2022江蘇高考化學(xué)真題及答案2023江蘇高考化學(xué)真題及答案辻荒事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真面樓本注憲事項(xiàng)及各題答題要求本試卷涓分為100分，考試時(shí)間為75分鐘.考試場(chǎng)東后.請(qǐng)將本試卷和答亀卡一并交◎?2答蹦前.清務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05皐水18色■水的簽字霎壊寫(xiě)在試卷位答曝卡的規(guī)定位置.請(qǐng)認(rèn)X棱對(duì)監(jiān)考員在答題卡上用結(jié)財(cái)?shù)臈l形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。作答選擇題，必須用2B松筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框漁満、涂焦；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，R選潦其他答案。作答非選擇亀，必須用0.5基米黑色■水的簽字筆在答囲卡上的指定位置作答，在其他恒?作答一律無(wú)效.5如需作圖，必須用28鉛清楚,線條符號(hào)等須加黑切組?？升堄玫降南鄬?duì)原子質(zhì)■:IIIC12NI4016S32C1355Mn55F?56Zn65一、單瑣逃擇題：共14題，毎題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合18憲,1焉火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+JCChf.下列說(shuō)法正確的是黑火藥中含有兩符單質(zhì)B爆非何I?收的■C.反應(yīng)中S作汪原剤D.反應(yīng)為■換&應(yīng)反應(yīng)CI荘2NaOH-NaClONaCl+HQ可用于制備含氧消毒劑。下列說(shuō)法正確的是ACh是極性分子BNaOH的電子式為HC.NaClOK含黒子禮又含共價(jià)鍵D,Cb與Na溟有相同的電子層結(jié)構(gòu)3,下列株細(xì)屑制取CUSQ-5H2的實(shí)驗(yàn)原理與裝■不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲除去值銅屑表面的油汚用筈■乙港解廢據(jù)屑('用裝置丙過(guò)源得到ESC」溶液D.用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO’SHQ4.下列有關(guān)物厲的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.鐵粉總與O反所可用作倉(cāng)品保存的吸?捎B納米FeQ」能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性勒料Fe€h?有亀化性，可用于皿蝕印刷電路板上的CuD患合硫酸軼能水藉井形成股體，可用于凈水S，前4周期主族元素X、Y、LW的原子序致依次増大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周朋序敷與族序數(shù)相等，基芯時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，W與Z處于胃?jìng)€(gè)主族.下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：i(X)<hY)<r(Z)<r(W)BX的Ji一電蘭能比同周期相郭元素的大Y的最高價(jià)飯化物對(duì)應(yīng)水化物的駿性比Z的強(qiáng)Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)機(jī)化物的熱檢定性比W的弱閱讀下列材科，完成48題：N2是合成気工業(yè)的■要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過(guò)催化氧化生產(chǎn)UNO,；HNOj能油解Cu、Ag等金腸，也緞與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N,與6反應(yīng)生成NO,NO進(jìn)一步商化生成NO：.2NO(g)+OXg)=INO^g)AH=-U6.4kJmol)大氣中過(guò)■的N(X和水體中過(guò)■的NH「、NOr均是污染物.通過(guò)催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動(dòng)車尾氣中的NO^化為N\也可將水體中的Nth轉(zhuǎn)化為板6下列有關(guān)NIL、NHl、NOa的說(shuō)法正確的是NH,能形成分子間氯鍵NOs的空間拘型為三角錐形NHt與NHt中的鍵角相等DNH)與Ag-形成的［Ag(NH))2r中有6個(gè)配位鍵Z在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間始化能實(shí)現(xiàn)的是ANCXg)HNQgBWHNOXaq)―NOi(g)C.NO(g)—-^2>N2(g)D.NOr(acL)'_虬"*NKg)8對(duì)于反應(yīng)2NO(t)+O2(g)i%2NOXg),下列說(shuō)法正琥的是A淺反應(yīng)的AZ/vO,心。B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為"(NOi)('使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焼變D.其他條件相同，増大n(N°),NO的轉(zhuǎn)化率下降9通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可從12,的CC1涌液中回收、|I?的CC1.泊滸①加入?NaOH含1和16的水溶液下列說(shuō)法正確的是NaOH溶液與I：反應(yīng)的舄子方程式12+2OH-I^IO,+HQ通過(guò)過(guò)濯可將水漕液與CC1,分陶C,向加酸后的上層清液中滴加AgN6溶液生成Agl沉淀.】個(gè)A0晶胞(見(jiàn)關(guān)9囲)中含14個(gè)上D,回收的租碩可誨過(guò)升華逬行純化10化合物Z是合成抗多發(fā)性句間孺藥物紿比司他的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得.下列有關(guān)X、Y、Z的說(shuō)法正確的是lmolX中含有2mol礦眼對(duì)IBY與是?HBr反應(yīng)生成的有機(jī)化合物中不含手性頌原子CZ在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大DXY、Z分別與足量酸性KMnO,溶液反應(yīng)所得芳香族化合物相同】1室溫下，通過(guò)下列突體探究N*HCOj、N?uCO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)】：用plIixt^iMIBo1roolL'NallCOi溶液的pH,測(cè)得pH約為8實(shí)驗(yàn)2將0.1molL'、山CCh溶液與0.1molL'CaChi§液害體積混合，產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)3：向0.1molL?NaX?Q>溶液中週入C6.洎液pH從12下降到約為9實(shí)騒4：同0.1molLiNajCO^Jg液中涸加新制慎和瓶水.氣水傾色禰去下列說(shuō)法正確的是A由實(shí)驗(yàn)I可得出：J(H2CO3)>K,i(H2C°3)賣驗(yàn)2中兩溶液混合時(shí)有：c(CP)c(C3)v“CKO、)C實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO?>HQ>CO2-2HCO3D,實(shí)驗(yàn)4中儂應(yīng)nfCOji)vciisi§(CO?)】2.通過(guò)下列方法可分別疎得加和0廠①通過(guò)電假獲得NiOOHlQH;(裝■示意見(jiàn)題12圖)；②在90迫將NiOOH與HQ反應(yīng)生成Ni(OH)擊獲得6。下列說(shuō)法正確的是A電解后KOH溶液的物質(zhì)的■濃匿減小B電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式：Ni(OH)2*OH-e=NiCMJH+H：OC.電解的總反應(yīng)方程式：2HQ——2H>t+OitD電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移Swl電子，理論上可獲得22.4L6室溫下，用0.5mol-L>NM0品液浸泡CaSO,粉末，一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V潰中加稀酯酸，產(chǎn)生氣泡.已知Ke(CaSO4)=5xlO5,K^CaCOj)-3xl(k%下列說(shuō)法正確的是A.0.5molL'NazCOsJg液中存在：c(OH)=c(H*)+c(HCOi尸cCHjCOj)BjaffiCaSOa+COji：'CaCO^SQ?正向遂行,需滿足)3K/CaCOJKQSOJC過(guò)渡后所得清液中一定存在：c(Ca2>c(CO；)目員&>)5c(SOi)D.波渣中溯入酸酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCOj+2H-=Ca>*CO2t+H2ONH)與S作用分另姓成N：、NO、NQ的反應(yīng)均為放想反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的NH)可通過(guò)催化氧化為N,除去.將一定比例NH,、0淵IN：的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化剤的反應(yīng)管，NH,的轉(zhuǎn)化事、N：的選擇mn*(NH3)］與溫度的關(guān)系如題14圈所示.下列說(shuō)法正構(gòu)的是A.J（他條件不變，升高溫度，NHj的平衡轉(zhuǎn)化率増大B.興他條件不變，在17J（MTC范圍.隴著溫度的升高，出口處兼氣、鮑氧化物的量均不斷増大C.催化氧化除去尾氣中的NM應(yīng)選擇反應(yīng)溫潛高于250°CD,高效除去尾氣中的N%,需研發(fā)低溫下NH扇化寧高和N:選擇性高的催化制二、非選擇題?共4題，共58分.】5.（】4分）以錚灰（含ZnO及少■PbO、CuO、FcXh、SiOVDFcdSO’k為原料制備的ZnTc0脫破剤，可用于脫陸媒氣中的H;S°脫硫劑的制備、疏化、再生議程可表示為【1廣除欹'包括加足■鋅粉、過(guò)源加HQ：氣化等步羸除Pb，和Cu"外.與鋅粉反應(yīng)的離子還有（2廣調(diào)配比前，需測(cè)定ZnSO漓液的濃度.準(zhǔn)確■取250m【除去Ft3?的ZnSOi溶液于100加.容?瓶中，如水稀釋至刻度，準(zhǔn)確■取20.0。mL稀釋后的溶液于錐形I?中，滴加気水調(diào)節(jié)溶液pH-10,用0.0150molL-1EDTA（N>2H：Y）溶液滴定至終點(diǎn)（滴定反應(yīng)為Zn2?十Y*-ZnYi）,平行満芷3次.平均消耗EDTA溶液25.00（3）400定時(shí)，將一定比例CO、CCh和AS的混合氣體以一定流連通過(guò)裝有ZnF.?！姑撈苿┑牧蚧磻?yīng)器.化過(guò)程中ZnFgO疳H,、H翌反應(yīng)生成ZnS和FeS,其化學(xué)方程式為硫化一段時(shí)間后，出口處檢測(cè)到COS。研究表明ZnS參與了HzS與CO：生成COS的反應(yīng)，反應(yīng)薊后ZnS的質(zhì)■不變，該反應(yīng)過(guò)程可描述為⑷將ift化后的固體在N：:OT5：5（體陰比前混合氣體中加熱再生，固體質(zhì)量陸溫度變化的曲線如現(xiàn)IS圖所示.在280-400?C?g?內(nèi)，固體質(zhì)■増加的主要原因是16.（15分）F是一種天然產(chǎn)物，貝有抗神痼等活性，其人工合成路線如下：

A分子中采取雜化的酸原子故目是B的一科同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異枸體的蜻構(gòu)緇式:①分子中不同化學(xué)環(huán)境的氯原子個(gè)數(shù)比是2：2：2：1.⑵就環(huán)上有4個(gè)取代基.且有兩種含氧官能團(tuán)。(3)A*B-C的反應(yīng)需經(jīng)歷A+B—X-C的過(guò)程.中間體X的分子式為CrHeNCh.X-C的反應(yīng)類型為(4)EtF中有一種分子式為CisHuCL的副產(chǎn)物生成.該細(xì)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)畫(huà)式為.剤和有機(jī)溶削任用，合成路線流巻圖示例見(jiàn)本題題干I。17,(15分)以軟鈦礦啊含MnO：及少?Fc、AkSi、Ca、Mg等的驚化物)為原料制晉電池級(jí)MnO>0(I)浸取.將一定■軟鉉礦粉與NgSQj、H招。4溶液中的一種配成息濁液，加入到三頓題中［裝置貝題17圖-1).70"C下通過(guò)消液漏斗鑽慢滴加另一種溶液.充分反應(yīng).辿渡.清液潺斗中的溶液是；MnO?轉(zhuǎn)化為Mn>的寓子方程式為.

(2瀉凱向巳發(fā)除去Fc、Al、Si的MnSOi溶液(pH約為5)中加入NHoF溶液，溶液中的Ca"Mg"形成H化物沉淀.若沉淀后上層清液軌(F)-0.05molIA則歡泌％仙留?>-.[WMgF滬5x10叫J(CaF滬5xl(P]⑴制SMnC^Oj.在損掉下向100ml.1nwllJMnSO4溶海中媛僅淄加1moll.iNH’HCO浦般.過(guò)遊.洗潦、干亀得到MnCO個(gè)體.需加入NHdiCO,溶液的體積約為.(4)制ftMnOj.MnCC辰熱解、蟹漫等歩51可制備MnO,.MnCO?在空氣氣流中熱嶙得到三種價(jià)態(tài)徉的H化X100%物，鉆元震所占比例｛往)隨熱解溫度變化的曲線如題17圖-2所示.已知：MnO與酸反應(yīng)生成Mn>；MmCh簣化性強(qiáng)于Ch,加熱條件下Mn：€h在穀性溶液中轉(zhuǎn)化為MnO：和Mn?\為獲得較高產(chǎn)率的MnO^,清補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取一定?MnCO遣于熱解裝置中，通空氣氣流，_,固體干燥，得SlMnOj。(可選用的試刑：ImolLHSO,溶液、2molL-HC1溶液、BaCh溶液、AgNO,溶液).18.(14分)甲烷是重要的資源，通過(guò)下列過(guò)程可實(shí)現(xiàn)由甲烷到氧氣的轉(zhuǎn)化。

(1)50*時(shí)，CH?與H】O重整主要發(fā)生下列反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)t、OXg)+3HXg)COUHHXXg)：%H血汁CO&)已知CaO(s}+CO2(g>=CaCO3(s)78,8kJmolJ向重整反應(yīng)體系中加入適■多孔CaO,其優(yōu)點(diǎn)是(2)014與C5重整的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)I:CHXg)+COXg)-2C0(g)42Hi(g)AA/f=2465kJmol>反應(yīng)II：H4g)+CO2(g)-€O(g)^HKXg)MJ-41.2kJmol'反應(yīng)III：2CO(g戶COXf)+C?)AW=-172.5kJmol'①SCHj與CO連整體系中通入透■HXXg),可減少C(s)的生成，反應(yīng)3CH4g)+COHgh2HQ(g)=4CO(g)+8ii：(g)m//-.@1.01X10知下，將nKJfi(CO2):n?te(CH4>-l:l的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下建整體系中CH湘CO：的平街轉(zhuǎn)化率如題18S1-】所示.8WC下COj平街軸化率遠(yuǎn)大于600°C下CO：平衡轉(zhuǎn)化率，其原因(3兩用桐蜀氧化物(xCuOyCeO：,Ce是活潑金屬)催化気化可除去中少*CO,催化氧化過(guò)程中Cu、Ce的化合價(jià)均發(fā)生變化.可能機(jī)理如題18圖-2所示.將n(CO):n(Oi):岫)：蝦滬1：1:49：4啲混合氣體以一定滝速通過(guò)裝有xCuO江2,催化剤的反應(yīng)器，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如題18圖-3所示.Cc基態(tài)原子核外電子排布式為[Xc]"5d，6妒,08圖-2所示機(jī)理的歩環(huán)i)中，元素Cu、CTt合價(jià)發(fā)生的變化為。當(dāng)催化氧化溫度超過(guò)15WC時(shí)，倦化刑的催化活性下降，其可能原因是1.A2.C3.D4.B5.B&A7.C8.A9.DiO.D11.C12.B13.C14.D15.（14分）（1）FS二H*（2分）（2）0.7500molL->（3分）（3）①ZnEeO,十3址!S十％ZnS+2FcS+4H2O（3分）②ZnS+OO2=ZnO+COS；ZjjO+H2S=ZhS+H2O（3分）倆上反應(yīng)答岀其中之一得1分，兩個(gè)均答出得3分，僅答ZnS是CO:與轉(zhuǎn)化為COS反應(yīng)的催化刑不智分）（4）ZnS和FcS部分被気化為心鹽（3分）①.H：SOa溶液②.MnOz+SO3+2H=Mn2*+SO4+HX>（2）100（3）200mL（4）Ml撫到45（TC充分反砸一段時(shí)間.初間體冷卻后研成紛末，法損拌邊加入一定■lmolL>?H?SO4.加熱，充分反應(yīng)后過(guò)速，洗潦，苗U取最后一次洗潦混液加鹽酸酸化的0ImolL?%溶液不變渾濁18.（14分）（1）吸收C5.提高的產(chǎn)率.提供熱量（3分）（2）（D657.0kJmcl'（2分）②反應(yīng)I和反應(yīng)II的A^>0,高溫下反應(yīng)的平衡常散大（反應(yīng)正向進(jìn)行程度大），CO：的消耗量大.反應(yīng)m的A/J<o.高溫下反應(yīng)的平衝常的小（反應(yīng)正向選行程度?。?co：的生成■小（4分）（3）①制的化題由+2變?yōu)?1價(jià)，師的化合價(jià)由-4價(jià)變?yōu)門價(jià)（2分）2022年高考化學(xué)評(píng)分細(xì)則―、化學(xué)用語(yǔ)規(guī)則化學(xué)□卷40%左右的答案要用化學(xué)用語(yǔ)表述，而部分同學(xué)化學(xué)用語(yǔ)使用不過(guò)關(guān)，且沒(méi)有引起足夠的重視，而高考評(píng)分細(xì)則對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的使用要求相當(dāng)嚴(yán)格，如：（1）化學(xué)方程式、離子方程式，不寫(xiě)反應(yīng)條件扣一半的分，不配平或產(chǎn)物、反應(yīng)物的化學(xué)式有一處寫(xiě)錯(cuò)不得分，⑵熱化學(xué)方程式不注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)或焓變數(shù)值不注明、計(jì)算錯(cuò)誤、不帶單位、該注明"號(hào)而漏寫(xiě)均判為不得分。（3）將化學(xué)式寫(xiě)成名稱、將有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)成分子式、將離子方程式寫(xiě)成化學(xué)方程式均不得分。二、化學(xué)簡(jiǎn)答與計(jì)算評(píng)分細(xì)則部分同學(xué)不注意文字表達(dá)的簡(jiǎn)潔性和準(zhǔn)確性，答題時(shí)書(shū)寫(xiě)廢話，既浪費(fèi)時(shí)間又容易造成扣分，在審題過(guò)程中對(duì)試題的背景理解不透徹，答案偏離試題要求，或者書(shū)寫(xiě)字體潦草出現(xiàn)錯(cuò)字、白字等，而對(duì)于計(jì)算該有過(guò)程而未體現(xiàn)解題過(guò)程，計(jì)算結(jié)果無(wú)單位或不注意有效數(shù)字的問(wèn)題，高考評(píng)分都有明確規(guī)定。（1）簡(jiǎn)答題出現(xiàn)科學(xué)性錯(cuò)誤，該空不得分;出現(xiàn)錯(cuò)別字且錯(cuò)別字是關(guān)鍵字該空不得分；簡(jiǎn)答不全面得一半分；關(guān)于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)答缺少步驟、現(xiàn)象