學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時化學鍵與化學反應中的能量變化課時訓練9化學鍵與化學反應中的能量變化基礎夯實1。下列說法正確的是（)A。斷開反應物中的化學鍵要放出能量B?；瘜W反應一定有物質變化,但是不一定伴隨能量變化C。放熱的化學反應不需要加熱都能發(fā)生D。物質燃燒一定是放熱反應答案：D解析：斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,形成新鍵放出能量，A錯;化學反應除了生成新的物質外，還一定伴隨著能量的變化，B錯;放熱的化學反應有些需要加熱才能發(fā)生,例如C+O2CO2、鋁熱反應等放熱反應需要加熱引發(fā)反應，一旦反應開始后就不用再加熱了，C錯誤；物質燃燒一定是放熱反應，D正確。2.下列圖示表示的變化中，為吸熱反應的是（）答案：A解析：A項中反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，該反應吸熱；B項,反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量,反應放熱；C項,不是化學反應;D項為放熱反應。3。已知反應X+YM+N為吸熱反應,下列說法正確的是（）A。X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因為該反應是吸熱的反應，故一定要加熱，反應才能進行C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D。X和Y的總能量一定低于M和N的總能量答案:D解析:由該反應為吸熱反應可知，反應物的總能量小于生成物的總能量,即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量。吸熱反應不一定需要加熱才能進行，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應，常溫下就可以發(fā)生。破壞化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量時，為放熱反應。故A、B、C錯,D正確.4.有關燃料燃燒過程中的變化,下列說法不正確的是 ()A.所有的燃燒過程均是放熱的B.需要點燃才能發(fā)生的燃燒過程是吸熱的C。所有燃料在燃燒過程中均會發(fā)生化學鍵的斷裂D。燃燒后產物的總能量一定小于反應物的總能量答案:B5.下列反應中既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是 ()A.碳在高壓下與二氧化碳反應B.鋁與稀鹽酸反應C。甲烷在空氣中燃燒D。Ba（OH)2·8H2O與NH4Cl反應答案：A解析:A項是吸熱反應，又是氧化還原反應，故A符合題意；B項是放熱反應,又是氧化還原反應,故B不符合題意;C項是放熱反應，又是氧化還原反應，故C不符合題意;D項是吸熱反應，但不是氧化還原反應，故D不符合題意。6.在下列化學反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量的是(）A.2H2+O22H2O B。CaCO3CaO+CO2↑C。CaO+CO2CaCO3 D。C+O2CO2答案:B解析:反應物的總能量低于生成物的總能量的反應是吸熱反應。A、D兩項中的反應為燃燒反應，均為放熱反應；B、C兩個反應中CaCO3分解是吸熱反應,由CaO與CO2化合生成CaCO3的反應為放熱反應。7.導學號52140081化學反應A2（氣)+B2（氣）2AB（氣)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是()A。該反應是吸收能量的反應B。斷開1molA2(氣)和1molB2（氣)中的化學鍵共放出xkJ熱量C。2molAB（氣)中的化學鍵斷裂要吸收ykJ熱量D。2molAB(氣）的總能量大于1molA2(氣)和1molB2(氣)的總能量答案:C解析：圖中xkJ表示斷開1molA2（氣)和1molB2(氣）中的化學鍵吸收的總能量,B項錯誤；ykJ表示形成2molAB（氣)中的化學鍵放出的總能量,C項正確；由于y〉x，故該反應為放出能量的反應,A項錯誤;2molAB（氣）的總能量應小于1molA2（氣）和1molB2（氣)的總能量,D項錯誤。8。(1）從能量的角度看,斷開化學鍵要，形成化學鍵要,化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于，當反應物的總能量高于生成物時,為反應;當反應物的總能量低于生成物時,為反應。

（2）下列反應中,屬于放熱反應的是,屬于吸熱反應的是。

①Ba（OH)2·8H2O與NH4Cl反應②生石灰與水作用制熟石灰③碳和二氧化碳化合生成CO④酸與堿中和反應答案:（1）吸收能量釋放能量反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小放熱吸熱(2）②④①③9.如圖所示,把小燒杯放入盛有飽和硝酸鉀溶液(25℃）的大燒杯中,小燒杯中盛有25g研成粉末的消石灰[Ca（OH）2],再加入約12g的氯化銨固體，并攪拌使其充分反應.（1)觀察到的現象有.

（2)產生上述現象的原因是

。

(3)由實驗推知,反應物的總能量(填“大于"“小于”或“等于")生成物的總能量。

答案:(1)反應混合物變?yōu)楹隣畈⒙劦酱碳ば詺馕叮鬅杏芯w析出(2）消石灰與氯化銨固體反應產生氨氣和水,該反應為吸熱反應,硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度的降低而減小,故有硝酸鉀晶體析出(3）小于解析:消石灰和氯化銨固體在攪拌作用下發(fā)生的反應是吸熱反應,生成H2O、CaCl2及有刺激性氣味的氨氣,反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,所以反應后混合物為糊狀。25℃的飽和硝酸鉀溶液因溫度降低,溶解度減小而有晶體析出。吸熱反應的反應物的總能量小于生成物的總能量。能力提升10.下表中的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量（單位：kJ)：物質Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根據表中數據回答（1）～(3)題。(1)下列氫化物中最穩(wěn)定的是(）A.HClB。HBrC。HI（2)H2+X22HX（X代表Cl、Br、I)的反應是吸收能量的反應還是放出能量的反應?。

(3）在相同條件下,X2（X代表Cl、Br、I)分別與H2反應,當消耗的物質的量相同時,放出或吸收的能量最多的是.

答案：(1)A（2)放出能量(3）Cl2解析：(1）破壞1molHX中的化學鍵所消耗的能量越多,說明HX越穩(wěn)定,由表中數據可判斷氫化物中最穩(wěn)定的為HCl;也可以根據非金屬性強弱進行判斷,非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定.(2）H2+X22HX（X代表Cl、Br、I）,當有1molH2發(fā)生反應時，斷裂舊化學鍵吸收的能量分別為（436+243)kJ=679kJ、（436+193)kJ=629kJ、（436+151)kJ=587kJ，形成新化學鍵放出的能量分別為2×432kJ=864kJ、2×366kJ=732kJ、2×298kJ=596kJ,形成新化學鍵放出的能量均比斷裂舊化學鍵吸收的能量多,因此都是放出能量的反應；還可以從反應類型上進行判斷,H2+X22HX屬于燃燒反應，為放熱反應.(3)放出的能量分別是864kJ—679kJ=185kJ、732kJ—629kJ=103kJ、596kJ-587kJ=9kJ,故Cl2與H2反應放出的能量最多。11.導學號52140082化學反應可視為舊鍵斷裂和新化學鍵形成的過程.化學鍵的鍵能是兩個原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量或斷開1mol化學鍵所吸收的能量。現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol-1)P—P：198P—O：360OO:498PO:585。則P4（白磷）+5O2P4O10是反應(填“放熱”或“吸熱”),能量變化為kJ.(提示：白磷是正四面體形的分子，如圖,當與氧形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外,每個磷原子又以雙鍵結合一個氧原子）

答案:放熱2982解析：形成的P4O10中有12molP—O鍵、4molPO鍵，共放出熱量：12mol×360kJ·mol—1+4mol×585kJ·mol-1=6660kJ,斷裂6molP—P鍵,5molOO鍵需吸收熱量：6mol×198kJ