2022-2023學(xué)年湖北省武漢市鐘家村中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（

）A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液

B．加入10mL的水進(jìn)行稀釋C．加水稀釋成100mL

D．加入10mL0.01mol·L－1的鹽酸溶液參考答案：C略2.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B．米飯?jiān)谧熘性骄捉涝教鸬脑蚴堑矸鬯馍商鹞段镔|(zhì)C．油脂、乙醇是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D．水果因含有酯類物質(zhì)而具有香味

參考答案：C略3.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH?CH3COO－＋H+。要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（

）A.加少量燒堿固體

B.升高溫度

C.加少量冰醋酸

D.加少量醋酸鈉固體參考答案：B略4.用石墨作電極，電解下列溶液，陰、陽(yáng)兩極均產(chǎn)生氣體，其體積比為2:1，且電解后溶液的pH增大的是

A．KCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．H2SO4參考答案：B略5.下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是：

（

）A．甲醇

B．乙炔

C．丙烯

D．丁烷參考答案：A略6.下列變化不屬于化學(xué)變化的是：A．分餾

B．干餾

C．裂化

D．裂解參考答案：A略7.下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是

A.3s1和3s23p4

B.3s23p4

和2s22p4

C.3s2和2s22p5

D.2s22p2

和2s22p4參考答案：A8.在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，在反應(yīng)起始時(shí)N2和H2分別為10mol和30mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，欲使其達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率，正確的是（

）A．20mol；70％

B．20mol；30％C．40mol；35％

D．10mol；50％參考答案：A略9.下列說(shuō)法不正確的是（）A．離子反應(yīng)的活化能幾乎為零B．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C．活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱會(huì)產(chǎn)生影響D．活化能指活化分子多出其它反應(yīng)物分子的那部分能量參考答案：C考點(diǎn)：活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．分析：A、在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)歷程，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子；C、活化能越大，反應(yīng)越難以進(jìn)行，但反應(yīng)熱和活化能無(wú)關(guān)；D、使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能．解答：解：A、離子反應(yīng)中，離子已是活化離子，故其活化能為零，故A正確；B、由化學(xué)反應(yīng)歷程可知，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故B正確；C、活化能越大，反應(yīng)越難以進(jìn)行，但反應(yīng)熱和活化能無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物總能量有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，即活化能指活化分子多出其它反應(yīng)物分子的那部分能量，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了活化能以及有效有效碰撞，側(cè)重基礎(chǔ)總是的考查，題目難度不大．10.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（

）

A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價(jià)：④＞①＞③=②參考答案：A略11.下列對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋中正確的有A．Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化B．Mg(OH)2的溶度積小于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化C．MgCO3電離出的CO32—發(fā)生水解，使水中濃度減小，對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹤Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D．MgCO3電離出的CO32—發(fā)生水解，使水中OH—濃度增大，對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀參考答案：BD12.已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0mol·L﹣1的酸式鹽NaHX中滴入幾滴石蕊試劑，溶液變紅．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．NaHX溶液呈酸性B．若上述溶液中檢測(cè)不到HX﹣，則NaHX溶于水時(shí)的電離方程式為：NaHX=Na++H++X﹣C．若上述溶液中檢測(cè)不到H2X，但能檢測(cè)到HX﹣，則NaHX溶于水時(shí)，水的電離程度增大D．若上述溶液中能檢測(cè)到H2X，則此時(shí)溶液中c（X2﹣）＞c（H2X）參考答案：BC解：A、石蕊試液遇酸變紅色，則NaHX溶液呈酸性，故A正確；B、若上述溶液中檢測(cè)不到HX﹣，說(shuō)明該鹽溶于水完全電離，生成鈉離子、酸根離子和氫離子，所以其電離方程式為：NaHX=Na++H++X2﹣，故B錯(cuò)誤；C、若上述溶液中檢測(cè)不到H2X分子，但能檢測(cè)到HX﹣，說(shuō)明HX﹣只電離不水解而使溶液呈酸性，酸抑制水的電離，則NaHX溶液溶于水時(shí)，水的電離程度減小，故C錯(cuò)誤；D、若上述溶液中檢測(cè)到H2X分子，說(shuō)明HX﹣也發(fā)生水解反應(yīng)，又溶液顯酸性，則HX﹣的電離程度大于水解程度，所以c（X2﹣）＞c（H2X），故D正確．故選：BC．13.下列說(shuō)法不正確的是（

）

A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

C.吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等)也能發(fā)生

D.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物和反應(yīng)物具有的各自總能量參考答案：B略14.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（

）

參考答案：C略15.A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A＜B；⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等；⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能．其中正確的組合是（

）A．③④⑥ B．①②⑦ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦參考答案：A考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A在B的下一周期，且A為金屬元素，在反應(yīng)中易失去電子，具有較強(qiáng)的金屬性，B為非金屬元素，在反應(yīng)中易得到電子，在反應(yīng)中易得到電子．解答：解：A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A在B的下一周期，則①A在B的下一周期，原子半徑A＞B，故①錯(cuò)誤；②A在B的下一周期，原子序數(shù)A＞B，A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑A＜B，故②錯(cuò)誤；③A在B的下一周期，原子序數(shù)A＞B，故③正確；④當(dāng)原子最外層電子數(shù)＜4時(shí)易失去最外層電子形成陽(yáng)離子，當(dāng)原子最外層電子＞4時(shí)，易得到電子形成陰離子，則原子最外層電子數(shù)A＜B，故④正確；⑤A、B原子最外層電子數(shù)不能確定，則元素的化合價(jià)關(guān)系不能確定，故⑤錯(cuò)誤；⑥A能形成陽(yáng)離子，說(shuō)明A易失去電子，具有較強(qiáng)的金屬性，的電負(fù)性較弱，B能形成陰離子，說(shuō)明在反應(yīng)時(shí)易得到電子，具有較強(qiáng)的電負(fù)性，則A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性，故⑥正確；⑦A易失去電子，第一電離能較小，B易得電子，說(shuō)明難以失去電子，電離能較大，故A的第一電離能小于B的第一電離能，故⑦錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和元素性質(zhì)之間的關(guān)系，注意元素電負(fù)性、第一電離能的遞變規(guī)律二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.2,3-二氫呋喃是抗腫瘤藥物的中間體，也用于電子化學(xué)品和香料的生產(chǎn)中，可由丙烯為原料合成：已知：①呋喃和四氫呋喃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：②鹵代烴R—XRMgXRCOMgXRCOH。

回答下列問(wèn)題：(1)呋喃、2,3-二氫呋喃、四氫呋喃是否互為同系物？(填“是”或“否”)。(2)用系統(tǒng)命名法命名化合物D：。(3)反應(yīng)③的條件是。(4)2,3-二氫呋喃可轉(zhuǎn)化為四氫呋喃，如何用簡(jiǎn)單的化學(xué)方法檢驗(yàn)2,3-二氫呋喃是否完全轉(zhuǎn)化？。(5)四氫呋喃還可由化合物C4H10O2在少量濃硫酸存在下制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

參考答案：(1)否(2)3,4-二溴-1-丁醇(3)NaOH醇溶液，加熱(4)用溴的四氯化碳溶液(或溴水)或高錳酸鉀溶液、重鉻酸鉀溶液(答出其中一種即可)檢驗(yàn)，不褪色表明已完全轉(zhuǎn)化

(5)HO－CH2CH2CH2CH2－OH＋H2O 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________；C分子中含氧官能團(tuán)的名稱

；（2）A轉(zhuǎn)化成B的反應(yīng)條件是

；（3）B轉(zhuǎn)化成C的化學(xué)反應(yīng)方程式

；反應(yīng)類型______；（4）D轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式

；反應(yīng)類型______。參考答案：略18.'

電瓶車所用的電池一般是鉛蓄電池，該電池電壓穩(wěn)定，安全可靠，價(jià)格低廉，在生產(chǎn)、生活中廣泛使用。其電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-

2PbSO4+2H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

電子由

導(dǎo)線流向

(填A(yù)或B)。（2）電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

；陽(yáng)極發(fā)生

反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，化合價(jià)

（填“升高”或“降低”）。

（3）放電時(shí)，每生成1molPbSO4，“得到”或“失去”的電子為

mol。參考答案：（1）Pb-2e-+SO42-=PbSO4

B

A（2）PbSO4－2e-

+2H2O=PbO2+4H++SO42-

氧化升高

（3）1

略19.（原創(chuàng)）I．（6分）下列各種物質(zhì)：①金剛石①C60

①鋅

①晶體