高三化學(xué)基礎(chǔ)常識常用的知識點

一、高中化學(xué)試驗操作中的七原則

把握以下七個有關(guān)操作挨次的原則，就可以正確解答試驗程序推斷題。

1.從下往上原則。以Cl2試驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置挨次是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→依據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.從左到右原則。裝配簡單裝置應(yīng)遵循從左到右挨次。如上裝置裝配挨次為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先塞后定原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.固體先放原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前參加相應(yīng)容器中。

5.液體后加原則。液體藥品在燒瓶固定后參加。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢參加。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進展)原則。

7.后點酒精燈(全部裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二、高中化學(xué)試驗中溫度計的使用分哪三種狀況?哪些試驗需要溫度計?

1.測反響混合物的溫度：這種類型的試驗需要測出反響混合物的精確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。

①測物質(zhì)溶解度。②試驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的試驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度一樣，所以只要測蒸氣的溫度。①試驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的試驗，往往只要使反響物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反響速率影響的反響。②苯的硝化反響。

三、常見的需要塞入棉花的試驗有哪些

需要塞入少量棉花的試驗：

熱KMnO4制氧氣

制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管;防止試驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四、常見物質(zhì)分別提純的10種（方法）

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：參加新制的CaO汲取大局部水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分別。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.汲取法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必需被藥品汲?。篘2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)汲取O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分別，加藥品變得簡單分別，然后再復(fù)原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

10.紙上層析(不作要求)

五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可參加氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.汲取洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，參加過量鐵粉，待充分反響后，過濾除去不溶物，到達目的。

4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采納此法。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采納此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采納屢次蒸餾的方法。

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分別，可采納此法，如將苯和水分別。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采納此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采納以上各種方法或多種方法綜合運用。

六、化學(xué)試驗根本操作中的不15例

1.試驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完試驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

3.取用液體藥品時，把瓶塞翻開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時標簽不應(yīng)向里。

4.假如皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)依據(jù)狀況快速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿，切不行用手揉眼，應(yīng)準時想方法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不行使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器裂開。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免裂開。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不行把燒瓶放在桌上再用勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

高三化學(xué)根底常識常用的學(xué)問點2

金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子力量強弱的性質(zhì)

☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不全都，如Cu和Zn：金屬性是：CuZn，而金屬活動性是：ZnCu。

1.在肯定條件下金屬單質(zhì)與水反響的難易程度和猛烈程度。一般狀況下，與水反響越簡單、越猛烈，其金屬性越強。

2.常溫下與同濃度酸反響的難易程度和猛烈程度。一般狀況下，與酸反響越簡單、越猛烈，其金屬性越強。

3.依據(jù)價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。

4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反響。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反響時，通常是先與水反響生成對應(yīng)的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反響。

5.依據(jù)金屬活動性挨次表(極少數(shù)例外)。

6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性漸漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性漸漸增加。

7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)挨次。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定構(gòu)造時所消耗的能量越少，其金屬性越強。

高三化學(xué)根底常識常用的學(xué)問點3

(一)化學(xué)根本概念和根本理論(10個)

①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計算。

②氧化復(fù)原反響(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運用)。

③化學(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反響，離子方程式、熱化學(xué)方程式。

④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比擬及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子構(gòu)造和性質(zhì)。

⑥化學(xué)鍵、電子式。

⑦化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比擬，溶液PH值及酸堿性)

⑨電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反響式，總反響式等)

⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用

(二)常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考察消失的概率大小為序)

①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

②金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤構(gòu)造與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

(三)有機化學(xué)根底(6個)

①官能團的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)

②同分異構(gòu)體

③化學(xué)式、電子[轉(zhuǎn)載]2022年高考化學(xué)復(fù)習指導(dǎo):高考常常考察的學(xué)問點式、構(gòu)造式、構(gòu)造簡式，化學(xué)反響方方程式

④幾個典型反響(特征反響)

⑤有機反響類型

⑥信息遷移

(四)化學(xué)試驗(7個)

①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)

②試驗的根本操作(主要是原理)

③常見氣體的試驗室制法(包括所用試劑、儀器、反響原理、收集方法)

④試驗室一般事故的預(yù)防和處理方法(安全意識培育)

⑤常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機離子)進展分別、提純和鑒別

⑥運用化學(xué)學(xué)問設(shè)計一些根本試驗或評價試驗方