山西省呂梁市臨縣城莊鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)都小于18且具有相同的電子層，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序A.A、B、C、D、E

B.E、C、D、B、A

C.B、A、D、C、E

D.C、D、A、B、E參考答案：C略2.下列不屬于無機(jī)非金屬材料的是A．陶瓷

B．玻璃C．無機(jī)非金屬涂層

D．鋼鐵參考答案：D略3.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（

）A、CuCl2

B、FeCl3

C、FeCl2

D、AlCl3參考答案：D略4.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、H+、OH﹣、Ca2+參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)；B．氫離子與碳酸根離子反應(yīng)；C．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；D．氫離子與氫氧根離子、鈣離子反應(yīng)．【解答】解：A．Al3+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．H+、CO32﹣、之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．OH﹣與H+、Ca2+發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．5.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A、氧元素的得失

B、化合價(jià)的升降C、電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

D、分子中原子重新組合參考答案：C略6.我國第一部法醫(yī)學(xué)專著《洗冤集錄》中有一“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中的氧氣失去電子C．X的化學(xué)式為Ag2S，顏色為黑色，通過觀察銀針顏色變化來判斷死者是否中毒D．每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mo1e﹣參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，則方程式為4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反應(yīng)中Ag在反應(yīng)中化合價(jià)升高，為還原劑，氧氣在反應(yīng)中化合價(jià)降低，為氧化劑，每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e﹣，據(jù)此分析．【解答】解：A．反應(yīng)中S元素的化合價(jià)沒有變化，則H2S不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中O元素化合價(jià)降低，得電子被還原，故B錯(cuò)誤；C．由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，顏色為黑色，通過觀察銀針顏色變化來判斷死者是否中毒，故C正確；D．根據(jù)化合價(jià)的變化可知每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e﹣，故D錯(cuò)誤．故選C．7.把一小粒金屬鈉放入足量的硫酸銅溶液中。下列物質(zhì)中屬于該反應(yīng)最終產(chǎn)物的是（

）A．Cu

B．NaOH

C．CuO

D．Cu(OH)2參考答案：D略8.下列敘述正確的是（

）A.1mol的CH4質(zhì)量為16g/mol

B.3.01×1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量約為22gC.H2O的摩爾質(zhì)量為18g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：B試題分析：1mol的CH4質(zhì)量為16g，A錯(cuò)誤；3.01×1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量約為×44g/mol=22g，B正確；H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L，D錯(cuò)誤。9.下列說法中正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH>0D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)參考答案：C分析：A、反應(yīng)過程中吸收能量的是吸熱反應(yīng)；B、根據(jù)斷鍵吸熱，成鍵放熱分析反應(yīng)為吸熱還是放熱；C.反應(yīng)熱與反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系；D.ΔH與計(jì)量數(shù)有關(guān)。詳解：A、反應(yīng)條件與反應(yīng)是吸熱或吸熱無關(guān)，例如碳燃燒需要加熱等，A錯(cuò)誤；B、破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0，C正確；D、ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)系，D錯(cuò)誤，答案選C。10.把2g甲醛氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后將甲和乙兩種混合液再按7：4的質(zhì)量比混合得丙，則丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．20％

B．35％

C．40％

D．55%參考答案：C11.己知：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是（）

XYZW

A.最高正化合價(jià)：Z>X=W>YB.原子半徑：Y>X>W>ZC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z<X<W<YD.最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應(yīng)的有：X、Y、Z、W參考答案：D已知W是組成信息高速公路骨架的元素之一，所以W是Si。根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知Z是Al，X是C，Y是N，則A.主族元素的最高價(jià)等于最外層電子數(shù)，則最高正化合價(jià)：Z＜X=W＜Y，A錯(cuò)誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z>W>X>Y，B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z<W<X<Y，C錯(cuò)誤；D.亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁、碳酸和硅酸，另外SO2還具有還原性，硝酸鈉在酸性溶液中還具有氧化性，則最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應(yīng)的有：X、Y、Z、W，D正確，答案選D。12.下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)B．Li、Na、K、Rb、Cs單質(zhì)的失電子能力逐漸增強(qiáng)C．Al、Mg、Na的原子半徑依次減小D．HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次減弱參考答案：C13.乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的關(guān)系是

A．同分異構(gòu)體

B．同素異形體

C．同位素

D．同一種物質(zhì)參考答案：A14.100mL2mol·L-1的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是A．加入適量的6mol·L-1的硫酸

B．適當(dāng)加熱C．加入適量的蒸餾水

D．加入適量的稀硝酸參考答案：B15.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是A.許多膠體能進(jìn)行電泳是因?yàn)檫@些膠體帶電B.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C.光線通過時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體參考答案：C試題分析：A、膠體本身不帶電，膠粒帶電，錯(cuò)誤。B．物質(zhì)在永不停息地作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，膠體粒子一直在作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，也能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)，錯(cuò)誤。C．光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體的特性，正確。D．飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不是膠體，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18.4mol?L﹣1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L﹣1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；C．將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里；D．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏；E．加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線相平，試填空①正確的操作順序?yàn)椋ㄓ米帜柑顚懀_______________________．②進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器___（填序號(hào)）．a(chǎn)．10ml量筒

b．50ml量筒

c．100ml量筒如果對(duì)裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如下圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將__（偏高、偏低、無影響）參考答案：①DACBEGF

②a

偏高三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn)，要10.0mol/L的濃鹽酸配制1.0mol/L的稀鹽酸480mL。（1）需準(zhǔn)確量取10.0mol/L的濃鹽酸

▲

mL。（2）要配制1.0mol/L的稀鹽酸480mL，必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒

▲

、

▲

。（3）若在實(shí)驗(yàn)過程中定容時(shí)俯視刻度線，則所配溶液的濃度

▲

1.0mol/L（填“高于”、“等于”或“低于”）。（4）若直接用（1）中所量取的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，則所得的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

▲

2.8L（填“高于”、“等于”或“低于”）。參考答案：（1）50.0

（2）膠頭滴管

500mL容量瓶（3）高于

（4）低于（每空2分）18.（10分）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：

（1）該電池的負(fù)極材料是

，發(fā)生

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是

；