2022年廣東省茂名市高州曹江中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A.+519.4kJ·mol-1

B.-519.4kJ·mol-1

C.+259.7kJ·mol-1

D.-259.7kJ·mol-1

參考答案：D2.下列說法錯(cuò)誤的是

（

）A．燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象B．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)C．燃燒一定要有氧氣參加D．燃燒一定會(huì)放出熱量參考答案：C略3.鈁(Fr)元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根據(jù)鈁在周期表中的位置推測(cè)其性質(zhì)，其中錯(cuò)誤的是A．其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)低

B．其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性很強(qiáng)C．其原子半徑在同一主族中是最大的

D．在空氣中燃燒只能生成Fr2O參考答案：DA．堿金屬元素的單質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增熔點(diǎn)降低，因此其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)低，A正確；B．同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性很強(qiáng)，B正確；C．同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則其原子半徑在同一主族中是最大的，C正確；D．Fr的金屬性很強(qiáng)，在空氣中燃燒能生成多種氧化物，D錯(cuò)誤，答案選D。4.向某物質(zhì)中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該物質(zhì)可能是A、MgCl2

B、FeCl3

C、NaCl

D、NH4Cl參考答案：D略5.下列除去雜質(zhì)的操作方法不正確的是（）A．鎂粉中含少量鋁粉：加足量氫氧化鈉溶液充分?jǐn)嚢韬筮^濾B．碳酸鈉溶液中含少量碳酸氫鈉：加足量澄清石灰水C．自來水中含少量Fe3+：蒸餾D．硝酸鉀固體中含少量氯化鉀：配制80℃的飽和溶液，冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌干燥參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能；B．碳酸氫鈉、碳酸鈉均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；C．水的沸點(diǎn)低；D．二者溶解度受溫度影響不同．【解答】解：A．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，則加足量氫氧化鈉溶液充分?jǐn)嚢韬筮^濾，可除雜，故A正確；B．碳酸氫鈉、碳酸鈉均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，不能除雜，應(yīng)加適量NaOH溶液，故B錯(cuò)誤；C．水的沸點(diǎn)低，則蒸餾可除雜，故C正確；D．二者溶解度受溫度影響不同，則配制80℃的飽和溶液，冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌干燥可除雜，故D正確；故選B．6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．2.3g鈉變成鈉離子失去的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAC．32g氧氣的體積為22.4LD．體積相同的H2和O2含有相同的分子數(shù)參考答案：A略7.下列結(jié)論正確的是（）①粒子半徑：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③離子的還原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．A．只有②⑤⑦

B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦

D．②④⑥參考答案：C解：①電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Al3+，故錯(cuò)誤；②非金屬性F＞Cl＞S＞P＞Si，氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故正確；③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，陰離子還原性S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故錯(cuò)誤；④非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，單質(zhì)氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故正確；⑤非金屬性S＞P＞C，最高價(jià)含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸酸性比較HClO強(qiáng)，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故正確；⑥同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞N＞P＞Si，故正確；⑦同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正確，故選C．8.下列溶液中Cl-的數(shù)目與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-數(shù)目相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．50mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol·L-1的KCl溶液

D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液參考答案：A略9.下列敘述正確的是

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C10.天然硫酸鋇叫做重晶石，醫(yī)療上常用它做X-射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”。下面是對(duì)硫酸鋇采用不同分類法的分類，不正確的是（

）。A．BaSO4是酸

B．BaSO4是難溶性鹽C．BaSO4是鋇鹽

D．BaSO4是硫酸鹽參考答案：A11.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.H2O

B.SiCl4

C.BF3

D.PCl5參考答案：B略12.如圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是()A.銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2＋產(chǎn)生B.電路中的電流方向由鋅片流向銅片C.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”D.如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會(huì)發(fā)光參考答案：C【分析】鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，以此解答該題。【詳解】A.鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅片上有氣泡產(chǎn)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電路中的電流方向與電子流向相反，即由正極（銅片）流向負(fù)極（鋅片），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”，C項(xiàng)正確；D.如果將稀硫酸換成檸檬汁，由于檸檬汁中含有檸檬酸，溶液呈酸性，LED燈也會(huì)發(fā)光，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對(duì)原電池的理解與記憶。本題的難點(diǎn)是D選項(xiàng)，是對(duì)“兩極一液一連線”的深入理解，檸檬汁可導(dǎo)電，若改為酒精等非電解質(zhì)則不能形成電流，學(xué)生要理解并學(xué)會(huì)分析原電池的基本原理。13.現(xiàn)對(duì)①純堿；

②生石灰；

③甲烷；

④燒堿；

⑤酒精；

⑥液氧；

⑦干冰；⑧碳酸氫銨；⑨維生素C；⑩水銀等物質(zhì)進(jìn)行分類，下列分類正確的是（

）

A．有機(jī)物：③⑤⑨

B．氧化物：②⑩

C．堿：①④

D．單質(zhì)：⑥⑦參考答案：A略14.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

A

B

C

D參考答案：D略15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2B．實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D．實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。(2)濃硫酸的作用是：①

；②

。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易

裝置，（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）

左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是

（2）

該裝置中使用的玻璃管較長(zhǎng)，其作用是

（3）

燒杯中還應(yīng)該加入的物質(zhì)是

參考答案：（1）

（2）

（3）略18.某化學(xué)研究小組將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鋅片和銅片用導(dǎo)線相連，形成原電池裝置。（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則發(fā)生氧化反應(yīng)的是▲極（填“鋅”或“銅”，下同），溶液中的H+移向▲極，銅極上的電極反應(yīng)式是▲。（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，銅極上的電極反應(yīng)式是

▲

，若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加▲g。參考答案：（1）鋅;

銅;

2H++2e-=H2;（2）Cu2++2e-=Cu;0.1

略19.（8分）2003年3月日本筑波材料科學(xué)國(guó)家