1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.高聚物PET、PLA、聚乙烯都是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的

B.將木材干銀可獲得無(wú)色的透明液體甲醇，工業(yè)酒精即甲醇水溶液

C.麥芽糖、纖維二糖和乳糖互為同分異構(gòu)體，它們的水解產(chǎn)物中均含有葡萄糖

D.重油通過(guò)減壓分儲(chǔ)的方式獲得燃料油、潤(rùn)滑油、瀝青等微分

2.2022年7月，詹姆斯?韋布空間望遠(yuǎn)鏡正式開(kāi)工。它的鏡片主材使用的是金屬被，在極

低的溫度下也能保持穩(wěn)定的形狀。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.該望遠(yuǎn)鏡的主動(dòng)冷卻器用氫制冷，Imol氨分子質(zhì)量為8g

B.該望遠(yuǎn)鏡的遮陽(yáng)帆由一種聚酰亞胺薄膜制成，其屬于有機(jī)高分子材料

C.該望遠(yuǎn)鏡的主反射鏡使用金屬鍍是因?yàn)槠渚哂袠O高的剛性和密度小等優(yōu)點(diǎn)

D.該望遠(yuǎn)鏡的推進(jìn)器使用N2H4作為燃料，N2O4作為氧化劑，二者反應(yīng)后的產(chǎn)物為N?

和H2O

3.下圖為接觸法制硫酸的示意圖，已知2so2+O2C、2sO3AH<0,下列說(shuō)法

正確的是（）

催化劑

b

鼠,。235

黃鐵礦so2,o

礦渣供稀釋

用硫酸

空氣"咬F催化劑17H^3L-

洗騰爐接觸室吸收塔n

A.黃鐵礦的主要成分是FeS2,沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

IWJ溫

4FeS2+15O22Fe2O3+8SO3

B.接觸室的熱交換器的作用是加熱a處氣體，冷卻c處氣體，控制氣體接觸催化劑時(shí)的溫

度

催化劑的目的是提高反應(yīng)）的平衡轉(zhuǎn)化率

C.2SOz,+OZ,、黑加熱器、2SCJ3

D.應(yīng)將98.3%的濃硫酸換成蒸儲(chǔ)水，以便吸收更多的S0：

4.下列說(shuō)法不合理的是（）

A.可燃冰中CH4可以裝在以氫鍵相連的幾個(gè)水分子構(gòu)成的籠內(nèi)，N2,O2等也可以

B.N&與HC1反應(yīng)生成NH&C1,則H?N-NH2也可與HC1反應(yīng)生成N2H6cL

C.N片為三角錐形分子，則PCI?也為三角錐形分子

D.CaC?與水反應(yīng)產(chǎn)生乙快，故AI4C3與水反應(yīng)產(chǎn)生丙快

5.錫烯的結(jié)構(gòu)與石墨烯結(jié)構(gòu)相似，其俯視圖、側(cè)視圖如圖所示。已知錫烯的導(dǎo)電性只存在

于材料的邊緣或表面，隨著錫烯層數(shù)的增加，顯示出超導(dǎo)性。下列說(shuō)法正確的是（）

俯視圖

俯視圖

L

A.SnO2+2C-""'-Sn+2COT,說(shuō)明金屬性Sn>C

B.錫烯中的Sn與石墨烯中的C的雜化方式相同

C.錫烯層內(nèi)存在金屬鍵，層間不存在金屬鍵

D.Sn最外層電子逐級(jí)電離能存在關(guān)系：h/⑥AL/L

6.在一定條件下，[Zn(CN%「與甲醛發(fā)生如下反應(yīng)：

2-

[Zn(CN)4r+4HCHO+4H2O=[Zn(OH)4]+4HOCH.CN

己知：i.HCN為劇毒、易揮發(fā)的氣體，其水溶液有極弱的酸性

2+2-2+2

ii.Zn+4CN-^[Zn(CN)4]K]；Zn+4OH-^[Zn(OH)4]~K2

下列說(shuō)法不正夠的是()

A.反應(yīng)前后Zn2+均提供4個(gè)空軌道容納4對(duì)孤電子對(duì)

B.HOCHzCN的氟基由CN-與甲醛發(fā)生反應(yīng)而來(lái)

C.依據(jù)上述[Zn(CN%「與甲醛的反應(yīng)可以證明：K}<K2

D.上述反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，既保證安全性，也能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

7.麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其組成元素Y、X、W、Z為原子序

數(shù)依次增大的前兩周期主族元素。下列說(shuō)法不正確的是()

A.由Y、W、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>W>X

C.原子半徑：X>W>Z>Y

D.X、W、Z都可以分別與Y形成既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物

8.光催化劑的催化原理為：催化劑在光照下產(chǎn)生電子(e。和空穴(h+),催化劑表面的物

種分別與電子和空穴發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)。CdS光催化甲爵(CH3OH)分別轉(zhuǎn)化為乙

二醇((2凡0口2凡0坦和甲醛(HCHO)的原理如圖所示，兩種途徑均有H2產(chǎn)生。下列

說(shuō)法不正確的是()

表示吸附在催化劑表面的物種＞?

TS表示過(guò)渡態(tài)后

盥

TS2

CHQH

HCHO，OCHiJ--

，H…CH彳O+HMCH,OH；P+h*可見(jiàn)CH光.O'H+-H'_

CH,H'CHQHCHOH

途徑2~Igi

A.CH2OH*和QCH；均為反應(yīng)的中間體

B.HCHO從催化劑表面脫附需吸收能量

C.途徑1中產(chǎn)生H,的原理為2H++2e-=H2T

D.途徑1和途徑2中CH30H斷裂的化學(xué)鍵相同

9.工業(yè)上制取KK)3可采用如下兩種方法：

方法1：直接歧化法：將精制L溶于過(guò)量KOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為

3I2+6K0H=KIO3+5KI+3H2O。

方法2：電解法：將直接歧化法反應(yīng)后的溶液，加入陽(yáng)極區(qū)，使KI轉(zhuǎn)化為KIO,

(I+60H-6e=IO；+3H2O),在陰極區(qū)加入KOH溶液，電解槽用水冷卻。下列

說(shuō)法正確的是()

1.惰性電極

2.直流電源

3.陰(OH)離子交換膜

4.冷卻水

A.方法1中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2

B.當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移Imole-,陰極區(qū)溶液質(zhì)量減少18g

C.電解過(guò)程中處于陰極區(qū)的電極1上會(huì)有氧氣生成

D.若電流利用率為100%,理論上電解法制KIO3碘原子的利用率是直接歧化法的3倍

10.下列說(shuō)法不巧碰的是()

A.工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為熱交換器、接觸室和吸收塔

B.工業(yè)煉鐵時(shí)，鐵礦石和焦炭從煉鐵高爐的上口加入

C.從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)步驟：浸泡一堿化一過(guò)濾一氧化一結(jié)晶一過(guò)濾一提純

D.玻璃是將石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得的

11.科學(xué)研究人員在金星大氣中探測(cè)到了只屬于PH?的光譜特征，據(jù)此推斷金星大氣層或

存在生命。己知&與足量的KOH溶液發(fā)生反應(yīng)

P,+3KOH+3H2O^=3KH2PO2+PH3T,可制備P&。H3PO2為弱電解質(zhì)，S

代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()

A.ImolP』熔化時(shí)需要克服6moi非極性鍵

B.每產(chǎn)生22.4LPH3時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.常溫下，lL0.1mol?LT的KH2PO2溶液pH>7,含有的H2Poi離子數(shù)小于O.INA

D.P&的沸點(diǎn)大于H2。的沸點(diǎn)

12.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

()

氯元素化合價(jià)

+7-

+4-③

+1④⑥

0-②

-1-①⑤

I.

氫化物單質(zhì)氧化物酸鈉鹽物質(zhì)類別

Na^ci：-Na+.CH

A.用電子式表示物質(zhì)⑤的形成過(guò)程"L」

B.管道工人通常用濃氨水檢查輸送②的管道是否漏氣，反應(yīng)方程式為

3cL+8NH,=6NH.C1+N,

Z□4N

C.②和④都有漂白性，可使有色物質(zhì)褪色

D.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錦固體與濃鹽酸制備物質(zhì)②的離子方程式為

A

+2+

MnO2+4H+2Cr—Mn+C12T+2H2O

13.下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是()

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：Ca2++CO^=CaCC)3J

Naf?Cl:——?Na+[:C1:1-

B.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：??L-1

C.三價(jià)鐵腐蝕銅的電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

D.電解飽和食鹽水陽(yáng)極的電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OlT+H2T

14.某強(qiáng)酸性溶液中可能存在A13+、Fe2+>NH：、Ba"、C「、CO；、SO：、NO；

中的若干種，為確定溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)取100mL原溶液，加入足量

Ba(NOj,溶液，有白色沉淀a和無(wú)色氣體b生成，過(guò)濾得濾液c。(2)往(1)所得濾液

c中加入足量的NaOH溶液并加熱，可得氣體d和沉淀e,過(guò)濾。(3)取(2)中過(guò)濾所

得濾液，通入少量的CC)2,有白色沉淀f生成。

下列有關(guān)判斷正確的是（）

A.試液中一定沒(méi)有Ba2+、CO：、NO,、Cf

B.試液中一定有Fe?+、NH：、Al3\S0;

C.氣體b和氣體d在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種無(wú)色液體

D.沉淀f一定含有Al（OH）3,可能含有Bae?！?/p>

15.對(duì)下列各組實(shí)驗(yàn)所作的解釋正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋

向放有濕潤(rùn)有色布條的集氣瓶中通入

A有色布條褪色氯氣有漂白性

氯氣

充分加熱鐵粉和硫粉的混合物，冷卻

說(shuō)明鐵被硫氧化至

B后取固體少量于試管中，加入足量稀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

Fe（II）

硫酸，再滴入KsFe（CN）6

灼燒銅絲至其表面變黑、灼熱，伸入銅絲恢復(fù)亮紅該有機(jī)物中可能有醇

C

盛有某有機(jī)物的試管中色羥基或竣基

向KBrOa溶液中加入少量CC1「然

D下層呈橙色氧化性：Cl2>Br2

后通入少量Cl2，充分振蕩，靜置

A.AB.BC.CD.D

16.2-甲基丙烯與HC1的加成反應(yīng)有兩種產(chǎn)物，這兩種加成反應(yīng)過(guò)程與其相應(yīng)的能量變化

曲線關(guān)系如下圖所示。在恒容絕熱密閉容器中通入一定量的2-甲基丙烯與HC1的混合物進(jìn)

行有關(guān)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）

B.反應(yīng)的活化能大小：反應(yīng)I>反應(yīng)n

c.升高溫度，反應(yīng)1的逆反應(yīng)速率變化值小于反應(yīng)n的逆反應(yīng)速率變化值

CH2CHCH3

D.2-甲基丙烯與H2O的加成反應(yīng)產(chǎn)物中，°HCH3更穩(wěn)定

第n卷（非選擇題）

17.對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（A1）、鋁（Mo）、

銀（Ni）等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：

NaOH(S)過(guò)量81適量BaCg溶液

濮液］?|!"?漉液II—A

廢催化劑

含Ni固體x>-->AIAS

已知：25℃時(shí)，H2c0,的%=4.5xl(y7,(2=4.7*10-"；

K,p（BaMoC>4）=3.5x10-8；A；sp（BaCO3）=2.6x10^；該工藝中，pH>6.0時(shí)，溶液

中Mo元素以MoO：的形態(tài)存在.

（1）“焙燒”中，有NazMoC^生成，其中Mo元素的化合價(jià)為。

（2）“沉鋁”中，生成的沉淀X為。

（3）“沉鋁”中,pH為7.0。

①生成BaMoO4的離子方程式為。

②若條件控制不當(dāng)，BaCO：也會(huì)沉淀。為避免BaMoC\中混入BaCOj沉淀，溶液中

c（HCO，：c（MoO：）=（列出算式）時(shí)，應(yīng)停止加入BaCU溶液。

（4）①濾液m中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y,Y為o

②往濾液HI中添加適量NaCl固體后，通入足量（填化學(xué)式）氣體，再通入足量

CO2,可析出Y。

（5）高純AIAs（碎化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過(guò)程如圖所示，圖中

所示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止H2。？刻蝕液與下層GaAs（神化做）反應(yīng)。

H<>2刻蝕液

光刻掩膜|光刻掩膜

GaAs

AIAs

GaAs

致定保護(hù)膜

①該氧化物為。

②己知：Ga和A1同族，As和N同族。在H2。？與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合

價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。

18.以C%。、ZnO等半導(dǎo)體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢(shì)?；卮?/p>

問(wèn)題：

（1）基態(tài)O原子的電子排布式，其中未成對(duì)電子有個(gè)。

（2）Cu、Zn等金屬具有良好的導(dǎo)電性，從金屬鍵的理論看，原因是o

（3）獻(xiàn)菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應(yīng)用價(jià)值?？彷挤肿咏Y(jié)構(gòu)如下圖，

分子中所有原子共平面，所有N原子的雜化軌道類型相同，均采取雜化。鄰苯

op

)和鄰苯二甲酰亞胺()都是合成酷菁的原料,

(4)金屬Zn能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數(shù)為4的配離子，Zn與氨水反應(yīng)的離

子方程式為o

(5)ZnO晶體中部分0原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，Zn-N鍵中離子

鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Zn-O鍵，原因是o

(6)下圖為某ZnO晶胞示意圖，下圖是若干晶胞無(wú)隙并置而成的底面O原子排列局部平

面圖。oabcd為所取晶胞的下底面，為銳角等于60。的菱形，以此為參考，用給出的字母

表示出與所取晶胞相鄰的兩個(gè)晶胞的底面_________、。

19.有效去除煙氣中的NO*是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)O3能將NO和NO2轉(zhuǎn)化成綠色硝化劑N2O5。已知下列熱化學(xué)方程式：

1

2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)\H=+106.2kJmor

1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)A//=-114kJ-moP

2O3(g)=3O2(g)AH=-284.2kJmor'

則反應(yīng)2NO(g)+2NO2(g)+203(g)=2N2O5(g)+O2(g)的M。

(2)一種通過(guò)BaO和Ba(NC)3),的相互轉(zhuǎn)化脫除NO2的原理如圖1所示。脫除NO?的

總反應(yīng)為。

（3）NH3在催化劑作用下能與煙氣（主要為空氣，含少量NO*）中的NO、反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)

NO,的脫除。常見(jiàn)的催化劑有V2O5等。反應(yīng)的催化劑附在載體的表面，該載體為T(mén)i的

氧化物，其有兩種晶體類型，分別如圖2（a）、（b）所示，其中晶體a比表面積大，附著

能力強(qiáng)，可用作載體，一定溫度下可轉(zhuǎn)化為晶體b。在V2O5催化下，NO,的脫除機(jī)理如

圖3所示。

①晶體b的化學(xué)式為。

②轉(zhuǎn)化W中，V元素化合價(jià)的變化為。

③脫除NO、.時(shí)須控制反應(yīng)的溫度，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件一定，當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，NO’的脫

除率會(huì)降低，原因除高溫下不利于NH：的吸附、催化劑本身活性降低外，還可能的原因是

和。

20.將地球儲(chǔ)量豐富的小分子電催化轉(zhuǎn)化為有高附加值的H?。？、CH3OH、NH3及C12

（如圖所示）等具有巨大的經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境效益。回答下列問(wèn)題：

（1）Hz。？是一種綠色氧化劑，它的電子式為；目前工業(yè)上采用蔥醍法生產(chǎn)

H2O2的原理為：八"AZz

該總反應(yīng)的原子利用率為%:測(cè)定H2。？的純度可用酸性高鎰酸鉀溶液滴定法，

該反應(yīng)的離子方程式為。

（2）CH30H還原NaCKX,制取X（方程式中部分物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)已略）可表示為

13

□NaClO3+2CHQH+□HAO,=9X+3Na3H（SO）+產(chǎn)+萬(wàn)HCOOH+□凡。

,則X為（填化學(xué)式）.

（3）電催化制取有高附加值物質(zhì)的方法有很多。

①下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.O?及H?。電催化制H2。？時(shí)，H?。？在陰極區(qū)生成

B.CH&及H^O電催化制CH30H時(shí)，CH30H在陽(yáng)極區(qū)生成

C.隔膜電解槽電解飽和食鹽水制C12時(shí)，用陰離子交換膜

②一種合成氨的裝置如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式為,電解總反應(yīng)為

Fe（NC）3）3具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，微

溶于濃硝酸；Na2sO3在空氣中容易氧化變質(zhì)。學(xué)習(xí)小組欲探究硝酸鐵與亞硫酸鈉的反

應(yīng)，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Fe、N、0、Na、S五種元素中，電負(fù)性最大的是（填元素符號(hào)）。

（2）制備100mL0.Imol/L的Fe（NOJ溶液：

b

d

①用如圖所示裝置制備Fe（NC）3）3溶液：用電子天平稱取g（保留2位有效數(shù)

字）鐵粉，加入b中，向a中加入5mLi2.4mol/L的硝酸（濃硝酸）溶液，將a中溶液

全部滴入b中，然后關(guān)閉活塞，水浴溫度保持70℃左右。b中觀察到的現(xiàn)象是

,控制水溫不宜過(guò)高或過(guò)低的目的是。

②待b中無(wú)固體剩余后，冷卻至室溫，將溶液稀釋到100mL即可得到O.lmol/L的

Fe（NC）3）3溶液。下列儀器中，稀釋過(guò)程不需要用到的有（填選項(xiàng)字母）。測(cè)得

（Mmol/L的Fe（NC）3J溶液pH=1.26。

ABCD

③室溫下，取10mL②中所配溶液，稀釋至100mL,測(cè)得pH=1.87,解釋溶液稀釋10

倍，pH增大不到1的原因：。

（3）探究上述硝酸鐵溶液與亞硫酸鈉的反應(yīng)：

①驗(yàn)證Na?S03是否氧化變質(zhì)：取少量Na2sO3粉末，配制成溶液，加入足量稀鹽酸，再

加入BaC、溶液，無(wú)沉淀生成，結(jié)論：。

②常溫下，取5mL制備的0.1mol/LFe（NC）3）3溶液，一邊緩慢加入。上述Na2sO3粉

末，一邊振蕩（忽略溶液體積變化，實(shí)驗(yàn)過(guò)程確保硝酸鐵溶液足量），再加入BaCL溶

液，產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀。

甲認(rèn)為是Fe?+氧化Na2so3,乙認(rèn)為是過(guò)量的HNO,氧化Na2sO?。

為驗(yàn)證Na2sO3溶液被Fe（NC）3）3溶液氧化的原因，僅通過(guò)通入HC1氣體或加入NaOH

固體改變Fe（NC）3）3溶液的pH（C「和Na,對(duì)反應(yīng)無(wú)影響，忽略溶液體積變化），重復(fù)上

述實(shí)驗(yàn)，同時(shí)用pH計(jì)監(jiān)測(cè)溶液pH變化過(guò)程，結(jié)果如下表所示：

Fe（NC）3）3溶液的pH現(xiàn)象、分析及pH變化

產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Na2so3被氧化；pH逐漸減小，減小至

1.87

pH=1.52左右維持不變

1.52產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Na2s0,被氧化；pH維持1.52不變

產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Na2so3被氧化；pH逐漸增大，增大至

1.26

pH=1.52左右維持不變

據(jù)此分析Na2so3溶液不同pH值時(shí)被Fe（NC）3）3溶液氧化的原因：。

（4）含鐵鹽應(yīng)用廣泛，寫(xiě)出一種含鐵鹽的化學(xué)式并寫(xiě)出該鹽的一種用途：

1.C

【詳解】A.PET、PLA是通過(guò)-COOH和-OH縮聚形成的高聚物，而聚乙烯是C=C

的加聚形成的高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.木材干儲(chǔ)得到的是炭，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.三者均為二糖，麥芽糖和纖維二糖均水解為葡萄糖，乳糖水解為半乳糖和葡萄糖，C項(xiàng)

正確；

D.重油通過(guò)300℃左右高溫裂化得到燃料油、潤(rùn)滑油、瀝青，再進(jìn)一步通過(guò)更高的溫度裂

解得更多的化工原料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

2.A

【詳解】A.氯氣的單原子分子，Imol氨分子質(zhì)量為4g,故A錯(cuò)誤；

B.聚酰亞胺屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；

C.被是金屬元素，相對(duì)分子質(zhì)量小，金屬被具有極高的剛性和密度小等優(yōu)點(diǎn)，故C正

確；

D.N2H4和N2O4反應(yīng)生成N?和H?。，MO」中N元素化合價(jià)降低，$。4作氧化劑，

故D正確；

選Ao

3.B

【詳解】A.黃鐵礦在沸騰爐中被氧氣氧化生成二氧化硫和氧化鐵，反應(yīng)的方程式為：

fll1

4FeS2+11O2——2Fe2O3+8SO,,故A錯(cuò)誤；

B.熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體，使氣體接觸催化劑時(shí)達(dá)到催化

劑活性最強(qiáng)的溫度，故B正確；

C.催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能影響平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D.因SO?和水反應(yīng)生成硫酸溶解放出大量的熱，用蒸鏘水會(huì)產(chǎn)生酸霧，不利于吸收，故D

錯(cuò)誤；

故選:Bo

4.D

【詳解】A.一般情況下能形成氫鍵的元素為氮、氧、氟元素，故N?、。2等也可以裝在

以氫鍵相連的幾個(gè)水分子構(gòu)成的籠內(nèi)，A正確；

B.H?N-NH2可以看做2個(gè)氨氣分子都失去1個(gè)氫后形成的復(fù)合體。2個(gè)-NH?均可以

與HC1發(fā)生反應(yīng)故可以生成N2H6c匕，B正確；

C.等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)，有些等電子體化學(xué)鍵和構(gòu)

型類似；NK、PCh為等電子體，N片為三角錐形分子，則PCL,也為三角錐形分子，C

正確；

D.CaC?與水反應(yīng)產(chǎn)生乙快，而AI4C3與水反應(yīng)產(chǎn)生甲烷，反應(yīng)為

A14C3+12H2O=4A1(OH)3J+3CH4個(gè)，D錯(cuò)誤；

故選D。

5.D

【詳解】A.在該反應(yīng)中Sn從+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，體現(xiàn)的是非金屬性，A錯(cuò)誤；

B.石墨烯相當(dāng)于石墨中的一層，其中碳的雜化方式為印2,由圖b側(cè)視圖可以看到，在錫

烯結(jié)構(gòu)中兩層原子形成一種翹曲的結(jié)構(gòu)，不是平面結(jié)構(gòu)，在錫烯結(jié)構(gòu)中Sn是sp'雜化，B

錯(cuò)誤；

C.金屬鍵是自由電子和金屬陽(yáng)離子之間的作用力，在錫烯中不存在金屬鍵，c錯(cuò)誤；

D.Sn是第WA族元素，失去4個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第5電離能遠(yuǎn)大于第4電離

能，BPI5/I4?I4/I3,D正確:

故選D。

6.C

【詳解】A.［Zn(CN)4『-與［Zn(OH)4廣中Zn離子均形成了4個(gè)配位鍵，Zi?+提供4

個(gè)空軌道容納4對(duì)孤電子對(duì)，A正確；

B.根據(jù)原子守恒，可知HOCH2CN的氟基由CN-與甲醛發(fā)生反應(yīng)而來(lái)，B正確；

C.依據(jù)上述［Zn(CN)4r與甲醛的反應(yīng)不能證明K］和K2的大小，要比較和弓的大

小，應(yīng)該讓［Zn(CN)4「與氫氧根或［Zn(OH)4r與CN-發(fā)生反應(yīng)，比較兩個(gè)反應(yīng)的進(jìn)行

程度，C錯(cuò)誤；

D.Zn2++4CN-u［Zn(CN)/2-為可逆反應(yīng)，酸性條件下會(huì)生成HCN,其為劇毒、易

揮發(fā)的氣體，故應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，既保證安全性，又有利于生成［Zn(OH)j2,提高

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，D正確；

故選Co

7.A

【分析】從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中可以看出，Y只形成1個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)最小，只能為氫元

素；X可形成4個(gè)共價(jià)鍵，且只能為第二周期元素，其為碳元素；W可形成3個(gè)共價(jià)

鍵，且為第二周期元素，其為氮元素；Z可形成2個(gè)共價(jià)鍵，且為第二周期元素，原子序

數(shù)比氮元素大，則其為氧元素。從而得出，Y、X、W、Z分別為H、C、N、0元

素。

【詳解】A.由Y、W、Z三種元素形成的化合物NH4NO3能發(fā)生水解，從而促進(jìn)水的

電離，A不正確；

B.X、W、Z的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH「NH3,H2O,常溫下只有H2。呈液態(tài)，沸

點(diǎn)最高，NH,分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)比CH,高，所以簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>W>X,

B正確；

C.Y、X、W、Z分別為H、C、N、O元素，H原子的半徑最小，C、N、O為

相鄰的同周期元素，原子半徑依次減小，所以原子半徑：X>W>Z>Y,C正確；

D.X、W、Z與Y可形成C2H2、N2H4、H2O2,它們既含極性鍵又含非極性鍵，D

正確；

故選Ao

8.D

【分析】根據(jù)圖像信息進(jìn)行判斷，物質(zhì)的能量變化根據(jù)能量縱坐標(biāo)進(jìn)行判斷，物質(zhì)的斷鍵

也可通過(guò)圖像進(jìn)行判斷，根據(jù)圖像中的轉(zhuǎn)化過(guò)程判斷，中間產(chǎn)物首先是生成后又轉(zhuǎn)化，而

催化劑是在第一步就參于反應(yīng)。

【詳解】A.根據(jù)圖像中反應(yīng)過(guò)程中第1步反應(yīng)是生成物，第二步反應(yīng)是反應(yīng)物，判斷是中

間產(chǎn)物，故A說(shuō)法正確；

B.根據(jù)圖像判斷甲醛在從催化劑表面脫附時(shí)能量由低到高，故需吸收能量；故B說(shuō)法正

確；

C.根據(jù)圖像：途徑1中甲醇分離出氫離子，故氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣的電極的反應(yīng)為：

+

2H+2e-=H2t;故C說(shuō)法正確；

D.途徑1中甲醇斷裂的鍵是碳?xì)滏I，而途徑2根據(jù)圖像判斷斷裂的鍵是氧氫鍵，故D不

正確；

故選答案D。

【點(diǎn)睛】此題考查圖像中物質(zhì)的變化及能量的大小，利用圖像中物質(zhì)的變化可以判斷化學(xué)

鍵的變化，根據(jù)能量大小可以判斷在轉(zhuǎn)化過(guò)程中是吸熱還是放熱。

9.B

【詳解】A.方法1中反應(yīng)為：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O,該歧化反應(yīng)中，有5

個(gè)I原子化合價(jià)降低，該部分口作還原劑，有1個(gè)I原子化合價(jià)升高，該部分h作氧化

劑，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:1,A錯(cuò)誤；

B.方法2的電解陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)為：r+6OH--6e=IO；+3H2O,陰極反應(yīng)為：

2H2O+2e-=H2+2OH-,則當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移Imol，陰極區(qū)溶液質(zhì)量減少I(mǎi)mol水的質(zhì)

量，即為18g,B正確；

C.圖中為陰離子交換膜，因?yàn)殛帢O反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2+2OFT,所以沒(méi)有氧氣產(chǎn)

生，C錯(cuò)誤；

電解人

D.根據(jù)上述信息可知，電解的總反應(yīng)為：「+3凡0^^=10；+3凡個(gè)，若電流利用

率為100%,原子有效轉(zhuǎn)化率為1,則而方法1歧化反應(yīng)中，I元素還有一部分轉(zhuǎn)化為

KI,原子有效轉(zhuǎn)化率為4，所以電解法制KIO,碘原子的利用率是直接歧化法的6倍，D

6

錯(cuò)誤；

故選Bo

10.A

【詳解】A.工業(yè)制備硝酸的主要過(guò)程為：將N&氧化為NO,再將NO氧化為NO2,最

后吸收NO?生成HNO3,主要設(shè)備為氧化爐、熱交換器和吸收塔；工業(yè)制備硫酸的主要

設(shè)備為接觸室、熱交換器和吸收塔；A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)煉鐵時(shí)，鐵礦石、焦炭和造渣用熔劑（石灰石）從煉鐵高爐的上口加入，從位于爐

子下部沿爐周的風(fēng)口吹入經(jīng)預(yù)熱的空氣，在高溫下焦炭中的碳同鼓入空氣中的氧氣燃燒生

成的CO,在爐內(nèi)上升過(guò)程中除去鐵礦石中的氧，從而還原得到鐵，B正確；

C.從海帶中提取碘的一種生產(chǎn)過(guò)程為：將干海帶浸泡后，加入NaOH溶液堿化得到含「

的浸泡液，其中NaOH可以使可溶性有機(jī)物形成沉淀，過(guò)濾后向所得濾液加入氧化劑將

「氧化為L(zhǎng)，再結(jié)晶得到粗碘，提純后得到碘單質(zhì)，上述步驟可歸納為：浸泡一堿化一過(guò)

濾一氧化一結(jié)晶一過(guò)濾一提純，C正確；

D.制備玻璃的主要原料是石灰石、純堿、石英，將它們?cè)诓Ａ蹱t中高溫熔融可制得玻

璃，D正確；

故選Ao

11.C

【詳解】A.P,屬于分子晶體，熔化時(shí)只需克服范德華力，A錯(cuò)誤。

B.沒(méi)有給出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤。

C.依題意，KH2P。2為正鹽且屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液pH>7,因H2Poz會(huì)水解，故

其離子數(shù)小于O.INA，C正確。

D.水中存在分子間氫鍵，而PH3中沒(méi)有，故沸點(diǎn)PH3VH2。，D錯(cuò)誤。

故選C。

12.C

【分析】由圖可知，①為氯化氫、②為氯氣、③為二氧化氯、④為次氯酸、⑤為氯化鈉、

⑥為次氯酸鈉。

【詳解】A.氯化鈉為離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程為

-?Na+

*?L」，故A正確；

B.氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化錠和氮?dú)?，反?yīng)中會(huì)有大量的白煙生成，所以管道工人通常用

濃氨水檢查輸送氯氣的管道是否漏氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3C12+8NH3=6NH4C1+N2,故B正確；

C.氯氣沒(méi)有漂白性，不能使干燥的有色物質(zhì)褪色，故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室用二氧化鎰固體與濃鹽酸制備物質(zhì)氯氣的反應(yīng)為，二氧化錦與濃鹽酸共熱反應(yīng)生

成氯化鎰、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為

A

+2+

MnO2+4H+2CP^=Mn+C12T+2H2O,故D正確；

故選C。

13.B

【詳解】A.水垢中含有微溶于水的硫酸鈣，可用碳酸鈉溶液處理，

CaSO4+CO：BCaCO3+SO：，故A錯(cuò)誤；

B.Na原子（最外層有1個(gè)電子）容易失去1個(gè)電子，。原子（最外層有7個(gè)電子）容

Na3k《1：——>Na+f:Cl:l-

易得到i個(gè)電子，二者形成離子鍵的過(guò)程：??L?J,

故B正確；

C.三價(jià)鐵腐蝕銅的電路板時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++C『+,故C錯(cuò)誤；

D.電解飽和食鹽水，陰極的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OlF+H2T,陽(yáng)極的電極反應(yīng)為

2Cr-2e-=C12T,故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

14.C

【分析】在強(qiáng)酸性溶液中，CO：不能大量存在，F(xiàn)e"和NO：也不能同時(shí)存在，領(lǐng)離子

和碳酸根離子不共存，根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）可知溶液中一定不存在Ba”、NO；,一定存在

SO：、Fe2+,氣體b為NO,沉淀a為BaSO「根據(jù)實(shí)驗(yàn)（2）可知溶液中含有NH：,

氣體d為NH,，沉淀e為Fe（OH）3,可能有Af+因?yàn)闅溲趸X溶于氫氧化鈉，根據(jù)實(shí)驗(yàn)

(3)可知原溶液中可能含有AP+,沉淀f可能為Bae。?或BaCC)3和Al(OH)3的混合

物，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)(1)中的Ba(NC)3)2溶液是過(guò)量的。

【詳解】A.由上述分析可知，原溶液中一定沒(méi)有的離子為Ba?+、CO：、NO；,A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.由上述分析可知，原溶液中可能會(huì)含有A產(chǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.一氧化氮和氨氣一定條件

下可以生成氮?dú)夂退?，C項(xiàng)正確；D.沉淀f一定含有BaCC＞3,可能含有A1(OH)3,D項(xiàng)

錯(cuò)誤；答案選C。

【點(diǎn)睛】本題主要考查水溶液中離子種類的辨析，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)和離子共存的

綜合運(yùn)用能力。

15.C

【詳解】A.CL不具有漂白性，CL使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)镃L和H?O反應(yīng)生成

了HC1O,HC1O具有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，A錯(cuò)誤；

B.硫的氧化性較弱，能把鐵氧化為Fe(II),但若實(shí)驗(yàn)中鐵粉過(guò)量，冷卻后取固體少量于

試管中，加入足量稀硫酸，一定會(huì)產(chǎn)生Fe2+,故再滴入K3Fe(CN%產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不能

說(shuō)明鐵被硫氧化至Fe(【I),B錯(cuò)誤：

C.灼燒銅絲至其表面變黑、灼熱，伸入盛有某有機(jī)物的試管中，銅絲恢復(fù)亮紅色，可能是

因?yàn)樵撚袡C(jī)物含有醇羥基，和黑色的CuO反應(yīng)生成亮紅色的銅，也可能是因?yàn)樵撚袡C(jī)物含

有竣基，將黑色的CuO反應(yīng)掉剩余亮紅色的銅，C正確；

D.向KBrO：溶液中加入少量CC1「然后通入少量C%，充分振蕩，靜置，下層呈橙色，

說(shuō)明有BG產(chǎn)生，KBrC)3作氧化劑，C1?作還原劑，則無(wú)法比較C1?和Br2的氧化性，D

錯(cuò)誤；

故選C。

16.B【詳解】A.能量：產(chǎn)物1＞產(chǎn)物2,能量越低越穩(wěn)定，故產(chǎn)物的穩(wěn)定性：產(chǎn)物1〈產(chǎn)

物2,A錯(cuò)誤；

B.活化能是指分子從一般狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)所需要的能量，由圖可知活

化能：反應(yīng)I＞反應(yīng)H,B正確；

C.反應(yīng)I的逆反應(yīng)活化能大，升高溫度，反應(yīng)I的逆反應(yīng)速率變化值大，C錯(cuò)誤；

D.由圖像可知，2-甲基丙烯與HC1的加成中，氫原子加在含氫多的碳原子上得到的產(chǎn)物

OH

I

CH3CHCH3

更穩(wěn)定，故與H2O的加成反應(yīng)產(chǎn)物中，CH3更穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；

故選AB。

79

2+lxlQ-mol/Lx2.6xlQ-

17.+6A1(OH)3MOO^+Ba=BaMoO41

4.7xl0-"x3.5xIO-8

NaHCO3NH3A12O34:1

【分析】由題中信息可知，廢催化劑與氫氧化鈉一起焙燒后，鋁和鋁都發(fā)生了反應(yīng)分別轉(zhuǎn)

化為偏鋁酸鈉和鋁酸鈉，經(jīng)水浸、過(guò)濾，分離出含銀的固體濾渣，濾液I中加入過(guò)量的二

氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到的沉淀X為氫氧化鋁，濾液I［中加入適

量的氯化鋼溶液沉鑰后，過(guò)濾得到鋁酸鐵。

【詳解】（1）“焙燒”中，有Na2Mo。4生成，其中Na和0的化合價(jià)為+1和-2,根據(jù)

化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，Mo元素的化合價(jià)為+6。

（2）“沉鋁”中，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，因此，生成的沉淀X為AI（OH）3。

（3）①濾液I［中含有鋁酸鈉，加入氯化鋼溶液后生成BaMoC>4沉淀，該反應(yīng)的離子方程

2+

式為MoOj+Ba=BaMoO4J.

②若開(kāi)始生成BaCO3沉淀，則體系中恰好建立如下平衡：

+

HCO；+BaMoO4UBaCO3+MoOj+H,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

_c（H+）c（MoOj）_c（H^）c（CO^）c（MoO；-）c（Ba2+）_A；2Ksp（BaMoOj

'c（S）=c（HCO；）c（COr）c（Ba2+）=/（BaCOj°

為避免BaMoO」中混入BaCO,沉淀，必須滿足

C（H+）C（MOO；）WK112Ksp（BaMoOj

由于“沉鋁”中pH為7.0,

c（HCO-）一4p（BaCO3）

c（MoOj）心七（BaMoOj

c（H+）=1x10-7mol/L,所以溶液中開(kāi)

7

c（HC。；）lxlO-mol/LxA：sp（BaC03）

始生成BaCC）3沉淀，因此,

IxlO-7mol/LxK、p（BaCO）區(qū)39皿時(shí)

c（HCO；）:c（MoO4-）=3

凡2Ksp（BaMoOj4.7xl0-"x3.5xl0-8

應(yīng)停止加入BaCU溶液。（4）①濾液I中加入過(guò)量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁

沉淀，同時(shí)生成碳酸氫鈉，過(guò)濾得到的濾液n中含有碳酸氫鈉和鋁酸鈉。濾液n中加入適

量的氯化鋼溶液沉鋁后，因此，過(guò)濾得到的濾液HI中，主要存在的鈉鹽有NaCl和

NaHCO3,故Y為NaHCC）3。

②根據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液m中添加適量NaCl固體后，通入足量NH3,再通

入足量CO”可析出NaHCO-

（5）①由題中信息可知，致密的保護(hù)膜為一種氧化物，是由H?。？與AlAs反應(yīng)生成的，

聯(lián)想到金屬鋁表面容易形成致密的氧化膜可知，該氧化物為Al2。？O

②由Ga和A1同族、As和N同族可知，GaAs中顯+3價(jià)（其最高價(jià)）、As顯一3價(jià)。

在H2O2與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，其化合價(jià)升高了8,As

元素被氧化，則該反應(yīng)的氧化劑為H?。？，還原劑為GaAs。Hz。？中的0元素為一1價(jià)，

其作為氧化劑時(shí)，O元素要被還原到一2價(jià)，每個(gè)H2。？參加反應(yīng)會(huì)使化合價(jià)降低2,根據(jù)

氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的總數(shù)值等于化合價(jià)降低的總數(shù)值可知，該反應(yīng)的氧化劑

與還原劑物質(zhì)的量之比為8:2=4:1。

18.（1）Is22s22P4或［He］2s22P42

(2)自由電子在外加電場(chǎng)中作定向移動(dòng)

(3)sp2兩者均為分子晶體，后者能形成分子間氫鍵，使分子間作用力增大，熔點(diǎn)更高

+-

(4)Zn+4NH3+2H,O=[Zn(NH3)4J+2OH+H2T

(5)電負(fù)性0>N,O對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，Zn和O更易形成離子鍵

(6)ocdhiobcfe

【解析】(1)0為8號(hào)元素，其基態(tài)0原子核外有8個(gè)電子，因此基態(tài)0原子的電子排布

式為Is22s?2p4或[He]2s22P4,其2P軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，即0原子有2個(gè)未成對(duì)電

子；

(2)由于金屬的自由電子可在外加電場(chǎng)中作定向移動(dòng)，因此Cu、Zn等金屬具有良好的

導(dǎo)電性；

(3)根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，N原子以雙鍵或以NH三鍵的形式存在，故N原子的雜化方式均

為sp?,由于鄰苯二甲酸醉和鄰苯二甲酰亞胺均為分子晶體，而后者能形成分子間氫鍵，

使分子間作用力增大，因此熔點(diǎn)更高；

(4)金屬Zn與氨水反應(yīng)可生成[Zn(NH3)4](OH)2和H2,反應(yīng)的離子方程式為

2+-

Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]+2OH+凡T。

(5)由于電負(fù)性0>N,0對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，Zn和。更易形成離子鍵，因此

Zn—N鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Zn-0鍵；

(6)根據(jù)晶胞示意圖，一個(gè)晶胞中8個(gè)0原子位于晶胞的頂點(diǎn)，1個(gè)0原子位于晶胞體

內(nèi)，4個(gè)Zn原子位于晶胞的棱上，1個(gè)Zn原子位于晶胞體內(nèi)，棱上的3個(gè)Zn原子和體

內(nèi)的Zn原子、0原子形成四面體結(jié)構(gòu)，則于其相鄰的晶胞與該晶胞共用be和cd,結(jié)合

晶胞平移原則可知相鄰的兩個(gè)晶胞的底面為cdhi和befe。

19.(1)-504.4kJ-mol-1

(2)12NO2+20NH3+3O2=16N2+30H2O

(3)TiO2+4變?yōu)?5載體晶體類型發(fā)生變化，附著的催化劑量變少活性中間體

直接被氧化，未能還原NO

【解析】(1)將所給三個(gè)反應(yīng)由上至下依次記為①、②、③，目標(biāo)方程式二③十②一①，

故A/7=(—284.2—114—106.2)kJ/mol=—504.4kJ/mol；

(2)從圖示脫除二氧化氮原理可知：二氧化氮與氨氣反應(yīng)生成無(wú)害氣體氮?dú)?，氧化鋼為?/p>

化劑，硝酸鋼為中間產(chǎn)物，脫除二氧化氮的總反應(yīng)為：NO2+NH3+O2=N2+H2O；

(3)用均攤法來(lái)計(jì)算晶體b中微粒的個(gè)數(shù)，Ti位于頂點(diǎn)和體心，個(gè)數(shù)為：-x8+l=2,

8

0原子4個(gè)位于面上，