江蘇省無錫市張舍中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（

）①再加入30mL1mol/L鹽酸②改用30mL6mol/L鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度A.①②④

B.②③④

C.①③④

D.①②③參考答案：B①.再加入30mL1mol/L鹽酸，與原溶液相比，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故①不選；②.改用30mL6mol/L鹽酸，與原溶液相比，鹽酸的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故②選；③.改用3g粉末狀大理石，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故③選；④.適當(dāng)升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故④選；綜上所述，答案選B。2.與100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度相同的是（）A．10mL1mol/LNa2SO4溶液 B．50mL

0.2mol/LNaCl溶液C．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液 D．200mL

0.1mol/LNaNO3溶液參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．.分析：電解質(zhì)溶液離子濃度=電解質(zhì)濃度×相應(yīng)離子數(shù)目，與溶液體積無關(guān)，0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度0.2mol/L，據(jù)此計算判斷．解答：0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，A.10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度為1mol/L×2=2mol/L，故A不符合；B.50mL0.2mol/LNaCl溶液中Na+離子濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L，故B符合；C.10mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C不符合；D.200mL0.1mol/LNaNO3溶液中Na+離子濃度為0.1mol/L×1=0.1mol/L，故D不符合，故選B．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，比較基礎(chǔ)，注意理解根據(jù)化學(xué)式計算離子濃度．3.在無色溶液中能大量共存的離子組是（）A．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ B．Cu2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣ C．Ca2+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣ D．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣參考答案：D解：無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．H+、CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故B錯誤；C．Fe3+為有色離子，Ca2+、Fe3+與CO32﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故D正確.

4.下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中的位置相符的是A.

B.

C.

D.

3

5

1

1

2

8

10

12

4511

17

20

1519

36參考答案：A略5.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積變大、pH變小、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積不變、pH不變、呈中性參考答案：B略6.有0.4克鐵的氧化物,用足量的CO在高溫下將其還原,把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中,得到0.75克固體沉淀物.這種鐵的氧化物的化學(xué)式為A、FeO

B、Fe2O3

C、Fe3O4

D、FeO·Fe2O3參考答案：C略7.下列敘述錯誤的是（

）A、酸、堿、鹽、氧化物在組成上的共同點(diǎn)是都含有非金屬元素B、只含有一種元素的物質(zhì)都是純凈物C、制糖工業(yè)中利用活性炭脫色制白糖的過程是物理變化D、壓強(qiáng)恒定時，氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而降低參考答案：B略8.下列比較關(guān)系與排列順序錯誤的是（

）A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．堿性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF

D．半徑

O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋參考答案：C略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略10.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（

）A.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

B.催化劑C.溫度

D.反應(yīng)物的濃度或壓強(qiáng)參考答案：A11.在某BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成；若先通入SO2氣體，再通入另一種氣體，則可看到沉淀生成；這種氣體不可能是A．Cl2

B．NH3

C．HCl

D．SO3（氣體）參考答案：C略12.下列說法中正確的是

（

）A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．難溶于水的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)C．氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)D．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的參考答案：B略13.如圖所示，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法中，正確的是A.X和Y最多可形成4種化合物B.YZ2分子的空間構(gòu)型是V形C.W和Z形成的共價化合物WZ4在常溫下是固體D.W、X、Y、Z的最簡單氫化物中，W的氫化物沸點(diǎn)最高參考答案：B【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，根據(jù)位置關(guān)系，X、Y、Z為第二周期，W為第三周期，設(shè)W的最外層電子數(shù)為a，則有a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，所以X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，W為Si元素?！驹斀狻緼.X為N元素，Y為O元素，X和Y可形成能N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，多于4種，故A錯誤；B.Y為O元素，Z為F元素，YZ2分子式為OF2，中心原子孤電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為4，其空間構(gòu)型是V形，故B正確；C.Z為F元素，W為Si元素，W和Z形成的共價化合物SiF4在常溫下是氣體，故C錯誤；D.X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，W為Si元素，它們的最簡單氫化物中，只有H2O在常溫下為液體，其余為氣體，所以H2O的沸點(diǎn)最高，故D錯誤；綜上所述，本題答案為B。14.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最外層電子數(shù)分別為1、1、6、7。X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，Y、Z和W的次外層有8個電子。下列敘述錯誤的是A．元素X、Z、W各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為1、4、6B．原子半徑的大小為Y﹥Z﹥WC．元素的非金屬性順序?yàn)閃﹥Z﹥XD．Y和其他3種元素均能形成離子化合物參考答案：AX－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，因此X為H，Y、Z和W的次外層有8個電子，根據(jù)它們最外層電子數(shù)，推出Y是Na，Z是S，W為Cl，A、三種元素的最高和最低價代數(shù)和分別是0、4、6，故A說法錯誤；B、同周期從左向右原子半徑減小，因此Na>S>Cl，故B說法正確；C、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，因此非金屬性順序是Cl>S>H，故C說法正確；D、Na與另外三種元素形成的化合物是NaH、Na2S、NaCl，三種化合物都屬于離子化合物，故D說法正確。15.將3.52gCO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽，將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為（

）A．8.48g

B．7.48g

C．5.72g

D．5.22g

參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）根據(jù)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知：Na2O2與H2O和CO2都能反應(yīng)并生成O2,但與NH3不反應(yīng)回答下列問題：。（1）在受熱的試管A中NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學(xué)方程式為：___________________________________。（3）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：___________________________________________________。（4）燒杯C中發(fā)生的現(xiàn)象為________________________________________________。（5）倒置漏斗的作用

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列關(guān)于有機(jī)物的用途，說法不正確的是(

)A．甲烷是一種熱值高、污染小的清潔能源B．乙烯最重要的用途是作為植物生長調(diào)節(jié)劑C．乙醇是一種很好的溶劑，能溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物D．酯類物質(zhì)常用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料參考答案：B略18.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時NO(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時間的變化如表所示：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為________。(2)下圖中表示NO2變化曲線的是________，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變參考答案：(1)是65%(2)b0.0015mol/(L·s)(3)bc解析(1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，5s時，NO轉(zhuǎn)化率為：×100%＝65%。(2)由平衡體系2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)知，NO2為生成物，初始狀態(tài)時，c(NO2)＝0，隨反應(yīng)的進(jìn)行，c(NO2)逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡時，c(NO2)＝＝0.0065mol/L，故表示NO2變化曲線的為b。v(NO)＝＝＝＝0.003mol/(L·s)，則v(O2)＝v(NO)＝0.0015mol/(L·s)。(3)a項(xiàng)中未指明正、逆反應(yīng)速率，故無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)是前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持