湖南省岳陽市盤塘中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應用高效潔凈的能源轉換技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．②④⑤參考答案：略2.某化學小組在常溫下測定一定質量的某鐵鋁混合物中鐵的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：方案Ⅰ：鐵鋁混合物

測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：鐵鋁化合物測定剩余固體的質量

下列有關敘述中不正確的是（

）

A.溶液A和B都可以用NaOH溶液

B.溶液A和B都可以用稀鹽酸C.方案Ⅰ比方案Ⅱ易產(chǎn)生誤差

D.在實驗室方案Ⅱ比方案Ⅰ易實施參考答案：B略3.下列實驗儀器，可用酒精燈直接加熱的是（）①試管

②量筒

③蒸發(fā)皿

④燒杯

⑤容量瓶

⑥錐形瓶

⑦燃燒匙

⑧圓底燒瓶．A．①③④⑥⑦⑧ B．①③⑦ C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B【考點】直接加熱的儀器及使用方法．【分析】能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等，據(jù)此進行解答．【解答】解：①試管是可以直接加熱的儀器，故①正確；②量筒是用來量取一定體積的液體的儀器，不能用于加熱，故②錯誤；③蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，故③正確；

④給燒杯中液態(tài)加熱時需要墊上石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故④錯誤；

⑤容量瓶是用于配制一定濃度的溶液的儀器，不能加熱，故⑤錯誤；⑥錐形瓶可以加熱，但需要墊上石棉網(wǎng)，故⑥錯誤；⑦燃燒匙可以直接加熱，故⑦正確；⑧圓底燒瓶可以加熱，但應該墊上石棉網(wǎng)，故⑧錯誤；根據(jù)分析可知，可以直接加熱的儀器有①③⑦，故選B．4.已知和兩結構式（a、b分別代表不同的原子或原子團）互為同分異構體，推斷一氯丙烯的同分異構體（不含環(huán)狀結構）共有A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B5.反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是

A.v(D)=0．4mol·L-1·s-1

B.v(B)=0．4mol·L-1·s-1C.v(C)=0．6mol·L-1·s-1

D.v(A)=0．8mol·L-1·s-1參考答案：B略6.下列物質的分類正確的是

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHNaHCO3Al2O3SO3DKOHHNO3CaCO3CaOSO2參考答案：D【分析】溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、Na2CO3是鹽，NaOH是堿，SO2是酸性氧化物，A錯誤；B、CO不是酸性氧化物，B錯誤；C、Al2O3不是堿性氧化物，屬于兩性氧化物，C錯誤；D、各物質分類均正確，D正確。答案選D。7.化學試劑不變質和實驗方法科學是化學實驗成功的保障。下列試劑保存方法或實驗方法中,不正確的是A.實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里B.存放少量白磷的試劑瓶中應加水封C.保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質鐵D.濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處參考答案：CA、金屬鈉和煤油不反應，且金屬鈉的密度大于煤油的密度，所以將鈉密封保存在煤油中能隔絕空氣防止變質，故A正確；B、白磷易自燃，但不溶于水，且比水的密度大，存放少量白磷的試劑瓶中應加水封，選項B正確；C、FeCl3能與單質鐵反應生成FeCl2，選項C錯誤；D、濃硝酸能見光分解，所以需要保存在棕色試劑瓶中放置在陰涼處，選項D正確。答案選C。8.某化學課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設計了如下制取方案，其中從理論、操作、經(jīng)濟和環(huán)保等方面考慮，你認為最合理的是A.CuCuOCuSO4B.CuCuSO4C.CuCuSO4D.CuCu（NO３)2Cu(OH)2CuSO4參考答案：A【詳解】A.CuCuOCuSO4中原子利用率高，經(jīng)濟、環(huán)保；B.CuCuSO4中原子利用率低，且產(chǎn)生大氣污染物SO2；C.Cu與稀硫酸不反應；D.CuCu（NO３)2Cu(OH)2CuSO4中步驟過多，成本較高，不經(jīng)濟。綜上所述，最合理的方案是A，答案選A。

9.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質，四種物質間的反應關系如圖所示．圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質間的反應，其中對應的離子方程式書寫正確的是（）A．OH﹣+HCl═H2O+Cl﹣ B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ D．Fe+2H+═Fe3++H2↑參考答案：C考點：離子方程式的書寫．

專題：離子反應專題．分析：離子方程式的常見錯誤有：反應原理錯誤、化學式拆分錯誤、前后離子電荷不守恒、前后元素的原子個數(shù)不守恒等，據(jù)此此進行逐一檢查．A、鹽酸和澄清石灰水都是強電解質；B、氫氧化鈣溶液中氫氧化鈣完全電離；C、鐵置換銅發(fā)生置換反應；D、鐵和鹽酸反應生成亞鐵離子；解答：解：A、稀鹽酸和石灰水發(fā)生中和反應，反應的離子方程式應為：H++OH﹣=H2O，故A錯誤；B、氯化銅和石灰水反應生成氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式應為：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，故B錯誤；C、鐵與氯化銅溶液發(fā)生置換反應，生成氯化亞鐵和銅，反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故C正確；D、鐵為活潑金屬，與稀鹽酸發(fā)生置換反應生成氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；故選C．點評：本題難度不大，離子方程式的書寫及正誤判斷是一個?？键c，也是重點，平時必須總結常見的錯誤，并加以強化訓練．10.下列敘述中錯誤的是（

）A．苯分子中12個原子處于同一平面B．乙烯的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的水平C．乙烯和苯均屬于不飽和烴D．苯的一溴代物有兩種結構參考答案：D略11.化學實驗中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該種有害物質。在如圖所示有編號的反應中，屬于氧化還原反應的有A.6個

B.5個

C.4個

D.3個參考答案：D【分析】化學反應中，氧化劑在反應中得電子，被還原，所含元素的化合價降低，還原劑被氧化，失電子，所含元素的化合價升高?！驹斀狻坑苫蟽r變化可知，反應①中Na2Cr2O7反應生成Cr2（SO4）3，反應中Cr元素化合價降低，屬于氧化還原反應；反應②中Cr2（SO4）3反應生成Cr（OH）3，反應中Cr元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應；反應③中Cr（OH）3反應生成NaCrO2，反應中Cr元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應；反應④中Cr2（SO4）3反應生成Na2CrO4，反應中Cr元素化合價升高，屬于氧化還原反應；反應⑤中NaCrO2反應生成Na2CrO4，反應中Cr元素化合價升高，屬于氧化還原反應；反應⑥中Na2CrO4反應生成Na2Cr2O7，反應中Cr元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，其中反應①④⑤Cr元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故選D。【點睛】本題考查氧化還原反應知識，側重于分析能力和基本概念的考查，注意從元素化合價的角度分析該類題目。12.下列實驗可行的是A．用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質B．用食醋浸泡有水垢的水壺清除其中的水垢C．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇從碘水中萃取碘參考答案：B13.利用如圖制取氨氣，說法正確的是（）A．該裝置可用于氯化銨和熟石灰制取氨氣B．該裝置可用于碳酸氫銨分解制取氨氣C．用濕潤的棉花堵在試管口，防止氨氣擴散D．用蘸有濃硫酸的玻璃棒置于試管口驗滿參考答案：A【考點】氨的化學性質．【分析】實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，氨氣密度比空氣小，可用向下排空法收集，易與酸反應，以此解答該題．【解答】解：A．氯化銨和熟石灰在加熱條件下可生成氨氣，為實驗室常用制備氨氣的方法，故A正確；B．碳酸氫銨生成二氧化碳、水、氨氣，在溫度稍低時易生成碳酸氫銨，故B錯誤；C．氨氣易溶于水，不能用濕潤的棉花，故C錯誤；D．濃硫酸難揮發(fā)，不能觀察到有白煙生成，則不能用于驗滿，故D錯誤．故選A．14.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法正確的是

(

)A．溶液中的Na+濃度增大，有O2放出B．溶液中的OH-濃度不變，有H2放出C．溶液中的Na+數(shù)目減小，有O2放出D．溶液中OH-的濃度增大，有O2放出參考答案：C略15.下列各組離子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈無色透明的是A．MnO4－、K+、Na+、SO42－B．NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－C．Mg2+、SO42－、Cl－、Na+D．Na+、K+、HCO3－、SO42－參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表：實

驗

步

驟現(xiàn)

象結

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應快慢：Mg>Fe>Cu反應物的性質越活潑，反應速率越快。(1)

該同學的實驗目的是

；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是

。

(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是

；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是

。

實驗二：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_______________的影響。(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是

。A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．氯化錳

D．水參考答案：（12分）實驗一：（1）反應物本身的性質對反應速率的關系；（2分）溫度相同；（2分）（2）Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；（2分）實驗二：（1）催化劑（或硫酸錳或Mn2+的催化作用）；（2分）（2）B

（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖表示4個碳原子相互結合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合。(1)它們同屬于有機物中的________類，其中烷烴有________。(2)在結構上B與A的主要不同是________________________；B應屬于烴的類別是________。(3)寫出上圖中為烯烴的物質的結構簡式，并簡述你是怎樣從上圖中識別烷烴和烯烴的：__________________________________________________。參考答案：(1)烴A和C(2)B中有C===C鍵，比A少兩個H原子不飽和烴或烯烴(3)B：CH3CH===CHCH3E：CH3CH2CH===CH2F：(CH3)2C===CH2識別烷烴和烯烴要看分子結構中有無碳碳雙鍵：若碳原子之間全部以碳碳單鍵結合的鏈烴，就是烷烴；若分子中含有碳碳雙鍵的鏈烴，則為烯烴18.已知反應CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O，(1)標出該反應中電子轉移的情況：

；(2)硝酸表現(xiàn)出的性質是

；(3)當電子轉移電子數(shù)為1.806×1023時，被還原的硝酸的物質的量是

，氧化產(chǎn)物的質量是

。