陜西省漢中市褒河中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是(

)A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3參考答案：C2.有關(guān)普通玻璃的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．玻璃是混合物

B．玻璃沒(méi)有一定的熔點(diǎn)C．玻璃不是晶體

D．制造玻璃的原料是純堿、石灰石、石英、粘土參考答案：D略3.2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了兩項(xiàng)成果，其中一項(xiàng)是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼?維特里希發(fā)明了“利用核磁共振技術(shù)測(cè)定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”．在化學(xué)上經(jīng)常使用的是氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號(hào)不同來(lái)確定有機(jī)物分子中的不同的氫原子．下列有機(jī)物分子在氫核磁共振譜中只給出一種信號(hào)的是（）A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3參考答案：A考點(diǎn)：常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．分析：核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù)．核磁共振氫譜中只給出一種峰，說(shuō)明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子．解答：解：核磁共振氫譜中只給出一種峰，說(shuō)明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子．A．HCHO中2個(gè)氫原子連在同一個(gè)羰基上，2個(gè)H原子都是等效的，核磁共振氫譜中只給出一種峰，故A正確；B．CH3OH中甲基中的H原子與羥基中的H原子所處化學(xué)環(huán)境不同，CH3OH有2種H原子，核磁共振氫譜中有2個(gè)峰，故B錯(cuò)誤；C．HCOOH中左邊的H原子與羧基中的H原子所處化學(xué)環(huán)境不同，HCOOH有2種H原子，核磁共振氫譜中有2個(gè)峰，故C錯(cuò)誤；D．CH3COOCH3中左邊甲基中的H原子與右邊中的H原子所處化學(xué)環(huán)境不同，CH3COOCH3有2種H原子，核磁共振氫譜中有2個(gè)峰，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查核磁共振氫譜與有機(jī)物中氫原子的種類關(guān)系，題目難度不大，核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù)．4.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1mol·L―1的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1∶5B．1∶4C．2∶1D．2∶3參考答案：B5.下列物質(zhì)中只含離子鍵的是(

)A.SO2

B.Na2O2

C.H2O2

D.NaC1參考答案：D點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵(銨鹽、氯化鋁等)。6.合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，屬于合金的是A.碳素鋼

B.石墨

C.玻璃

D.水銀參考答案：A【分析】根據(jù)合金的定義與特點(diǎn)進(jìn)行解答．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．【詳解】A．碳素鋼是鐵和碳的混合物，屬于合金，故A正確；B．石墨是碳的單質(zhì)，不屬于合金，故B錯(cuò)誤；C．玻璃是混合物，是硅酸鹽，屬無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于合金，故C錯(cuò)誤；D．水銀是單質(zhì)，不屬于合金，故D錯(cuò)誤；故答案為A。7.苯乙烯()是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.所有原子均可能處于同一平面

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)

D.生成C8H16至少需要3molH2參考答案：DA、苯分子和乙烯分子均為平面型分子，因此苯乙烯相當(dāng)于乙烯基取代了苯分子上的一個(gè)氫原子，所以所有原子均可能處于同一平面。正確；B、苯乙烯中含有C=C，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。正確；C、苯乙烯與液溴混合后加入鐵粉，溴單質(zhì)與苯環(huán)上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)。正確；D、苯乙烯催化加氫時(shí)，每生成1molC8H16至少需要4molH2。錯(cuò)誤；故選D.點(diǎn)睛：本題主要考查苯和乙烯的性質(zhì)。苯和乙烯均為平面型分子。苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C和C=C之間的特殊共價(jià)鍵。苯分子易取代，難加成。苯分子中不含C=C，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。乙烯分子中含有C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。8.已知短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZm-、dWn-(已知：m>n)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（

）

A．原子半徑：X>Y>W>Z

B．離子半徑：Zm->Wn->Yn+>Xm+C．離子的氧化性：Yn+>Xm+

D．a(chǎn)+m=b+n=c-m=d-n參考答案：B9.下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl-是（

）A.KClO3溶液

B.KCl溶液C.液態(tài)HCl

D.NaCl固體參考答案：B【詳解】A.氯酸鉀溶液中含有氯酸根離子，沒(méi)有氯離子，故A錯(cuò)誤；B.氯化鉀溶液中含有電離出的自由移動(dòng)的氯離子，故B正確；C.液態(tài)HCl，只有氯化氫分子，故C錯(cuò)誤；D.氯化鈉固體中含有氯離子，但氯離子不能自由移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)的電離只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下能進(jìn)行，電離后產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。本題易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意氯酸鉀電離出氯酸根離子而不是氯離子。10.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是

（

）A．碘升華

B．HI氣體受熱分解

C．食鹽熔化

D．蔗糖溶于水參考答案：B略11.右圖為某玻璃上精美的花紋圖案，雕刻此圖案所用的刻蝕液為A、HF溶液

B、HCL溶液C、H2SO4溶液

D、HNO3溶液參考答案：A12.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，均含有相同的某種元素，在一定條件下，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙丁。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．若甲為C，則乙可能是CO B．若甲為S，則丁可能是H2SO4 C．若甲為Na，則丙可能是Na2O2 D．若甲為Fe，則丁可能是Fe（OH）3參考答案：D解：A．碳能與氧氣反應(yīng)生成CO，CO能與氧氣反應(yīng)生成CO2，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．硫能與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2能與氧氣反應(yīng)生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．Na能與氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O能與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為Fe，則乙、丙均為鐵的氧化物，而鐵的氧化物不能與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

13.

氫氣還原氧化銅：CuO+H2＝

H2O+Cu，在該反應(yīng)A．Cu做還原劑

B.CuO做氧化劑C．銅元素的化合價(jià)降低

D.銅元素化合劑升高參考答案：BC略14.向m

g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b

L．向反應(yīng)后的溶液中加入c

mol/L氫氧化鉀溶液V

mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n

g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wp

g．則下列關(guān)系不正確的是（）A.

c=1000b/11.2V?

B.

p=m+Vc/125??

C.

n=m+17Vc

D.

5/3m＜p＜17/9m參考答案：C15.．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是(

)A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－192.9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=

CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

（1）圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是①

▲

；②

▲

。

（2）A儀器的名稱是

▲

，B儀器的名稱是

▲

。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需要加入少量的

▲

，其作用是

▲

。參考答案：（1）①溫度計(jì)水銀球的位置不對(duì)

②進(jìn)出水方向不對(duì)。（2）蒸餾燒瓶，

冷凝管。

（3）碎瓷片，其作用是

防止暴沸。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．（1）

+

→

+

+

+H2O（不需配平）（2）反應(yīng)過(guò)程中，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為

．參考答案：（1）HNO3；FeCl2；N2O；Fe（NO3）3；FeCl3；（2）1：8．

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平．【分析】（1）元素處于最高價(jià)只有氧化性，元素居于低價(jià)有還原性，根據(jù)所給物質(zhì)的化合價(jià)情況來(lái)分析；（2）在氧化還原反應(yīng)中，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的元素被還原，根據(jù)電子守恒配平方程式并進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算．【解答】解：（1）所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為N2O，得電子數(shù)是4mol，能將還原性的4molFeCl2氧化為Fe（NO3）3，4mol物質(zhì)失電子數(shù)是4mol，根據(jù)氫原子守恒，水在生成物中，故發(fā)生的反應(yīng)為：HNO3+FeCl2→N2O+Fe（NO3）3+FeCl3+H2O，故答案為：HNO3；FeCl2；N2O；Fe（NO3）3；FeCl3；（2）N2O是還原產(chǎn)物而FeCl2是還原劑，根據(jù)電子守恒計(jì)算1molN2O生成硝酸得到（+5﹣1）×2mol=8mol，所以參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為8mol，即N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為1：8，故答案為：1：8．18.短周期的四種元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外

電子層數(shù)之和為8。X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)

之和。W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍。X和Z

可以形成XZ3的化合物。

（1）（XZ4）2W屬于離子化合物，寫出此化合物的化學(xué)式_________________。

（2）在A物質(zhì)的一個(gè)分子里含有一個(gè)W原子，一個(gè)X原子，一個(gè)Y原子和一個(gè)Z原

子，四個(gè)原子共形成5對(duì)共用電子對(duì)，寫出此分子的結(jié)構(gòu)式______________