第0第03講物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類(lèi)考綱要求：1．了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團(tuán)的定義?？季V要求：1．了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團(tuán)的定義。2．理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5．了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別?？键c(diǎn)一物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類(lèi)1．元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖(1)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。2．同素異形體33．混合物和純凈物(1)純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。(2)混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。4．簡(jiǎn)單分類(lèi)法——樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法(1)交叉分類(lèi)法的應(yīng)用示例(2)常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的樹(shù)狀分類(lèi)無(wú)機(jī)化合物eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不成鹽氧化物：CO、NO等,成鹽氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(堿性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,兩性氧化物：Al2O3等)),過(guò)氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按電離出的H＋數(shù)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(無(wú)氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性強(qiáng)弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有無(wú)揮發(fā)性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(揮發(fā)性酸：HNO3、HCl等,難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等)))),堿\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可溶性堿：NaOH、KOH、BaOH2等,難溶性堿：MgOH2、CuOH2等)),按堿性強(qiáng)弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)堿：NaOH、BaOH2、KOH等,弱堿：NH3·H2O等)))),鹽\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等,堿式鹽：Cu2OH2CO3等,復(fù)鹽：KAlSO42·12H2O等))))5．物質(zhì)的性質(zhì)與變化(1)物理變化與化學(xué)變化的判斷方法(2)物質(zhì)的性質(zhì)與變化的關(guān)系【易錯(cuò)警示】：物質(zhì)變化的辨析物質(zhì)變化的辨析(1)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，如O3與O2間的轉(zhuǎn)化。(2)不同原子間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化，其對(duì)應(yīng)的反應(yīng)也不屬于化學(xué)反應(yīng)，如eq\o\al(232,92)U→eq\o\al(238,90)Th＋eq\o\al(4,2)He。(3)化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬熔化、HCl溶于水、NaCl熔化均屬于物理變化。(4)化學(xué)變化不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴隨有能量的變化。(5)化學(xué)變化中一定伴隨物理變化，物理變化中一定沒(méi)有化學(xué)變化。(6)eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(有新元素生成,有新原子生成))非化學(xué)變化(7)煤的氣體、液化屬于化學(xué)變化。煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，主要反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣等。煤的液化是將其直接或間接轉(zhuǎn)化為甲醇等液體燃料?；A(chǔ)通關(guān)練基礎(chǔ)通關(guān)練1．下列敘述正確的是A．需要通電才可進(jìn)行的有：電解、電離、電鍍、電化學(xué)腐蝕B．CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物C．苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類(lèi)依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．冰水混合物，干冰、酒精、水銀均為純凈物【答案】D【解析】A．電解質(zhì)的電離和電化學(xué)腐蝕都不需要通電，A錯(cuò)誤；B．NO2與堿反應(yīng)時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故NO2不屬于酸性氧化物，CO2、SO2屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．苛性鉀是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸是弱酸屬于弱電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．冰水混合物，干冰、酒精、水銀都只含有一種物質(zhì)，故均為純凈物，D正確；故答案為：D。2．分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等C．根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類(lèi)將純凈物分為單質(zhì)、化合物D．堿性氧化物都是金屬氧化物，非金屬氧化物都是酸性氧化物【答案】C【解析】A．根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成非金屬氧化物、金屬氧化物等，根據(jù)氧化物性質(zhì)分為酸性氧化物、堿性氧化物等，故A不符合題意；B．將酸分為一元酸、二元酸等是根據(jù)酸分子中電離出氫離子個(gè)數(shù)，故B不符合題意；C．根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類(lèi)將純凈物分為單質(zhì)、化合物，一種元素組成的純凈物為單質(zhì)，兩種或兩種以上的元素組成的純凈物為化合物，故C符合題意；D．堿性氧化物都是金屬氧化物，非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，比如CO是不成鹽氧化物，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。3．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．鹽酸、氮?dú)狻⒛懙\ B．金剛石、液氯、碘酒C．干冰、鐵、水煤氣 D．C60、白磷、熟石灰【答案】C【解析】A．鹽酸是氯化氫溶于水形成的混合物，氮?dú)馐堑氐膯钨|(zhì)，膽礬是五水合硫酸銅，是化合物，因此不符合化合物、單質(zhì)、混合物順序排列，故A錯(cuò)誤；B．金剛石是由碳元素構(gòu)成的單質(zhì)，液氯是由氯元素組成為單質(zhì)，碘酒是由碘和酒組成的混合物，因此不符合化合物、單質(zhì)、混合物順序排列，故B錯(cuò)誤；C．干冰是由碳、氧元素組成的化合物，鐵是由鐵元素形成的單質(zhì)，水煤氣是由CO、H2組成的化合物，因此符合化合物、單質(zhì)、混合物順序排列，故C正確；D．C60是由碳構(gòu)成的單質(zhì)，白磷是由磷元素組成的單質(zhì)，熟石灰是由鈣、氫、氧三種元素組成的化合物，因此不符合化合物、單質(zhì)、混合物順序排列，故D錯(cuò)誤；故選C。4．下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是選項(xiàng)堿性氧化物酸堿鹽純凈物A氧化鎂硫酸氫氧化鉀氯化鐵乙醇B過(guò)氧化鈉氫硫酸燒堿碳酸鈣膽礬C氧化鎂次氯酸氫氧化銅熟石灰氯水D三氧化硫硝酸純堿生石灰堿式碳酸銅【答案】A【解析】A．氧化鎂屬于堿性氧化物，硫酸屬于酸，氫氧化鉀為堿，氯化鐵為鹽，乙醇是化合物，屬于純凈物，A正確；B．過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，氫硫酸為酸，燒堿為氫氧化鈉為堿，碳酸鈣為鹽，膽礬為純凈物，B錯(cuò)誤；C．熟石灰為氫氧化鈣為堿，氯水是氯氣的水溶液，是混合物，C錯(cuò)誤；D．三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，硝酸為酸，純堿為碳酸鈉為鹽，生石灰為氧化鈣為氧化物，堿式碳酸銅為純凈物，D錯(cuò)誤；答案選A。5．垃圾分類(lèi)有利于資源回收利用。下列垃圾分類(lèi)不合理的是選項(xiàng)ABCD垃圾廢易拉罐殘羹剩渣廢塑料瓶廢舊電池分類(lèi)標(biāo)志【答案】C【解析】A．廢易拉罐主要材料是鋁質(zhì)，屬于可回收垃圾，A正確；B．殘羹冷炙屬于廚余垃圾，B正確；C．廢塑料瓶主要是聚乙烯和聚丙烯制成，也可回收利用，屬于可回收垃圾，C錯(cuò)誤；D．廢舊電池中含有重金屬離子，將污染土壤、地下水等，屬于有害垃圾，D正確；故答案為：C。一、物質(zhì)分類(lèi)的4大誤區(qū)誤區(qū)1由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物(1)若某物質(zhì)是由一種元素的單質(zhì)混合而成，如O2、O3組成的混合氣體就是混合物，由12C和13C組成的石墨則是純凈物。(2)分子式相同的化合物可能存在同分異構(gòu)體，最簡(jiǎn)式相同的化合物不一定是同一物質(zhì)。如C4H10的結(jié)構(gòu)有正丁烷和異丁烷，二者組成混合物；C2H4與C3H6最簡(jiǎn)式相同，但前者為乙烯，后者為丙烯或環(huán)丙烷。誤區(qū)2溶液呈酸性的物質(zhì)一定是酸，溶液呈堿性的物質(zhì)一定是堿(1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，這些物質(zhì)均屬鹽。(2)Na2CO3、NaHCO3溶液呈堿性，這些物質(zhì)均屬鹽。誤區(qū)3金屬氧化物、非金屬氧化物與堿性氧化物、酸性氧化物相對(duì)應(yīng)(1)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物。(3)能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如Fe3O4不屬于堿性氧化物。誤區(qū)4(1)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；(2)溶于水生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2。二、物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的5個(gè)常見(jiàn)易錯(cuò)點(diǎn)1．S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。2．Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。3．NH3催化氧化不能直接生成NO2。4．Fe與Cl2反應(yīng)不能直接生成FeCl2。5．Fe與H＋、Cu2＋、S、I2反應(yīng)不能直接生成Fe3＋。查缺補(bǔ)漏練查缺補(bǔ)漏練1．下列與化學(xué)有關(guān)的文獻(xiàn)，理解不正確的是A．《詠石灰》(明·于謙)中“烈火焚燒若等閑，要留清白在人間”，其中“清白”是指氫氧化鈣B．《詠煤炭》(明·于謙)中“鑿開(kāi)混沌得烏金，不辭辛苦出山林”，其中“烏金”的主要成分是煤炭C．《天工開(kāi)物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫?yàn)槿菏畬?，皆變化于烈火”，其中的礬一般指時(shí)是金屬硫酸鹽D．《天工開(kāi)物》中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，文中的“裘”主要成分是蛋白質(zhì)【答案】A【解析】A．要留清白在人間”，其中“清白”是指碳酸鈣，A錯(cuò)誤；B．“烏金”的主要成分是煤炭，B正確；C．礬一般指的是金屬硫酸鹽，C正確；D．“裘”主要成分是蛋白質(zhì)，D正確；故選A。2．下列說(shuō)法中正確的是①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物③蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)⑥氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑介于1nm到l00nm之間A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)【答案】A【解析】①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，①正確；②Na2O2是金屬氧化物而不是堿性氧化物，但是堿性氧化物一定都是金屬氧化物，②正確；③蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，③正確；④純堿的化學(xué)式是Na2CO3，是鹽而不是堿，④錯(cuò)誤；⑤雖然膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，膠粒不能透過(guò)半透膜，但是能透過(guò)濾紙，所以膠體不能用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)，⑤錯(cuò)誤；⑥氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，相互之間存在排斥現(xiàn)象，這是氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因，⑥錯(cuò)誤；①、②、③三個(gè)說(shuō)法正確，④、⑤、⑥三個(gè)說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選A。3．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NH3NO2HNO3B．H2SSO2BaSO3C．粗SiSiHCl3純SiD．SSO3H2SO4【答案】C【解析】A．NH3和氧氣反應(yīng)生成NO和水，NO被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成HNO3，故A不符合題意B．H2S和過(guò)量氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2和氯化鋇溶液不反應(yīng)，故B不符合題意；C．粗Si中Si和HCl反應(yīng)生成SiHCl3，SiHCl3和氫氣反應(yīng)生成純Si，故C符合題意D．S和氧氣燃燒生成SO2，故D不符合題意；故答案為C4．下列正確的敘述有①CO2、SO2、P2O5均為酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化學(xué)腐蝕⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑦按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是CuSO4·5H2O、鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氨氣⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)【答案】D【解析】①和堿反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，它們都有對(duì)應(yīng)的水化物，也叫作酸酐，CO2、SO2、P2O5均為酸性氧化物，它們對(duì)應(yīng)的酸依次為：H2CO3、H2SO3、H3PO4，①正確；②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得：、、，②正確；③碘晶體分散到酒精形成碘酒溶液、淀粉溶于水中可以形成膠體，③正確；④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)不涉及化合價(jià)的變化（），所以該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，而是復(fù)分解反應(yīng)，④錯(cuò)誤；⑤電離指電解質(zhì)或者非電解質(zhì)在水中釋放出離子的過(guò)程，該過(guò)程不需要通電；電化學(xué)腐蝕的原理是原電池，其能量轉(zhuǎn)化過(guò)程是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故電化學(xué)腐蝕不需要通電；其他的過(guò)程需要通電；⑤錯(cuò)誤；⑥FeCl3溶液受熱，F(xiàn)e3+的水解程度會(huì)增大（水解為吸熱過(guò)程），且生成的HCl會(huì)受熱脫離溶液，使得平衡不斷向右移動(dòng)，使得水解逐漸完全，最終變成Fe(OH)3，經(jīng)灼燒后變?yōu)镕e2O3；氫氧化鐵膠體的膠?？梢酝高^(guò)濾紙，受熱會(huì)聚沉形成Fe(OH)3沉淀，經(jīng)灼燒后變?yōu)镕e2O3；⑥正確；⑦能用化學(xué)式表示的物質(zhì)，都是純凈物，所以CuSO4·5H2O；鹽酸是HCl的水溶液，所以鹽酸是混合物；苛性鉀在溶液中完全電離，在熔融狀態(tài)下也能倒點(diǎn)，苛性鉀為強(qiáng)電解質(zhì)；次氯酸是弱酸，在水中部分電離，其為弱電解質(zhì)；氨氣溶于水之后，溶液之所以能夠?qū)щ娛且驗(yàn)楹蚈H-的緣故，所以氨氣是非電解質(zhì)；⑦正確；⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，比如AlCl3，該物質(zhì)為分子化合物，⑧正確；故合理選項(xiàng)為D。1．常見(jiàn)的氣體混合物水煤氣爆鳴氣天然氣焦?fàn)t氣高爐煤氣石油氣裂解氣主要成分CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、H2等烷烴、H2等2．常見(jiàn)的液體混合物氨水氯水王水硬水水玻璃福爾馬林汽油主要成分NH3、H2OCl2、H2O鹽酸、硝酸含Ca2＋、Mg2＋較多的水Na2SiO3、H2O甲醛、H2OC5～C11的烴3．常見(jiàn)的固體混合物堿石灰漂白粉玻璃水泥鋁熱劑主要成分CaO、NaOHCa(ClO)2、CaCl2Na2O·CaO·6SiO23CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3Al、金屬氧化物4．常見(jiàn)化學(xué)術(shù)語(yǔ)的變化類(lèi)型物理變化化學(xué)變化“三餾”蒸餾、分餾干餾“四色”焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)“五解”潮解分解、裂解、水解、電解“十八化”熔化、汽化、液化、酸化氧化、氫化、水化、風(fēng)化、鈍化、皂化、炭化、催化、硫化、酯化、硝化、裂化、鹵化、油脂硬化能力提升練能力提升練1．下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合如圖所示關(guān)系的是XYZ例氧化物化合物純凈物A硫酸銅鹽純凈物B置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)C堿性氧化物氧化物化合物D膠體分散系混合物【答案】B【解析】A．鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物，硫酸銅是由硫酸根離子和銅離子構(gòu)成的鹽，鹽是化合物，是純凈物，A正確；B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定屬于離子反應(yīng)，如氫氣還原氧化銅是置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氧化物依據(jù)組成元素分為金屬氧化物和非金屬氧化物，依據(jù)性質(zhì)分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、過(guò)氧化物等，則堿性氧化物屬于氧化物，氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，所以氧化物是化合物，C正確；D．分散系包括溶液、膠體、濁液三種，膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，因此分散系屬于混合物，D正確；故合理選項(xiàng)是B。2．下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（）純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B冰醋酸鋁熱劑硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C純堿天然氣苛性鉀氫硫酸碳酸鈣D玻璃鹽酸氯化鈉次氯酸氯氣【答案】B【解析】A．鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．冰醋酸是純凈物，鋁熱劑是金屬鋁和氧化鐵的混合物，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，亞硫酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故B正確；C．碳酸鈣是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．玻璃是混合物，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案為B。3．下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)A．全部正確 B．①②⑤⑦⑨ C．②⑤⑥⑦⑨⑩ D．⑤⑨【答案】D【解析】①水銀是金屬汞，屬于純凈物，故錯(cuò)誤；②只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故錯(cuò)誤；③NO2不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；④同位素是指同種元素的不同原子，故錯(cuò)誤；⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故正確；⑥油脂不是高分子化合物，單糖不能水解，故錯(cuò)誤；⑦乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一個(gè)乙二酸(HOOCCOOH)和一個(gè)乙二醇(HOCH2CH2OH)形成的環(huán)酯，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；⑧強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液由于離子濃度小，導(dǎo)電能力很弱，故錯(cuò)誤；⑨共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故正確；⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故答案為D。4．X、Y、Z、M是含同一元素不同價(jià)態(tài)的四種物質(zhì)，相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中X是單質(zhì)，M是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。那么X、Y、Z、M分別對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可能的組合是選項(xiàng)XYZMACCOBNOCSDP【答案】B【解析】A．C與O2發(fā)應(yīng)生成CO，CO與氧氣反應(yīng)生成CO2，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，但H2CO3不能生成CO，A錯(cuò)誤；B．N2與O2反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3與Cu反應(yīng)可以得到NO，B正確；C．S與O2反應(yīng)得到SO2，SO2與O2反應(yīng)得到SO3，SO3與水反應(yīng)得到H2SO4，此時(shí)表格中M為H2SO3，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，C錯(cuò)誤；D．P與O2反應(yīng)得到P2O3，P2O3與O2反應(yīng)生成P2O5，P2O5與水反應(yīng)生成H3PO4，表格中所給H3PO3不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)二分散系膠體一、分散系1．概念：把一種(或多種)物質(zhì)(分散質(zhì))分散在另一種物質(zhì)(分散劑)中所得到的體系。2．分類(lèi)①按照分散質(zhì)粒子直徑②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)如：煙屬于氣固分散系；霧屬于氣液分散系；懸濁液屬于固液分散系；合金屬于固固分散系。二、膠體1．Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體?；瘜W(xué)方程式為FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl?！疽族e(cuò)警示】：(1)(1)不能用自來(lái)水制備Fe(OH)3膠體，因?yàn)樽詠?lái)水中有電解質(zhì)會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，應(yīng)用蒸餾水。(2)不能過(guò)度加熱，否則Fe(OH)3膠體會(huì)聚沉生成Fe(OH)3沉淀。(3)書(shū)寫(xiě)制備膠體的化學(xué)方程式時(shí)，生成的膠體不加沉淀符號(hào)“↓”，應(yīng)注明“膠體”二字。(4)Fe(OH)3膠體粒子是多個(gè)“Fe(OH)3”的集合體，因此，1molFe3＋完全水解得到Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA。2．膠體的性質(zhì)及應(yīng)用丁達(dá)爾現(xiàn)象(或丁達(dá)爾效應(yīng))可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”的現(xiàn)象應(yīng)用：鑒別溶液和膠體聚沉膠體粒子聚集成較大顆粒，形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程使膠體聚沉的方法：①加入電解質(zhì)；②加入與膠粒帶相反電荷的膠體；③加熱或攪拌應(yīng)用：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液凈水；鹽鹵制豆腐電泳在電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。如帶正電荷的Fe(OH)3膠體粒子向與直流電源負(fù)極相連的一極移動(dòng)應(yīng)用：工廠(chǎng)靜電除塵【易錯(cuò)警示】：11．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。2．膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷?；A(chǔ)通關(guān)練基礎(chǔ)通關(guān)練1．關(guān)于溶液、濁液、膠體說(shuō)法正確的是A．都屬于分散系 B．本質(zhì)上沒(méi)有任何區(qū)別C．都有丁達(dá)爾效應(yīng) D．都是無(wú)色透明的【答案】A【解析】A．由一種物質(zhì)的微粒分布在另一種物質(zhì)中而形成的混合物是分散系，溶液、濁液、膠體都屬于分散系，故A符合題意；B．溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，溶液的粒子直徑＜1nm，膠體中粒子直徑在1nm~100nm之間，濁液中粒子直徑＞100nm，故B不符合題意；C．溶液、濁液、膠體中只有膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液和濁液沒(méi)有，故C不符合題意；D．溶液不一定是無(wú)色透明的，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色；濁液不是無(wú)色透明的；膠體不一定是無(wú)色透明的，例如氫氧化鐵膠體是紅褐色，故D不符合題意；答案選A。2．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備某種磁流體時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后加入硫酸鈉溶液，即可制得粒子直徑為的黑色磁流體，該粒子帶負(fù)電，在外加電場(chǎng)作用下可向陽(yáng)極定向移動(dòng)。下列說(shuō)法中正確的是A．所得分散系不能透過(guò)濾紙B．所得分散系中的分散質(zhì)為、和組成的混合物C．所得分散系帶電D．當(dāng)一束光通過(guò)該分散系時(shí)，會(huì)出現(xiàn)光亮的“通路”【答案】D【解析】A.所得分散系屬于膠體，故能透過(guò)濾紙，A錯(cuò)誤；B.所得分散系中的分散質(zhì)為帶負(fù)電的膠粒，B錯(cuò)誤；C.所得分散系不帶電，膠粒帶負(fù)電，C錯(cuò)誤；D.所得分散系屬于膠體，故有丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光通過(guò)該分散系時(shí)，會(huì)出現(xiàn)光亮的“通路”，D正確；答案選D。3．下列關(guān)于膠體說(shuō)法中正確的是A．關(guān)于FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都是無(wú)色透明、均一、穩(wěn)定的分散系B．將外加直流電源通過(guò)Fe(OH)3膠體，陰極處顏色變深，則說(shuō)明Fe(OH)3膠體帶正電荷C．向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)【答案】D【解析】A．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都是均一、透明、穩(wěn)定的分散系，但FeCl3溶液呈淡黃色，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該膠體微粒帶正電荷，而不是“該膠體帶正電荷”，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸溶液，則最終會(huì)生成氯化鐵溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．膠體具有介穩(wěn)性，但當(dāng)膠體受熱后、加入電解質(zhì)溶液和加入帶相反電荷膠粒的膠體后將產(chǎn)生沉淀，該現(xiàn)象叫做聚沉，硫酸鈣是鹽屬于電解質(zhì)，故向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)，選項(xiàng)D正確。答案選D。4．下列分散系最不穩(wěn)定的是A．向NaOH溶液中通入得到的無(wú)色溶液B．向溶液中加入NaOH溶液得到的分散系C．向沸水中滴入飽和的溶液得到的紅褐色液體D．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后，靜置后的下層液體【答案】B【解析】向NaOH溶液中通入得到碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶是穩(wěn)定體系；向溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，得到的是Cu(OH)2懸濁液，濁液分散系不穩(wěn)定；向沸水中滴入飽和的溶液得到Fe(OH)3膠體，膠體分散系介穩(wěn)定；向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后，靜置后的下層液體是碘的四氯化碳溶液，碘的四氯化碳溶液是穩(wěn)定體系，因此最不穩(wěn)定的是向溶液中加入NaOH溶液得到的分散系，故選B；答案選B。一、“七條”輕松破解膠體知識(shí)(1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在1～100nm(即10－9～10－7m)之間，而不是丁達(dá)爾現(xiàn)象。(2)丁達(dá)爾現(xiàn)象是物理變化而不是化學(xué)變化。(3)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個(gè)分散系仍呈電中性。(4)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過(guò)吸附帶電粒子而帶有電荷，且同種電荷相互排斥，不易聚集成較大的顆粒。(5)膠體粒子的直徑?jīng)Q定了膠體的性質(zhì)，因膠體粒子較大不能透過(guò)半透膜，可用滲析法提純膠體。(6)膠體粒子一般是離子、分子的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，一個(gè)分子就是一個(gè)膠體粒子，它們的溶液是膠體，而且膠體粒子不帶電荷。(7)Fe(OH)3膠體粒子是分子的集合體，因此，1molFe3＋完全水解得到Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA。二、膠體知識(shí)易錯(cuò)“4”提醒(1)丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化，而非化學(xué)變化；區(qū)分膠體和其他分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。(2)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目。(3)膠體的電泳現(xiàn)象并不是因?yàn)槟z體本身帶電，而是其中的膠體粒子帶電，事實(shí)上膠體呈電中性；膠體中的膠粒因吸附體系中的帶電粒子而顯電性。(4)明礬是常用的凈水劑，不能作漂白劑；其凈水原理是：Al3＋發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體吸附水中的小顆粒懸浮物，使其聚集成大顆粒而沉降。查缺補(bǔ)漏練查缺補(bǔ)漏練1．下列說(shuō)法正確的是A．納米銅顆粒(粒子直徑為50~100nm)是一種膠體B．向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3膠體C．直徑在80nm左右的新冠病毒顆粒是由蛋白質(zhì)構(gòu)成的，在空氣中不能形成氣溶膠D．將含0.1molFeCl3的飽和溶液逐滴滴入到沸水中充分反應(yīng)，得到的Fe(OH)3膠體微粒一定小于0.1mol【答案】D【解析】A．膠體是混合物，而納米銅僅由一種元素組成，屬于單質(zhì)，不是膠體，故A錯(cuò)誤；B．向稀NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液，生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3膠體，故B錯(cuò)誤；C．膠粒的直徑在1～100nm之間，新冠病毒蛋白質(zhì)分子直徑為80nm左右，在空氣中能形成氣溶膠，故C錯(cuò)誤；D．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，將含0.1molFeCl3的飽和溶液逐滴滴入到沸水中充分反應(yīng)，得到的Fe(OH)3膠體微粒一定小于0.1mol，故D正確；答案選D。2．2021年11月，南非發(fā)現(xiàn)了新冠變異毒株“Omicron”，它是新冠病毒的變異種。新型冠狀病毒可通過(guò)咳嗽、打噴嚏、說(shuō)話(huà)等形成的飛沫傳播，飛沫直徑在1-100nm之間，進(jìn)入到空氣中形成的分散系屬于氣溶膠，口罩可以預(yù)防和降低感染的風(fēng)險(xiǎn)性。對(duì)此說(shuō)法，下列敘述正確的是A．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液C．向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液可以制備Fe(OH)3膠體D．酒精用于消毒時(shí)，濃度越高，消毒效果越好【答案】B【解析】A．膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小，具有丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特征性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分類(lèi)：分散質(zhì)微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，分散質(zhì)微粒直徑1-100nm形成的分散系為膠體，分散質(zhì)微粒直徑大于100nm形成的分散系為濁液，故B正確；C．向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，故C錯(cuò)誤；D．家庭消毒選用75%的酒精，酒精濃度過(guò)大，會(huì)在病毒表面產(chǎn)生一層保護(hù)膜，這樣會(huì)阻止酒精進(jìn)入病毒內(nèi)部，從而不能夠有效的殺死病毒，故D錯(cuò)誤；故選B。3．如圖是一種“納米藥物分子運(yùn)輸車(chē)”，該技術(shù)可提高腫瘤的治療效果。說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該“納米藥物分子運(yùn)輸車(chē)”分散于水中所得的分散系屬于膠體B．葡萄糖、酒精等這類(lèi)含碳化合物屬于有機(jī)物C．“納米藥物分子運(yùn)輸車(chē)”屬于混合物D．“納米藥物分子運(yùn)輸車(chē)”中的四氧化三鐵不屬于堿性氧化物【答案】A【解析】A．該“納米藥物分子運(yùn)輸車(chē)”的直徑為200nm，分散于水中所得的分散系屬于濁液，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖、酒精屬于有機(jī)物，故B正確；C．“納米藥物分子運(yùn)輸車(chē)”含有二氧化硅、四氧化三鐵、藥物等，屬于混合物，故C正確；D．四氧化三鐵中鐵元素顯+2、+3價(jià)，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵兩種鹽，不屬于堿性氧化物，故D正確；選A。4．下列說(shuō)法中，不正確的是A．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液B．膠體中分散質(zhì)微粒直徑通常大于100nmC．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液D．向沸水中逐滴加入幾滴飽和溶液，煮沸至液體呈紅褐色，制得膠體【答案】B【解析】A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒(méi)有此現(xiàn)象，因此可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，故A正確；B．膠體中分散質(zhì)微粒直徑通常在1nm～100nm之間，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的為溶液，分散質(zhì)微粒直徑1nm～100nm之間的為膠體，分散質(zhì)微粒直徑大于100nm的為濁液，故C正確；D．向沸水中逐滴加入幾滴飽和溶液，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得膠體，故D正確。綜上所述，答案為B。三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑大小<1_nm1～100_nm>100_nm分散質(zhì)粒子成分離子或小分子高分子化合物或分子集合體大量分子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無(wú)沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀或分層分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙能能不能分散質(zhì)能否透過(guò)半透膜能不能不能分類(lèi)飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水能力提升練能力提升練1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，至溶液呈深黃色而制得氫氧化鐵膠體B．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中C．不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液D．某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含有大量CO【答案】C【解析】A．將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，至溶液呈紅褐色而制得氫氧化鐵膠體，A錯(cuò)誤；B．制備Fe(OH)3膠體，將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，至溶液呈紅褐色，B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液滴加入Al2(SO4)3溶液中，開(kāi)始生成沉淀后沉淀溶解；Al2(SO4)3溶液滴加入NaOH溶液中，開(kāi)始沒(méi)有生成沉淀后來(lái)生成沉淀；故不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，C正確；D．某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液不一定含有大量CO，也可能含有碳酸氫根離子等，D錯(cuò)誤；故選C。2．某種膠體在電泳時(shí)，它的膠粒向陽(yáng)極移動(dòng)。在這膠體中分別加入下列物質(zhì)：①乙醇溶液、②氯化鈉溶液、③硅酸膠體、④氫氧化鐵膠體，不會(huì)發(fā)生聚沉的是()A．①③ B．①④ C．②③ D．③④【答案】A【解析】①乙醇溶液中乙醇分子顯電中性，加到該膠體中不能消除膠粒表面的電荷，不會(huì)使膠體聚沉，①項(xiàng)正確；②氯化鈉溶液中含有的陽(yáng)離子（Na+），可以與膠粒表面的負(fù)電荷發(fā)生電中和，從而膠粒之間相互聚集而發(fā)生聚沉，②項(xiàng)錯(cuò)誤；③硅酸膠體中的膠粒帶負(fù)電荷，與題設(shè)膠體的膠粒所帶電荷性質(zhì)相同，因同種電性的膠粒相互排斥，以致于膠粒不能聚集，所以不會(huì)發(fā)生聚沉，③項(xiàng)正確；④氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電荷，與題設(shè)膠體的膠粒所帶電荷性質(zhì)相反，因異種電性的膠粒之間相互吸引，從而使膠粒聚集長(zhǎng)大而發(fā)生聚沉，④項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3．向含有c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeCl2)=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3，具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系帶正電荷C．可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開(kāi)D．加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH—=Fe3O4+4H2O【答案】D【解析】A．三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，故A錯(cuò)誤；B．在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系容易吸附帶正電的陽(yáng)離子而形成帶電的膠體微粒，故B錯(cuò)誤；C．膠體、溶液都可以透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾方法分離，故C錯(cuò)誤；D．氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子方程式：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O，故D正確；故答案為D。4．向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B．該分散系屬于溶液C．加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2OD．可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開(kāi)【答案】C【解析】A．三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，故A錯(cuò)誤；B．該分散系中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，則該分散系為膠體，故B錯(cuò)誤；C．氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，故C正確；D．膠體、溶液都可以透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾方法分離，故D錯(cuò)誤；故答案為C。5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)為4NAB．若將1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NAC．向大量水中通入1mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)目為0.2NA時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g【答案】A【解析】A，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含氧原子物質(zhì)的量為n（O）=1+1=4mol，A項(xiàng)正確；B，制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化生成1molFe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3膠體中膠粒是一定數(shù)目Fe（OH）3的集合體，分散系中膠體微粒物質(zhì)的量小于1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于1mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，電解精煉銅，陽(yáng)極為粗銅，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，由于粗銅中Zn、Fe等比Cu活潑的金屬的含量未知，無(wú)法計(jì)算陽(yáng)極減少的質(zhì)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。一、常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律轉(zhuǎn)化規(guī)律分類(lèi)實(shí)例離子反應(yīng)方程式強(qiáng)制弱的規(guī)律強(qiáng)酸制弱酸CH3COONa＋HClCH3COO－＋H＋=CH3COOH強(qiáng)堿制弱堿FeCl3＋NaOHFe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑Cl2＋KICl2＋2I－=I2＋2Cl－強(qiáng)還原劑制弱還原劑Fe＋CuSO4Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋易溶物制難溶物Na2SO4＋BaCl2Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓二、本講要點(diǎn)歸納：1．明確3種分散系及本質(zhì)區(qū)別：溶液、濁液和膠體，本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小。2．膠體的3性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉和電泳。3．聚沉3方法：加入電解質(zhì)溶液、加熱或攪拌、與膠粒帶相反電荷的膠體混合。4．認(rèn)識(shí)8種常見(jiàn)膠體：霧、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、牛奶、豆?jié){、墨水、Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體。5．辨析1個(gè)易錯(cuò)問(wèn)題：膠體是電中性的，但膠體粒子因吸附作用可能帶有電荷。6．區(qū)分三個(gè)重要反應(yīng)式(1)Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋[Fe(OH)3膠體制備](2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(Fe3＋水解，必須用“”)(3)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓[Fe(OH)3沉淀的制備，F(xiàn)e(OH)3后必須加“↓”]學(xué)霸高手練學(xué)霸高手練1．化學(xué)為推動(dòng)人類(lèi)文明和社會(huì)進(jìn)步做出了重要貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．我國(guó)科學(xué)家研究的由到淀粉的全合成有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”B．“神舟飛船”返回艙外層材料的酚醛樹(shù)脂球?qū)儆谟袡C(jī)高分子材料C．服裝中含有的“Gore-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的單體是鹵代烴D．“光刻技術(shù)”的光敏樹(shù)脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合成像是物理變化【答案】D【解析】A．由合成淀粉，可以計(jì)算二氧化碳的含量，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故A正確；B．酚醛樹(shù)脂是一種合成塑料，屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；C．聚四氟乙烯的單體四氟乙烯，四氟乙烯屬于鹵代烴，故C正確；D．光敏樹(shù)脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合成像，發(fā)生聚合反應(yīng)，是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；選D。2．廣東省化州市的拖羅餅起源于元符二年(1099年)中秋節(jié)前夕，距今已有900余年歷史，為省非物質(zhì)文化遺產(chǎn)制作技藝。拖羅餅是以面粉、白糖為主料，用上乘的椰絲、叉燒、伍仁等作餡料，刷上油脂、蛋黃烘烤制作而成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．面粉屬于混合物 B．糖類(lèi)都能水解C．油脂屬于高分子化合物 D．烘烤拖羅餅過(guò)程發(fā)生的是物理變化【答案】A【解析】A．面粉主要成分是淀粉，屬于天然高分子化合物，屬于混合物，選項(xiàng)A正確；B．糖類(lèi)中的單糖不能水解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量成千上萬(wàn)的化合物，而油脂的相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)達(dá)到10000，故不屬于高分子化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．烘烤拖羅餅過(guò)程將使淀粉發(fā)生糊化，發(fā)生的是化學(xué)變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。3．2022年北京冬奧會(huì)首次使用CO2跨臨界直冷新型環(huán)保制冰技術(shù)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．干冰中CO2分子間只存在范德華力C．冰中H2O分子之間的主要作用力是氫鍵D．此技術(shù)制冰的過(guò)程中發(fā)生的是化學(xué)變化【答案】D【解析】A．二氧化碳中C-O鍵為極性鍵，正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子，A正確；B．干冰為分子晶體，分子間只存在范德華力，B正確；C．冰中水分子間存在氫鍵和范德華力，但氫鍵作用力比范德華力強(qiáng)，C正確；D．該過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，為物理變化，D錯(cuò)誤；故選D。4．下列說(shuō)法正確的是A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化B．原子核外電子發(fā)生躍遷屬于化學(xué)變化C．石油分餾利用了石油中各組分化學(xué)性質(zhì)的差異D．“碳中和”是指利用中和反應(yīng)吸收CO2【答案】A【解析】A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程就是電解的過(guò)程，在電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)變化，故A正確；B．原子核外電子發(fā)生躍遷不產(chǎn)生新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．石油分餾利用了石油中各組分物理性質(zhì)的差異，主要是沸點(diǎn)的差異，故C錯(cuò)誤；D．“碳中和”是指一定時(shí)間內(nèi)CO2吸收和排放的量相當(dāng)，故D錯(cuò)誤；故選A。5．下列各項(xiàng)中蘊(yùn)含化學(xué)變化的是A．鍛造金箔：凡金箔，每金七厘造方寸金一千片B．濕法煉銅：鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也C．制粗鹽：南風(fēng)大起，則一宵結(jié)成，名曰顆鹽，即古志所謂大鹽也D．制指南針：方家以磁石磨針?shù)h，則能指南，然常微偏東，不全南也【答案】B【解析】A．凡金箔每金七厘，造方寸金一千片，表現(xiàn)金屬的延展性，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵，屬于化學(xué)變化；故B正確；C．依據(jù)“南風(fēng)大起，則一宵結(jié)成”可知，該過(guò)程通過(guò)蒸發(fā)水分得到固體，為蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽操作，只發(fā)生物理變化，故C錯(cuò)誤；D．磁石成分為四氧化三鐵，可用于制作指南針，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選：B。6．生活離不開(kāi)化學(xué)。下列處理過(guò)程均未涉及化學(xué)變化的是A．用四氯化碳可擦去圓珠筆油漬B．宣紙長(zhǎng)時(shí)間接觸空氣氧化變黃，可以用少量稀草酸(H2C2O4)溶液輕輕沖洗C．用熱的純堿溶液除去油污D．古畫(huà)中的白色PbSO4顏料變黑，可以用少量雙氧水擦拭恢復(fù)【答案】A【解析】A．用四氯化碳可擦去圓珠筆油漬是溶解過(guò)程，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，A選；B．宣紙長(zhǎng)時(shí)間接觸空氣氧化變黃，用稀草酸(H2C2O4)溶液輕輕沖洗發(fā)生還原過(guò)程，草酸被氧化，B不選；C．用熱的純堿溶液除去油污是利用水解生成的堿使油污水解，發(fā)生化學(xué)變化，C不選；D．古畫(huà)中的白色PbSO4顏料變黑生成硫化鉛，可以用少量雙氧水擦拭生成硫酸鉛，發(fā)生化學(xué)變化，D不選；答案選A。7．一種以金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬鈦的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①的方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COB．氣體X常選用N2作保護(hù)氣C．反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)D．TiCl4可經(jīng)加熱水解、焙燒制得TiO2【答案】B【解析】分析流程可知，在高溫下，金紅石、焦炭和氯氣反應(yīng)得到TiCl4，根據(jù)電子守恒和元素守恒可判斷同時(shí)生成CO氣體；在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，Mg與TiCl4反應(yīng)得到Ti和MgCl2，則氣體X為稀有氣體，其作用為保護(hù)氣體，據(jù)此分析解答。A．由分析可知，金紅石、焦炭和氯氣反應(yīng)得到TiCl4和CO，根據(jù)電子守恒和元素守恒配平反應(yīng)①的方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故A正確；B．在加熱條件下，Mg與N2會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Mg3N2，所以氣體X不能選用N2作保護(hù)氣，應(yīng)選用稀有氣體，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②中反應(yīng)物鎂為單質(zhì)，四氯化碳為化合物，生成物中鈦為單質(zhì)，氯化鎂為化合物，所以反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C正確；D．加熱TiCl4溶液，促進(jìn)水解，且生成HCl易揮發(fā)，將生成的H2TiO3過(guò)濾，經(jīng)焙燒得到TiO2，故D正確；答案選B。8．侯德榜先生是我國(guó)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的開(kāi)拓者和奠基者，他于1943年發(fā)明的侯氏制堿法工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該工藝中循環(huán)利用的物質(zhì)為CO2和NH3B．該工藝主產(chǎn)品是純堿，副產(chǎn)品為NH4ClC．“過(guò)濾”后的母液中，n(Na)小于n(Cl)D．該工藝中涉及化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)【答案】A【解析】A．據(jù)圖可知該工藝中原料為NaCl、NH3、CO2，循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由工藝目的和圖示知，該工藝主產(chǎn)品是純堿，副產(chǎn)品為NH4Cl，B項(xiàng)正確；C．“碳化”和“過(guò)濾”，分離出NaHCO3，此時(shí)溶液中主要含NaCl和NH4Cl，所以母液中n(