鹽類的水解第4課時：溶液中粒子濃度關(guān)系分析：CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4溶液的c(H+)和c(OH-)大小溶液中的離子和分子離子濃度大小關(guān)系電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒分析的步驟和關(guān)鍵：（1）量化意識（2）主次意識（3）列出所有相關(guān)的方程式分析a、溶劑H2Ob、溶質(zhì)的相關(guān)平衡3.電荷守恒溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。4.物料守恒（元素or原子守恒）是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。5.質(zhì)子（H+）守恒任何情況下，水電離產(chǎn)生的c(H+)與c(OH-)相等。1.電離理論：2.水解理論：首先要能寫出溶液中所有微觀粒子，然后用以下理論比較1.電離理論：②多元弱酸電離是分步，主要決定第一步①弱電解質(zhì)電離是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)[

或c(OH–)]>>>>>>一般情況：對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。2.水解理論：①弱離子由于水解而損耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO32–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。如：NH4Cl溶液中：

同種鹽溶液的各離子濃度的關(guān)系電荷守恒和物料（原子或元素）守恒例3：0.1mol/L的Na2CO3溶液中的守恒規(guī)律離子濃度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)1)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

22)原子守恒：n(Na)=2n(C)c(Na+)

=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]*3)質(zhì)子守恒：純水中n(OH－)=n(H＋)c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)20.2mol/L=例4：0.1mol/L的CH3COONa溶液中的守恒規(guī)律離子濃度：c(Na+)>c(Ac－)>c(OH－)>c(HAc)>c(H+)1)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Ac－)+c(OH－)2)原子守恒：n(Na)=n(Ac)c(Na+)

=c(Ac－)+c(HAc)*3)質(zhì)子守恒：純水中n(OH－)=n(H＋)c(OH－)=c(H+)+c(HAc)例5：0.1mol/L的NaHCO3溶液中的守恒規(guī)律離子濃度：c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H2CO3)>c(H+)1)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

22)原子守恒：n(Na)=n(C)c(Na+)

=

c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)*3)質(zhì)子守恒：純水中n(OH－)=n(H＋)c(H+)+c(H2CO3)=(OH－)+c(CO32－)例6：0.1mol/L的NaHSO4溶液中的守恒規(guī)律離子濃度：c(H+)>c(Na+)=c(SO42－)>c(OH-)1)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)2)原子守恒：c(Na+)

=c(SO42－)*3)質(zhì)子守恒：c(H+)=(OH－)+c(SO42－)NaHSO4=Na++H++SO42-H2O

H++OH-溶液中粒子濃度關(guān)系的基本題型1.單一溶液主要考慮弱電解質(zhì)的電離或有弱離子的鹽的水解。注意多元弱酸的分步電離和多元弱酸酸根離子的分步水解，然后用電荷守恒和物料守恒解題。多元弱酸的酸式鹽在溶液中存在電離和水解兩個平衡，溶液中的粒子情況要具體分析。例：NaHCO3溶液存在：HCO3－+H2OH2CO3

+OH－水解平衡HCO3－

CO32－+H+

電離平衡溶液呈堿性，所以以水解為主，即是水解程度大于電離程度【練習(xí)】已知0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的是A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)C.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D解題方法：看出它想要表達(dá)的關(guān)系

A和B：是離子濃度大小的比較

C：電荷守恒

D：物料守恒多元弱酸的酸式鹽中，我們學(xué)過的范圍只有HSO3-、H2PO4-、HC2O4-以電離為主，其余都以水解為主。2.（不同鹽溶液）比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。例1：25℃時，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB例2：比較同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、(NH4)2CO3、H2CO3

、NaHCO3

中的c(CO32-)大小。c(CO32-)：Na2CO3>

(NH4)2CO3>NaHCO3>

H2CO3正鹽的CO32-大于酸式鹽3.溶液混合，比較離子濃度大?。狳c考題）例3.等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，混合后溶液中離子濃度大小順序是

。變式3.一定體積、CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，溶液顯中性，混合溶液中c(CH3COO-)

c(Na+)變式2.等體積、pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合，試比較c(CH3COO-)、c(Na+)、c(OH-)大小

。變式1.0.2mol/L的一元強(qiáng)酸HA溶液20mL和0.1mol/L的一元弱堿MOH溶液20mL混合，混合后溶液中離子濃度大小順序是

。相當(dāng)于CH3COONa溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)混合后是等濃度的MA和HA溶液,溶液酸性，HA抑制了MA的水解所以：c(A-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)混合后是較多的CH3COOH和CH3COONa混合,顯酸性,只考慮電離，可以當(dāng)CH3COONa不水解所以：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)=用電荷守恒！首先分析兩物質(zhì)是否發(fā)生反應(yīng)，如果反應(yīng)，先寫出反應(yīng)后的產(chǎn)物，再去分析離子情況以及大小。(雙選)等物質(zhì)的量濃度、等體積的弱酸HA與NaA混合，溶液中c(Na+)>c(A-)，下列判斷正確的是A、c(H+)>c(OH-)B、c(HA)>c(A-)C、c(Na+)=c(A-)+c(HA)D、c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HA)BD【練習(xí)】常溫下，將0.020molCH3COONa和0.010molHCl溶于水，配制成2.0L溶液。試回答：（1）溶液中共有三個平衡過程，請用離子方程式或電離方程式表示：

，

，

。（2）溶液中共有

種粒子（3）溶液中濃度為0.010mol/L的粒子是

；濃度為0.005mol/L的粒子是

；（4）溶液中某兩種粒子的物質(zhì)的量濃度之和一定等于0.010mol/L，它們是

和