鹽類的水解1．鹽類水解的定義

在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解．

實(shí)質(zhì)為：

弱酸陰離子或弱堿的陽離子與水電離出來的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)發(fā)生的條件：

①只有可溶性的鹽，且在水溶液中才能發(fā)生水解；②鹽的組成中必須含有弱酸陰離子和弱堿陽離子；

其結(jié)果為：①破壞了水的電離平衡，使水的電離被促進(jìn)②引起水溶液酸、堿性的變化．2．鹽類水解離子方程式的書寫方法：

除了遵循離子方程式的書寫原則外還應(yīng)注意：①反應(yīng)物中寫出參加水解的離子和水②單水解用“”號，完全雙水解才用“=”③多元弱酸根離子的水解應(yīng)分步寫④單水解產(chǎn)物不應(yīng)打“↑”或“↓”3．鹽類水解的特征是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：鹽類水解的特點(diǎn)：①程度很弱（中和反應(yīng)程度較大，進(jìn)行得較為徹底）；③吸熱（因?yàn)橹泻头磻?yīng)一般放熱）；④在一定條件下，可達(dá)到水解平衡狀態(tài)，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡將發(fā)生移動，符合勒沙特列原理．②多元弱酸根離子水解分步進(jìn)行，多元弱堿根離子水解一步進(jìn)行；4．影響鹽類水解平衡的因素

內(nèi)因：

組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，（或陽離子對應(yīng)的堿越弱）水解程度就越大．

外因：

———越弱越水解

①

溫度：升高溫度能促進(jìn)鹽的水解．②濃度：稀釋溶液時(shí)可以促進(jìn)鹽的水解．③外加試劑的影響：加入H+可抑制陽離子的水解，促進(jìn)陰離子的水解；加入OH—能抑制陰離子的水解，促進(jìn)陽離子的水解．溶液中離子間水解反應(yīng)的相互影響

①水解相互抑制：②水解相互促進(jìn)：

③有些甚至于徹底水解，稱為“雙水解”，

5．鹽類水解的規(guī)律：

有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性.6．鹽溶液中離子守恒原理

(1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等.(2)物料守恒(原子守恒)：即原子在變化過程(水解、電離)中數(shù)目不變.

(3)質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中由水電離出的H+與OH—離子守恒.(可由電荷守恒及質(zhì)量守恒推出).7．鹽類水解的十大題型

(1)判斷鹽溶液的酸、堿性，或解釋某些鹽溶液呈酸或堿性，判斷鹽溶液的酸、堿性的強(qiáng)弱及對應(yīng)酸或堿的酸、堿性強(qiáng)弱。(2)比較鹽溶液中離子濃度大小或離子數(shù)多少.(3)判斷鹽溶液中離子種類的多少.(4)配制或貯存易水解的鹽溶液.(5)判斷離子能否大量共存.1(6)某些鹽不能用蒸發(fā)方法結(jié)晶或不能用復(fù)分解反應(yīng)制得.(7)判斷酸堿中和至PH=7時(shí)酸堿的用量.(8)某些化肥不能混合施用.(9)某些活潑金屬與鹽溶液作用產(chǎn)生氫氣(如Mg與