11贛州市2023~2023學年度第一學期期末考試20231月說明：1100100分2．可能用到的原子量：H：1C：12 O：16I48分一、選擇題〔每題只有一個最正確選項，16×3=48分〕A．太陽能熱水器為A．太陽能熱水器為B．城市大力推廣電動．利用植物秸稈為原料D居民供給生活用熱水自行車，便利市民出行生產(chǎn)沼氣，作家庭燃氣 便解決南方電力緊急問題有關電化學學問的描述正確的選項是A．任何能自發(fā)進展的氧化復原反響理論上都可設計成原電池B．原電池是將電能轉變成化學能的裝置C．電解池中，陽極材料本身肯定不參與反響D．工業(yè)上制取金屬鈉通常承受電解飽和食鹽水遠洋輪船的船體材料是合金鋼，為了避開船體患病腐蝕，通常在船殼〔船底及船側〕上鑲嵌一些金屬M。以下有關說法錯誤的選項是A．該方法稱為犧牲陽極的陰極保護法B．M可以是鋅、鎂、銅等金屬C．船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕D．該方法中的負極反響為：M－ne－=====Mn＋4．以下物質分類組合正確的選項是選項強電解質弱電解質非電解質ACaCO3HFCO2BNaOHCHCOOH3Cl2CHNO3NH·HO3 2CuDDH2SO4BaSO4乙醇5．羰基化法精煉鎳的原理為Ni(s＋4CO(g) = Ni(CO4(g)H<，以下推斷正確的選項是A．增加Ni的用量，可加快該反響速率B．增大體積，減小壓強，化學平衡向逆方向移動6．鐵鎳可充電電池的充、放電總反響表示為：NiO2＋Fe＋2H6．鐵鎳可充電電池的充、放電總反響表示為：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，由此可知，該電池放電時的負極是Fe B．Ni(OH)2 C．Fe(OH)2 D．NiO2粗銅中含有少量鐵、鋅、銀、金等雜質，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅。以下說法正確的選項是①粗銅與直流電源正極相連②陰極反響式為：Cu2＋＋2e－=====Cu③溶液中Cu2＋濃度保持不變④雜質Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥A．②③B．③④C．①②D．①③4等物質的量濃度的以下溶液中c(NH＋)最大的是4A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2CO3 C．NH4Cl D．NH4HSO43以下各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是A．無色溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NO－3酸性溶液中：Na＋、NH＋、Cl－、SO2－4 44含有BaCl2的溶液中：Na＋、H＋、I－、SO2－4堿性溶液中：K＋、Na＋、SO2－、HCO－4 3NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項是A．常溫下，4gCH4含有C－H2NAB．1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAC．1molN24molH2充分反響生成的NH32NAD．14gN20.5NAt℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如以下圖所示，以下說法不正確的選項是〔t℃Ksp(AgCl)=4.9×10－10〕圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液t℃時，AgBrKsp4.9×10－13

c(Ag+)/mol·L－1c7×10－7a0 7×10－7

b2c(Br－)/mol·L－110在AgBr飽和溶液中參加NaBr固體，可使溶液由c點變到b點在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K=1000以下化學用語對事實的表述錯誤的選項是Na2S做沉淀劑可處理含Hg2＋的工業(yè)污水：Hg2＋＋S2－=====HgS↓1411.3kJ·mol－1，則乙烯燃燒的熱化學方程式為：C2H4(g)＋3O2(g)=====2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－1411.3kJ·mol－1C．P(s，白磷)=====P(s，紅磷)ΔH=－17.6kJ·mol－1由此推知，紅磷比白磷更穩(wěn)定選項試驗內容試驗目的AFeCl3飽和溶液滴加到NaOH溶液中1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中參加幾滴選項試驗內容試驗目的AFeCl3飽和溶液滴加到NaOH溶液中1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中參加幾滴0.1mol·L－1NaCl溶液消滅白色沉淀，再滴加幾滴Fe(OH)3膠體證明一樣溫度下：BKsp(AgCl)>Ksp(AgI)0.1mol·L－1NaI溶液，消滅黃色沉淀C常溫下，測得一樣濃度溶液的pH：NaA>NaB證明常溫下的水解程度：A－<B－pH2HAHB兩種酸分別與足量D 證明HA是弱酸Zn反響，HA放出的H2多

CuS(s)＋Zn2＋(aq)應為：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2應為：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O，以下說法不正確的選項是放電時，電極質量均削減放電時，正極反響是PbO2＋4H＋＋2e－=====Pb2＋＋2H2OC．充電時，溶液中Pb2＋向陰極移動D．充電時，陽極四周溶液的pH增大依據(jù)光合作用原理，設計如圖原電池裝置。以下說法正確的選項是A．a(chǎn)為正極，且發(fā)生復原反響B(tài)．b的電極反響式為：O2＋2e－＋2H＋=====H2O2C．電子流淌的方向是b→導線→aD．假設a22.4LO2，通過質子交換膜的H＋4mol

aOaO2be－HO2e－光H＋O2H＋(HO)22

質子交換膜

金屬電極16．25℃20mL0.1mol·L－1HA0.1mol·L－1NaOHpH變化如右圖所示，以下有關說法錯誤的選項是A．HA是弱酸B．a(chǎn)點滿足：2c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)C．b點：c(Na＋)=c(A－)=c(H＋)=c(OH－)D．在b→d過程中，水的電離程度先增大后減小

pHcdcdba10 20 30 V(NaOH)/mLII52分二、填空題〔52分〕17．〔10分〕O①H C HO

②HO OH ③ CH2CH3 ④ CH2COOH⑤H

OCHCH

⑥CH3CH2COOH

⑦CH3CH=CH2

CHCCC32 3O⑨HO

CH3

⑩CH3CH2CH2CHO

?CH3

C

HOOCCH=CHCOOH分析上述有機物，答復以下問題：有機物中含有官能團的名稱 ▲ 。有機物⑦的系統(tǒng)命名為 ▲ 。全部碳原子在同始終線上的有機物是 ▲ 〔填標號〕。與⑤互為同分異構體的是 ▲ ，與①互為同系物的是 ▲ 〔填標號〕。有機物③苯環(huán)上的一氯代物有 ▲ 種。18．〔9分〕試驗室測定某NaIc(I－)試驗步驟如下：I20.00mLNaI10.00mL0.20mol·L－1AgNO3溶液(過量)I－完全轉化為AgI沉淀。步驟Ⅱ濾去沉淀后，將濾液轉移至錐形瓶中，參加幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。試驗序號123消耗NH4SCN標準溶液的體積/mL10.029.509.98步驟Ⅲ0.10mol·L－1試驗序號123消耗NH4SCN標準溶液的體積/mL10.029.509.98答復以下問題：在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進展的操作是 ▲ 。滴定終點的現(xiàn)象是 ▲ 。所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為 ▲ mL，測得c(I－)= ▲ mol·L－1。推斷以下操作對c(I－)測定結果的影響〔填“偏高“、“偏低“或“無影響“〕①假設步驟Ⅱ中，過濾沉淀后，未洗滌沉淀，則測定結果 ▲ 。②假設在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準溶液的液面，則測定結果 ▲ ?；瘜W式CH3COOHH2CO3化學式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2OK=4.4×10－7電離平衡常數(shù)1.8×10－513.0×10－81.8×10－5K=4.7×10－112以下3種酸溶液的物質的量濃度均為0.1mol·L－1，其中酸性最強的是 ▲ 〔填標號〕。A．CH3COOH B．H2CO3C．HClONaHCO3溶液顯 ▲ 性〔填“酸“、“堿“、“中“〕，用離子方程式解釋其緣由 ▲ 。1mol·L－1MgCl21~22mol·L－1NaOH溶液，有白色沉淀生成。①往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液，沉淀溶解。猜測一：氯化銨溶液完全電離出NH＋OH－結合，促進Mg(OH)

溶解；4 2猜測二： ▲ ；②設計試驗驗證猜測一試驗方案為：往沉淀中滴加以下試劑 ▲ 〔填標號〕，白色沉淀溶解，說明猜測一成立。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．NH4HCO3依據(jù)電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)，寫出NaClO溶液中通入CO2離子方程式： ▲ 。20．〔9分〕工業(yè)上煙氣脫硫可以較好地削減酸雨的產(chǎn)生，保護環(huán)境。：①2CO(g)＋SO2(g) = S(g)＋2CO2(g)ΔH=＋8.0kJ·mol－1②2H2(g)＋SO2(g) = S(g)＋2H2O(g)ΔH=＋90.4kJ·mol－1③C(s)＋H2O(g) = H2(g)＋CO(g)ΔH=＋131.3kJ·mol－1請答復以下問題：〔1〕計算反響：C(s)＋SO2(g) = S(g)＋CO2(g)的ΔH= ▲ kJ·mol－1。T1K下，向10L1.5molCO(g)0.5molSO2(g)，發(fā)生反響①。經(jīng)過5min后達到平衡，測得CO20.05mol·L－1。①以下事實能說明該反響到達平衡狀態(tài)的是 ▲ 〔填標號〕。A．v(CO):v(SO2)=2:1B．S(g)的體積分數(shù)不再轉變C．CO的濃度不再轉變D．容器內氣體壓強不再轉變②計算CO的平衡轉化率為 ▲ 。2.0molH2(g)和1.0molSO2(g)，發(fā)生反響②。隨著溫度的變化，平衡時SO2(g)和S(g)的體積分數(shù)變化如以下圖：w/%Lw/%L1L20 T2 T/K①代表SO2(g)體積分數(shù)變化曲線的是 ▲ 〔填“L1”或“L2”〕。2 ②T2K下，向某密閉容器中充入0.2molH2(g)、0.1molSO2(g)、0.2molS(g)和0.1molH2O(g)，此時v (H) ▲ v (H)〔填“>”、“=”或“<”〕。2 正 逆21．〔12分〕工業(yè)上以軟錳礦〔主要成分MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2等〕為原料制取金屬錳的工藝流程如下圖：粉磨浸出4粉磨浸出4軟 錳 礦

X NHHCO除雜沉錳4 3除雜沉錳濾液1

MnCO3

稀硫酸酸溶酸溶電解浸渣2 2〔1〕軟錳礦“粉磨”的目的是▲。2 2〔1〕軟錳礦“粉磨”的目的是▲。〔2〕“浸渣”的主要成分是▲〔用化學式表示〕?！?〕“除雜”反響中X可以是▲〔填標號〕。a．MnOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3 d．Mn(OH)2寫出“沉錳”操作中發(fā)生反響的離子方程式 ▲ ?！半娊狻辈僮髦须姌O均為惰性電極，寫出陰極的電極反響式 ▲ 。在廢水處理中常用H2S將Mn2＋轉化MnS除去，向含有0.020mol·L－1Mn2＋的廢水中通入肯定量的H2S氣體，調整溶液的pH=a，當c(HS－)=1.0×10－4mol·L－1時，Mn2＋開頭沉淀，則a= ▲ ?！玻?5℃時，H2SK1=1.0×10－7，K2=7.0×10－15；Ksp(MnS)=1.4×10－15〕贛州市2023~2023學年度第一學期期末考試20231月說明：1100100分2．可能用到的原子量：H：1C：12 O：16I48分一、選擇題〔每題只有一個最正確選項，16×3=48分〕A．太陽能熱水器為A．太陽能熱水器為B．城市大力推廣電動．利用植物秸稈為原料D居民供給生活用熱水自行車，便利市民出行生產(chǎn)沼氣，作家庭燃氣 便解決南方電力緊急問題【答案】D有關電化學學問的描述正確的選項是A．任何能自發(fā)進展的氧化復原反響理論上都可設計成原電池B．原電池是將電能轉變成化學能的裝置C．電解池中，陽極材料本身肯定不參與反響D．工業(yè)上制取金屬鈉通常承受電解飽和食鹽水【答案】A【解析】氧化復原反響中有電子的轉移，電子移動形成電流，可設計為原電池，A項正確；原電池是講化學能轉化為電能的裝置，B項錯誤；電解精煉銅時，陽極粗銅參與反響，C項錯誤；電解飽和食鹽水生成NaCl、H2、Cl2，不能得到金屬Na，應電解熔融NaCl制取金屬鈉，D項錯誤。3．遠洋輪船的船體材料是合金鋼，為了避開船體患病腐蝕，通常在船殼〔船底及船側〕上鑲嵌一些金屬塊M。以下有關說法錯誤的選項是A．該方法稱為犧牲陽極的陰極保護法B．M可以是鋅、鎂、銅等金屬C．船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕D．該方法中的負極反響為：M－ne－=====Mn＋【答案】B【解析】遠洋輪船的船體材料是合金鋼，為保護合金鋼，可承受犧牲陽極的陰極保護法，應使用比鐵活潑的金屬為陽極〔負極〕，發(fā)生氧化反響：M－ne－=====Mn＋，由于海水呈弱堿性，陰極〔正極〕發(fā)生吸氧反響：O2＋4e－＋2H2O=====4OH－，故應選B。4．以下物質分類組合正確的選項是選項強電解質弱電解質非電解質ACaCO3HFCO2BNaOHCH3COOHCl2CHNO3NH3·H2OCu【答案】ADH2SO4BaSO4乙醇【解析】強電解質：CaCO3、NaOH、HNO3、H2SO4、BaSO4，弱電解質：HF、CH3COOH、NH3·H2O，非電解質：CO2、乙醇，單質：Cl2、Cu。5．羰基化法精煉鎳的原理為Ni(s＋4CO(g) = Ni(CO4(g)H<，以下推斷正確的選項是A．增加Ni的用量，可加快該反響速率B．增大體積，減小壓強，化學平衡向逆方向移動C．上升溫度，該反響的平衡常數(shù)增大D．選擇適宜的催化劑可提高CO轉化率【答案】B6NiO＋F＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，由此可知，【解析】反響中Ni6NiO＋F＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，由此可知，該電池放電時的負極是Fe B．Ni(OH)2 C．Fe(OH)2 D．NiO2【答案】A【解析】放電時，負極發(fā)生氧化反響，依據(jù)總反響可知負極反響為：Fe－2e－＋2OH－=====Fe(OH)2。粗銅中含有少量鐵、鋅、銀、金等雜質，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅。以下說法正確的選項是①粗銅與直流電源正極相連②陰極反響式為：Cu2＋＋2e－=====Cu③溶液中Cu2＋濃度保持不變④雜質Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥A．②③B．③④C．①②D．①③【答案】C【解析】電解精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，陽極發(fā)生的反響有：Fe－2e－=====Fe2＋、Zn－2e－=====Zn2＋、Cu－2e－=====Cu2＋，陰極發(fā)生的反響為：Cu2＋＋2e－=====Cu，Ag和Au以陽極泥的形式沉c(Cu2＋)減小。故應選C。4等物質的量濃度的以下溶液中c(NH＋)最大的是4A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2CO3 C．NH4Cl D．NH4HSO4【答案】A4【解析】首先，21個大，(NH4)2SO4和(NH4)2CO3c(NH＋)大于NH4Cl和NH4HSO4，其次，看水解是否促進或抑制，CO2－能促進NH＋的水解，H＋會抑制NH＋c(NH＋)的挨次為43 4 4 4(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl，故應選A。3以下各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是A．無色溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NO－3酸性溶液中：Na＋、NH＋、Cl－、SO2－4 44含有BaCl2的溶液中：Na＋、H＋、I－、SO2－4堿性溶液中：K＋、Na＋、SO2－、HCO－4 3【答案】B【解析】Cu2＋為藍色或淺綠色，A項錯誤；Ba2＋與SO2－發(fā)生沉淀反響，C項錯誤；堿性溶液中HCO－不能4 3HC－＋O=====C2－HDDHC－水解引起，3 3 2 3故可以共存。由于題干中指的是「肯定能大量共存」，故還是選擇故可以共存。由于題干中指的是「肯定能大量共存」，故還是選擇B項適宜。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項是A．常溫下，4gCH4含有C－H2NAC．1molN24molH2充分反響生成的NH32NAC．1molN24molH2充分反響生成的NH32NAD．14gN20.5NA【答案】D【解析】1個CH44個C－H，4gCH4含有C－HNA，A項錯誤；溶液中計算離子數(shù)目必需需要溶液的體積，否則是“無積之談”，B項錯誤；H2雖然過量，但合成氨反響仍舊是可逆的，不行能生2NANH3分子，C項錯誤；N22814gN20.5NA，D項正確。t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如以下圖所示，以下說法不正確的選項是〔t℃時Ksp(AgCl)=4.9×10－10〕c(Ag+)/mol·L－1c7×10－7 ba0 7×10－7 c(Br－)/mol·L－1圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液t℃時，AgBrKsp4.9×10－13在AgBr飽和溶液中參加NaBr固體，可使溶液由c點變到b點t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)【答案】C【解析】圖像分析：

AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K=1000c(Ag+)/mol·Lc(Ag+)/mol·L－1曲線上任意點濃度乘積均等于AgBr的K，由c點可得spK(AgBr)=4.9×10－13spb點和c點c(Ag+)相等7×10－7cb曲線下方區(qū)域：Qc<Kasp曲線上方區(qū)域：Qc>Kspa點和c點c(Br－)相等

c(Br－)/mol·L－1由圖像分析可知A項、B項正確；在AgBr飽和溶液中參加NaBrc(Br－)增大，c(Ag＋)減小，其乘積照舊等于Ksp(AgBr)，點仍舊在曲線上，C項錯誤；K=錯誤!=錯誤!=錯誤!=1000，D項正確。12．以下化學用語對事實的表述錯誤的選項是Na2S做沉淀劑可處理含Hg2＋的工業(yè)污水：Hg2＋＋S2－=====HgS↓1411.3kJ·mol－1，則乙烯燃燒的熱化學方程式為：C2H4(g)＋3O2(g)=====2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－1411.3kJ·mol－1CP()=====P()H－17.6kJ·mo－1由此推知，紅磷比白磷更穩(wěn)定D．閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用轉化為銅藍(Cus)：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)【答案】B

CuS(s)＋Zn2＋(aq)【解析】HgS難溶，A項正確；燃燒熱指的是生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，H2O應為液態(tài)，B項錯誤；物質所具有的能量越低越穩(wěn)定，紅磷能量低，更穩(wěn)定，C項正確；Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，能發(fā)生沉淀轉化，D項正確。選項試驗內容試驗目的選項試驗內容試驗目的AFeCl3飽和溶液滴加到NaOH溶液中1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中參加幾滴0.1mol·L－1NaCl溶液消滅白色沉淀，再滴加幾滴Fe(OH)3膠體證明一樣溫度下：BKsp(AgCl)>Ksp(AgI)0.1mol·L－1NaI溶液，消滅黃色沉淀C常溫下，測得一樣濃度溶液的pH：NaA>NaB證明常溫下的水解程度：A－<B－pH2HAHB兩種酸分別與足量D 證明HA是弱酸Zn反響，HA放出的H2多【答案】D應為：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O，以下說法不正確的選項是FeCl3飽和溶液滴加到NaOH溶液中制得Fe(OH)3Fe(OH)3膠體應將飽和FeCl3溶液參加到沸水中，加熱至液體消滅紅褐色，A項錯誤；1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液是過量的，沉淀不需要發(fā)生轉化就能消滅黃色沉淀AgI，不能說明AgCl和AgIKsp大小，B項錯誤；酸越弱，其鹽水解程度越大，C項錯誤；HA肯定是弱酸，應為：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O，以下說法不正確的選項是放電時，電極質量均削減放電時，正極反響是PbO2＋4H＋＋2e－=====Pb2＋＋2H2OC．充電時，溶液中Pb2＋向陰極移動D．充電時，陽極四周溶液的pH增大【答案】D總反響：Pb總反響：Pb＋PbO＋4H錯誤!2Pb2＋2＋＋2HO2電極電極放電時充電時Pb負極Pb－2e－=====Pb2＋陰極Pb2＋＋2e－=====PbPbO2正極PbO2＋4H＋＋2e－=====Pb2＋＋2H2O陽極Pb2＋－2e－＋2H2O=====PbO2＋4H＋依據(jù)以上分析可知，放電時，Pb和PbO2均轉化為Pb2＋，進入到溶液中，使電極質量減小，A項正確；放電時，PbO2為正極，發(fā)生的反響為：PbO2＋4H＋＋2e－=====Pb2＋＋2H2O，B項正確；充電時，Pb2＋為陽離子向陰極移動，C項正確；充電時，陽極產(chǎn)生大量的H＋，四周溶液pH減小，D項錯誤。15．依據(jù)光合作用原理，設計如圖原電池裝置。以下說法正確的選項是aaO2be－HO2e－光H＋O2H＋(HO)22光催化劑

質子交換膜

金屬電極A．a(chǎn)為正極，且發(fā)生復原反響B(tài)．b的電極反響式為：O2＋2e－＋2H＋=====H2O2C．電子流淌的方向是b→導線→aD．假設a22.4LO2，通過質子交換膜的H＋4mol【答案】B【解析】分析裝置圖：cc看這里，HO變成了H+和O，O和HO22 2 2都是中性的啊，H+是顯正電性的，那反應后電荷不是不守恒了嗎？是的，有電子跑出去了。aO2be－HO2e－同樣道理，H+和O變成了光H＋這邊就是讓HO發(fā)生分解反響，同時提O2供電子，那既然都供給了電子，就相當于是失去了電子啊，為負極。2H＋過氧化氫2HO，電荷不也是不守恒22嗎？不急啊，有電子來了，使電荷守恒，生成了產(chǎn)物HO。22(HO)2 2光催化劑

金屬電極通過以上分析可知，a為負極，A項錯誤；b的電極反響式為：O2＋2e－＋2H＋=====H2O2，B項正確；電a→導線→b，C項錯誤；說氣體體積，需要留意是否給出標準狀況，D項錯誤。16．25℃20mL0.1mol·L－1HA0.1mol·L－cdcdba1NaOH溶液，溶液pH變化如右圖所示，以下有關說法錯誤的選項是12710 20 30 V(NaOH)/mL13A．HA是弱酸B．a(chǎn)點滿足：2c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)C．b點：c(Na＋)=c(A－)=c(H＋)=c(OH－)D．在b→d過程中，水的電離程度先增大后減小【答案】C【解析】參加20mLNaOH溶液時的c點顯堿性，則說明NaA是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，HA是弱酸，Aa2(N(－＋(HABb點溶液滿足電荷守恒(N＋＋(＋(A－)＋c(OH－)，顯中性時，c(H＋)=c(OH－)，c(Na＋)=c(A－)>c(H＋)=c(OH－)，C項錯誤；b→c，水的電離程度增大，c→d，水的電離程度減小，D項正確。II52分二、填空題〔52分〕17．〔10分〕O①

②HO OH ③ CHCH

④ CHCOOHH C HO⑤

⑥CHCH

COOH

⑦CH

2 CH=CH

⑧CH

2CCCHH C OCHCH 3 2

3 2 3 32 3⑨HO CH

⑩CHCH

OCHCHO ?

HOOCCH=CHCOOH3 3 2

CH C OCH3 3分析上述有機物，答復以下問題：有機物中含有官能團的名稱 ▲ 。有機物⑦的系統(tǒng)命名為 ▲ 。全部碳原子在同始終線上的有機物是 ▲ 〔填標號〕。與⑤互為同分異構體的是 ▲ ，與①互為同系物的是 ▲ 〔填標號〕。有機物③苯環(huán)上的一氯代物有 ▲ 種?！敬鸢浮眶然?、碳碳雙鍵〔2分〕丙烯〔1分〕〔3〕⑧〔1分〕〔4⑥〔2分⑩2分〕〔5〕3〔2分〕【解析】有機物為烯酸，所含官能團有羧基、碳碳雙鍵；有機物⑦為烯烴，其系統(tǒng)名稱為丙烯；有機物含有3個碳原子以上時，全部碳原子在一條直線上，則該有機物應含有碳碳三鍵，所以3⑧CH3C≡CCH全部碳原子在一條直線上；33 有機物⑤3⑥CHCH3 OC和CHC3

OCH3

有機物的同分異構體；有機物為甲醛，其同系物應為醛類物質，3 2 ⑩CHCHCHCHO3 2

CHCH構造對稱，其苯環(huán)上的一氯代物只有三種： 。2 3 CHCH2 318．〔9分〕試驗室測定某NaIc(I－)試驗步驟如下：I20.00mLNaI10.00mL0.20mol·L－1AgNO3溶液(過量)I－完全轉化為AgI沉淀。步驟Ⅱ濾去沉淀后，將濾液轉移至錐形瓶中，參加幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。試驗序號123消耗NH4SCN標準溶液的體積/mL10.029.509.98步驟Ⅲ0.10mol·L－1試驗序號123消耗NH4SCN標準溶液的體積/mL10.029.509.98答復以下問題：在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進展的操作是 ▲ 。滴定終點的現(xiàn)象是 ▲ 。所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為 ▲ mL，測得c(I－)= ▲ mol·L－1。推斷以下操作對c(I－)測定結果的影響〔填“偏高“、“偏低“或“無影響“〕①假設步驟Ⅱ中，過濾沉淀后，未洗滌沉淀，則測定結果 ▲ 。②假設在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準溶液的液面，則測定結果 ▲ ?！敬鸢浮坑肗H4SCN標準溶液潤洗〔2分〕當?shù)稳胱罱K一滴NH4SCN標準溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色〔2分〕〔3〕10.00〔1分〕 0.050mol/L〔2分〕〔4〕①偏高〔1分〕②偏低〔1分〕【原理分析】反響20.00mLI反響20.00mLI－10.00mL0.20mol·L－1AgNO溶液3反響0.10mol·NHSCN4AgNO3溶液與NaI溶液和NH4SCN溶液反響，n(NaI)＋n(NH4SCN)=n(AgNO3)【解析】滴定管在裝標準液之前應用NH4SCN標準溶液潤洗；當AgNO3溶液反響完畢，滴加的NH4SCN標準溶液與NH4Fe(SO4)2溶液反響生成Fe(SCN)3，溶液變?yōu)榧t色，描述為：當?shù)稳胱罱K一滴NH4SCN標準溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知消耗V(NH4SCN)=10.00mL，c(I－)=錯誤!=0.050mol/L；①過濾沉淀后，未洗滌沉淀，沉淀外表附著有Ag＋，則消耗NH4SCN標準溶液更少，測定結果偏高；②假設在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準溶液的液面，讀取溶液的體積偏大，測定結果偏低?；瘜W式CH3COOHH2CO3化學式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2OK=4.4×10－7電離平衡常數(shù)1.8×10－513.0×10－81.8×10－5K=4.7×10－112以下3種酸溶液的物質的量濃度均為0.1mol·L－1，其中酸性最強的是 ▲ 〔填標號〕。A．CH3COOH B．H2CO3C．HClONaHCO3溶液顯 ▲ 性〔填“酸”、“堿”、“中”〕，用離子方程式解釋其緣由 ▲ 。1mol·L－1MgCl21~22mol·L－1NaOH溶液，有白色沉淀生成。①往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液，沉淀溶解。猜測一：氯化銨溶液完全電離出NH＋與OH－結合，促進Mg(OH)

溶解；4 2猜測二：▲；②設計試驗驗證猜測一，試驗方案為：往沉淀中滴加以下試劑▲〔填標號〕，白色沉淀溶解，說明猜測一成立。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．NH4HCO3〔4〕依據(jù)電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)，寫出NaClO溶液中通入CO2離子方程式：▲ ?！敬鸢浮俊?〕A〔2分〕堿〔2分〕HCO－＋HO HCO

＋OH－〔2分〕3 2 2 3①NH＋水解顯酸性，H＋OH－結合，促進Mg(OH)溶解〔2分〕②B〔2分〕4 23ClO－＋CO2＋H2O=====HClO＋HCO－〔2分〕3【解析】a1依據(jù)表格數(shù)據(jù)，可知電離常數(shù)Ka(CH3COOH)>K(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，故CH3COOH酸性最強，應選A；a13322NaHCO3溶液中HCO－能發(fā)生水解反響，使溶液顯堿性：HCO－＋HO 3322

CO＋OH－；43①往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液，Mg(OH)2沉淀溶解，其緣由也可能是NH＋水解，使溶液顯酸性，43H＋OH－結合，促進Mg(OH)2溶解；②參加CH3COONH4可以驗證猜測一是正確的，由于CH3COONH4含有NH＋，NH＋雖然能水解，但溶液還是顯中性；4 4Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以NaClO溶液中通入CO2的離子方程式為：ClO－＋CO23＋H2O=====HClO＋HCO－。320．〔9分〕工業(yè)上煙氣脫硫可以較好地削減酸雨的產(chǎn)生，保護環(huán)境。：①2CO(g)＋SO2(g) = S(g)＋2CO2(g)ΔH=＋8.0kJ·mol－1②2H2(g)＋SO2(g) = S(g)＋2H2O(g)ΔH=＋90.4kJ·mol－1③C(s)＋H2O(g) = H2(g)＋CO(g)ΔH=＋131.3kJ·mol－1請答復以下問題：〔1〕計算反響：C(s)＋SO2(g) = S(g)＋CO2(g)的ΔH= ▲ kJ·mol－1。T1K下，向10L1.5molCO(g)0.5molSO2(g)，發(fā)生反響①。經(jīng)過5min后達到平衡，測得CO20.05mol·L－1。①以下事實能說明該反響到達平衡狀態(tài)的是 ▲ 〔填標號〕。A．v(CO):v(SO2)=2:1B．S(g)的體積分數(shù)不再轉變C．CO的濃度不再轉變D．容器內氣體壓強不再轉變②計算CO的平衡轉化率為 ▲ 。2.0molH2(g)和1.0molSO2(g)，發(fā)生反響②。隨著溫度的變化，平衡時SO2(g)和S(g)的體積分數(shù)變化如以下圖：/%L1aL20 T2 T/K①代表SO2(g)體積分數(shù)變化曲線的是 ▲ 〔填“L1”或“L2”〕。2 ②T2K下，向某密閉容器中充入0.2molH2(g)、0.1molSO2(g)、0.2molS(g)和0.1molH2O(g)，此時v (H) ▲ v (H)〔填“>”、“=”或“<”〕。2 正 逆【答案】〔1〕＋180.5kJ·mol－1〔2分〕〔2〕①BC〔2分〕②33.3%〔2分〕〔3〕①L2〔1分〕②>〔2分〕【解析】列出“三段式”：反響① 2CO(g)＋SO2(g) S(g)＋2CO2(g)起始物質的量1.50.500轉化物質的量0.50.250.250.5平衡物質的量1.00.250.250.5①推斷反響是否到達平衡狀態(tài)，應關注變量是否變化，假設變量不變，則達平衡：描述是否變量/是否變化是否平衡A．v(CO):v(SO2)=2:1速率之比等于化學計量數(shù)之比，不是變量否B．S(g)的體積分數(shù)不再轉變S(g)的體積分數(shù)會發(fā)生變化，屬于變量是C．CO的濃度不再轉變CO的濃度會發(fā)生變化，屬于變量是D．容器內氣體壓強不再轉變反響是分子數(shù)不變的反響，壓強不變，不是變量否②到達平衡時，=×100%=33.3%；列出“三段式”：T2②到達平衡時，=×100%=33.3%；反響② 2