湖南省懷化市五強中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D略2.現(xiàn)有四種元素。其中兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另兩種元素的價電子構(gòu)型為③2s22p3；④2s22p5。則下列有關比較中正確的是（

）

A．第一電離能：④>③>①>②

B．原子半徑：②>①>③>④C．電負性：③>④>①>②

D．最高正化合價：④>①>③=②

參考答案：B略3.下列關于油脂的敘述不正確的是

A．油脂都不能使溴水褪色

B．油脂屬于酯類C．油脂無固定的熔沸點

D．油脂在一定條件下能發(fā)生皂化反應參考答案：A略4.某有機物樣品的質(zhì)譜圖如下所示，則該有機物可能是A.甲醇

B.甲烷

C.乙醇

D.乙炔參考答案：D5.實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影晌生成H2的總置，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是

A．CH3COONa固體

B．NaOH溶液

C．（NH4）2SO4粉末

D．K2SO4固體參考答案：A略6.向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是（

）A.x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10時，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)>c(SO42-)C.x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)<c(AlO2?)D.x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c(OH-)=c(Ba2+)參考答案：A7.含有一個雙鍵的烯烴，加氫后產(chǎn)物的鍵線式為，這種烯烴有（

）A．1種

B．3種

C．5種

D．7種參考答案：C略8.對可逆反應2A(s)＋3B(g)

C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高。

下列有關敘述正確的是(

)A．①②

B．④

C．③

D．④⑤參考答案：B略9.某元素的一價陰離子，核外有10個電子，質(zhì)量數(shù)為19，則中子數(shù)為

A.9

B.10

C.11

D.12參考答案：B10.下列離子或分子在溶液中能大量共存且滿足相應要求的是（）選項離子或分子要求AK+、SO42﹣、Cl﹣、HS﹣c（K+）＜c（SO42﹣）BNa+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生CNH4+、Ba2+、NO3﹣、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣泡產(chǎn)生DFe3+Na+、NO3﹣、ClO﹣溶液pH=l

參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】A．c（K+）＜c（SO42﹣），不滿足電荷守恒；B．滴加氨水，與鋁離子反應生成沉淀；C．滴加NaOH溶液，先與CH3COOH發(fā)生中和反應；D．溶液pH=l，顯酸性．【解答】解：A．c（K+）＜c（SO42﹣），不滿足電荷守恒，溶液應遵循電荷守恒，故A錯誤；B．滴加氨水，與鋁離子反應生成沉淀，則立即有沉淀產(chǎn)生，故B正確；C．滴加NaOH溶液，先與CH3COOH發(fā)生中和反應，不能立即有氣泡產(chǎn)生，故C錯誤；D．溶液pH=l，顯酸性，不能大量存在ClO﹣，故D錯誤；故選B．11.．下列鑒別方法不可行的是（

）A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷參考答案：D12.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應參考答案：D略13.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是A．H2O

B．N2

C．H2O2

D．C2H4參考答案：BD略14.已知100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10-12.在此溫度下，將PH=8的NaOH溶液與PH=4的H2SO4溶液混合，得到PH=7的混合溶液，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比約為A.9∶11

B.9∶1

C.1∶9

D.11∶9參考答案：D15.表示下列用途或變化的離子方程式不正確的是（）A．泡沫滅火器滅火原理：Al3++3HCO3﹣=3CO2↑+Al（OH）3↓B．純堿代替洗滌劑洗滌餐具：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣C．明礬凈水原理：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+D．NaHCO3的水解：HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣參考答案：D考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應專題．分析：A．相互促進水解生成二氧化碳氣體，用來滅火；B．純堿水解顯堿性，分步進行，以第一步為主；C．鋁離子水解生成膠體，可凈化水；D．碳酸氫根離子水解生成碳酸．解答：A．泡沫滅火器滅火原理，發(fā)生水解離子反應為Al3++3HCO3﹣=3CO2↑+Al（OH）3↓，故A正確；B．純堿代替洗滌劑洗滌餐具，水解離子反應為CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，故B正確；C．明礬凈水原理，水解離子反應為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故C正確；D．NaHCO3的水解，水解離子反應為HCO3﹣+H2OOH﹣+H2CO3，故D錯誤；故選D．點評：本題考查離子反應的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重水解反應的離子反應考查，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外興趣小組對雙氧水（H2O2水溶液）做了如下實驗探究。（1）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之。測定結(jié)果如下：催化劑（MnO2）操作情況觀察結(jié)果反應完成所需的時間粉末狀混合不振蕩劇烈反應，使木條復燃3.5分鐘塊狀

反應較慢,火星紅亮但木條未復燃30分鐘①寫出H2O2反應的化學方程式

。②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與

有關。（2）取三份含有等量H2O2，但質(zhì)量分數(shù)不同的雙氧水，分別向其中加入1克MnO2粉末。測定結(jié)果如下：雙氧水體積操作情況反應完成所需的時間收集到氣體體積反應后液體溫度a1%的150mL

11分鐘539mL24℃a2%的15mL混合不振蕩1分20秒553mL56℃a3%的7.5mL

9秒562mL67℃請簡要說明：①反應完成所需的時間不同的原因

。②反應后液體溫度不同的原因

。③收集到氣體體積不同的原因

。（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去。①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H2O2的電離方程式：

。②小組討論紅色褪去的原因時，甲同學認為是雙氧水顯酸性所致；乙同學認為是雙氧水有較強氧化性所致。請你設計一個簡單實驗來說明是甲對還是乙對。（簡要文字說明)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度時，在2

L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90

(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是_____________；(3)列式計算該反應在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：______________________；(4)該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；(5)如果該反應是放熱反應。在該反應達到上述平衡狀態(tài)時改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z的物質(zhì)的量（mol）隨時間t(min)變化的曲線1、2、3(如上右圖所示)則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。參考答案：(1)

(2)X＋2Y2Z

(3)＝0.083mol·L－1·min－1

(4)45%

(5)升高溫度加入催化劑增大壓強

略18.（1）天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。加入ClO2的作用是

；加入明礬后，Al3+水解的離子方程式是

。（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，合理使用材料可以改善我們的生活。①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是

。②每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學腐蝕，其負極的電極反應為：

，并寫出兩種不同類型的防腐的方法

、

。

（3保持營養(yǎng)平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段。

①人類的生命活動需要糖類、

、

維生素、水、和無機鹽(或礦物質(zhì))等六大素營養(yǎng)物質(zhì)。

②維生素C也稱抗壞血酸。血液中運載氧的血紅蛋白中含有Fe2+，人之所以患壞血病，是因為人體從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+，F(xiàn)e3+不能被人體吸收。維生素C在抗壞血病方面的作用原理是

。

③阿司匹林具有

作用。長期大量服用阿司匹林，其水解產(chǎn)物水楊酸可導致患者出現(xiàn)頭痛、惡心等癥狀，需靜脈注射小蘇打(NaHCO3)溶液，利用小蘇打與水楊酸分子中的羧基反應生成水楊酸鈉，使癥狀緩解。寫出水楊酸與小蘇打反應的化學方程式：

。參考答案：（1）殺菌消毒

A13++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+（2）①甲醛(或HCHO)

②Fe—2e—=Fe2+

在鐵器表面生成一層致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料層、犧牲陽極陰極保護法、外加電流陰極保護法、電鍍等)

(3)①蛋白質(zhì)

油脂

②將從食物中獲取的Fe3+還原為Fe2+

③解熱鎮(zhèn)痛