山西省呂梁市英才中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法，正確的是(

)A．用干燥的pH試紙測(cè)定濃硝酸的pHB．實(shí)驗(yàn)室中，高錳酸鉀溶液保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口瓶中

C．滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管先用蒸餾水洗干凈，須經(jīng)干燥后才可使用

D．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，向沸水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)加熱直到液體呈現(xiàn)透明的紅褐色參考答案：D略2.有硫酸和硝酸的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液。取10mL加入過(guò)量鐵粉，若硝酸的還原產(chǎn)物為NO，則反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

（

）A.0.224L

B.0.448L

C.0.672L

D.0.896L參考答案：B略3.下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（雙選）

（

）A.乙烷

B.甲苯

C.氟苯

D.四氯乙烯參考答案：CD略4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）A.用HF溶液可以除去硅晶體中含有的少量二氧化硅晶體B.向兩份Fe3O4固體中分別加入HCl溶液與HI溶液，二者反應(yīng)現(xiàn)象一樣C.向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中含有NH4+D.向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明該溶液中存在CO32﹣或HCO3﹣參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．硅和二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)；B．碘離子有還原性，能將三價(jià)鐵還原；C．NaOH溶液呈堿性；D．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．解答：解：A．硅和二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故A錯(cuò)誤；B．碘離子有還原性，能將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵離子，顏色變?yōu)闇\綠色，故B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液呈堿性，遇酚酞顯紅色，與銨根無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中存在CO32﹣或HCO3﹣，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ?jiàn)題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．5.將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

參考答案：答案：B6.下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是

A．塑料

B．蛋白質(zhì)

C．合成纖維

D．合成橡膠

參考答案：B7.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)B．安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率C．施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車，利用了乙醇的氧化性參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．加相反電荷的膠體粒子、加電解質(zhì)均可使膠體發(fā)生聚沉；B．安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，可減少二氧化硫的排放；C．石灰乳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH；D．乙醇能被酸性重鉻酸鉀氧化．【解答】解：A．加相反電荷的膠體粒子、加電解質(zhì)均可使膠體發(fā)生聚沉，則黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，均為膠體聚沉，故A正確；B．安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的發(fā)生，不能提高煤的利用率，故B錯(cuò)誤；C．石灰乳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH，堿性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．乙醇能被酸性重鉻酸鉀氧化，體現(xiàn)乙醇的還原性，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．8.長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是A．第9列元素中有非金屬元素B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第四周期第8列元素是鐵元素D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np5參考答案：C略9.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法．四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用．古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅；現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是A．（Ⅰ）用①

B．（Ⅱ）用②

C．（Ⅲ）用③

D．（Ⅳ）用④參考答案：B略10.膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示.下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是A．芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C．芥子醇不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成參考答案：D略11.（2分）用36.5%的濃HCl（密度為1.2g?cm﹣3）配1mol?L﹣1的稀HCl100mL，配制過(guò)程需用到的儀器是（）①100mL量筒

②10mL量筒

③50mL燒杯

④托盤天平

⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒．A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥參考答案：B設(shè)濃鹽酸的體積為VmL，則VmL×1.2g?cm﹣3×36.5%=1mol?L﹣1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33mL，所以量取時(shí)用10mL量筒，配制順序是：計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用量筒（用到膠頭滴管）量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，12.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說(shuō)法正確的A．四種元素中有兩種元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物參考答案：B試題分析：A、原子序數(shù)依次增大，且為短周期元素，電子層數(shù)之和為10，X的原子半徑最大，說(shuō)明W屬于第一周期，X、Y、Z屬于第三周期，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，W應(yīng)為H，故說(shuō)法正確；C、分析得出：W：H，X：Mg，Y：Al，Z：Si，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩輛不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、工業(yè)上電解MgCl2得到金屬鎂，因?yàn)锳lCl3屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，因此工業(yè)上電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁得到金屬鋁單質(zhì)，故錯(cuò)誤。13.某工業(yè)生產(chǎn)經(jīng)過(guò)以下轉(zhuǎn)化步驟：

下列說(shuō)法中不正確的是

（

）

A．該過(guò)程是一種新的硫酸生產(chǎn)方法

B．該過(guò)程中硫酸是催化劑

C．該過(guò)程中①、②是加成反應(yīng)

D．該過(guò)程中③、④是水解反應(yīng)參考答案：A略14.下列離子方程式書寫正確的是（）A．明礬溶液中加入過(guò)量的氨水A13++4NH3?H20=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I﹣+3Br2=2Fe3++2I2+6Br﹣C．碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2OD．乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液CH3COOH+HCO3﹣=CH3COO﹣+CO2↑+H2O參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．氨水堿性較弱，無(wú)法溶解氫氧化鋁，鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；B．亞鐵離子還原性小于碘離子，溴水少量，碘離子優(yōu)先反應(yīng)，亞鐵離子不反應(yīng)；C．等物質(zhì)的量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w；D．醋酸酸性大于碳酸，醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，醋酸和碳酸氫根離子都不能拆開(kāi)．解答：解：A．明礬溶液中加入過(guò)量的氨水，氨水不會(huì)溶解氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B．在FeI2溶液中滴入少量溴水，碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，只有碘離子被氧化，正確的離子方程式為：2I﹣+Br2=I2+2Br﹣，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液，反應(yīng)生成醋酸銨、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+HCO3﹣=CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碘離子還原性大于亞鐵離子及溴水不足的情況．15.現(xiàn)取mg鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有（

）①沉淀中OH﹣的質(zhì)量為（n﹣m）g②恰好溶解后溶液中的NO3﹣的物質(zhì)的量為mol③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L(zhǎng)⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為mol．A．5項(xiàng)

B．4項(xiàng)C．3項(xiàng)

D．2項(xiàng)參考答案：A解：①沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質(zhì)量等于鋁鎂合金質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n﹣m）克，故①正確；②恰好溶解后溶液中的NO3﹣離子的物質(zhì)的量等于沉淀質(zhì)量最大溶液中NO3﹣離子的物質(zhì)的量，當(dāng)沉淀量最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉（NaNO3），硝酸根離子與鈉離子的物質(zhì)的量相等，n（NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，故②正確；③至沉淀量最大，生成的n克沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于m克合金的質(zhì)量，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n﹣m）克，在沉淀中，氫氧根的物質(zhì)的量等于Mg2+、Al3+所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子的物質(zhì)的量，即為反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子，n（e﹣）=n（OH﹣）=mol，故③正確；④根據(jù)電子守恒原理，生成NO時(shí)，HNO3中+5價(jià)的N原子得3個(gè)電子，因此生成NO的物質(zhì)的量應(yīng)該是轉(zhuǎn)移電子的三分之一，即mol×=mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L(zhǎng)，故④正確；⑤參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用，起酸和氧化劑作用，作為酸的硝酸（生成硝酸鹽）的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量為mol，作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量為mol，所以與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為mol，故⑤正確．故選：A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)如圖所示是一個(gè)制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶所裝試劑為：B(Na2S)、C(FeBr2)、D(淀粉-KI)、E(SO2和BaCl2)、F(水)、H(紫色石蕊)

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式___________________________________________________________(2)Ⅰ中b瓶?jī)?nèi)加入的液體是

。裝置Ⅰ還可用右圖中的裝置_______(Ⅱ或Ⅲ)代替(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開(kāi)分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問(wèn)題：①下列裝置中的現(xiàn)象是B

_________________；D

_______________________

__②寫出E中反應(yīng)的離子方程式：

E______________________________________________；________________________________________(4)G中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，反應(yīng)后的產(chǎn)物為CO2和HCl，寫出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式__________(5)在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是__________________________參考答案：(14分)（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋H2O＋Cl2↑

（2）飽和食鹽水

Ⅱ

（3）①有淺黃色沉淀生成；溶液變藍(lán)

②Cl2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Cl-

Ba2+＋SO42-=BaSO4↓（4）C＋2H2O＋2Cl2

CO2↑＋4HCl↑

（5）Cl2與H2O反應(yīng)生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的Cl2又與水作用生成HClO，又起漂白作用，使紅色褪去。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收。a．濃H2SO4b．稀HNO3

c．NaOH溶液

d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在________(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2＋的方法是：______________________________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________。(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是________。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．溶液中Cu2＋向陽(yáng)極移動(dòng)

d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

參考答案：

(1)c、d(2)Fe3＋

取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色(3)3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu

(4)b、d略18.（本題10分）H2O2為綠色氧化劑，為了貯存運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)?！按嘉龇ā钡纳a(chǎn)工藝流程如下：（1）寫出過(guò)氧化氫的電子式