2023-2023學(xué)年海南省高考化學(xué)聯(lián)考試卷〔1〕〔90100分〕題號 一 二得分

三 四 總分一、單項選擇題〔816分〕改革開放40年我國取得了很多世界矚目的科技成果以下說法不正確的選項是〔 〕蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素中國天眼傳輸信息用的光導(dǎo)纖維材料是硅單質(zhì)國產(chǎn)C919用到的氮化硅陶瓷是型無機非金屬材料港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能以下化學(xué)用語表達不正確的選項是〔 〕2乙烯的試驗式：CH2C.次氯酸的構(gòu)造式：H-Cl-O

B.氨氣的電子式：D.2-甲基丁烷的鍵線式：化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，以下說法正確的選項是〔 〕利用溶解度不同，可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯依據(jù)淀粉的特性，木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色脫脂棉、濾紙、蠶絲的主要成分均為纖維素，完全水解能得到葡萄糖4 2 4 蛋白質(zhì)溶液中參加〔NH〕SO、CuSO4 2 4 試驗室完成以下操作，一般不宜使用錐形瓶的是〔 〕試驗室制蒸餾水2 C.配制肯定濃度的HSO2

B.酸堿中和滴定2D.用高錳酸鉀與濃鹽酸制Cl2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是〔 〕A1L0.1mol?L-1NaClO溶液中含有ClO-0.1NA3 3 2 4 A1molNH完全溶于水，所得溶液中n〔NH?HO〕+n〔NH+〕=N3 3 2 4 A4 A1L0.1mol?L-1NaHSO0.1N4 A3 3 A1molCHCOONaCHCOO-數(shù)目為N3 3 A2將SO分別通入以下溶液中，對現(xiàn)象的分析正確的選項是〔 〕2122頁選項 溶液 現(xiàn)象 分析A 含酚酞的NaOH溶液B 溴水

紅色消逝橙色消逝

SO2是酸性氧化物SO2具有漂白性FeCl3溶液Na2S溶液

變?yōu)闇\綠色溶液SO2+Fe3++H2O→Fe2++SO42-+2H+產(chǎn)生淡黃色渾濁SO2+2S2-+H2O→3S↓+2OH-A B.B C.C D.D2近年來，利用電化學(xué)催化方法進展CO轉(zhuǎn)化的爭論引起了世界范圍內(nèi)的高度關(guān)注。以下圖是以Cu作為催化劑CO2轉(zhuǎn)化為甲酸的反響過程，以下有關(guān)說法不正確的選項是2〔 〕過程①說明在催化劑作用下，O-C-O之間形成了一種特別的化學(xué)鍵過程②和③吸取了能量并形成了O-H鍵和C-H鍵2CO和HCOOH中均只含有極性共價鍵221molCO2mole-2五種主族元素在周期表中的位置如表所示。L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封。以下推斷正確的選項是〔 〕XYZTLA.原子半徑：X＜Y＜Z＜T＜L B.氣態(tài)氫化物的復(fù)原性：L＞Z＞TC.X的電負性是五種元素中最小的 D.Y和T組成的化合物是離子化合物二、多項選擇題〔424〕反響：I〔g〕+H〔g〕?2HI〔g〕△H＜0，在反響過程中，反響速率的變化如圖所2 2示。以下說法正確的選項是〔 〕222頁1t時增大了壓強13C.t時降低了溫度3

B.t只能使用催化劑24D.t時降低了生成物濃度24能正確表示以下反響的離子方程式是〔 〕Ca〔HCO〕溶液與過量NaOH溶液反響：HCO-+Ca2++OH-=CaCO↓+HO3 2 3 3 2等物質(zhì)的量的MgCl、Ba〔OH〕和HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg〔OH〕↓2 2 22銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO↑+2HO222FeBr2

溶液中通入少量的C1

2：2Fe2++C1

2=2Fe3++2C1-以下有關(guān)試驗裝置進展的相應(yīng)試驗，能到達試驗?zāi)康氖恰?〕用此裝置可以驗證溴乙烷發(fā)生了消去反響用此裝置配制銀氨溶液用裝置提純工業(yè)乙醇用裝置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液從下口放出有關(guān) 的說法錯誤的選項是〔 〕322頁可以與氫氣發(fā)生加成反響能使溴水褪色2種官能團1mol該物質(zhì)與足量NaOH1molNaOH2 鎂/HO2 〔 〕電池總反響為：Mg+HO=Mg〔OH〕2 2 22 2 正極發(fā)生的電極反響為：HO+2H++2e-=2H2 2 工作時，正極四周海水的pH增大電池工作時，溶液中的H+向負極移動以下物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律與鍵能無關(guān)的是〔 〕與硅相比，金剛石的硬度大、熔點高HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱

、Br、I

的沸點漸漸上升2 2 2 22 2 H、O、HS2 2 Ca3N2是一種重要試劑，極易潮解。某小組利用氨氣與鈣反響制備氮化鈣，試驗裝置如下圖。請答復(fù)以下問題：盛裝濃氨水的儀器名稱是 ，試劑R可能是 ，D裝置中肚容式儀器的作用是 。寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式 。從化學(xué)鍵角度分析，與N2和鈣直接反響制備Ca3N2相比，利用NH3和Ca反響制備Ca3N2的優(yōu)點是 。試驗過程中，先啟動A處反響，一段時間后再點燃C處酒精燈，其目的是 。從提高產(chǎn)品純度的角度考慮，應(yīng)在C、D裝置之間增加 〔填字母〕裝置。422頁試驗安全角度考慮，上述方案的缺陷是 。設(shè)計試驗證明產(chǎn)品中是否混有鈣： 。次磷酸鈉〔NaH2PO2〕廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳，次磷酸鈉的生產(chǎn)與鍍鎳過程如圖。據(jù)此答復(fù)以下問題：紅磷與黃磷之間的關(guān)系為 。次磷酸鈉中磷元素的化合價為 。寫出堿溶過程的化學(xué)反響方程式 ，該反響中氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為 。2 2 次磷酸鈉中的H2PO-為四周體構(gòu)造，請寫出HPO-的構(gòu)造式 ，次磷酸鈉NaH2PO2為 2 2 請簡述化學(xué)鍍鎳的反響原理 。甲醇氣相脫水制甲醚的反響可表示為：2CH

OH〔g〕?CH

OCH〔g〕+H

O〔g〕，請答復(fù)以下問題：

3 3 3 2〔1〕肯定溫度下，在恒容密閉容器中充入肯定量的CH3OH〔g〕發(fā)生上述反響，能推斷反響到達化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。a．CH3OCH3〔g〕和H2O〔g〕的濃度比保持不變正 b．v 〔CH3OH〕=2v 〔CH3OCH3〕c．容器內(nèi)壓強不再變化d正 〔2〕200℃時，向恒容密閉容器中充入肯定量的CH3OH〔g〕發(fā)生上述反響，測得CH3OH〔g〕的濃度隨時間〔t〕的變化如表：522頁t/min 0 10 20 30 40 50 60c〔CH3OH〕/〔mol?L-1〕1.00

0.65

0.50

0.36

0.27

0.20

0.20①10～30min內(nèi)，用CH3OCH3〔g〕表示該反響的平均速率為 。②CH3OH〔g〕的平衡轉(zhuǎn)化率為 。③反響開頭時，容器內(nèi)的壓強為p0，第40min末時容器內(nèi)的壓強為p1，則p1：p0= ；該反響在200℃時的平衡常數(shù)Kp= 〔以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)〕。④200℃時，向該容器中投入三種成分的濃度如下：物質(zhì)c/〔mol?L-1〕

CH3OH〔g〕CH3OCH3〔g〕0.54 0.68

H2O〔g〕0.68“＞”“＜”或“=”〕。

〔CHOH〕 3正3

〔CHOH〕〔填3逆3〔3〕：甲醚在肯定條件下可分解為CO和H2，甲醚分解率、甲醇脫水制甲醚產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如下圖，試解釋800℃之后甲醇脫水制甲醚產(chǎn)率降低的緣由為 。2-氨-3-氯苯甲酸是白色晶體，是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程如圖。622頁答復(fù)以下相關(guān)問題的名稱是 。反響②的反響類型為 。為了實現(xiàn)反響③的轉(zhuǎn)化，通常可承受的試劑是 。生成2-氨-3-氯苯甲酸的方程式為 。同時符合以下兩個條件的有機物共有 種同分異構(gòu)體。其中僅有3種等效氫的有機物構(gòu)造簡式為 。①相對分子質(zhì)量比 大42的苯的同系物；②與酸性KMnO4反響能生成二元羧酸；事實證明上述流程的目標產(chǎn)物的產(chǎn)率很低；據(jù)此，爭論人員提出將步驟⑥設(shè)計為以下三步，產(chǎn)率有了肯定提高。請從步驟⑥產(chǎn)率低的緣由進展推想，上述過程能提高產(chǎn)率的緣由可能是 。假設(shè)想要進一步提高產(chǎn)率，2-氨-3-氯苯甲酸的合成流程中，可以優(yōu)化的步驟還有 。金屬Ni可以與Mg、C形成一種化合物M，M是一種8K。答復(fù)以下問題：在基態(tài)Mg原子中，核外存在 對自旋相反的電子。3CO2-3的空間構(gòu)型為 ，其中碳原子的雜化軌道類型為 。NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，其緣由是HCO3-在水溶液中易形成多聚離子，722頁3請解釋HCO-形成多聚離子的緣由是 。3Ni的基態(tài)原子的價層電子排布式為 。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最牢靠的科學(xué)方法為 。向綠色的NiSO4溶液中滴加過量的氨水，溶液會變成深藍色，其緣由是溶液中生成了一種六配體的配離子，該配離子的化學(xué)式為 。M的晶胞α=β=γ=0構(gòu)造如下圖，則M的化學(xué)式為 。晶胞參數(shù)為：a=b=c=dpm，該晶體的密度為 g?cm-3。〔列出計算式〕822頁答案和解析【答案】B【解析】解：A．22號鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過渡元素，故A正確；B．制作光導(dǎo)纖維的原料是二氧化硅，不是硅，故B錯誤；C．氮化硅陶瓷屬于無機物，是型無機非金屬材料，故C正確；D．跨海大橋使用的合金材料，必需具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，故D正確；應(yīng)選：B。依據(jù)鈦元素在元素周期表中的位置分析；B．制作光導(dǎo)纖維的原料是二氧化硅；C．氮化硅陶瓷屬于無機物；D．依據(jù)合金材料特性和用途分析。此題考察化學(xué)材料的分類和用途，難度不大，試題很好的表達了化學(xué)與生活的聯(lián)系，有助于提高學(xué)習(xí)化學(xué)的樂觀性。【答案】C2 4 【解析】解：A．乙烯的分子式為CH，則試驗式為CH，故A2 4 氨氣屬于共價化合物，N、H原子間共用1對電子，N原子含有1對孤電子，電子式為 ，故B正確；次氯酸是共價化合物，中心原子為O，含有O-H、O-Cl鍵，構(gòu)造式為H-O-Cl，故C錯誤；3 3 2 D．2-甲基丁烷的構(gòu)造簡式為CHCH〔CH〕CHCH，鍵線式為 ，故D3 3 2 應(yīng)選：C。試驗式為分子中各原子數(shù)目的最簡比；氨氣的分子式為NH3，N、H原子間共用1對電子，N到達8電子構(gòu)造；C．次氯酸的中心原子是O原子、不是Cl原子；D．鍵線式中將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接狀況，每個拐點或終點均1個碳原子。922頁此題考察常見化學(xué)用語的表示方法，為高頻考點，涉及電子式、鍵線式、構(gòu)造式、試驗范答題力量，題目難度不大?！敬鸢浮緼【解析】解：A．乙酸易溶于水，乙酸乙酯難溶于水，所以利用溶解度不同，可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯，故A正確；B．淀粉遇碘變藍色，纖維素遇碘不變藍色，則木材纖維遇碘水不顯藍色，而土豆淀粉遇碘水顯藍色，故B錯誤；C．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，脫脂棉、濾紙的主要成分均為纖維素，完全水解能得到葡萄糖，故C錯誤；4D．蛋白質(zhì)溶液中加CuSO4

溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，變性是不行逆過程，加水后不能溶4 2 解，蛋白質(zhì)溶液中參加〔NH〕SO發(fā)生鹽析，屬于可逆過程，故D錯誤；應(yīng)選：A4 2 A．乙酸易溶于水，乙酸乙酯難溶于水；B．淀粉遇碘變藍色，纖維素遇碘不變藍色；C．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；4D．蛋白質(zhì)溶液中加CuSO4

溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，變性是不行逆過程。此題考察了有機物的構(gòu)造、性質(zhì)與應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析力量、應(yīng)用力量的考察，把握有機物性質(zhì)的異同為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大。【答案】C【解析】解：A．試驗室制蒸餾水時，通常用錐形瓶承接蒸餾水，故A不選；B．酸堿中和滴定時，通常用錐形瓶盛放待測液，故B不選；22 C．配制肯定濃度的HSO溶液時，使用的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、容量瓶等，不使用錐形瓶，故C選；D．錐形瓶中盛放高錳酸鉀，分液漏斗中盛放濃鹽酸，可在錐形瓶中用高錳酸鉀與濃鹽酸制Cl，故D22 應(yīng)選：C?？捎缅F形瓶承接蒸餾水；22頁2 中和滴定時，通常將待測液盛放在錐形瓶中；C．配制肯定濃度的HSO溶液時不需要錐形瓶；D2 此題考察常見儀器的使用方法，為高頻考點，明確溶液配制、中和滴定、氯氣制取原理題目難度不大。【答案】DAA A.NaClO是強加弱酸鹽，1L0.1mol?L-1NaClON=n?N=c?V?N，ClO-0.1N，故AAA 1molNH

完全溶于水中發(fā)生反響NH

+HO?NH?H

O?NH

++OH-n〔NH?HO〕3 3 2+n〔NH〕+n〔NH+〕=NB錯誤；

3 2 4 3 23 4 A4 4 4 在水溶液中的NaHSO電離方程式為NaHSO=Na++H++SO2-，HO4 4 4 HO?H++OH-，所以溶液中的陽離子數(shù)目大于0.1NC錯誤；2 A31molCHCOONa溶于稀醋酸中，Na+不水解，N〔Na+〕3A A A 3=n?N=1mol×Nmol-1=N，此溶液的電荷平衡是N〔H+〕+N〔Na+〕=N〔CHCOOA A A 33 A+N〔OH-〕，溶液呈中性，有N〔H+〕=N〔OH-〕，N〔Na+〕=N〔CHCOO-〕=N，故D正確；3 A應(yīng)選：D。A.ClO-在水溶液中易水解；2B.NH3?HO是弱電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離；24 4 C.在水溶液中的NaHSO電離方程式為NaHSO=Na++H++SO2-4 4 D.常溫下，中性溶液中c〔H+〕=c〔OH-〕。此題考察了有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的學(xué)問，涉及了鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離，難度不大。【答案】A【解析】解：A．二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反響，所以能使含酚酞的NaOH溶液紅色消逝，故A正確；B．二氧化硫使溴水褪色是由于其具有復(fù)原性，故B錯誤；22頁2 2 C．二氧化硫具有復(fù)原性，能夠被氯化鐵氧化，離子方程式為：SO+2Fe3++2HO→2Fe2++SO2-+4H+，故C2 2 2 D．二氧化硫具有氧化性，能氧化硫離子生成硫單質(zhì)，離子方程式為：SO+2S2-+2HO→3S↓+4OH-D2 應(yīng)選：A。A．二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反響；B．依據(jù)二氧化硫的復(fù)原性解答；C．二氧化硫具有復(fù)原性，能夠被氯化鐵氧化；D．依據(jù)二氧化硫的氧化性解答。此題考察了元素化合物學(xué)問，生疏二氧化硫性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！敬鸢浮緽【解析】解：A、過程①中碳氧雙鍵斷裂，O-C-O之間形成了一種特別的化學(xué)鍵，故A正確；BO-H鍵和C-H鍵，故B錯誤；2C、形成于不同種原子之間的共價鍵為極性共價鍵，故CO和HCOOH中均只含有極性共價鍵，故C正確；22D+4價變?yōu)?2價，故1molCO2

完全轉(zhuǎn)化為甲酸需2mole-，故D正確。應(yīng)選：B。留意根底學(xué)問的穩(wěn)固?！敬鸢浮緾【解析】解：結(jié)合分析可知，X為Al，YSi，ZS，T為Cl，LBr元素，A．同一周期從左向右原子半徑漸漸減小，則原子半徑：X＞Y＞Z＞TA錯誤；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的復(fù)原性越弱，非金屬性Cl＞Br＞S，則氣態(tài)氫化物的復(fù)原性：Z＞L＞T，故B錯誤；C．同一周期從左向右元素電負性漸漸增大，金屬元素的電負性較小，則五種元素中X22頁〔Al〕的電負性最小，故C正確；D．Y和T組成的化合物為四氯化硅，四氯化硅屬于共價化合物，故D錯誤；應(yīng)選：C。五種主族元素在周期表中的位置如表所示，L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封，則L為Br，結(jié)合各元素的相對位置可知，T為Cl，ZS，YSi，X為Al元素，以此分析解答。此題考察位置構(gòu)造性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)性質(zhì)、元素周期表構(gòu)造推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，留意規(guī)律性學(xué)問的應(yīng)用，題目難度不大。【答案】D【解析】【分析】鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，留意圖中速率的變化，題目難度不大?！窘獯稹縯1時正反響速領(lǐng)先增大后減小，且反響為氣體體積不變、放熱的反響，則轉(zhuǎn)變條件為增大反響物濃度，故A錯誤；t2B錯誤；t3時正反響速領(lǐng)先減小后增大，轉(zhuǎn)變條件為減小反響物的濃度，故C錯誤；t4時正反響速率瞬間不變，后減小，轉(zhuǎn)變條件為降低生成物濃度，故D正確；應(yīng)選：D。【答案】D【解析】解：A．Ca〔HCO3〕2溶液與過量NaOH溶液反響，離子方程式：2HCO

-+Ca2++2OH-=CaCO↓+2HO+CO

2-，故A錯誤；3 3 2 3等物質(zhì)的量的MgC2BO2和HC1M2++2H+4O=Mg〔OH〕2↓+2H2O，故B錯誤；銅溶于稀硝酸中，離子方程式：3Cu+8H++2NO

-=3Cu2++2NO↑+4HO，故C錯誤；3 2FeBr2溶液中通入少量的C12，離子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，故D正確；應(yīng)選：D．22頁A．二者反響生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；B．二者反響生成氯化鋇和氫氧化鎂沉淀；C．銅溶于稀硝酸反響生成一氧化氮，不是二氧化氮；D．二價鐵離子復(fù)原性強于溴離子，氯氣少量先氧化二價鐵離子．事實、遵循原子個數(shù)守恒、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．【答案】C【解析】解：A．乙醇具有揮發(fā)性，所以制取的乙烯中含有乙醇，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，對乙烯的檢驗造成干擾，故A錯誤；B．制備銀氨溶液，應(yīng)在硝酸銀溶液中滴加氨水，至沉淀恰好溶解時為止，故B錯誤；C冷凝管中下口為進水口，上口為出水口，溫度計測量蒸氣溫度，所以溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，故C正確；D．苯的密度比水小，溴的苯溶液從上口倒出，故D錯誤；應(yīng)選C．A．乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；B．銀氨溶液是將氨水滴加到硝酸銀溶液中；C．利用沸點不同承受蒸餾的方法提取工業(yè)酒精；D．用苯萃取溴時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出．此題考察了化學(xué)試驗方案評價，涉及物質(zhì)的分別和提純、物質(zhì)的制備、物質(zhì)的檢驗等學(xué)問點，明確試驗原理即可解答，留意銀氨溶液的制備方法，為易錯點．CD【解析】解：A．該分子中的苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反響，酯基中碳氧雙鍵不能和氫氣發(fā)生加成反響，故A正確；B．該分子中的碳碳雙鍵能和溴水發(fā)生加成反響而使溴水褪色，故B正確；C．該分子中含有醇羥基、碳碳雙鍵和酯基三種官能團，故C錯誤；D．酯基水解生成的-COOH、酚-OH都能和NaOH1：1發(fā)生中和反響，該分子中酯1個-COOH1個酚-OH1mol該物質(zhì)與足量NaOH22頁2molNaOH，故D錯誤；應(yīng)選：CD。苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反響，酯基中碳氧雙鍵不能和氫氣發(fā)生加成反響；碳碳雙鍵能和溴水發(fā)生加成反響而使溴水褪色；C．該分子中含有醇羥基、碳碳雙鍵和酯基；D．酯基水解生成的-COOH、酚-OH都能和NaOH1：1發(fā)生中和反響。此題考察有機物的構(gòu)造與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反響為解答的關(guān)D中易無視水解生成的酚羥基能和NaOH反響而導(dǎo)致錯誤推斷，題目難度不大。【答案】BC【解析】解：A．酸性條件下，氫氧化鎂不能存在，該原電池的電池反響式為H2O2+2H++Mg=Mg2++2H2O，故A錯誤；B．正極上雙氧水得電子和氫離子發(fā)生復(fù)原反響而生成水，電極反響式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故B正確；C．放電時，正極上電極反響式為H2O2+2H++2e-=2H2O，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C正確；D．放電時，溶液中陽離子氫離子向正極移動，故D錯誤；應(yīng)選：BC。該原電池中，鎂易失電子作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反響，電極反響式為Mg-2e-=Mg2+H2O2+2H++2e-=2H2O，則電池反響式為H2O2+2H++Mg=Mg2++2H2O．動方向、正負極上發(fā)生的電極反響即可解答，難點是電極反響式的書寫，要留意結(jié)合電A性溶液中不能生成酸性物質(zhì)或離子，為易錯點．【答案】CD22頁【解析】解：A．金剛石中鍵能大于硅中的鍵能，則金剛石的硬度大，熔點高，與鍵能有關(guān)，故A錯誤；B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，與鍵能有關(guān)，故B錯誤；C．F、Cl、Br、I

的相對分子質(zhì)量在增大，分子間作用力增大，則沸點漸漸上升，與2 2 2 2鍵能無關(guān)，故C正確；2D．H2、O2不溶于水，非極性分子不易溶于極性分子，HS為極性分子可于溶極性分子的溶劑水中，與鍵能無關(guān)，故D正確；2應(yīng)選：CD。A．原子晶體的共價鍵越強，則硬度越大，熔點越高；B．元素的非金屬性越強，氫化物共價鍵的鍵能越大，其氫化物越穩(wěn)定；C．分子間作用力越大，分子的沸點越高；D．H2、O2不溶于水，非極性分子不易溶于極性分子。此題考察了物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系，為高頻考點，把握根底學(xué)問是做題的關(guān)鍵，留意化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)分，題目難度不大?！敬鸢浮俊?〕分液漏斗；固體氫氧化鈉〔或生石灰或堿石灰〕；防倒吸〔2〕3Ca+2NH CaN+3H3 3 2 2〔3〕氮氣與鈣反響比氨氣與鈣反響難，氨氣反響較易；排解裝置內(nèi)的空氣〔4〕b缺少氫氣的處理裝置取少量產(chǎn)品溶于足量蒸餾水，將產(chǎn)生的氣體通過足量濃硫酸，收集氣體并檢驗氫氣，假設(shè)有氫氣，則產(chǎn)品中含鈣，否則不含鈣【解析】【分析】此題考察物質(zhì)的制備，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反響、反響原理為解答的關(guān)鍵，留意元素化合物學(xué)問的應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹渴⒀b濃氨水的儀器是分液漏斗，常溫下，可用濃氨水與固體氫氧化鈉〔或生石灰或堿石灰〕混合制備氨氣，氨氣極易溶于水，且和稀硫酸反響，因此用稀硫酸吸取氨氣時要防倒吸；22頁鈣與氨氣反響生成氮化鈣和氫氣，故硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式3Ca+2NH3

CaN3

+3H；2 ；由于斷裂氮氮三鍵比斷裂氮氫鍵需要的能量高，因此氮氣與鈣反響比氨氣與鈣反2應(yīng)難，空氣中O2、N2、HO等都能與鈣反響，所以應(yīng)先啟動A處反響，排解裝置內(nèi)的空氣，再點燃C處酒精燈；2〔4〕D裝置中的水蒸氣可揮發(fā)到C中，這會影響產(chǎn)品的純度，因此應(yīng)在C、D裝置之間增加一個吸取水蒸氣的裝置，a裝置不能防倒吸，c、d裝置不能吸取水蒸氣，應(yīng)選b；尾氣中含有氫氣，氫氣是易燃氣體，排放到空氣中易發(fā)生危急，因此該方案中缺少氫氣的處理裝置；鈣與水反響生成氫氣，氮化鈣與水反響不能生成氫氣，所以通過檢驗產(chǎn)品與水反應(yīng)的產(chǎn)物中是否含有氫氣可以確定產(chǎn)品中是否含有鈣，即取少量產(chǎn)品溶于足量蒸餾水，將產(chǎn)生的氣體通過足量濃硫酸，收集氣體并檢驗氫氣，假設(shè)有氫氣，則產(chǎn)品中含鈣，否則不含鈣。16.【答案】同素異形體+1P

+3NaOH+3HO=3NaHPO+PH

↑1：4 2 2 2 33 正鹽次磷酸鈉作為復(fù)原劑將硫酸鎳中的鎳復(fù)原成金屬單質(zhì)，沉積在鍍件外表【解析】解：〔1〕紅磷與黃磷均為磷元素的不同的單質(zhì)，屬于同素異形體的關(guān)系，故答案為：同素異形體；次磷酸鈉中鈉為+1價，氫為+價，氧為-2價，依據(jù)化合價代數(shù)和為零，可知磷元素的化合價為+1價，故答案為：+1；P+3NaOH+3HO=3NaHPO

+PH↑，4 2該反響中氧化劑為P4，復(fù)原劑也為P4，物質(zhì)的量之比為1：3，

2 2 3故答案為：P

+3NaOH+3HO=3NaHPO+PH↑；1：3；4 2 2 2 32 次磷酸鈉中的HPO-為四周體構(gòu)造，則其構(gòu)造式為： 2 2 次磷酸鈉NaHPO2 22頁故答案為： ；正鹽；結(jié)合流程可知，化學(xué)鍍鎳的反響原理為次磷酸鈉作為復(fù)原劑將硫酸鎳中的鎳復(fù)原成金屬單質(zhì)，沉積在鍍件外表，故答案為：次磷酸鈉作為復(fù)原劑將硫酸鎳中的鎳復(fù)原成金屬單質(zhì)，沉積在鍍件外表。黃磷在足量NaOH溶液中發(fā)生歧化反響生成NaH2PO2和PH3的次磷酸鈉晶體與NiSO4混合，得到Ni單質(zhì)和磷酸、硫酸與硫酸氫鈉的混合溶液，次目的，據(jù)此分析答復(fù)以下問題。此題考察元素化合物的相關(guān)學(xué)問，涉及同素異形體的推斷，氧化復(fù)原反響等內(nèi)容，考察較為綜合，把握根底為解題關(guān)鍵，整體難度較低。17.【答案】B 0.00725mol?L-1min-1 80% 1：1 4 ＞溫度上升到800K后，甲醚分解率增大，因而甲醚產(chǎn)率降低【解析】解：〔1〕A.CH3OCH3〔g〕和H2O〔g〕按方程式計量系數(shù)比生成，故濃度比始終保持不變，無法推斷反響是否到達平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.v

〔CHOH〕=2v3正3

〔CH3OCH3〕，正逆反響速率相等，反響到達平衡狀態(tài)，故B正逆確；逆C.是否到達平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.D錯誤；故答案為：B；①10～30min0.65mol/L-0.39mol/L=0.29mol/L，CH3OCH3〔g〕濃度增加量為0.145mol/L，用CH3OCH3〔g〕表示該反響的平均速率為v= = =0.00725mol?L-1min-1，故答案為：0.00725mol?L-1min-1；②CH3OH〔g〕的平衡轉(zhuǎn)化率為 ×100%=80%，22頁故答案為：80%；1：1；反響前c〔CH3OH〕=1mol/L，甲醇的反響量為時的平衡常數(shù)Kp=故答案為：1：1；4；

= =4，④由題意可知，Qc=3〔CHOH〕，3逆故答案為：＞；

= ≈16

〔CHOH〕＞v3正3依據(jù)圖象可知，溫度上升到800K后，甲醚分解率增大，因而甲醚產(chǎn)率降低，800K后，甲醚分解率增大，因而甲醚產(chǎn)率降低?；瘜W(xué)反響到達平衡狀態(tài)時，正逆反響速率相等，各組分濃度和百分含量保持不變；①由公式v= 計算反響速率；②由反響物的起始參加量和平衡量計算轉(zhuǎn)化率，進而計算轉(zhuǎn)化率；平衡常數(shù)；④由濃度熵和K值比較推斷反響方向；依據(jù)圖象可知，溫度上升到800K后，甲醚分解率增大。此題考察化學(xué)平衡，題目難度中等，把握平衡狀態(tài)的判定方法是解題的關(guān)鍵，難點是化學(xué)平衡常數(shù)的計算?！敬鸢浮苦徬趸郊姿帷?-硝基苯甲酸〕取代〔硝化〕反響酸性高錳酸鉀溶液 9 利用磺酸基占5號位上H原子的取代步驟②【解析】解：〔1〕依據(jù)構(gòu)造簡式可知，該物質(zhì)的名稱是鄰硝基苯甲酸〔或2-硝基苯甲酸〕，反響②中甲基的鄰位氫原子被硝基取代，故反響②的反響類型為取代反響，故答案為：鄰硝基苯甲酸〔2-硝基苯甲酸〕；取代〔硝化〕反響；甲苯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸，所以為了實現(xiàn)反響③的轉(zhuǎn)化，通常22頁可承受的試劑是酸性高錳酸鉀溶液，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；依據(jù)題意可知， 在酸性條件下水解生成生成2-氨-3-氯苯甲酸和乙酸，方程式為： ，故答案為： ；依據(jù)題意可知，取代基為甲基和正丙基時，有鄰、間、對位三種，取代基為甲基和異丙基時，有鄰、間、對位三種，取代基為2個乙基時，有鄰、間、對位三種，故共有9種同分異構(gòu)體，其中僅有3種等效氫的有機物構(gòu)造簡式為： ，故答案為：9； ；步驟⑥產(chǎn)率低的緣由可能是存在氯原子取代羧基的另一個間位氫原子，從而影響5號位上H原