河南省信陽市胡族中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是(

)A．150mL1mol·L－1的NaCl

B．75mL3mol·L－1的NH4ClC．150mL2mol·L－1的KCl

D．75mL2mol·L－1的CaCl2

參考答案：B2.最近科學家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷（黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖）是比石墨烯更好的新型二維半導體材料．下列說法正確的是（

）A.黑磷導電屬于化學變化B.黑磷屬于化合物C.黑磷與白磷互為同素異形體D.黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在參考答案：CA.黑磷導電類似于金屬導電，屬于物理變化，A錯誤；B.黑磷是磷原子形成的單質(zhì)，不是化合物，B錯誤；C.黑磷與白磷均是磷元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D.黑磷高溫下在空氣中易被氧化，D錯誤，答案選C。3.在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應(yīng)aA(S)+bB(g)cC(g)，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。關(guān)于化學反應(yīng)速率的敘述正確的是A.升高溫度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B.增加少量的A物質(zhì)，正反應(yīng)的化學反應(yīng)速率加快C.增大壓強，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快D.達到平衡時消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量參考答案：C略4.對下列實驗現(xiàn)象的分析，結(jié)論正確的是

編號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A甲溶液中加入氯化鋇、稀硝酸的混合液產(chǎn)生白色沉淀甲溶液中一定有SO42-B乙溶液進行焰色反應(yīng)焰色呈黃色乙中一定不含鉀鹽C蘸取濃鹽酸靠近丙氣體有大量白煙產(chǎn)生丙氣體一定是氨氣D把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放入紅棕色的丁氣體中試紙變藍色

丁一定是NO2參考答案：D5.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是

（

）①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬與蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片⑦易拉罐⑧包裝糖果和小食品A.③⑤⑦⑧

B.⑥⑦⑧

C.③⑤⑧

D.③④⑤⑥⑦⑧參考答案：D略6.砷(As)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于As的描述不正確的是(

)A.位于第四周期第VA族 B.屬于非金屬元素C.酸性：H3AsO4>H3PO4 D.穩(wěn)定性：AsH3<NH3參考答案：C【詳解】A.周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，電子層數(shù)是4，最外層5個電子，所以位于第四周期第ⅤA族，故A正確；B.硒是非金屬元素，故B正確；C.元素的非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＜H3PO4，故C錯誤；D.非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：P＞As，所以穩(wěn)定性：AsH3＜PH3，故D正確。故選C。7.某溶液能與Al片作用產(chǎn)生H2，則該溶液中可能大量共存的離子組是Ａ．Na+

NO3—

K+

Fe2+

B．Fe2+

Na+

CI-

K+C．K+

I-

NO3-

H+

D．NH4+

NO3-

Na+

HCO3-參考答案：B略8.用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAB.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAC.通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD.標準狀況下，22.4LH2與O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA參考答案：DA、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個，故A錯誤；B、標況下，水不是氣體，故22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，則分子個數(shù)大于NA個，故B錯誤；C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故C錯誤；D.標準狀況下，22.4LH2與O2的混合氣體的物質(zhì)的量為=1mol，所含分子數(shù)為NA，故D正確；故選D。9.“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作

如下圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已擦凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是()A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：C略10.據(jù)報道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的是

A、電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法

B、發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術(shù)

C、氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能

D、氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染參考答案：D略11.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B、2F2+2H2O=4HF+O2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、Cl2+H2O=HCl+HClO參考答案：D略12.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（）A．實驗I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變淺，上層溶液顏色保持不變B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，但顏色保持不變C．實驗III：向燒瓶中滴加濃硝酸，試管中收集到的氣體與燒瓶中的氣體顏色相同D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)參考答案：D略13.已知反應(yīng)A+B==C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（

）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行參考答案：B根據(jù)圖分析，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選B，不選AC；吸熱反應(yīng)有的在常溫的下進行，故不選D。14.將KCl和KBr的混合物26.8g溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cl2．反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體22.35g，則原溶液中K+、Cl﹣、Br﹣的物質(zhì)的量之比是（）A．3：2：1 B．4：3：1 C．5：2：3 D．5：4：1參考答案：A考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．專題：計算題．分析：混合溶液通入足量氯氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反應(yīng)后將溶液蒸干，溴單質(zhì)揮發(fā)，得固體22.35g為KCl，利用差量法計算混合物中KBr的質(zhì)量，進而計算KCl質(zhì)量，據(jù)此解答．解答：解：混合溶液通入足量氯氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反應(yīng)后將溶液蒸干，溴單質(zhì)揮發(fā)，得固體22.35g為KCl，設(shè)混合物中KBr的質(zhì)量為m，則：Cl2+2KBr=2KCl+Br2質(zhì)量減少

238

160﹣71=89

m

26.8g﹣22.35g=4.45g故m==11.9g故混合物中KCl的質(zhì)量為26.8g﹣11.9g=14.9g故n（KBr）==0.1moln（KCl）==0.2mol則原溶液中K+、Cl﹣、Br﹣的物質(zhì)的量之比是（0.1mol+0.2mol）：0.2mol：0.1mol=3：2：1，故選A．點評：本題考查混合物計算，難度不大，注意利用差量法計算，根據(jù)質(zhì)量守恒定律理解質(zhì)量差量法15.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P

akJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=O

dkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（

）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置

（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)，選擇裝置

；從碘水中分離出I2，選擇裝置

，該分離方法的名稱為

．（2）裝置A中①的名稱是

，進冷卻水的方向是

．裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進行的具體操作是

．（3）實驗室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl﹣離子．可用

的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl﹣離子．參考答案：（1）D；A；B、萃??；（2）蒸餾燒瓶；下進上出；打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準小孔；（3）滲析．解：（1）可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)，可以采用蒸餾的方法，100℃蒸發(fā)出來的是水蒸氣，從碘水中分離出I2，可以加入四氯化碳萃取劑，采用萃取的方法，故答案為：D；A；B、萃??；（2）蒸餾裝置中①的名稱是蒸餾燒瓶，冷凝管的進冷卻水的方向是下進上出，在使用分液漏斗時，要打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準小孔，以保證內(nèi)部液體順利流下，故答案為：蒸餾燒瓶；下進上出；打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準小孔；（3）Fe（OH）3膠體和含有氯離子的溶液的分離應(yīng)采用滲析的方法，故答案為：滲析．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）（1）9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為

mol·L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl－的物質(zhì)的量為

mol；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為

mol·L-1。（2）．標準狀況下將aLNH3氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為bg·cm－3,該溶液物質(zhì)的量濃度是

mol·L－1。參考答案：略18.下圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）

（2）試管C中苯的作用是

。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是

（3）反應(yīng)2min~3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是

（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有

（填字母）。（5）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是:

。

參考答案：19.（12分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①0.1mol/L硫酸②小蘇打③純堿④二氧化碳⑤葡萄糖⑥0.1mol/LNaOH溶液⑦SiO2⑧氨水⑨Al2O3⑩硫酸鐵溶液（1）上述十種物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有

（填序號）。（2）