河南省安陽市城南振興中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素周期表的第7周期稱為不完全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是(

)A.該周期的元素都是放射性元素

B.該周期的元素，原子序數(shù)最大為118C.該周期的ⅦA族元素是金屬元素D.該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性參考答案：D略2.白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭廚房中常用的烹調(diào)劑，利用這些物質(zhì)能完成的實驗是()A．鑒別食鹽和小蘇打B．檢驗食鹽中是否含有KIO3C．檢驗自來水中是否含有氯離子D．檢驗白酒中是否含有甲醇參考答案：A解析食醋中含有乙酸，與小蘇打(NaHCO3)反應產(chǎn)生氣體(CO2)，食醋與食鹽不反應，故可用食醋鑒別食鹽和小蘇打。3.化學式為C7H16的烷烴中，在結(jié)構(gòu)式中含有3個甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是()

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略4.實驗發(fā)現(xiàn)，298K時，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，F(xiàn)e3＋立即被還原成Fe2＋。某化學興趣小組根據(jù)該實驗事實設計了如右圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法中正確的是A.該原電池的正極反應是：Zn－2e－＝Zn2＋B.左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去C.該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)D.該電池總反應為：3Zn＋2Fe2＋＝2Fe＋3Zn2＋參考答案：B試題分析：該原電池的負極反應是Zn－2e－=Zn2＋，故A錯誤；左燒杯中反應為，溶液的血紅色逐漸褪去，故B正確；鉑電極上的反應為，故C錯誤；該電池總反應為Zn＋2Fe3＋=2Fe2+＋Zn2＋，故D錯誤。5.水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學對該溶有進行了如下實驗下列判斷正確的是（）A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物C．K+、AlO2﹣、SiO32﹣、和CO32﹣一定存在于溶液X中D．SO42﹣一定不存在于溶液X中參考答案：C考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．.專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：能和鹽酸反應產(chǎn)生氣體的是碳酸根離子，故氣體甲的主要成分是CO2，即溶液中含CO32﹣，而Ca2+不能和CO32﹣共存，故溶液中無Ca2+；會生成沉淀的是硅酸根離子，故溶液中有SiO32﹣；能和過量的氨水反應生成的白色沉淀只能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過量的鹽酸反應會生成鋁離子，故原溶液中一定存在偏鋁酸根離子；然后根據(jù)電中性原則判斷鉀離子一定存在，不能判斷硫酸根存在與否，再據(jù)離子之間的反應以及實驗現(xiàn)象判斷各個選項．解答：A、氣體甲的主要成分為CO2，由于鹽酸是揮發(fā)性酸，故氣體甲中除了CO2還含有HCl和水蒸氣，故A錯誤；B、由于溶液中無鈣離子，故沉淀甲中不含硅酸鈣，故B錯誤；C、溶液中無鈣離子，SO42﹣的存在不能判斷，K+、AlO2﹣、SiO32﹣、和CO32﹣一定存在于溶液X中，故C正確；D、SO42﹣的存在不能判斷，可有可無，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了離子共存、常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，要求學生能夠根據(jù)反應現(xiàn)象判斷離子存在情況，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．6.下列有機物不能通過乙烯的加成反應制取的是(

)

A．CH3—COOH

B．CH2Cl—CH2Cl

C．CH3—CH2OH

D．CH3CH2Cl參考答案：A略7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是(

)A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣D.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)參考答案：A8.在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的條件下發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。10min后測得N2的濃度是0.8mol·L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應速率是A．0.1mol·L－1·min－1

B．0.2mol·L－1·min－1C．0.3mol·L－1·min－1

D．0.6mol·L－1·min－1參考答案：B略9.V中國科學技術(shù)大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學》雜志上，立即被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些“理解”，你認為其中錯誤的是：A．這個反應是氧化還原反應

B．制造過程中元素種類沒有改變C．另一種化合物為NaCl

D．金剛石屬于金屬單質(zhì)參考答案：D略10.．鈉的下列用途與鈉的化學性質(zhì)無關(guān)的是（

）①制取過氧化鈉

②作原子反應堆的導熱劑③冶煉金屬鈦

④應用在高壓鈉燈上A．①③④

B．②③④

C．②④

D．①③

參考答案：C略11.下列方法能直接從海水制取可飲用水的是（）A．萃取 B．結(jié)晶 C．蒸餾 D．過濾參考答案：C【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用；海水資源及其綜合利用．【分析】海水中鹽類物質(zhì)與水的沸點不同，可利用蒸餾的方法來分離，以此來解答．【解答】解：A．萃取是利用溶解性的差異來分離相互溶解的液體，故A不選；B．結(jié)晶是利用均易溶于水的物質(zhì)的溶解度受溫度影響的差異來分離混合物的方法，故B不選；C．蒸餾是利用沸點不同來分離混合物的方法，則蒸餾可直接從海水中制取可用水，故C選；D．過濾是分離不溶物質(zhì)與可溶性物質(zhì)的方法，故D不選；故選C．12.SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后復原

D．顏色不褪參考答案：D13.運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，下列有關(guān)該反應的敘述錯誤的是（

）A.KClO3是氧化劑B.P2O5是氧化產(chǎn)物C.1molKClO3參加反應有6mole﹣轉(zhuǎn)移D.每有6molP被還原，生成5molKCl參考答案：DA．因Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，則KC1O3是氧化劑，故A正確；B．P元素的化合價由0升高為+5價，則紅磷為還原劑，生成P2O5是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，所以1

mol

KC1O3參加反應有1

mol×（5+1）=6mol

e-轉(zhuǎn)移，故C正確；D．P元素的化合價由0升高為+5價，則紅磷為還原劑，所以每有6

mol

P被氧化，生成5mol

KCl，故D錯誤；故選D。點睛：需理解氧化還原反應的規(guī)律：“升失氧，降得還；若說劑正相反”的真正含義。做題時注意仔細審題，氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。規(guī)律：升失氧，降得還；若說劑正相反：（還原劑）升（化合價升高）失（失去電子）氧（發(fā)生氧化反應）；（氧化劑）降（化合價降低）得（得到電子）還（發(fā)生還原反應），若說劑正相反；5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，P元素的化合價由0升高為+5價，以此來解答。

14.關(guān)于油脂在人體中的生理功能的理解中正確的是（

）①油脂在人體內(nèi)的水解、氧化可釋放能量，所以油脂可在人體內(nèi)提供能量；②為人體合成其他化合物提供原料；③保持體溫，保護內(nèi)臟器官；④促進脂溶性維生素A、D、E、K等物質(zhì)的吸收A.只有①②④

B.只有①②

C.只有①②③

D.都正確參考答案：D油脂包括植物油和動物的脂肪，①油脂在人體內(nèi)的變化主要是在脂肪酶的催化下，進行水解生成甘油和高級脂肪酸，然后分別進行氧化，釋放能量，在人體內(nèi)提供能量；②油脂可以保持體溫，緩沖減壓，保護內(nèi)臟器官；③提供人體無法合成而必須從植物油脂中獲得的必需脂肪酸（亞油酸、亞麻酸等）；④很多營養(yǎng)素也要靠油脂來運送。例如維他命A、D、E、K都是油溶性的，必須溶在油里面，才會被消化與吸收，①②③④都正確。答案選D。點睛：本題考查油脂的性質(zhì)與應用。油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)，油脂對人體的重要性有：①為人體提供熱量；②提供人體無法合成而必須從植物油脂中獲得的必需脂肪酸（亞油酸、亞麻酸等）；③保持體溫，保護內(nèi)臟器官；④供給脂溶性維生素。15.下列關(guān)于化學反應速率的說法，不正確的是（

）A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B．單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應就快C．化學反應速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學反應速率常用單位有mol·L-1·s-1-和mol·L-1·min-1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：⑴寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式試劑X：

沉淀A：

沉淀B：

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是

。⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有

（填化學式）雜質(zhì)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.選取下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線上：A．分液法

B．加熱分解法

C．過濾法（1）________分離飽和食鹽水與泥沙的混合物。（2）________分離水和汽油的混合物。（3）________除去氧化鈣中少量碳酸鈣參考答案：(1)C

(2)A

(3)B【分析】（1）泥沙不溶于水，分離溶液和不溶性固體可用過濾的方法。（2）水和汽油是互不相溶的兩種液體。（3）碳酸鈣加熱分解為氧化鈣和二氧化碳。【詳解】（1）泥沙不溶于水，分離溶液和不溶性固體可用過濾的方法，選擇C。（2）水和汽油是互不相溶的兩種液體，可用分液的方法分離，選擇A。（3）碳酸鈣加熱分解為氧化鈣和二氧化碳，利用加熱分解除掉碳酸鈣，選擇B。答案為：(1).C

(2).A

(3).B。18.（8分）A、B、C、D為同一周期的4種元素，已知0.2molA與足量鹽酸充分反應后生成2.24LH2（標準狀況下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于強堿溶液．C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應生成的氧化物可使品紅溶液褪色，D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)．（1）A、C的元素分別為：A

，C

；（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；（3）A與D單質(zhì)反應生成物的化學鍵類型：

；（4）寫出能證明單質(zhì)的氧化性D＞C的化學反應方程式： ．參考答案：（1）Na；S；（2）；（3）離子鍵；（4）Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．分析：A、B、C、D為同一周期的4種元素，C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應生成的氧化物可使品紅溶液褪色，則C為S元素；D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，則D為Cl元素；0.2molA的單質(zhì)與足量鹽酸反應，能置換出2.24LH2（標況下），則A為金屬，令A的化合價為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：0.2x=×2，x=1，故A為Na元素；B的氧化物既可溶于酸又可溶于強堿溶液，則B為Al，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D為同一周期的4種元素，C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應生成的氧化物可使品紅溶液褪色，則C為S元素；D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，則D為Cl元素；0.2molA的單質(zhì)與足量鹽酸反應，能置換出2.24LH2（標況下），則A為金屬，令A的化合價為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：0.2x=×2，x=1，故A為Na元素；B的氧化物既可溶于酸又可溶于強堿溶液，則B為Al．（1）由上述分析可知，A為Na元素，C為S元素，故答案為：Na；S；（2）B為Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（3）A與D單質(zhì)反應生成物為NaCl，含有離子鍵，故答案為：離子鍵；（4）利用單質(zhì)之間的相互置換可以證明單質(zhì)的