廣東省江門市新會三江中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式是A.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+===Cu2++AgB.澄清石灰水滴入稀鹽酸中Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OC.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑D.碳酸鈉溶液與硝酸鈣溶液混合CO32-+Ca2+===CaCO3↓參考答案：DA．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯誤；B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故B錯誤；C．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．碳酸鈉溶液與硝酸鈣溶液混合發(fā)生復分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為CO32-+Ca2+===CaCO3↓，故D正確；故選D。點睛：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì)。2.下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是（

）A.生石灰

B.固體NaOH

C.無水乙醇

D.固體硝酸銨參考答案：AB略3.下列敘述正確的是（）A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強參考答案：D【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；鐵的化學性質(zhì)．【分析】A．氯氣具有強氧化性，HCl為弱氧化性酸；B．硫酸鉀為強酸強堿鹽，硫酸鋅為強酸弱堿鹽；C．電子層越多，半徑越大，堿金屬的密度Li的大于Na的；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強．【解答】解：A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物為氯化鐵、氯化亞鐵，故A錯誤；B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液分別顯中性、酸性，故B錯誤；C．Li、Na、K的原子半徑隨原子序數(shù)的增加而增大，Li、Na、K的密度隨原子序數(shù)的增加先減小后增大，故C錯誤；D．C、P、S、Cl的非金屬性增強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，故D正確；故選D．4.化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是

(

)A.

“霾塵積聚難見路人”

霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)B.

“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C.

“水乳交融，火上澆油”兩者都是物理變化D.

古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金參考答案：CA．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達爾效應(yīng)，選項A正確；B．鐵活潑性強于銅，鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，選項B正確；C．水乳交融是物質(zhì)的相似相容原理，是物理變化；火上澆油是油類等可燃性物質(zhì)遇火燃燒的現(xiàn)象，是化學反應(yīng)，選項C不正確；D．鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強，劑鋼是鐵與碳的合金，選項D正確；答案選C。5.根據(jù)元素周期律，對下列事實進行歸納推測，推測錯誤的是

事實推測AP與H2高溫時反應(yīng)，Cl2與H2光照能反應(yīng)S與H2在加熱時能反應(yīng)BHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr分解溫度介于二者之間CN是非金屬元素，P、As也是非金屬元素ⅤA族的元素都是非金屬元素DMg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Ba(IIA族)與水反應(yīng)更快

參考答案：C【分析】A、非金屬性越強，與氫氣越易化合。B、非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；C、ⅤA元素由非金屬和金屬元素組成；D、金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈；【詳解】A、非金屬性越強，與氫氣越易化合，則S與H2在加熱時能反應(yīng)，故A正確；B、非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則HBr的分解溫度介于HCl、HI之間，故B正確；C、ⅤA元素由非金屬和金屬元素組成，除了N、P、As是非金屬外，其余均為金屬，故C錯誤；D、金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈，則Ba與水反應(yīng)會更快，故D正確；故選C。

6.根據(jù)下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象，得出的結(jié)論或解釋正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋A用鑷子夾取一塊金屬鈉并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切開一端的外皮切口處呈銀白色，很快變暗常溫下，鈉與O2反應(yīng)生成了Na2O2B用坩堝鉗夾住一塊表面用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱一會兒鋁箔熔化，但并不滴落鋁的熔點比Al2O3更高C做焰色反應(yīng)實驗時，某同學用潔凈的鉑絲蘸取樣品在無色火焰上灼燒直接觀察到火焰的顏色呈黃色該樣品中含有鈉元素，一定不含鉀元素D在兩支試管中分別加入等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液均變成紅色，但Na2CO3溶液顏色更深一些同濃度的Na2CO3溶液堿性更強

參考答案：DA、常溫下，鈉與O2反應(yīng)生成了Na2O，選項A錯誤；B、鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，因氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，而氧化鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，選項B錯誤；C、鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，會被黃色所掩蔽，所以焰色反應(yīng)為黃色，說明一定含鈉元素但不能說明不可含鉀元素，選項C錯誤；D、同濃度的Na2CO3溶液堿性更強，在兩支試管中分別加入等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，然后各滴加2滴酚酞，溶液均變成紅色，但Na2CO3溶液顏色更深一些，選項D正確。答案選D。7.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（

）

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C．C、D、E的半徑：C＞D＞E

D．化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵參考答案：C略8.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的排列順序不正確的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SC．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．熔沸點：Rb＞K＞Na＞Li參考答案：D 9.海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳

②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物

④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于從海水中提取鎂，下列說法不正確的是A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂C.第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬D.以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)參考答案：D10.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入過量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉未存在,則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是（）

A.只有Fe2+和Cu2+

B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

C.一定有Fe2+,可能有Cu2+

D.只有Fe2+參考答案：C略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0.2NAB．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，16g甲烷中含有4NA個C—H鍵D．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C略12.元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法不正確的是(

)A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小

B．碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C．元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個縱列的元素都是金屬元素

D．ⅠA元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子參考答案：B13.下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質(zhì)，其中能達到實驗目的的是（

）A.用裝置甲制取氨氣 B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C.用裝置丙檢驗氨氣 D.用裝置丁吸收尾氣參考答案：C分析：A．不加熱生成一水合氨；B．氨氣與硫酸反應(yīng)；C．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨；D．苯的密度比水的密度小，在上層，不能隔絕氣體與水。詳解：A．不加熱生成一水合氨，圖中缺少酒精燈加熱制備氨氣，A錯誤；B．氨氣與硫酸反應(yīng)，則不能干燥氨氣，B錯誤；C．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨而冒白煙，可檢驗氨氣，C正確；D．苯的密度比水的密度小，在上層，不能隔絕氣體與水，則圖中裝置不能吸收尾氣，應(yīng)該用四氯化碳，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、氣體的制備及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大，選項D是易錯點。14.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C．堿性氧化物都能與水化合生成堿D．酸性氧化物都能與水化合生成酸參考答案：B解：A、金屬氧化物可以是酸性氧化物或兩性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物；非金屬氧化物可以是不成鹽氧化物；如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B正確；C、堿性氧化物不一定都和水反應(yīng)生成堿，如Fe2O3是堿性氧化物但不與水反應(yīng)，故C錯誤；D、酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D錯誤；故選B．15.偏二甲肼是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為

B．個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為C．偏二甲肼的質(zhì)量為

D．偏二甲肼含有個偏二甲肼分子參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有______(選填序號)，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)；（2）經(jīng)計算，配制上述稀硫酸時需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(保留一位小數(shù))。（3）接下來的操作是將上述所取濃硫酸進行稀釋，稀釋的操作是_________________________________________________________________________________________。（4）在溶液配制過程中，下列操作會引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________（填序號）A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度線；B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D．容量瓶未干燥就用來配置溶液；E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；F．定容時仰視刻度線。參考答案：(1)②④⑥

500mL容量瓶

玻璃棒

(2)27.2

(3)將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌

(4)BEF先配制500ml的稀硫酸，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的量不變有V濃*18·4mol.L-1=500ml*1mol·L-1

,V濃=27.2ml。答案為27.2。（3）濃硫酸溶于水釋放出大量的熱量，一定要注意實驗安全，不能將水倒入濃硫酸中，否則硫酸溶液飛濺出來傷人。答案為：將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌。（4）A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，濃度偏高。B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，損失部分溶質(zhì)，濃度偏低。C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，液體體積膨脹，定容加蒸餾水偏少，濃度偏大。D．容量瓶不需要干燥，因為定容就是加蒸餾水，濃度不變。E．定容后搖勻溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，這是正確的，再加水至刻度線，相當于稀釋，濃度偏低。F．定容時仰視刻度線，加蒸餾水偏多，濃度偏低。因此，答案為BEF?！军c睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是一個重要的定量實驗，重點掌握兩種配制的方法，一是由固體配制溶液，二是由濃溶液配制稀溶液，比較兩種方法原理的相同點和不同點、所需要的儀器及實驗步驟的異同點。重點掌握有關(guān)濃溶液的稀釋問題的計算，抓住稀釋過程中溶質(zhì)的量不變這一點，即可解答相關(guān)題目。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知：①A、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數(shù)之和為41．②D與C處于周期表中同一周期，D+中各層電子數(shù)都是2n2個．③A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和24，且已知E與A形成兩種化合物．據(jù)此填寫下列空白：（1）B、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序：

（2）B、C、E的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：

（3）寫出A與B組成的化合物與C單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學方程式：

．參考答案：（1）S2﹣＞Cl﹣＞Na+；（2）HCl＞H2S＞CH4；（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．解：A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，D+中各層電子數(shù)都是2n2個，且為短周期元素，則D是Na元素，C和D處于同一周期、B和C同一周期，則BC都位于第三周期，A和B同一主族，則A位于第二周期，A、B、C處于相鄰位置，A、B、C核外電子數(shù)之和為41，設(shè)A原子序數(shù)是a（a為正整數(shù)），則B原子序數(shù)為a+8，C原子序數(shù)為為a+7或a+9，a+a+8+a+7=41，則a=（舍去），a+a+8+a+9=41，a=8，則A是O元素、B是S元素、C是Cl元素；A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和24，則E最外層電子數(shù)=24﹣6﹣6﹣7﹣1=4，E與O形成兩種化合物，則E是C元素；（1）電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，BCD離子分別是S2﹣、Cl﹣、Na+，硫離子和氯離子有3個電子層、鈉離子有2個電子層，所以離子半徑大小順序是S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故答案為：S2﹣＞Cl﹣＞Na+；（2）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞S＞C，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S＞CH4，故答案為：HCl＞H2S＞CH4；（3）A、B形成的化合物是二氧化硫，C單質(zhì)是氯氣，二氧化硫和氯氣在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．18.（共14分）取少量粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________，反應(yīng)后得到的溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下實驗：（1）取少量溶液置于試管中，滴入溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學方程式為_______________，）此反應(yīng)屬于________反應(yīng)。（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈__________色，即可制得膠體。（3）取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水后，向燒杯中加入1mL溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處：分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到___________燒杯中的液體會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。這個實驗可用來區(qū)別_____________。（4）取乙燒杯中少量膠體置