1第一單元 化學(xué)反響中的熱效應(yīng)【目標(biāo)解讀】1、了解反響熱和焓變的含義，知道放熱反響和吸熱反響的概念2、理解能量變化實(shí)質(zhì)，鍵能的含義,知道如何利用鍵能求反響熱3、知道熱化學(xué)方程式的概念，正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式【自主學(xué)習(xí)】反響熱、焓變什么叫反響熱？如何表示化學(xué)反響熱？用 表示化學(xué)反響熱△〔焓變：在 的條件下，化學(xué)反響過(guò)程中所 或 的熱量稱(chēng)為反響的焓變；單位： ；規(guī)定：吸熱反響:△H 0,放熱反響:△H 0【重點(diǎn)探究】化學(xué)反響中為什么會(huì)有能量的變化？看圖1-21-2的能量關(guān)系推出△H〔焓變〕的表達(dá)式嗎？1：從微觀角度理解：舊的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸取的能量與的化學(xué)鍵形成時(shí)所放出的能量不同。舊鍵斷裂需要 能量，鍵形成會(huì) 能量。1-3HCl反響是吸熱反響還是放熱反響？你能利用此圖的鍵能關(guān)系推出2 2△H〔焓變〕的表達(dá)式嗎？2：回憶所學(xué)的化學(xué)反響，總結(jié)有哪些常見(jiàn)的吸熱反響和放熱反響？常見(jiàn)的吸熱反響有：常見(jiàn)的放熱反響有：完成教材p2和P3中的“溝通與爭(zhēng)論”總結(jié)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則！【難點(diǎn)理解】1、鍵能:N≡N946KJ/mol，H-H436KJ/mol,，H-N391KJ/mol，寫(xiě)出合成氨反響的熱化學(xué)方程式。問(wèn)題2、在25℃、101kPa下，1gCH (辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。寫(xiě)出8 18辛烷燃燒的熱化學(xué)方程式。3、完成教材P4中的“問(wèn)題解決”標(biāo)明各物質(zhì)的聚攏狀態(tài)；選項(xiàng)DΔH應(yīng)為正值?！拔蹇础狈ㄍ茢酂峄瘜W(xué)方程式的正誤“五看”法推斷熱化學(xué)方程式的正誤(1)看方程式是否配平；看各物質(zhì)的聚攏狀態(tài)是否正確；ΔH的“＋”〔常省略、“－”符號(hào)是否正確；看反響熱的單位是否為kJ·mo；(5)(5)看反響熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)?！痉€(wěn)固練習(xí)】1、以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 ( )A、化學(xué)反響除了生成物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B、任何放熱反響在常溫條件下肯定能夠發(fā)生C、需要加熱才能發(fā)生的反響肯定是吸熱反響D、化學(xué)反響是吸熱還是放熱打算于生成物具有的總能量和反響物具有的總能量Ｅ、分解反響確定是吸熱反響 Ｆ、物質(zhì)燃燒放出熱量G.吸熱反響在肯定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生某反響過(guò)程中體系的能量變化如下圖，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．反響過(guò)程可表示為B．E為反響物的平均能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱(chēng)為正反響的活化能1C．正反響的熱效應(yīng)為ΔH＝E－E<0，所以正反響為放熱反響1 2D．此圖中逆反響的熱效應(yīng)ΔH＝E－E<0，所以逆反響為放熱反響1 2分析右圖的能量變化示意圖，以下選項(xiàng)正確的選項(xiàng)是 ( )A．2A+B=2C；△H<O B．2C=2A+B；△H<0C．2A(g)+B(g)=2C(g)；△H>0 D．2A(g)+B(g)=2C(g)；△H<01mol(ΔH)ΔH等于反響中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反響中形成化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用?；瘜W(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347工業(yè)上的高純硅可通過(guò)以下反響制取SiCl(g＋2H(g)===Si(s＋4HCl(g該反響的反響(H為 。4 2以下各圖中，表示正反響是吸熱反響的圖是右圖是NO和CO反響生成CO和NO過(guò)程中能量變化示意圖NO和CO反響的熱化學(xué)方程式：2 2 26.25℃101kPa1gCO22.68kJ，以下熱化學(xué)2方程式正確的選項(xiàng)是〔 〕A．CHOH〔l〕+3/2O〔g〕→CO〔g〕+2HO〔l〕△H=+725.8kJ/mol3 2 2 2B．2CHOH〔l〕+3O〔g〕→2CO〔g〕+4HO〔l〕△H=－1452kJ/mol3 2 2 2C．2CHOH〔l〕+3O〔g〕→2CO2〔g〕+4HO〔l〕△H=－725.8kJ/mol3 2 2D．2CHOH〔l〕+3O〔g〕→2CO〔g〕+4HO〔l〕△H=+1452kJ/mol3 2 2 2第一單元 化學(xué)反響中的熱效應(yīng)反響熱的測(cè)量與計(jì)算〔第2課時(shí)〕 高二〔6〕使用CSP【目標(biāo)解讀】1、知道燃燒熱和中和熱的概念，了解測(cè)定中和熱的試驗(yàn)原理。2、初步學(xué)會(huì)中和反響反響熱測(cè)定試驗(yàn)操作方法?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】概念：中和熱：在 中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反響時(shí)生成 ，這時(shí)的反響熱叫中和熱。留意幾個(gè)限定詞：①稀溶液；②產(chǎn)物是1mol液態(tài)HO；2③用離子方程式可表示為OH－(aq)＋H＋(aq)===HO(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。2中和熱的測(cè)定 試驗(yàn)原理：Q=mcΔt ①Q(mào):中和反響放出的熱量。m：反響混合液的質(zhì)量。c：反響混合液的比熱容。比熱容(1℃所需吸取的熱量)Δt：反響前后溶液溫度的差值。Q=〔V酸ρ酸＋V堿ρ堿〕·c·〔t2－t1〕 ②V酸=V堿=50ml，C酸=C堿=0.5mol/l，ρ酸=ρ堿=1g/cm3，C=4.18J/〔g·℃)帶入②式化簡(jiǎn)可得：Q= 0.418〔t2－t1〕kJ ③思考：③式表示的是中和熱嗎？為什么？假設(shè)不是，求其中和熱的表達(dá)式。ΔH= kJ/mol深度思考1．裝置中碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是什么？答： 2用 輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的 ，記為終止溫度。怎樣用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用銅絲攪拌棒代替的理由是什么？答:酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？本試驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的緣由教材中說(shuō)是為保證鹽酸完全被中和。試問(wèn)：在反響中假設(shè)由于有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl在反響中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？有人建議用50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)展上述試驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)更加準(zhǔn)確。為什么？本試驗(yàn)中假設(shè)把50mL0.50mol/L的鹽酸改為50mL0.50mol/L100mL0.50mol/L100mL0.55mol/LNaOH溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本試驗(yàn)結(jié)果的二倍〔假定各步操作沒(méi)有失誤〕？重復(fù)試驗(yàn)三次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。請(qǐng)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算該試驗(yàn)的中和熱請(qǐng)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算該試驗(yàn)的中和熱△H=說(shuō)明：1、任何強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反響，生成1mol水，其反響熱都可以表示為：H+(aq)+OH－(aq)=HO(l)=-57.3kJ/mol22、強(qiáng)酸與弱堿反響，強(qiáng)堿與弱酸、弱酸和弱堿反響生成1molHO57.3KJ/mol2【穩(wěn)固練習(xí)】利用如下圖裝置測(cè)定中和熱的試驗(yàn)步驟如下：50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOHNaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量？ 。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是 (填序號(hào))。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次快速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 (填序號(hào))。A．用溫度計(jì)留神攪拌B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)現(xiàn)將肯定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反響，其反響熱分別為ΔH、ΔH、ΔH，則ΔH、ΔH、ΔH的大小關(guān)系為 。1 2 3 1 2 3t/℃t/℃試驗(yàn)序號(hào)12假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－t/℃t/℃試驗(yàn)序號(hào)12鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該試驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝ (結(jié)果保存一位小數(shù))。 用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是。第一單元 化學(xué)反響中的熱效應(yīng)蓋斯定律及其應(yīng)用〔第3課時(shí)〕 高二〔6〕使用CSP【重點(diǎn)探究】①CO(g)+1/2O(g)=CO(g)ΔH=－283.0kJ/mol2 2 1②C(s)+O(g)=CO(g) ΔH

=－393.5kJ/mol2 2 2③C(s)+1/2O(g)=CO(g) ΔH2

=? 想想看如何測(cè)定ΔH？3 3蓋斯定律1、定義：換句話(huà)說(shuō)：化學(xué)反響的反響熱只與反響體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反響的途徑無(wú)關(guān)。2、蓋斯定律直觀化：如右圖關(guān)系其中：△H＝△H1+△H23、蓋斯定律的應(yīng)用例1、：HO(g)=HO(l) △H=－44kJ/mol2 2 2H(g)+1/2O(g)=HO(g) △H=－241.8kJ/mol2 2 2 1那么，H的燃燒熱△H是多少？H(g)+1/2O(g)=HO(l) △H=？kJ/mol2 2 2 22、以下熱化學(xué)方程式:2Zn(s)+O(g)=2ZnO(s) △H=－702.2 kJ/mol2 12Hg(l)+O(g)=2HgO(s) △H=－181.4kJ/mol2 2由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H值是？小結(jié)：有些化學(xué)反響進(jìn)展很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測(cè)得這些反響的反響熱，可通過(guò)蓋斯定律獲得它們的反響熱數(shù)據(jù)。依據(jù)蓋斯定律求算：應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)展簡(jiǎn)潔計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反響過(guò)程，同時(shí)留意：①參照的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(2～3個(gè))進(jìn)展合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)展加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)展加減運(yùn)算，且要帶“＋”“－”符號(hào)，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)展運(yùn)算。③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書(shū)寫(xiě)時(shí)，ΔH的符號(hào)也隨之轉(zhuǎn)變，但數(shù)值不變。④在設(shè)計(jì)反響過(guò)程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱?！痉€(wěn)固練習(xí)】1、①CO(g)+1/2O(g)=CO(g) ΔH

=－283.0kJ/mol2 2 1②H(g)+1/2O(g)=HO(l) ΔH=－285.8kJ/mol2 2 2 2③CHOH(l)+3O(g)=2CO(g)+3HO(l) ΔH

=－1370kJ/mol2 5 2 2 2 3試計(jì)算：④2CO(g)＋4H2

(g)====HO(l)＋CH2 2

OH(l)的ΔH54、某次放射火箭，用NH〔肼〕在NO中燃燒，生成N、液態(tài)HO。：2 4 2 2 2N(g)+2O(g)==2NO(g) △H=+67.2kJ/mol2 2 2 1NH(g)+O(g)==N(g)+2HO(l) △H=-534kJ/mol2 4 2 2 2 2假設(shè)都在一樣狀態(tài)下，請(qǐng)寫(xiě)動(dòng)身射火箭反響的熱化學(xué)方程式。5、：金剛石、石墨的熱化學(xué)方程式：C(s，金剛石)+O(g)＝CO(g) △H

=－395.4kJ/mol2 2 1C(s，石墨)+O(g)＝CO(g) △H=－393.5kJ/mol2 2 2則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反響熱△H= ，兩物質(zhì)中 較為穩(wěn)定。：FeO2

(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝+489.0kJ·mol－13＋OCO(g) 1 (g)===CO(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1 C(石墨)＋O(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol＋O2 2 2 2 24Fe(s)＋3O

(g)===2FeO

(s) ΔH＝

(2023·浙江理綜，12D)2 2 3H

SO(aq)與Ba(OH)

(aq)反響的ΔH＝－1584.2kJ·mol－1；HCl(aq)NaOH(aq)反響的ΔH＝－55.62 4 2kJ·mol－1。則生成BaSO(s)的反響熱等于 ( )4A．－1528.6kJ·mol－1

B．－1473kJ·mol－1

C．1473kJ·mol－1 D．1528.6kJ·mol－1以下熱化學(xué)方程式FeO(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝－25kJ·mol－1 ①2 3 2 13FeO(s)＋CO(g)===2FeO(s)＋CO(g) ΔH

＝－47kJ·mol－1 ②2 3 3 4 2 2(g) ΔH＝19kJ·mol－1 ③3 4 2 3FeO(s)CO復(fù)原成FeCO的熱化學(xué)方程式:2。9、298K，101kPa時(shí)，合成氨反響的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。1molN(g)3molH(g)2 2的熱量總是小于92.38kJ，其緣由是什么？利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式第一單元 化學(xué)反響中的熱效應(yīng)能源的充分利用〔第4課時(shí)〕 高二〔6〕使用CSP【目標(biāo)解讀】1、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和熱植的概念。2、燃料的充分燃燒。3、了解人類(lèi)所面臨的能源危機(jī)，生疏節(jié)約能源，充分利用能源的重要意義?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】問(wèn)題1、傳統(tǒng)能源有哪些？能源有哪些？一、能源1、傳統(tǒng)能源：2、能源：二、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和物質(zhì)的熱值1、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：說(shuō)明：理解定義時(shí)留意以下幾點(diǎn)：101kPa；②可燃物以1mol作為標(biāo)準(zhǔn)，因此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示；③物質(zhì)燃燒都是放熱反響，所以表達(dá)物質(zhì)燃燒時(shí)的△H均為負(fù)值；④燃燒要完全，如C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生成CO的反響熱，而不是生成CO的不完全燃燒放出的熱；2⑤生成的產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物，如H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生成HO(l)，而不是HO(g)。2 2如：H(g)+1/2O(g)=HO(l);△H=－285.8kJ/mol2 2 22、熱值：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱與中和熱比較相同能量變化相同能量變化點(diǎn)⊿H點(diǎn)含義標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱放熱反響小于零，kJ/mol1mol可燃物定義;不同可燃物燃燒熱不同。中和熱57.3kJ/mol【溝通與爭(zhēng)論】p10你認(rèn)為他們的觀點(diǎn)對(duì)嗎？將你的想法與小組同學(xué)溝通爭(zhēng)論?！痉€(wěn)固練習(xí)】1．以下各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是〔 〕A、碳和一氧化碳B、1mol碳和2mol碳C、1mol乙炔和2mol碳 D、淀粉和纖維素2．(2023·大綱全國(guó)卷，9)A＋B―→C(ΔH＜0)分兩步進(jìn)展：①A＋B―→XΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。以下示意圖中，能正確表示總反響過(guò)程中能量變化的是( )3．以下說(shuō)法或表示方法中正確的選項(xiàng)是〔 〕A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B、由C〔金剛石〕→C〔石墨〕ΔH=-1.9KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C101Kpa時(shí)，2gH2

完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H〔g〕2+O(g)=2HO(l)ΔH=+285.8KJ/mol2 2D、稀溶液中：H+〔aq〕+OH—〔aq)=HO(l)ΔH=—53.7KJ/mol0.5molHSO12 2 4molNaOH53.7KJ4．(2023·課標(biāo)全國(guó)卷，11)：HCN(aq)與NaOH(aq)反響的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反響的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于( )A．－67.7kJ·mol－1 B．－43.5kJ·mol－1 C．＋43.5kJ·mol－1 D．＋67.7kJ·mol－15．[2023·四川理綜，29(1)]1gFeS2

完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2

燃燒反響的熱化學(xué)方程式為 。以下關(guān)于熱化學(xué)反響的描述中正確的選項(xiàng)是 ( )H(aq＋O－(aq)===HO(l) H＝57.3kJmo－則HSO2 2

和Ba(OH)2

反響的反響熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CHOH(g) 1O(g)===CO(g)＋2H

(g)3 ＋2 2 2 2ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CHOH(g)192.9kJ·mol－13CH(g的燃燒熱285