知識(shí)點(diǎn)8物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)昆明第一中學(xué)2022屆高中新課程高三第二次摸底測(cè)試37．[化學(xué)—選修物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]（15分）A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次選增，A、B元素的基的基態(tài)原子L，電子層中末成對(duì)電子數(shù)分別為3、2短周期主族元素中C元素的電負(fù)性最小，原子半徑是大。D元素的原子序數(shù)是C元素的兩倍，其合金多用于航天工業(yè)，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴A、B、C三種元素的第一電離能由大到小次序是（填元素符號(hào)）⑵D元素基態(tài)原子的介電子排布式是；⑶白色晶體CAB、可由CAB2和C2B在銀皿中于300℃條件下瓜七天后制得，該白色晶體C2AB，中陰離子的空間立體構(gòu)塑名稱是，其中心原子的雜化軌道種類是雜化，中學(xué)化學(xué)覺(jué)的陰離子中，與該陰離子互為等電子體的離子符號(hào)是（只填兩種）。該白色晶體遇潮濕的二氧化碳時(shí)發(fā)生強(qiáng)烈反響，寫出三種反響物按等物質(zhì)的量發(fā)生反響，生成三種等物質(zhì)的量且均含C元素的固體產(chǎn)物的化學(xué)方程式；⑷B、D兩元素組成的某種化合物的晶體構(gòu)造（晶胞示意圖）如圖a|、圖b所示，寫出該化合物的化學(xué)式。太原五中2022—2022學(xué)年度第二學(xué)期月考4月37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]（15分）下表為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。①⑤⑥⑦

②③④請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出元素⑥的基態(tài)原子電子排布式，元素⑦位于區(qū)。（2）元素②和③的第一電離能大小次序是（用元素符號(hào)表示）。請(qǐng)寫出由第二周期元素組成的與-，其空間立體N3互為等電子體的離子的化學(xué)式⑤構(gòu)造為。（3）在測(cè)定①和④形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值，其主要原因是。（4）在葉綠素a中含有元素⑤，右圖是葉綠素a的部分構(gòu)造，在該分子中C原子的雜化類型有。（5）②和⑦形成某種化合物的晶胞構(gòu)造如右圖所示（每個(gè)球均表示1個(gè)原子，其中②顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為。OH37．（1）OCH3CH2CHCH212222，則該晶體的密度為（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（15分）陜西交大附中2022～2022學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)第四次診療性2共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵、分子間作使勁都是微粒間的作使勁，下列物質(zhì)只含有以上一種作使勁的是AH2BCDNaOH陜西省師大附中2022屆高三下學(xué)期高考模擬試題37．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】（15分）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)焚燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：33電離能J/moI1I2I3I42A932182115390217712B73814517733105401（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了。（2）AC分子中A的雜化種類為。2（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)藏問(wèn)題，C可用60作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中的C－C的鍵長(zhǎng)為，C60中C－C鍵長(zhǎng)為60C145~1403，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離用含ρ的代K數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)為cm。37[化學(xué)——選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]（15分）（1）①H<C<N<O（2分）②BC（2分）③