2022-2023學(xué)年廣東省茂名市米糧中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作都能夠達(dá)到預(yù)期目的的是(

)①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁②可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)③用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.5④滴入酚酞溶液確定純堿中有無(wú)燒堿

⑤用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素⑥用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液A.①②⑤⑥

B.②③⑤⑥

C.②⑤⑥

D.②⑥參考答案：D略2.苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯和水：，該反應(yīng)屬于A．加成反應(yīng)

B．中和反應(yīng)

C．取代反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略3.下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應(yīng)①③、②、④，則Y軸是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g);△H=+QA．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量

B．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量C．平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率

D．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率參考答案：A試題分析：該題要求能夠運(yùn)用勒沙特列原理迅速逆向思維，當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，①③的平衡均右移，而Ⅰ曲線(xiàn)為增大趨勢(shì)，（A）、（D）符合題意；②所對(duì)應(yīng)的Ⅱ曲線(xiàn)無(wú)變化，平衡不移動(dòng)故與該題的解無(wú)關(guān)；④在增大壓強(qiáng)時(shí)平衡逆向移動(dòng)，Ⅲ曲線(xiàn)為減小趨勢(shì)，（A）、（D）符合題意?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡圖像4.下列最簡(jiǎn)式中，沒(méi)有相對(duì)分子質(zhì)量也可以確定分子式的是

①．CH3

②．C2H5

③．C2H6O

④．CH2

A.①②③④

B.①②③

C.①②④

D.②③參考答案：B略5.氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是

A.HI和HClO

B.HCl和HIO

C.HClO3和HIO

D.HClO和HIO參考答案：B略6.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用不正確的是A．亞甲基的電子式：

B．3，3一二甲基一1一戊烯的鍵線(xiàn)式：C．對(duì)甲基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

D．苯甲酸同系物的分子通式：參考答案：C略7.含有3.01×1023個(gè)O原子的H3PO4中H原子的物質(zhì)的量為

A

1mol

B

0.5mol

C

0.25mol

D

0.375mol參考答案：D8.用分液漏斗可以分離的一組物質(zhì)是A．苯和醋酸鈉溶液

B．苯酚和乙醇C．溴乙烷和乙醇

D．乙酸和乙酸乙酯參考答案：A略9.某草藥中有一種色素，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用它制成的試劑可以檢驗(yàn)物質(zhì)的酸堿性．能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2（水溶液）或H2的最大用量分別是（）A．3mol、5mol B．6mol、8mol C．10mol、8mol

D．6mol、10mol參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：該有機(jī)物中含有2個(gè)碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有2個(gè)酚羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：該有機(jī)物中含有2個(gè)碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，該有機(jī)物含有2個(gè)酚羥基，共有4個(gè)鄰位H原子可被取代，則最多與6mol溴發(fā)生反應(yīng)；分子中有2個(gè)碳碳雙鍵加成2mol氫氣，2個(gè)苯環(huán)加成6mol氫氣，2個(gè)羰基加成2mol氫氣，則1mol該化合物可與10mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)的考查，為高考常見(jiàn)題型，難度不大，注意把握官能團(tuán)的性質(zhì)的異同．10.繼科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣成分之后，2004年，美國(guó)科學(xué)家通過(guò)“勇氣”號(hào)太空車(chē)探測(cè)出水星大氣中含有一種稱(chēng)為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但在氧氣中會(huì)燃燒，下列有關(guān)C3O2與硫化羰的說(shuō)法中正確的是（

）A．C3O2可以在氧氣中完全燃燒生成CO2B．C3O2和CO2都是碳的氧化物，它們互為同分異構(gòu)體C．COS是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子中所有原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．COS在氧氣中完全燃燒后，生成物是CO2和SO3參考答案：A略11.長(zhǎng)期吸食或注射毒品會(huì)危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是

A．冰毒、黃連素B．海洛因、黃連素

C．大麻、搖頭丸D．黃曲霉素、尼古丁參考答案：C略12.實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．1000mL，212g

B．950mL，543.4g

C．任意規(guī)格，572g

D．500mL，286g參考答案：A略13.下列有機(jī)物中不溶于水且比水輕的是

A．CCl4

B．乙酸

C．苯

D．溴苯

參考答案：C14.下列說(shuō)法不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生C．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量參考答案：B略15.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是A．除去生鐵中的各種雜質(zhì)，把生鐵提純B．適當(dāng)降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害雜質(zhì)C．用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵D．加入合金元素改善生鐵性能參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問(wèn)題：（1）錐形瓶中的溶液從

色變?yōu)?/p>

色時(shí)，停止滴定。（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

A、滴定管內(nèi)液面的變化

B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是

由此造成的測(cè)定結(jié)果

(偏高、偏低或無(wú)影響)（4）步驟②缺少的操作是

（5）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

Ml（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：

mol/L參考答案：(1)紅色

無(wú)色(2)B(3)待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

偏高(4)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2~3次(5)22.60(6)0.080(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按右圖裝置實(shí)驗(yàn)，用惰性電極電解足量的NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，c極上有6.4gCu析出。

(1)電源P為_(kāi)_______極；

(2)b極產(chǎn)生氣體的體積為_(kāi)______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

(3)A燒杯溶液PH變化__________(增大、減小或不變)

(4)d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式______________，B燒杯總反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

。若要使B中溶液恢復(fù)電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入________（填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）________g。參考答案：(1)負(fù)(2分)

(2)1.12(2分)

(3)增大(2分)(4)4OH-－4e－＝2H2O＋O2↑(2分)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4(2分)CuO(或CuCO3)(1分)8(或12.4)(1分)18.（12分）在一定條件下，可逆反應(yīng)A+BmC變化如右圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問(wèn)：（1）溫度T1

T2（填大于、等于或小于）正反應(yīng)是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（2）如果A、B、C均為氣體，則m

2（填大于、等于或小于）（3）當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)

，平衡

移動(dòng)。（4）當(dāng)溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，平衡

移動(dòng)。參考答案：（1）大于,

放熱（2）大于（3）增大，不（4）向右（或向正反應(yīng)方向）略19.室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為常見(jiàn)金屬、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無(wú)色的．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A是

B是（填化學(xué)式）（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．參考答案：1.Fe；Cl2

2.2Fe+3Cl22FeCl33.2HCl+Fe=FeCl2+H2↑4.2FeCl2+Cl2=2FeCl3考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．

專(zhuān)題：推斷題．分析：B為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，C是無(wú)色氣體單質(zhì)且能和氯氣反應(yīng)，則C是H2，E是HCl，鹽酸能和A反應(yīng)生成F和氫氣，則A是氫之前的金屬，F(xiàn)能被氯氣氧化生成D，金屬單質(zhì)A能和氯氣反應(yīng)生成D，則A是變價(jià)金屬且位于氫之前，則A是Fe，D是FeCl3，F(xiàn)是FeCl2，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)分析解答．解答：解：B為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，C是無(wú)色氣體單質(zhì)且能和氯氣反應(yīng)，則C是H2，E是HCl，鹽酸能和A反應(yīng)生成F和氫氣，則A是氫之前的金屬，F(xiàn)能被氯氣氧化生成D，金屬單質(zhì)A能和氯氣反應(yīng)生成D，則A是變價(jià)金屬且位于氫之前，則A是Fe，D是FeCl3，F(xiàn)是FeCl2，（1）通過(guò)以上分析知，A是Fe，B是Cl2，故答案為：Fe；Cl2；

（2）反應(yīng)①為Fe和Cl2的反應(yīng)，反應(yīng)的化