第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第一課時(shí)教學(xué)重點(diǎn)1、理解元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、學(xué)會(huì)利用外圍電子排布規(guī)律,對(duì)元素周期表進(jìn)行分區(qū)在第一列的元素中除了氫外都是堿金屬元素.Li[He]2s1Ne…2s22p6Na[Ne]3s1Ar…3s23p6K[Ar]4s1Kr…4s24p6Rb[Kr]5s1Xe…5s25p6Cs[Xe]6s1Rn…6s26p6一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)1、每一周期里，元素的種類并不一樣多原因電子在能級(jí)里的填充順序遵循構(gòu)造原理2、電子排布與元素周期表3、周期表里的元素可劃分為5個(gè)區(qū)S區(qū)ⅠAⅡA(2列)

p區(qū)ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0(6列)d區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBVIII(8列)ⅠBⅡB(2列)ds區(qū)劃分區(qū)的依據(jù)是按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)ns1ns2np6外圍電子排布價(jià)電子層主族元素最外層電子數(shù)價(jià)電子數(shù)f區(qū)鑭系和錒系元素周期起點(diǎn)周期終點(diǎn)短周期第一周期第二周期第三周期周期

長(zhǎng)周期第四周期第七周期(不完全周期）第五周期第六周期金屬元素?cái)?shù)目0231415302種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素元素種類

族（縱向）主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素

零族：共七個(gè)主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,ⅠB,ⅡB共七個(gè)副族包含三列2、族：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBVIIIⅠBⅡBns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2(n-1)d3ns2(n-1)d5ns1(n-1)d6ns2(n-1)d7ns2(n-1)d8ns2(n-1)d5ns2(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2對(duì)比價(jià)電子排布式與族序數(shù)之間關(guān)系？ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PSddsⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBVIIIⅠBⅡB課堂練習(xí)：已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。解：∵原子序數(shù)為25．∴該元素核外有25e-，18<25，其排布式為[Ar]3d54s2，屬d區(qū)過渡元素。最高能級(jí)組數(shù)為4，其中有7個(gè)價(jià)電子，故該元素是第四周期第ⅦB族。102.下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法正確的是（）A.目前發(fā)現(xiàn)的元素占據(jù)了周期表的全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)。B.按原子的電子構(gòu)型，可將周期表分成5個(gè)區(qū)C.俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了杰出的貢獻(xiàn)。D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化B3、下列說法中錯(cuò)誤的是（）Ａ、所有的非金屬元素都分布在P區(qū)；B、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素；C、除He以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8；D、同一元素的各種同位素物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同；AD124.已知一元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為3d54s2，試確定其在周期表中的位置。第四周期，ⅦB族。