河北省保定市定興縣第一中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是

①幕布的著火點(diǎn)升高

②幕布的質(zhì)量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度

④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①② B．①③ C．②④ D．③④參考答案：D2.已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列說法不正確的是()A．KClO3是氧化劑B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5﹕1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．1molKClO3參加反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D3.用下列方程式均可制得氧氣：（注：BaO2中O顯-1價，HgO中Hg顯+2價）①2KClO32KCl＋3O2↑②2BaO2＋2H2O=2Ba（OH）2＋O2↑③2HgO2Hg＋O2↑④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同物質(zhì)的量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（

）A.3:2:1:4

B.1:1:1:1

C.2:1:2:2

D.1:2:1:1參考答案：C假設(shè)均制備1mol氧氣，①中氧元素化合價－2價升高到0價，失去2個電子，因此生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子；②中氧元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，因此生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子；③中氧元素化合價－2價升高到0價，失去2個電子，因此生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子；④中氧元素化合價－2價升高到0價，失去2個電子，因此生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子；則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2:1:2:2，答案選C。4.將純鋅片和純銅片用導(dǎo)線將上端連接后插入稀硫酸中，形成原電池。下列有關(guān)銅鋅原電池的說法正確的是：

（

）

A．該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．該電池中電極鋅是正極

C．外電路中電子由銅電極通過導(dǎo)線流向鋅電極

D．該電池中電極銅是正極參考答案：D略5.短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序數(shù)依次增大,X的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,W與Y同主族?下列說法正確的是（

）A.原子半徑:Y<Z<WB.由Y?Z組成的化合物是兩性氧化物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.由X?Y組成的化合物只有兩種參考答案：BX的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2，X為N或P，Y是地殼中含有最多的元素，即Y為O，因?yàn)樵氐脑有驍?shù)依次增大，因此X為N，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,Z為Al，W與Y同主族，則W為S，A、電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是Al>S>N>O，故A錯誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故C錯誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯誤。6.下列說法不正確的是(

)A.干冰可用于人工降雨B.碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C.碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分D.次氯酸鈣是漂白粉的有效成分參考答案：CA.干冰氣化會吸收大量的熱，使得周圍溫度急劇降低，使水蒸氣液化，能夠形成人工降雨，故A正確；B.常溫下，碘酸鉀在空氣中很穩(wěn)定，因此用作加碘食鹽的添加劑，故B正確；C.發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，故C錯誤；D.漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，故D正確；故選C。7.有機(jī)物分子中共面的碳原子最多有A．6個

B．8個

C．10個

D．12個參考答案：D略8.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+，核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為A．A-x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n參考答案：B略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.1mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋C．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子D.在18g18O2中含有NA個氧原子參考答案：D略10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是A.證明該裝置氣密性良好B.觀察Fe(OH)2的生成C.干燥Cl2D.比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性參考答案：B11.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是（

）ks5uA．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)參考答案：D略12.在2L容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2

2NH3，經(jīng)一段時間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s），則這段時間為A．6s

B．4s

C．3s

D．2s參考答案：C13.右圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，

其中可以成立的是

MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液

參考答案：C略14.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇參考答案：B【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】碳碳不飽和鍵、醛基、羰基、苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)，烷烴、醇、酚、羧酸等都可以發(fā)生取代反應(yīng)，醛、醇、酚、碳碳不飽和鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．乙烷能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)、不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A錯誤；B．苯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，性質(zhì)較穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B正確；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C錯誤；D．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D錯誤；故選B．15.酸雨形成的主要原因是(

)A.汽車排出大量尾氣

B.自然界中硫化物分解C.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

D.可燃冰燃燒參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：①100mL燒杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：（1）計(jì)算：需要稱取NaOH固體________g（2）配制時，必須使用的儀器有_________（填代號），還缺少的儀器是______、______。（填儀器名稱）（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）__________。A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（4）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_________、后用于__________；（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_________；（填下列編號）①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了（3）中步驟A④加蒸餾水時不慎超過了刻度（6）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？_______________。參考答案：(1)10

(2)①④⑤⑥

膠頭滴管

藥匙

(3)BCAFED

(4)攪拌

引流

(5)②

(6)重新配制試題分析：（1）選用500mL容量瓶，因此需要稱取的NaOH的質(zhì)量為500×10－3×0.5×40g=10.0g；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)中用到的儀器是：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，因此必須使用的儀器有：①④⑤⑥，缺少藥匙和膠頭滴管；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，順序是BCAFED；（4）溶解時使用玻璃棒，加速溶解，轉(zhuǎn)移到容量瓶中用玻璃棒，起到引流的作用；（5）①未烘干，有蒸餾水，對溶液的配制無影響，故錯誤；②定容時俯視，所配溶液的體積減小，濃度偏高，故正確；③未洗滌，造成容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，體積不變，濃度減小，故錯誤；④加水不慎超過刻度，溶液體積增大，濃度偏小，故錯誤；（6）實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室用蒸餾的方法分離乙醇和醋酸鈉的混合物。⑴裝置中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于___________處。⑵蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是________。⑶操作時,應(yīng)將冷凝管的__________端接冷凝水。⑷利用這套裝置,可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是______。①用河水或井水制取蒸餾水

②食鹽水里除去Ca2+和Mg2+

③完全除去水中溶解的二氧化碳

參考答案：（1）蒸餾燒瓶支管口處（2）防止暴沸（3）下（4）①略18.下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A-Q14種元素，試回答下列問題：

ABCD

EF

GHIJKL

P

Q

（1）在上表所列出的短周期元素中①性質(zhì)最不活潑的是_______；②原子半徑最大的是_____（除稀有氣體元素）③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_______；④最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______堿性最強(qiáng)的是_______。⑤形成的陰離子還原性最弱的是_______，陽離子半徑最小的是_______。（2）用電子式表示F與D形成化合物的過程________________________________________________________________________；（3）設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為___________，Q的原子序數(shù)為____________。參考答案：(1)①Ar

②Na

③HF

④HClO4

NaOH

⑤F－

Al3+

(2)

(3)Z－44

Z+26

合物是MgF2，屬于離子化合物，因此用電子式表示形成的過程是；（3）第三、四、五、六周期所含的元素種類為8、18、18、32，F(xiàn)和P位于IIA族，因此F的原子序數(shù)=z－44，P和Q位于同周期，即第六周期，因此Q的原子序數(shù)為z＋26?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)在問題（2），用電子式表示形成化合物的過程，首先判斷此化合物屬于離子化合物還是共價化合物，氟化鎂屬于離子化合物，因此體現(xiàn)出陰陽離子，應(yīng)用“→”連接兩端，不能用“=”，同時左端相同的離子不能合并去寫，一般在陽離子兩端，或陰離子兩端。19.（5分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：已知：a、常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共用電子對數(shù)目最多。b、甲分子含10個電子，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，乙分子含18個電子。（1）X的結(jié)構(gòu)式：