OH+H=H2O

-+

DNa2cO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO-+2H=CO2T+H2O

【答案】D

【詳解】A.選項中反應(yīng)方程式未配平，正確的離子方程為為2Na+2H2O=2Na++20H一

+H2t，A錯誤；

B.Fe和稀硫酸反應(yīng)生成Fe?+而不生成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2T，B錯

誤；

C.氫氧化銅為難溶性固體，書寫離子方程式時不拆，正確的離子方程式為

+2+

CU(OH)2+2H=CU+2H2O,C錯誤;

D.碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO；+2H+=CO2T+H2O,D正確；

故選Do

10.五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法不巧顧的是

A.焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化

B.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同

C.可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KC1

D.觀察K2s04的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鉆玻璃

【答案】A

【詳解】A.焰色反應(yīng)是物理變化，故A錯誤；

B.Na與NaCl都含有鈉元素，在灼燒時火焰顏色都呈黃色，故B正確；

C.Na、K的焰色不同，可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KC1,故C正確；

D.透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察K的焰色為紫色，觀察K2sCh的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鉆玻璃，故

D正確；

選Ao

11.下列實(shí)驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是：

A.NaHCCh固體加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生(H+)

B.氯水呈淺黃綠色(Cb)

C.AgNCh溶液滴到新制氯水中，產(chǎn)生白色沉淀(C1)

D.新制氯水使紅色布條褪色(HC1)

【答案】D

【分析】氯氣與水反應(yīng)，發(fā)生C12+H2O=H++C「+HC1O,氯水中含有HC10、Cb,具有氧化

性，其中HC10具有漂白性，含有H+,具有酸性，以此解答。

【詳解】A.氯水顯酸性，能與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2氣體，與氫離子有關(guān)，故A正確；

B.氯水中含氯氣，所以氯水呈淺黃綠色，故B正確；

C.氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，與氯離子有關(guān)，故C正確；

D.氯水中含HC1O,具有漂白性，使紅色布條褪色，而不是HCL故D錯誤；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】明確氯水的成分和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，在氯水中，氯氣與水發(fā)生：C12+H2O==

HC10+HC1,溶液中含有Cb、HC10、比0等分子，含有H+、C1O\等離子，氯水具有

酸性和強(qiáng)氧化性，其中HC10見光易分解而變質(zhì)，特別注意氯氣本身沒有漂白性，有漂白

作用的是HC10。

12.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2cCh溶液，下列操作正確的是

A.稱量時，將Na2c固體直接放在托盤天平的右盤上

B.將Na2cCh固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C.定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸儲水至刻度線

【答案】B

【詳解】A、Na2cCh固體應(yīng)該放在燒杯中稱量，A不正確；

B、操作正確；

C、定容時如果加水超過了刻度線，則實(shí)驗必須重新配制，C不正確。

D、如果再補(bǔ)加少量蒸憎水至刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低，不正確。

正確的答案選B。

13.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是

A.25℃,NaHCCh在水中的溶解度比Na2c。3的大

B.石灰乳與CL的反應(yīng)中，C12既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的Cb能用鋼瓶貯存，所以Ch不與鐵反應(yīng)

D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A、25℃,NaHCCh在水中的溶解度比Na2co3的小，A項錯誤；

B、石灰乳與C12的反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，只有氯元素化合價發(fā)生變化，Cb既

是氧化劑，又是還原劑，B項正確；

C、常溫下CL不與鐵反應(yīng)，加熱條件下則可以反應(yīng)，C項錯誤；

D、圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中生成NaHCCh、Na2co3的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。

答案選B。

14.002和亞氯酸鈉32002）都是廣泛使用漂白劑、消毒劑。高濃度C1O2氣體易發(fā)生爆

炸，在生產(chǎn)、使用時需用其他氣體進(jìn)行稀釋。某工廠生產(chǎn)C102和NaCICh的工藝流程為：

NaCQ和Na2s。3

混合溶液濃NaOH溶液

丁I

CIO,CIO、-----------------

發(fā)出^吸收器—結(jié)晶?操作A—ANaClC)2(s)

硫酸30%雙氧水

C1O2發(fā)生器中反應(yīng)為NaQC)3+Na,SO,+H,SC)4fNa2s。4+CIO,T+H,0(未配平)，

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是

A.反應(yīng)中Na2sCh是氧化劑

B.反應(yīng)中C1O2是氧化產(chǎn)物

C.每生成1molCIO2轉(zhuǎn)移2mol電子

D.參加反應(yīng)的NaCICh和Na2sCh的物質(zhì)的量之比為2:1

【答案】D

【分析】

【詳解】A.在NaCICh+Na2so3+H2SO4-Na2sO4+CIO2T+H2O中，Na2sCh中硫的化合價為

+4價，反應(yīng)后生成Na2s04,硫的化合價為+6價，化合價升高，失去電子，做還原劑，故

A錯誤；

B.氯元素的化合價從反應(yīng)前NaCICh中的+5價降低到CIOa中的+4價，化合價降低，得到

電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以C102是還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C.氯元素的化合價從+5價降低到+4價，生成1molCICh轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；

D.1molNa2so3參加反應(yīng)，失去2mol電子，1molNaCQ參加反應(yīng)，得至!I1mol電子，

在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，所以參加反應(yīng)的NaCICh和Na2s03的物質(zhì)的量之

比為2:1,故D正確；

故選D。

非選擇題(共58分)

15.一種以生石灰(CaO)為原料制備KCIO的流程如下：

H,0CLKC1

jJJ

生石^氯化!一?!過濾-----?KCK)3固體

I

注：氯化過程中C12與Ca(0H)2作用生成Ca(ClO.,)2?

(1)制漿過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(2)氯化過程中須緩慢通入C12.

①緩慢通入Cl2的目的是o

②CL與Ca(OH)2作用生成Ca(C103)2的化學(xué)方程式為。

③氯化過程中會有少量Ca(C10)2和一些無色無味氣體生成，該氣體可能是(填化學(xué)

式)。

(3)根據(jù)如圖的溶解度曲線，回答下列問題。

(

o

eh

OH

IO

包

朝

聯(lián)

她

①向濾液中加入過量KC1固體可將溶液中Ca(CIC>3)2轉(zhuǎn)化為KC1O3固體而析出，若溶液中

KCICh的含量為100gLL從該溶液中得到KCICh固體的方法是。

②KC1O3與SO2在強(qiáng)酸性條件下可反應(yīng)制得C1O2,SO?被氧化為SO,，該反應(yīng)的離子方

程式為。

【答案】(1)CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)①.提高CL的轉(zhuǎn)化率②.2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2。③.。2

(3)①.蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾2C10；+SO2=2ClO2+SOr

【分析】生石灰(CaO)中加入水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣中通入足量氯氣生成氯化

鈣、次氯酸鈣、水，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClCh)2,反應(yīng)后過濾除去濾渣，濾液中加入

過量KC1轉(zhuǎn)化為KCICh溶液，然后經(jīng)過一系列反應(yīng)生成KCICh固體。據(jù)此解答。

【小問1詳解】

制漿過程為生石灰(CaO)中加入水反應(yīng)生成氫氧化鈣，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

CaO+H2O=Ca(OH)2,故答案為：CaO+H2O=Ca(OH)2；

【小問2詳解】

①緩慢通入C12可以保證氯氣充分反應(yīng)，提高C12的轉(zhuǎn)化率，故答案為：提高C12的轉(zhuǎn)化

率；

②氫氧化鈣中通入足量氯氣生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，生成Ca(C10)2的化學(xué)方程式為

2cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCL+2H2O,故答案為：2cl2+2Ca(OH)2=

Ca(ClO)2+CaCh+2H2O;

③氯化過程中會有少量無色無味氣體生成，該氣體可能是Ca(C10)2和空氣中的CO2以及水

反應(yīng)生成了HC1O,HC1O分解生成了02,故答案為：。2；

【小問3詳解】

①若溶液中KCICh的含量為100g?LL可以通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法使溶液中盡可

能多地析出KCICh,故答案為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾。

②KC1O3與S02在強(qiáng)酸性條件下可反應(yīng)制得CI02,S02被氧化為SOj,氯元素化合價從+5

價降低到+4價，硫元素化合價從+4價升高到+6價，依據(jù)電子得失守恒、電荷守恒和原子

守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為2C10；+S02=2C102+S0j。

16.物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀的和微觀的的橋梁。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與5.6L的CH4氣體含相同H原子數(shù)的H2s的物質(zhì)的量為。

(2)將0.2molLTAb(SO4)3和OZmolL在SCU溶液等體積混合(設(shè)混合溶液體積等于兩溶

液體積之和)，計算混合液中c(SO：尸rnol-L',若用容量瓶以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、

密度為1.84g.cm-3的濃硫酸，配制500mL濃度成0.2moILT稀硫酸，計算需要量取

mL的濃硫酸。

(3)某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KC1、K2sCM和NH4cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為

1：4：8

①配制該營養(yǎng)液后c(NH：)=0.016moH/,溶液中c(K+)=。

②若采用(NH4)2SC>4和KC1來配制該營養(yǎng)液，則(NH4)2SC)4和KC1物質(zhì)的量之比為

【答案】(1)0.5mol

(2)①.0.4②.5.4

(3)①.0.018mol/L②.4:9

【小問1詳解】

根據(jù)題意可列式2x4=n(H2S)x2,解得n(H2S)=0.5mol

【小問2詳解】

02x1x3+02x1x1

c(SO4)=-...........:-----:---------=OAmol/L；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g-cm-3的濃

1+1

11104xOS

硫酸的物質(zhì)的量濃度c=*"="°=18.4mo//L,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守

M98

恒，18.4V*<=0.2X0.5,解得V濃-5.4mL；

【小問3詳解】

根據(jù)配比可設(shè)KC1、K2sCM和NH4cl三種鹽的物質(zhì)的量分別為Imol、4moL8mol,c(NH

：)=0.016mol-L」=E必，解得V=500L,則”1<+)=①段=0.018m。//L：根據(jù)原營養(yǎng)

L500

液KCl、K2sO4和NHQ的物質(zhì)的量比為1:4:8可知K+、NH；、SO：、C「的物質(zhì)的量比

為9:8:4:9,則根據(jù)原子守恒可知，若采用(NH4)2SO4和KC1來配制該營養(yǎng)液，(NH)SCU和

KC1物質(zhì)的量之比為4:9。

17.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以

NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCCh,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI。氨氣為堿性氣體。

(1)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳

酸氫鈉，實(shí)驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

鹽酸

J稀

步酸

CaCO

3含氨的飽和食鹽水

甲乙丙丁

試回答下列有關(guān)問題：

①乙裝置中的試劑是；

②丁裝置中稀硫酸的作用是。

(2)實(shí)驗結(jié)束后用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCCh制取Na2cCh時，需要進(jìn)行的實(shí)驗操作有

、洗滌固體、。第一步操作需要的主要玻璃儀器為,最后一步發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)證明所得Na2c。3中可能含有未分解的NaHC03晶體的方法是。

【答案】(1)①.飽和NaHCCh溶液②.吸收未反應(yīng)的氨氣

A

(2)①.過濾②.灼燒(3).燒杯、漏斗和玻璃棒④.2NaHCCh=

Na2co3+CO2t+H2O

(3)取所得固體，繼續(xù)加熱，將生成的氣體通入澄清石灰水，如果石灰水變渾濁，說明含

有碳酸氫鈉，否則不含碳酸氫鈉

【分析】裝置甲制備二氧化碳，裝置乙除去二氧化碳中的氯化氫，然后通入含氨的飽和食

鹽水中制備碳酸氫鈉，最后利用稀硫酸吸收尾氣，據(jù)此解答。

【小問1詳解】

①利用鹽酸制取CO2時，因鹽酸揮發(fā)，所以C02中常含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸

反應(yīng)而不與C02反應(yīng)，所以通過飽和碳酸氫鈉溶液可以除掉CO2中的氯化氫，故答案為：

飽和NaHCCh溶液；

②實(shí)驗過程中氨氣可能剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以裝置丁的作用是吸收多余的氨

氣，故答案為：吸收未反應(yīng)的氨氣；

【小問2詳解】

若想利用碳酸氫鈉制備碳酸鈉，首先將含有碳酸氫鈉固體的溶液過濾，得到濾渣，將濾渣

洗凈，使濾渣中沒有其他雜質(zhì)，隨后將濾渣進(jìn)行灼燒，灼燒后碳酸氫鈉分解得到碳酸鈉固

體，過濾時需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，最后一步灼燒碳酸氫鈉固體的化

A

學(xué)方程式為2NaHCO3=Na2CCh+CO2t+比0,故答案為：過濾；灼燒；燒杯、漏斗和玻璃

A

==

棒；2NaHCO3Na2CO3+CO2t+H2O；

【小問3詳解】

根據(jù)題干信息可知碳酸氫鈉受熱分解會生成碳酸鈉，同時還有二氧化碳和水生成，從碳酸

氫鈉受熱的生成物中含有二氧化碳的性質(zhì)，對碳酸氫鈉晶體受熱分解后所得固體中是否仍

然含有碳酸氫鈉進(jìn)行鑒定，其方法是：取所得固體，繼續(xù)加熱，將生成的氣體通入澄清石

灰水，如果石灰水變渾濁，說明含有碳酸氫鈉，否則不含碳酸氫鈉，故答案為：取所得固

體，繼續(xù)加熱，將生成的氣體通入澄清石灰水，如果石灰水變渾濁，說明含有碳酸氫鈉，

否則不含碳酸氫鈉。

18.C102是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，易溶于水且不與水反應(yīng)。實(shí)驗

室可通過以下反應(yīng)制得：2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2C1CM+K2so4+2CO2T+2H2。，試回答下

列問題。

(1)該反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式是一。

(2)用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況―。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8mL的CICh恰好能與50mLO.lmol-L-1的Na2s。3溶液完全反應(yīng)，得到

的產(chǎn)物之一為Na2so4,氯元素在產(chǎn)物中的化合