第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率

第1課時(shí)課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)濃度的減少濃度的增加mol·(L·s)－1或mol·(L·min)－11．單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物消耗的物質(zhì)的量越多，是不是反應(yīng)速率越快？【提示】不一定。反應(yīng)物物質(zhì)的量變化大，濃度不一定變化大。思考感悟二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．內(nèi)因(主要原因)：__________的性質(zhì)。2．外因(在其他條件相同時(shí))：反應(yīng)物越大越大越大增大越大越大2．(1)對(duì)于有固體參與的化學(xué)反應(yīng)，能否用固體物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率？(2)實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為了提高產(chǎn)生氫氣的速率，可以采取哪些措施？【提示】

(1)對(duì)于有固體參加的反應(yīng)，由于在一定條件下，固體的密度是固定不變的，所以固體物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中濃度不變(可視為常數(shù))，因此，不能用固體物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。(2)可以適當(dāng)增加硫酸的濃度、升高反應(yīng)的溫度、將鋅片變成鋅粉增大接觸面積等。思考感悟自主體驗(yàn)1．在2L的密閉容器中，加入1mol的H2和3mol的N2，發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，則該反應(yīng)中H2的化學(xué)反應(yīng)速率為(

)A．0.05mol/(L·s)

B．0.1mol/(L·s)C．0.15mol/(L·s)D．0.2mol/(L·s)答案：C2．在A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)的反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(

)A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.5mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－1答案：A3．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(

)A．v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1答案：C課堂互動(dòng)講練要點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算Δn：指一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量的變化值。V：反應(yīng)容器或溶液的體積。3．單位mol/(L·s)、mol/(L·min)或mol/(L·h)4．常用的計(jì)算依據(jù)在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝物質(zhì)的量濃度變化之比＝物質(zhì)的量變化之比。如對(duì)于反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，有如下關(guān)系式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)。5．注意問(wèn)題(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指平均反應(yīng)速率，而不是即時(shí)反應(yīng)速率。(2)雖然可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少來(lái)表示反應(yīng)速率，但化學(xué)反應(yīng)速率均用正值表示。(3)不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，其數(shù)值無(wú)可比性。(4)對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，選用不同的物質(zhì)作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)，一般具有不同的速率，但都表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，其數(shù)值也不具有可比性，要想使其具有可比性，應(yīng)該將用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值換算成同種物質(zhì)的反應(yīng)速率，然后再比較。因此，在表示反應(yīng)速率時(shí)必須指明以哪種物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，否則這個(gè)速率的數(shù)值沒(méi)有確定的含義。例1(2011年廈門高一檢測(cè))將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min時(shí)，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)。下列說(shuō)法中不正確的是(

)A．此時(shí)B的濃度為1.25mol/LB．反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量各2molC．5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)D．x的值是2【答案】

B變式訓(xùn)練1將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L－1·s－1，則在2s時(shí)，容器中有________molA，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。答案：8.8

0.08mol/L要點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響說(shuō)明或舉例主要因素反應(yīng)物本身的性質(zhì)不同化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率把鎂粉和鐵粉分別投入等濃度的鹽酸中，Mg與鹽酸的反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生H2的速率較快影響因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響說(shuō)明或舉例外界條件濃度其他條件不變時(shí)，增大(減小)反應(yīng)物(或生成物)的濃度，反應(yīng)速率加快(減慢)固體和純液體的濃度可認(rèn)為是常數(shù)，因此改變固體或純液體的量不影響反應(yīng)速率壓強(qiáng)溫度一定時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大(減小)壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快(減慢)①改變壓強(qiáng)，實(shí)際上是改變氣體的體積，使氣體的濃度改變，從而使反應(yīng)速率改變；②改變壓強(qiáng)，不影響液體或固體的反應(yīng)速率影響因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響說(shuō)明或舉例外界條件溫度升高(或降低)反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快(或減慢)通常每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2～4倍催化劑同等程度地加快正逆反應(yīng)速率如向H2O2溶液中加入少量MnO2，產(chǎn)生O2的速率加快反應(yīng)物顆粒的大小將塊狀固體粉碎等能加快反應(yīng)速率大理石粉與鹽酸反應(yīng)比大理石塊更劇烈例2(2011年杭州高一檢測(cè))在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：__________。(2)硫鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒：__________。(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2：__________________。(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：__________。(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢____________________。(6)同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L－1的鹽酸和1mol·L－1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：__________。(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：________________________。(8)葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫(37℃)時(shí)，就可以被氧化，這是因?yàn)椋篲_____________________________________?！舅悸伏c(diǎn)撥】解決本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)熟悉影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因和外因。(2)準(zhǔn)確分析題目中反應(yīng)的條件。【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響?！敬鸢浮?/p>

(1)光(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積(4)催化劑(5)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(6)反應(yīng)物的濃度(7)反應(yīng)溫度(8)人體里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)所需要的能量，所以在人體溫度的范圍內(nèi)就可以發(fā)生反應(yīng)變式訓(xùn)練2硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(

)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/°CNa2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：選D。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度和溫度兩個(gè)因素考查，只要抓住濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，便可以選出正確答案D。探究整合應(yīng)用如何理解壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響改變氣體的壓強(qiáng)，實(shí)質(zhì)上是改變氣體物質(zhì)的濃度，從而達(dá)到改變(增大或減小)化學(xué)反應(yīng)速率的目的。也就是說(shuō)，改變氣體的壓強(qiáng)不是改變化學(xué)反應(yīng)速率的直接因素。常有下列幾種情況：總之，在其他條件一定時(shí)，改變壓強(qiáng)，若引起濃度改變，則化學(xué)反應(yīng)速率改變。另外，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)固體、液體或溶液的體積影響很小，因而對(duì)它們濃度改變的影響也很小，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)對(duì)它們的反應(yīng)速率無(wú)影響。

反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是(

)①增加炭的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A．①②B．③④C．①③