第二節(jié)鹵族元素放射性單質(zhì)顏色狀態(tài)（常態(tài)）密度熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解度(100g/水中)F2淡黃綠色氣體

1.69g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.214g/L-101-34.6226cm3Br2深紅棕色液體3.119g/cm3-7.258.764.16gI2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.40.029g一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色逐漸變深密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高溶解度逐漸減小沸點(diǎn)逐漸升高Br2、I2的物理特性:Br2易揮發(fā)I2易升華+e-Br-I-Cl-F-+e-+e-+e-IFClBr二、鹵素的原子結(jié)構(gòu)非金屬性(即氧化性)逐漸減弱相同點(diǎn)：最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，不同點(diǎn)：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱，原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具有氧化性預(yù)測:氧化性:F2>Cl2>Br2>I2名稱反應(yīng)條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2

冷暗處爆炸H2+F2＝2HFHF很穩(wěn)定Cl2

光照或點(diǎn)燃H2+Cl2＝2HClHCl穩(wěn)定Br2

500℃H2+Br2＝2HBrHBr較不穩(wěn)定I2

高溫持續(xù)加熱H2+I22HIHI很不穩(wěn)定1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng):

三、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)500℃光照△或點(diǎn)燃H2+X2=2HX(1)反應(yīng)劇烈程度逐漸減弱(2)生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱HF>HCl>HBr>HI(3)水溶液酸性逐漸增強(qiáng)HF<HCl<HBr<HI(弱酸)(強(qiáng)酸)2、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2KI=2KBr+I2Br2+2I-=2Br-+I2思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2

F2

＞還原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-2F2＋2H2O＝4HF＋O2（爆炸）（能反應(yīng)）（很弱）（極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱3.鹵素與水反應(yīng)F2的特殊性Cl2+H2OHCl+HClOBr2+H2OHBr+HBrOI2+H2OHI+HIOX2＋H2OHX＋HXO4.I2的特性:I2遇淀粉顯藍(lán)色四、鹵化銀和含碘化合物1.鹵化銀Cl-+Ag+=AgClBr-+Ag+=AgBrI-+Ag+=AgI(白色)(淡黃色)(黃色)2AgBr=2Ag+Br2光照(照相)AgI(人工降雨)2.含碘化合物:食鹽中含KIO3AgF(溶于水)課堂小結(jié)1.鹵族元素包括：2.物理性質(zhì)的相似性和遞變性3.化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性方法指導(dǎo)