2022年山東省聊城市茌平縣第一高級中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對處于平衡狀態(tài)的反應2A（g）+B(g)2C(g)+Q(Q>0)，下列敘述正確的是：A.增大壓強.增大，V-逆減小

B.升高溫度，減小，V-逆增大C.增大A濃度的瞬間，增大，V-逆不變

D.增大A濃度瞬間，增大而V-逆減小參考答案：C2.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都減少，其方法是（）A．通入二氧化碳氣體

B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體

D．加入飽和石灰水溶液參考答案：D考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：碳酸氫鈉溶于水電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子能電離出氫離子和碳酸根離子，且存在電離平衡，HCO3﹣H++CO32﹣，只要加入的物質(zhì)和氫離子、碳酸根離子都反應，使平衡向正反應方向移動即可．解答：解：A、CO2+H2O=H2CO3，H2CO3H++HCO3﹣，所以二氧化碳溶于水后，氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大，故A錯誤；B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯誤；C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，故C錯誤；D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺妷A性，所以氫離子濃度也減小，故D正確；故選D．點評：本題考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，難度不大，易錯選項是C，根據(jù)平衡移動原理分析是解本題的關鍵．3.下列除雜方法正確的是（）A．乙烷氣體中混有乙烯，通入氫氣，使乙烯發(fā)生加成反應B．氯化鈉溶液中混有少量硫酸鈉，加入適量硝酸鋇溶液，過濾C．乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉后，分液D．二氧化碳氣體中混有少量的二氧化硫，通入酸性高錳酸鉀溶液參考答案：D考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：實驗評價題．分析：A．乙烷中混有氫氣；B．硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸鈉；C．乙酸與NaOH反應后與乙醇不分層；D．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，而二氧化碳不能．解答：解：A．乙烷中混有氫氣，不能除雜，應利用溴水和洗氣法除雜，故A錯誤；B．硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，引入新雜質(zhì)，應加氯化鋇，過濾后除雜，故B錯誤；C．乙酸與NaOH反應后與乙醇不分層，不能利用分液，應利用蒸餾除雜，故C錯誤；D．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，而二氧化碳不能，則二氧化碳氣體中混有少量的二氧化硫，通入酸性高錳酸鉀溶液可除雜，故D正確；故選D．點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．4.根據(jù)元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，可以在一定區(qū)域內(nèi)尋找合成人類需要的各類新物質(zhì)，下列說法不正確的是（

）A．氟、氯、硫、磷等區(qū)域的元素用于制農(nóng)藥B．金屬與非金屬分界處找催化劑C．過渡金屬中尋找半導體材料D．金屬性最強的元素是Cs，非金屬性最強的元素是He參考答案：BCD略5.下列有機物命名正確的是( )

A．2—乙基—1—丙醇 B．3,3—二甲基—2—戊烯C．3－甲基－2，3－二乙基戊烷 D．2—乙基—1—氯戊烷參考答案：B略6.有關Na2CO3和NaHCO3的下列敘述中錯誤的是（

）A、相同質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，Na2CO3產(chǎn)生的CO2少B、將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀C、向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2氣體會出現(xiàn)渾濁D、Na2CO3中含少量NaHCO3，可用加熱的方法除去參考答案：B略7.下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（

）

A．纖維素

B．蔗糖

C．油脂

D．麥芽糖參考答案：A8.有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有：（

）A．8種

B．14種

C．16種

D．18種參考答案：C略9.右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是

A．①④

B．③④

C．②③

D．①②參考答案：B略10.下列各組氣體中，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是

A.NH3、O2、HCl

B.N2、H2、HCl

C.CO2、NO、O2

D.N2、O2、CO2參考答案：BD11.用乙醛制取乙二醇，按合理的合成路線所發(fā)生的反應類型依次是：

A．還原消去加成水解

B．加成取代水解加成

C．氧化消去加成水解

D．氧化加成水解消去參考答案：A略12.已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g)ΔH＝－akJ/mol(a＞0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器中通入2molX和1molY，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ，向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達到平衡時，放出熱量ckJ，且b＞2c，則a、b、m的值或關系正確的是（

）A．m=4

B．a(chǎn)＝b

C．a(chǎn)＜

D．m＜3參考答案：D略13.A、B兩種有機物組成的混合物，當混合物質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒產(chǎn)生CO2的量均相等，符合這一組合的各件有：①同分異構體；②同系物；③具有相同的實驗式；④含碳的質(zhì)量分數(shù)相同，其中一定正確的是

A．①③④

B．②③

C．①②③

D．①②③④參考答案：A略14.在加熱氯酸鉀制氧氣時，在①錳、②二氧化錳、③高錳酸鉀中，可以做催化劑的是

A．①②

B．①②③

C、②

D．②③參考答案：略15.長效阿司匹林的結構為：，1mol該物質(zhì)能與NaOH反應的物質(zhì)的量是（

）A．3mol

B．4mol C．3nmol D．4nmol參考答案：D試題分析：長效阿司匹林的分子中存在3n個酯基，其中水解后又產(chǎn)生n個酚羥基，則1mol該物質(zhì)能與NaOH反應的物質(zhì)的量是4nmol，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標準溶液．步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下．實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為

g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有

．（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是

．滴定達到終點的現(xiàn)象是

．（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為 ．（4）排去滴定管中氣泡的方法應采用如圖的

操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．（5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有（多選扣分）

：A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．參考答案：（1）1.0；250mL容量瓶，膠頭滴管；（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）0.10mol/L；（4）丙；（5）ADE．解：（1）m=nM=0.25L×0.1moL/L×40g/mol=1.0g，實驗時需用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要250mL容量瓶，并用膠頭滴管定容，故答案為：1.0；250mL容量瓶，膠頭滴管；（2）量取20.00mL的稀鹽酸需用酸式滴定管，滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，故答案為：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=mL=20mL，實驗3誤差較大，可舍棄，則該鹽酸的濃度為=0.10mol/L，故答案為：0.10mol/L；（4）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙；（5）A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度，導致溶液濃度偏小，滴定時體積偏大，則待測液濃度偏大，故A正確；B．錐形瓶水洗后直接裝待測液，對實驗無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導致鹽酸濃度偏小，需要NaOH體積偏小，測定值偏小，故C錯誤；D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)，會導致NaOH體積偏大，測定溶液濃度變大，故D正確；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導致測定NaOH體積偏大，測定值偏大，故E正確．故答案為：ADE．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.苯氧乙酸（）有多種酯類的同分異構體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構體是

（寫出任意2種的結構簡式）參考答案：、、任意2種

【考點】有機化合物的異構現(xiàn)象．【分析】苯氧乙酸（）的同分異構體符合：含有酯基；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；且苯環(huán)上有2種一硝基取代物，苯環(huán)上有2個取代基且處于對位位置，據(jù)此書寫．【解答】解：苯氧乙酸（）的同分異構體符合：含有酯基；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；且苯環(huán)上有2種一硝基取代物，苯環(huán)上有2個取代基且處于對位位置，所以其同分異構體是：、、，故答案為：、、任意2種．18.脫羧反應形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：反應①（1）化合物I的分子式為_________，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____molO2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應的化學方程式為________________________。（3）與也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產(chǎn)物的結構簡式為：_________________________。（4）化合物I有多種同分異構體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構體的結構簡式：___________。(要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)參考答案：（1）C8H6O3（2分），8（2分）（2）（3分）（3）（3分）（4），，(任意兩種)（4分）。

19.鈉有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多種重要的化合物．請根據(jù)題意選擇鈉的化合物的化學式填空：（1）常用來作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是

；（2）常用于焙制糕點，也可用作抗酸藥