（二）共價(jià)鍵專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒之間的相互作用力

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請思考，氫與氯元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。

非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。討論共價(jià)化合物的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷方法：∣元素化合價(jià)︱+原子最外層電子數(shù)是否==8分析氯化氫的形成過程定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對成鍵元素：同種或不同種非金屬元素★共價(jià)化合物一定含有共價(jià)鍵一定不含離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵的種類：非金屬+非金屬、除去銨鹽，加上AlCl3和BeCl2，稀有氣體單質(zhì)無化學(xué)鍵共價(jià)化合物：相鄰的原子之間全都以共價(jià)鍵相結(jié)合的化合物常見的電子式:H2、Cl2、N2、CH4、NH3、H2O、HF、H2S、HCl、CCl4、CS2、CO2、H2O2、C2H6、C2H2、C2H4HClO如氫分子的形成：

H·又如氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H

····HH

··共價(jià)鍵共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊（氯原子），氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。特點(diǎn)：特點(diǎn)：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵請看幾種物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型、比例模型？

碘＋→

用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程水氨·I····

：I·····

：I····

：I····

：

：3H·＋→·N··

··﹕HN﹕﹕﹕HHH·＋···O···

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕·H＋

氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧化鈉。[]+－·H·Na

﹕

﹕··O

過氧化鈉晶體中，過氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請用電子式表示過氧化鈉。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵本質(zhì)靜電作用共用電子對表示法以NaCl為例以為HCl例成鍵元素金屬+非元素和銨鹽除去AlCl3和BeCl2非+非元素和AlCl3與BeC