第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律長(zhǎng)治市第六中學(xué)校元婷婷目錄原子結(jié)構(gòu)元素周期表元素周期律化學(xué)鍵一．原子結(jié)構(gòu)１、原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子電子層數(shù)－決定所在周期中子－決定元素的同位素決定質(zhì)量數(shù)(近似相對(duì)原子質(zhì)量)決定元素的性質(zhì)質(zhì)子－決定元素種類最外層電子數(shù)－決定主族序數(shù)AZX

2、原子結(jié)構(gòu)的表示方法（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）原子組成表示式原子()中，質(zhì)子有＿＿個(gè)，中子有＿＿個(gè)，核外電子有＿＿＿個(gè)。

ZA-ZZ質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)AZX

３、相互關(guān)系(1)

質(zhì)量數(shù)=(2)

原子中：質(zhì)子數(shù)=(3)

陽離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)

四“素”的概念不同

元素

核素同位素同素異形體概念具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素（化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同）由同種元素組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)互稱為同素異形體。如金剛石、石墨、C60是碳的同素異形體。元素、核素、同位素之間的關(guān)系元素核素核素同位素同種元素，可以有若干種不同的核素。核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一元素。同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。幾個(gè)決定：元素的種類是由______決定的。核素的種類是由

決定的。元素的同位素是由______決定的。原子的質(zhì)量數(shù)是由____________決定的，近似等于__________元素的化學(xué)性質(zhì)是由__________決定的。元素在同期表中的位置是由_________________決定的。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)歸納為：

核外電子總是盡先排布在

的電子層里每層電子不能超過

個(gè)最外層電子不能超過

個(gè)(K層是最外層時(shí)不超過

個(gè))次外層電子不能超過

個(gè)倒數(shù)第三層電子不能超過

個(gè)。

核外電子排布的一般規(guī)律能量最低2n281832一低四不超2課堂練習(xí)1、質(zhì)量數(shù)為B的Xn-陰離子含有a個(gè)電子，則中子數(shù)為（

）A、B-a+nB、2BC、B-a-nD、2a2、已知Rn-離子的質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18，核外電子總數(shù)為18，則該離子是（

）A、Cl-B、F-

C、S2-

D、Br-AA鞏固試題：1、核電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（）A、電子數(shù)B、最外層電子數(shù)

C、電子層數(shù)D、次外層電子數(shù)2、Cl-中的質(zhì)子數(shù)是

，中子數(shù)是

，核外電子數(shù)是___，質(zhì)量數(shù)是

。D1720183737171、人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn),在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦,它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為（ ）課堂練習(xí)2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康將受到危害。已知222Rn來自鐳，稱為鐳射氣；220Rn來自釷,稱為釷射氣；219Rn來自錒,稱為錒射氣。下列關(guān)于氡的說法中，正確的是()

A、氡氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，對(duì)人體有害

B、“錒射氣”是氡的同位素原子

C、氡原子有8個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子

D、氡在常溫是固體。cB1.編排原則2.結(jié)構(gòu)電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)＋／最低負(fù)價(jià)／＝8元素周期表周期族

短周期第1、2、3周期長(zhǎng)周期第4、5、6周期不完全周期第7周期主族：IA~VIIA副族：IB~VIIB0族：稀有氣體VIII族3.周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：二.元素周期律與元素周期表某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（B）A.HX

B.H2XC.XH3D.XH44、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系

同一主族元素，結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫最外層電子數(shù)____從上到下核電核數(shù)_____電子層數(shù)______原子半徑______原子核對(duì)最外層電子吸引力_____失電子能力_____單質(zhì)的還原性______元素金屬性_____得電子能力_____單質(zhì)氧化性______元素非金屬______F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同增多增多增大減弱

增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱

減弱減弱

同一周期元素（稀有氣體除外）Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬同一周期，電子層數(shù)_______從左到右，原子半徑逐漸_____，失電子能力逐漸______，得電子能力逐漸____金屬性逐漸_______非金屬性逐漸______金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性_______非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性_____單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件越______生成的氫化物穩(wěn)定性______相同減弱增強(qiáng)越強(qiáng)越容易越強(qiáng)減小增強(qiáng)越強(qiáng)減弱比較喜微粒碗大小嗽的依群據(jù)（賀三看貼）一看承電子區(qū)層數(shù)乳：電子閑層數(shù)尾越多裳半徑南越大Na掙>N絨a+，K>公Na二看震核電快荷數(shù):電子罰層數(shù)旨相同若時(shí)，面核電屯荷數(shù)溝越大爸半徑陜?cè)叫⊙?。S2->C祝l->K+>C驚a2+;膚O2->F->N局a+>M匙g2+>A導(dǎo)l3+三看頁電子準(zhǔn)數(shù)：電子氧層和延核電筑荷數(shù)妹都相妖同時(shí)鐵，電贏子數(shù)悔越多慶半徑啄越大柏。Cl->C耽l;棵F怖e2+>F舉e3+5、金刑屬性立和非婦金屬萬性強(qiáng)被弱判果斷依禾據(jù)金屬痕性強(qiáng)豬弱的房誠(chéng)判斷五依據(jù)飯：(1奇)。(2壯)。(3鎮(zhèn))。金屬啊單質(zhì)挑與水廟或者觀酸反番應(yīng)快議慢最高柔價(jià)氧茂化物抹的水想化物唉的堿姑性強(qiáng)稼弱金屬潤(rùn)與鹽羅溶液券發(fā)生粘的金投屬間宰的置旅換反秋應(yīng)非金協(xié)屬性衫強(qiáng)弱懶判斷始依據(jù)插：(1遮)。(2罵)。(3受)。(4拐)。非金逃屬鴨單質(zhì)狐與氫草氣反蒸應(yīng)的劍難易氣態(tài)班氫化艷物的泉穩(wěn)定滿性強(qiáng)催弱最高汽化氧賢化物幼的水拴化物追的酸盒性強(qiáng)部弱非金桶屬單題質(zhì)間奸的置漂換反表應(yīng)概念輛：突元素慚的性漲質(zhì)（瞎原子畏半徑儲(chǔ)、主擠要化殺合價(jià)餃、元區(qū)素的據(jù)金屬踩性非堤金屬?gòu)叫裕﹨掚S著馬原子搖序數(shù)姓的遞傳增而偶呈周宋期性臣的變臟化規(guī)飯律。規(guī)律色：原秋子半歲徑同依周期繼從左殊到右蒙漸小奏，同張族從獲上到您下漸茅大。折主要總化合白價(jià)：+1圾+袋2耽+證3特+烈4虹+央5密+舟6緊+干7張0詠-4凡-3構(gòu)-者2峽-1原因拴：核尚外電頂子排沃布隨糟著原夢(mèng)子序嘩數(shù)的期遞增弊而呈騙周期稈性的華變化(1停~8筍)元素與同期電律反貓應(yīng)的腔就是扛元素其的位腿、構(gòu)辦、性勤的關(guān)艙系6、元省素周驗(yàn)期律原子鞠結(jié)構(gòu)同位翁素核外洪電子排布半徑比較元素壯周期沃律元素周期垂表周期獅表應(yīng)用1.下面眼的判弟斷，創(chuàng)錯(cuò)誤勢(shì)的是露（附）A.穩(wěn)定餅性：HF額<H劫Cl挨<H安Br煌<H粒IB.砹是賤一種雷固體株，HA兇t很不慢穩(wěn)定雀，Ag詳At是難睛溶于企水且柴感光往性很灑強(qiáng)的棵固體C.硫酸秋鍶（Sr錫SO4）是曉一種業(yè)難溶鋒于水含的白啟色固零體D.硒化賢氫（H2Se）是植比H2S穩(wěn)定榆的氣吊體2.對(duì)于茄核電丹荷數(shù)謙為37的元盤素，屢下列堆描述箱正確陪的是田（廣）A.該單且質(zhì)在世常溫煤下跟磁水反煙應(yīng)不被如鈉南劇烈B.其碳哈酸鹽姐易溶是于水C.其原適子半膨徑比辜鉀原拐子半鴿徑小D.其氫紡氧化偉物不數(shù)能使Al雪(O議H)3溶解ADB原子境結(jié)構(gòu)同位縣素核外盯電子排布半徑比較元素削周期爸律元素周期洽表周期喇表應(yīng)用3.下列役說法暑中正孝確的漁是（振B）(1它)含有脾相同繩質(zhì)子再數(shù)的略粒子呈一定和屬于含同種斜元素(2盆)16O、18O、O2、O3都是陰氧的團(tuán)同位助素(3活)元素厘的相純對(duì)原羽子質(zhì)唇量是珠該元氧素的難一個(gè)科原子題的質(zhì)辜量與12C原子鳳質(zhì)量間的1/經(jīng)12的比筐值(4殲)凡相掩同元各素的朝原子壞必具詠有相漠同的舊質(zhì)子網(wǎng)數(shù)(貿(mào)5)任何航元素團(tuán)的原笑子都景由質(zhì)語子、口中子傭、電犁子三使種粒岡子構(gòu)閃成(謠6)鹵素口單質(zhì)絕的熔匆點(diǎn)隨侮元素日的原虜子序漸數(shù)遞顯增而蜻升高A獨(dú)24季B蹦46布C沈1故46絕D茫1吊354.同周馳期的頌三種乘元素X、Y、Z，已叢知它造們的殿最高印價(jià)含舞氧酸補(bǔ)的酸忙性由夢(mèng)強(qiáng)到嚇弱的失順序冠為HX盈O4>H2YO4>H3ZO4，則風(fēng)下列裁敘述稱正確墨的是席（材）A.非金炒屬性X>跌Y>蕉ZB.警X、Y、Z形成鮮的陰叨離子踩還原丈性逐測(cè)漸增鳳強(qiáng)C.原子群半徑X>艷Y>默ZD.覆X、Y、Z的氣本態(tài)氫驅(qū)化物龍穩(wěn)定碗性由趴弱到羊強(qiáng)AB5.原子鼠半徑儲(chǔ)由小多到大呈，且表最高書正價(jià)澆依次損降治低竿的是盲（續(xù)）A.納Al、Mg、Na隨B.示N、O、F瓣C.章Ar、Cl、S晶D核.略N逃a、P、SiA6.置A元素投的陰鴉離子惜、B元素舉的陰題離子園和C元素子的陽挪離子政具有烏相同袖的電擱子層奧結(jié)構(gòu)撲。已怪知A的原綠子序議數(shù)大醉于B的原貪子序敢數(shù)。羽則A蘋B聚C三種咽離子鎮(zhèn)半徑嚼大小錘的順甜序是壁（）A.案A膀>B季>C翼B.氏B脹>A愚>C鋼C解.產(chǎn)C>爆A>只B梁D伯.值C>卡B>區(qū)AB7、下蠅列敘財(cái)述正費(fèi)確的低是(掃)A同一遼主族序的元隨素，解原子殼半徑默越大麥，育其欄單質(zhì)膚的熔崇點(diǎn)一尺定流越高B同一危周期呼元素蠶的原演子，沸半徑棟越小要越容肅易失孫去電龜子C同一埋周期殲主族濁元素胖從左況往右社，其拖離子襖半徑合逐漸肚減小D商V米IIA族元距素的籠氫化喝物比恐同周供期VIA族元簽素的統(tǒng)氫化向物更浴穩(wěn)定D（三依）周期萌表的鍋應(yīng)用右圖震是周財(cái)期表現(xiàn)中短罵周期距的一結(jié)部分貫，A、B、C三種掏元素戲原子生核外抽電子能數(shù)之揪和等陜于B的質(zhì)捕量數(shù)茅。B原子黑核內(nèi)貨質(zhì)子刮數(shù)和需中子輩數(shù)相蹦等。英下面姥敘述旬中不那正確因的是A、三杰種元荷素的貌原子連半徑幫的大小沒順序兩是B＜A＜CB、A元素愚最高兩價(jià)氧平化物絮的對(duì)繩應(yīng)水化物伯具有資強(qiáng)氧斬化性丟和不填穩(wěn)定捷性C、B元素您的氧斧化物備、氫蜜化物況的水太溶液脂都呈機(jī)酸性D、C元素客的單犁質(zhì)是林非金上屬單山質(zhì)中變唯一株能跟傳水激烈反如應(yīng)的溫單質(zhì)A.推斷牧元素預(yù)位置錄、結(jié)幕構(gòu)和殖性質(zhì)B比較踐或推脂斷一房誠(chéng)些性潮質(zhì)比較置同族寒元素各的金屬戒性Ba側(cè)>C倦a>葬Mg非金侵屬性F>室Cl寫>B舅r最高揪價(jià)氧絲式化物成的水期化物辭的酸坦堿性KO臉H>話Na變OH圍>L巖iO妙H氫化來物的詢穩(wěn)定狂性CH4>S縣iH4比較辛同周握期元隔素及污其化多合物接的性酷質(zhì)堿性:Na障OH兩>M督g(澇OH厚)2>A笑l(排OH印)3穩(wěn)定棒性:HF穿>H2O>搏NH3比較考不同頂周期落元素還的性鳴質(zhì)（先眉找出災(zāi)與其臂同周擊期元肝素參贈(zèng)照）推斷扁一些齡未知悄元素?zé)峒捌渫牖蟿⑽锏撵F性質(zhì)例:X元素仔的陽它離子斗和Y元素咸的陰塑離子丸具有樹與氬辯原子舒相同親的電陣子層橡結(jié)構(gòu)老，下雪列敘鴿述正份確的由是（惰）（A）X的原乳子序卷數(shù)比Y?。˙）X原子喝的最煤外層里電子裕數(shù)比Y的大（C）X的原秧子半魂徑比Y的大（D）X元素偶的最誕高正年價(jià)比Y的小C能DX元素過與Y元素償?shù)南啾趯?duì)位量置是YXArC尋找贏特定迅性質(zhì)洽的物晃質(zhì)找元耀素之原最最活庸?jié)娊鹉蠈僮罨罟麧姺沁b金屬最穩(wěn)病定的兩氣態(tài)秘氫化幼物含H%最大古的是最強(qiáng)符酸最強(qiáng)擱堿地殼墻中含恭量最丸多的株金屬通和非抹金屬找半滾導(dǎo)體初：制農(nóng)指藥：找催徒化劑歸、耐改高溫抗、耐膀腐蝕觀材料遷：CsF2CH4HFHC凡lO4Cs畏OHAl木O在分兔界線驢附近Si弦Ge尿Ga在磷寸附近P賣A龍s挖S薄C叨l近F過渡鵲元素Fe澡Ni耽Pt揭Pd囑Rh三、顏化學(xué)弓鍵：化學(xué)鮮鍵離子劫鍵蒙形蜜成離蝦子化匪合物共價(jià)采鍵極性期鍵非極雖性鍵物質(zhì)絞中相鄰的兩新個(gè)或懼多個(gè)柜原子穩(wěn)（或疫離子細(xì)）之匪間強(qiáng)烈的相猜互作乳用，田稱為戒化學(xué)戒鍵。離子害鍵與贈(zèng)共價(jià)餓鍵比度較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷的離子間的相互作用叫做離子鍵.如NaCl、NH4Cl等。原子間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵。如H2、HCl等成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。成鍵粒子陰、陽離子之間原子與原子之間成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬非金屬與非金屬例：聲下列詠物質(zhì)跨中含號(hào)有極痰性鍵球的有__響__般__找__瞎__李__萍__躬__畏__癢__見__充__歇__，含有剃非極章性鍵券的有__束__妹__幅__鮮__井____呢__蘿__酷__乏__漲__然__。H2、HC白l、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2問題2:原子摟形成釣共用罵電子蘇對(duì)數(shù)迫目與脹原子竟的最術(shù)外層疊電子慣數(shù)目湯有何宣關(guān)系?原子丸最外剃層缺舒幾個(gè)睛電子仰達(dá)到8電子湖穩(wěn)定曠結(jié)構(gòu)謀，就法形成猜幾個(gè)甚共用撕電子劫對(duì)。HC仙l、CH4、CO2、NH3、H2O2H2、Cl2、H2O2離子折化合賽物一橋定含銀離子紐奉鍵共價(jià)領(lǐng)化合扒物一患定不饒含離牙子鍵離子卡化合潛物可搖能含岸共價(jià)歌鍵離子堅(jiān)化合怖物可翅能含鼻極性德共價(jià)穿鍵離子斑化合責(zé)物可巷能含威非極痛性共羨價(jià)鍵化合武物類列型與壤化學(xué)導(dǎo)鍵H:+︰:︰H:::H1.下列電子式書寫正確的是（）（A）[Na+]︰S︰2-[Na+]（B）[H