第三節(jié)化學鍵

課堂互動講練探究整合應用知能優(yōu)化訓練第三節(jié)課前自主學案學習目標1.了解離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念。2.了解化學鍵的概念，會用電子式表示化合物及其形成過程。3.了解物質(zhì)變化過程中化學鍵的變化。學習目標課前自主學案一、離子鍵1．離子鍵(1)形成①實驗探究自主學習白煙②理論分析(2)定義及其理解_______________之間的相互作用稱為離子鍵。①成鍵粒子：________________。②成鍵元素：一般是______________元素和_________________元素。2．離子化合物(1)定義：由__________構(gòu)成的化合物。(2)常見物質(zhì)①強堿：如________________________等。帶相反電荷離子陰、陽離子活潑金屬活潑非金屬離子鍵NaOH、KOH、Ba(OH)2②絕大多數(shù)鹽：如NaCl、KClO3、K2SO4等。③金屬氧化物：如____________________等。(3)表示方法①電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示__________________的式子。如：Na2O、CaO、K2O原子最外層電子原子：Na：Na×、Mg：__________、Cl：

________

·、S：

________陽離子：Na＋：Na＋、Mg2＋：____________陰離子：Cl－：_____________、S2－：_____________×Mg×Mg2＋②用電子式表示離子化合物的形成過程二、共價鍵1．共價鍵(1)形成(以Cl2形成為例)用電子式表示：_______________________(2)定義及其理解原子間通過_____________所形成的相互作用。①成鍵粒子：__________。②成鍵元素：一般是同種或不同種__________元素。共用電子對原子非金屬(3)存在①非金屬元素的多原子單質(zhì)，如_______________。②共價化合物，如CO2、HCl、H2SO4。③某些離子化合物，如NaOH、Na2O2、NH4Cl。④分類H2、O2、N22．共價化合物：以_____________形成分子的化合物。3．含有共價鍵分子的表示方法(1)用電子式、結(jié)構(gòu)式表示含共價鍵的粒子共用電子對H—O—HO==C==O思考感悟1．(1)只有共價化合物中才含有共價鍵嗎？(2)如何判斷某共價鍵是極性鍵還是非極性鍵？【提示】

(1)不是。共價化合物中一定含有共價鍵，單質(zhì)和離子化合物中也可能含有共價鍵，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共價鍵。(2)可根據(jù)成鍵元素的種類來判斷。若成鍵元素相同，如X—X型，則為非極性鍵；若成鍵元素不同，如X—Y型，則為極性鍵。三、化學鍵1．概念：使_______相結(jié)合或______相結(jié)合的作用力。2．分類離子原子高子鍵共價鍵3．化學反應的本質(zhì)一個化學反應的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成的過程。思考感悟2．所有的物質(zhì)中都含有化學鍵嗎？【提示】不是。稀有氣體的分子都是單原子分子，分子中不存在化學鍵。四、分子間作用力和氫鍵1．分子間作用力：分子之間存在的一種把分子聚集在一起的作用力，又稱__________。分子間作用力比化學鍵弱的多，對物質(zhì)的熔、沸點等有影響。2．氫鍵：分子之間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用。氫鍵比化學鍵弱，但比分子間作用力強。氫鍵對物質(zhì)的一些物理性質(zhì)有影響，如熔、沸點，密度等。范德華力自主體驗2．下列敘述正確的是(雙選)(

)A．兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵B．非金屬原子間不可能形成離子化合物C．共價化合物中可能有離子鍵D．離子化合物中可能有共價鍵解析：選AD。A項正確，因為兩個非金屬原子間不能得失電子，不能形成離子鍵；非金屬原子間能形成離子化合物，如NH4Cl、(NH4)2SO4等，所以B項錯；有離子鍵就應是離子化合物，共價化合物中不可能有離子鍵，C項錯；有的離子化合物中陽離子原子團或陰離子原子團內(nèi)有共價鍵，如NH4Cl中N—H鍵是共價鍵，即D項正確。3．(2011年焦作高一檢測)根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有非極性共價鍵的是(

)A．KClB．H2O2C．H2SO4

D．MgO而共價鍵的形成條件是兩非金屬原子間，不同的兩非金屬原子之間形成極性共價鍵，例如H與O、C、S、P等元素之間的共價鍵是極性共價鍵，同種元素兩原子間形成非極性共價鍵，例如O2、H2等分子中含有非極性共價鍵。課堂互動講練1．離子鍵與共價鍵的比較要點一離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物的比較離子鍵共價鍵概念帶相反電荷的離子之間的相互作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)離子鍵共價鍵成鍵粒子陰、陽離子原子形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合同種或不同種非金屬元素化合存在離子化合物中絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合物、某些離子化合物中2.離子化合物和共價化合物的比較離子化合物共價化合物定義陰、陽離子之間以離子鍵相結(jié)合形成的化合物原子間以共用電子對形成的化合物構(gòu)成粒子陰、陽離子原子粒子間的作用離子鍵共價鍵熔、沸點較高一般較低，少部分很高(如SiO2)離子化合物共價化合物導電性熔融態(tài)或水溶液導電熔融態(tài)不導電，溶于水有的導電(如硫酸)，有的不導電(如蔗糖)熔化時破壞的作用力一定破壞離子鍵一般不破壞共價鍵實例強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化物特別提醒：(1)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。(2)共價化合物中只含共價鍵，不含離子鍵，只含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，可能是非金屬單質(zhì)。

(2011年哈爾濱高一檢測)關于化學鍵的各種敘述中正確的是(

)A．在離子化合物里，只存在離子鍵B．共價化合物里，一定不存在離子鍵C．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵例1【答案】

B【誤區(qū)警示】對于化學鍵(包括離子鍵和共價鍵)和離子化合物及共價化合物的概念辨析及判斷是該部分知識出錯率較高的，常犯錯誤有：(1)離子化合物中只有離子鍵(×)，還可存在共價鍵(√)。(2)離子化合物中必有金屬元素(×)，銨鹽也是離子化合物(√)。(3)共價化合物中一定無離子鍵(√)，一定無金屬元素(×)，如AlCl3。(4)極性鍵只存在于共價化合物中(×)，非極性鍵只能存在于單質(zhì)分子中(×)，前者如NaOH，后者如Na2O2、H2O2等。變式訓練1下列說法正確的是(

)A．P4和NO2都是共價化合物B．CCl4和NH3分子中都含有極性鍵C．CaO和SiO2都是離子化合物D．Na2O2是離子化合物，只含有離子鍵要點二物質(zhì)的變化過程中化學鍵的變化1．化學反應過程化學反應過程中反應物一定有舊化學鍵被破壞和產(chǎn)物中新化學鍵的形成。如：H2＋F2===2HF，H—H鍵、F—F鍵均被破壞，形成H—F鍵。1．化學反應過程化學反應過程中反應物一定有舊化學鍵被破壞和產(chǎn)物中新化學鍵的形成。如：H2＋F2===2HF，H—H鍵、F—F鍵均被破壞，形成H—F鍵。2．離子化合物的溶解或熔化過程3．共價化合物的溶解或熔化過程(1)溶解4．單質(zhì)的熔化或溶解過程單質(zhì)的特點化學鍵變化舉例由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)熔化或升華時只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵P4的熔化，I2的升華由原子構(gòu)成的單質(zhì)熔化時破壞共價鍵金剛石或晶體硅能與水反應的某些活潑非金屬單質(zhì)溶于水后，分子內(nèi)共價鍵被破壞Cl2、F2等特別提醒：(1)化學反應中，并不是反應物中所有的化學鍵都被破壞，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破壞反應物中的離子鍵，而共價鍵未被破壞。(2)化學鍵被破壞的變化，不一定是化學變化，如NaCl、金剛石的受熱熔化、NaCl溶于水等。只有舊化學鍵的斷裂而沒有新化學鍵的生成，故不是化學變化。例2【解析】

化學變化肯定存在化學鍵的破壞，物理變化過程要注意分析過程才能確定。A、C兩項發(fā)生的都是化學變化，加熱NH4Cl破壞了NH4Cl內(nèi)的離子鍵和共價鍵；水通電分解破壞了水分子內(nèi)的共價鍵；D項中，HCl溶于水，破壞了HCl分子內(nèi)的共價鍵；B項中，干冰升華沒有化學鍵的破壞，只是破壞了分子間作用力。【答案】

B【規(guī)律方法】解答時首先要明確構(gòu)成物質(zhì)的微粒是分子、原子還是離子，確定構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的相互作用屬于離子鍵、共價鍵還是分子間作用力，然后根據(jù)物質(zhì)的變化分析解答，并注意化學變化過程中一定有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成，物理變化過程中的化學鍵有的被破壞，如離子化合物的溶解和熔化，共價化合物中的酸等溶于水；共價化合物的汽化、升華一般不破壞化學鍵。變式訓練2試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”或“分子間作用力”)：(1)NaCl溶于水時破壞____________________；(2)HCl溶于水時破壞____________________；(3)SO2溶于水時破壞____________________；(4)酒精溶于水時破壞____________________；(5)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，被破壞的有________________，形成的化學鍵有________________________________________________________________________。解析：NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、極性鍵，溶于水時破壞相應的化學鍵；酒精溶于水時只破壞分子間作用力；可解決(1)、(2)、(3)、(4)；而(5)是考查化學變化中化學鍵的變化情況，根據(jù)各物質(zhì)中的化學鍵類型判斷即可，破壞和形成的化學鍵有離子鍵、共價鍵(極性共價鍵和非極性共價鍵)。答案：(1)離子鍵(2)極性鍵(3)極性鍵(4)分子間作用力(5)離子鍵、極性鍵、非極性鍵極性鍵、非極性鍵、離子鍵探究整合應用請根據(jù)教材上的實驗“鈉與氯氣反應”，完成下列問題。(1)取一塊綠豆大的金屬鈉(切去氧化層)，用濾紙吸凈其表面的煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。根據(jù)所學的知識分析該實驗存在哪些缺點？①____________________________________；②_____________________________________；③_____________________________________。(至少填2條)(2)某同學根據(jù)以上存在的缺點改進實驗裝置，如圖所示：實驗步驟為：a．取綠豆粒大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油，切去氧化層，放入玻璃管中，按圖示安裝好儀器；b．慢慢滴加濃鹽酸，立即劇烈反應產(chǎn)生氯氣；c．當玻璃管中充滿黃綠色氣體時，再加熱鈉，鈉熔化并燃燒。①觀察到實驗現(xiàn)象有：當?shù)渭訚恹}酸后試管中產(chǎn)生________色氣體；鈉劇烈燃燒，火焰呈________色且有______生成，反應結(jié)束后，管壁上觀察到有________生成。②改進后的實驗優(yōu)點：a．____________，b._____