常見的原電池電極反應(yīng)式書寫匯總一次電池伏打電池：（負(fù)極—Zn、正極—Cu電解液：H2SO4）負(fù)極：Zn–2e-===Zn2+(氧化反應(yīng))正極：2H++2e-===H2↑(還原反應(yīng))離子方程式：Zn+2H+

==

H2↑+

Zn2+鐵碳電池：（負(fù)極—Fe、正極—C電解液：H2CO3

弱酸性)負(fù)極：Fe–2e-===Fe2+(氧化反應(yīng))正極：2H++2e-===H2↑(還原反應(yīng))離子方程式：Fe+2H+===H2↑+Fe2+(析氫腐蝕)3、鐵碳電池：（負(fù)極—Fe、正極—C電解液：中性或堿性)負(fù)極：2Fe–4e-===2Fe2+(氧化反應(yīng))正極：O2+2H2O+4e-===4OH-(還原反應(yīng))化學(xué)方程式：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2

(吸氧腐蝕)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(鐵銹的生成過程)4.鋁鎳電池：（負(fù)極—Al、正極—Ni電解液：NaCl溶液、O2)負(fù)極：4Al–12e-===4Al3+

(氧化反應(yīng))正極：3O2+6H2O+12e-===12OH-(還原反應(yīng))化學(xué)方程式：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3(海洋燈標(biāo)電池)5、普通鋅錳干電池：(負(fù)極—Zn、正極—C

電解液：NH4Cl、MnO2的糊狀物)負(fù)極：Zn–2e-===Zn2+

(氧化反應(yīng))正極：2MnO2+2H++2e-===Mn2O3+H2O(還原反應(yīng))化學(xué)方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2===ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、堿性鋅錳干電池：（負(fù)極—Zn、正極—C電解液：KOH、MnO2的糊狀物）負(fù)極：Zn+2OH–-2e-===Zn(OH)2(氧化反應(yīng))正極：2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH－（還原反應(yīng))化學(xué)方程式：Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+MnOOH7、銀鋅電池：(負(fù)極—Zn、正極--Ag2O電解液:NaOH)負(fù)極：Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2

(氧化反應(yīng))正極：Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH－(還原反應(yīng))化學(xué)方程式：Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag8、鋁–空氣–海水（負(fù)極--鋁、正極--石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料電解液:海水）負(fù)極：4Al-12e－===4Al3+

(氧化反應(yīng))

正極：3O2+6H2O+12e－===12OH－（還原反應(yīng))總反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（鉑網(wǎng)增大與氧氣的接觸面）9、鎂---鋁電池（負(fù)極--Al、正極—Mg電解液:KOH）負(fù)極(Al)：2Al

+

8OH--6e-===2AlO2–+4H2O(氧化反應(yīng))正極(Mg）：6H2O+6e-===3H2↑+6OH–（還原反應(yīng))化學(xué)方程式：2Al+2OH–+2H2O===2AlO2–+3H2↑10、鋰電池一型：（負(fù)極--金屬鋰、正極--石墨電解液:LiAlCl4---SOCl2）負(fù)極：8Li-8e-===8Li+(氧化反應(yīng))正極：3SOCl2+8e－===SO32－+2S+6Cl－（還原反應(yīng))化學(xué)方程式:8Li+3SOCl2===Li2SO3+6LiCl+2S二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：（負(fù)極—Pb、正極—PbO2電解液：濃硫酸）放電時(shí)負(fù)極：Pb－2e－＋SO42－===PbSO4(氧化反應(yīng))正極：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－===PbSO4＋2H2O(還原反應(yīng))充電時(shí)陰極：PbSO4

+

2H++2e-===Pb+H2SO4(還原反應(yīng))陽極：PbSO4

+

2H2O-2e-===

PbO2

+

H2SO4

+

2H+(氧化反應(yīng))總化學(xué)方程式：Pb+PbO2

+

2H2SO42PbSO4+2H2O說明：1、堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無H+2、水溶液中不能出現(xiàn)O2-3、中性溶液反應(yīng)物中無H+和OH-4、酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無OH-二、甲醇燃料電池1.堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：3O2+12e-+6H20===12OH-

(還原反應(yīng))負(fù)極：2CH3OH–12e-+16OH—===2CO32-+12H2O

(氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O2.酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：3O2+12e-+12H+===6H2O

(還原反應(yīng))（注：乙醇燃料電池與甲醇燃料電池原理基本相同）負(fù)極：2CH3OH–12e-

+2H2O==12H++2CO2(氧化反應(yīng))總反應(yīng)式：2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O

(氧化反應(yīng))三、CO燃料電池（總反應(yīng)方程式均為：2CO＋O2＝2CO2）1、熔融鹽（鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓┱龢O：O2＋4e-＋2CO2＝2CO32-(還原反應(yīng))負(fù)極：2CO＋2CO32--4e-===4CO2(氧化反應(yīng))2、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：O2+4e-+4H+===2H2O(還原反應(yīng))負(fù)極：2CO–4e-+2H2O===2CO2+4H+(氧化反應(yīng))四、肼燃料電池（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：O2+2H2O

+

4e-===4OH—(還原反應(yīng))負(fù)極：N2H4

+4OH—-4e-

===N2+4H2O

(氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式：N2H4+O2===N2+2H2O五、甲烷燃料電池1．堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：2O2+2H2O+8e-===8OH—(還原反應(yīng))負(fù)極：CH4

+10OH—-8e-===CO32-+7H2O

(氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式：CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O2、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：2O2+8e-+8H+===4H2O

(還原反應(yīng))負(fù)極：CH4-8e-+2H2O===8H++CO2(氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式：CH4+2O2===CO2+2H2O六、丙烷燃料電池（鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負(fù)極通入丙烷、電解液有三種）1、電解質(zhì)是熔融碳酸鹽（K2CO3或Na2CO3）正極：5O2+20e-+10CO2===10CO32-(還原反應(yīng))負(fù)極：C3H8-20e-+10CO32-===3CO2+4H2O(氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式：C3H8+5O2

===3CO2+4H2O2、酸性電解質(zhì)（電解液H2SO4溶液）正極：5O2+20e-+20H+===10H2O

(還原反應(yīng))負(fù)極：C3H8-20e-+6H2O===3CO2+20H+

(氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式：C3H8+5O2===3CO2+4H2O3、堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：5O2+20e-+10H2O===20OH—

(還原反應(yīng))負(fù)極：C3H8-20e-+26OH—===3CO32-+17H2O(氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式：C3H8+5O2+6KOH