江蘇省泰州中學化學自主招生試卷一、選擇題1.中考復習階段，小胖梳理了以下知識：①均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液；②向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體不一定是碳酸鹽；③有鹽和水生成的反應一定是中和反應；④配制6%的氯化鈉溶液，量取水時，仰視量筒刻度使所配氯化鈉溶液的質量分數(shù)偏低；⑤粗鹽提純時需把蒸發(fā)皿中的水蒸干才能停止加熱；⑥鹽能解離出酸根離子，能解離出酸根離子的化合物一定是鹽；其中正確的個數(shù)是（）A.5 B.4 C.3 D.2.在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色，有關判斷正確的是（ ）A.濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅 B.濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀.下列各組轉化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是co2 CaCOj NaOH/①、/②:/③\H3O——?5CaO——?Ca（OH）2Na2SO4——?NaNOjA.①② B.①③ C.②③ D.①②③.有一包白色固體混合物，其中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸鉀和硝酸鋇中的一種或幾種，現(xiàn)進行以下實驗：（微溶物視作全部溶解）（1）將固體混合物放入足量的水中，得到無色透明溶液A和沉淀B,將沉淀B洗滌，烘干后稱得質量為15g；（2）在溶液A中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；（3）在沉淀B中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部消失，同時產生大量氣泡，把生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，充分反應后過濾出沉淀，經洗滌、烘干后稱量得到10g固體。根據(jù)以上實驗及現(xiàn)象判斷下列組合正確的是：（ ）A.原固體混合物中一定沒有氯化鈣B.原固體混合物中碳酸鈉的質量一定為5.3gC.原固體混合物中一定有碳酸鈉、氯化鈣和硝酸鋇，一定沒有硫酸鉀，可能有氯化鈉D.原固體混合物中一定有碳酸鈉、硝酸鋇和氯化鈉，可能有氯化鈣，沒有硫酸鉀5.下列有關物質的鑒別、檢驗、除雜所用的試劑或方法正確的是（）選項實驗目的所用試劑或方法A鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸兒色場郎E鑒別硫酸鈉溶液和硝酸梆溶,港氯化領溶液C除去氧化鈣中的少量碳酸鈣加水溶解后過濾D除去二氧化碳中的肛1氫氧化鈉,溶液

A.6.A B.B C.C下列圖象關系合理的是（）水的體積0\向串口三號的谷蕾中不斷加水fltaB花髭置的川班倒海液中腳人心酸反應酎府C.分螂向播鹽酸中加人等施牘風和理A.A.6.A B.B C.C下列圖象關系合理的是（）水的體積0\向串口三號的谷蕾中不斷加水fltaB花髭置的川班倒海液中腳人心酸反應酎府C.分螂向播鹽酸中加人等施牘風和理A.7.A.BB.CC.DD卜圖所示的四個圖像，能正確反映對應變化關系的是口訃口質量D.在飽和K\0,藉濯中加入電口,他悻A B CDA.電解水一段時間B.向二氧化鎰中加入一定質量的過氧化氫溶液C.向一定質量鐵粉中加入硫酸銅溶液D.等質量的鎂、鋁分別與質量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反應.用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達到目的是（）A.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.D待鑒別溶液試劑（均為溶液）AHNO3和KNO3酚酥BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2sO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2cO3.根據(jù)圖2所示的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是（）0t!fa溫度?七A.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B.甲物質的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液已將120c甲、乙兩物質的飽和溶液溫度降低到tjC時都會析出晶體D.120c時，甲物質的飽和溶液和乙物質的飽和溶液中含有相等質量的溶質10.中考復習階段，小明同學梳理了以下知識：①用淬火后的鋼針制釣魚鉤；②向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體一定是碳酸鹽；③用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制得酸堿指示劑；④用果汁、小蘇打、檸檬酸、涼開水等自制汽水；⑤通過初中化學所學的四種基本反應類型均可生成水；⑥在化學反應中只有燃燒才能放出熱量；⑦用加熱的方法修補電木等熱固性塑料；⑧硝酸銨溶于水，溫度降低，是一種復合肥。其中正確的個數(shù)是（ ）A.4 B.3 C.2 D.111.下列有關實驗的分析中，合理的是A.測堿溶液的pH結果偏小一一直接把試紙伸入待測液中B.用KMnO4制氧氣時試管炸裂一一在試管口沒有放一團棉花C.粗鹽提純實驗后所得產率偏低一一蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出D.用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液結果偏小一一量筒量取水的體積時俯視讀數(shù).相同質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如圖所示.下列有關敘述正確的是M。反應時間.mhiA.金屬活動性：N>M B.生成H2的質量相等C.相對原子質量：N>M D.消耗鹽酸的質量相等.分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列說法不正確的是（ ）A.酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的物質一定是溶液C.單質是由同種元素組成的，但同種元素組成的物質不一定是單質D.復分解反應中有沉淀、氣體或水生成，但有上述物質生成的反應不一定是復分解反應14.探究中和反應是否發(fā)生的方法有多種。小華同學進行了以下四個實驗，并用圖像分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應一定發(fā)生的是（）沆淀房量雇在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入沆淀房量雇在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液MaCiH嘴液手」既呈名稀鹽酸的轆恬三，本的送至電*B在NaOH溶液中加入MaCiH嘴液手」既呈名稀鹽酸的轆恬三，本的送至電*B在NaOH溶液中加入CaCO3,然后向其中逐滴加入稀鹽酸濤涌藍色程度

*C在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸元V質里g在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸15.下列曲線能正確表達對應的反應或過程的是（）A.NHA.NH4NO3固體溶于水朋瑞酸—u-「朋瑞酸—u-「D.CuSO4和H2sO4混合液中加入NaOH溶液16.根據(jù)下圖所示的四個實驗，得出的結論正確的是（）A.乙試管中產生氣泡速率大于甲試管中產生氣泡速率，說明金屬活動性：鎂＞鐵B.蠟燭由低到高依次熄滅，說明通常狀況下CO2不能燃燒，不支持燃燒，密度大于空氣C.甲試管中的鐵釘生銹，乙試管中的鐵釘不生銹，說明只需與水接觸鐵釘就會生銹D.向盛有NaOH固體的試管中滴加稀硫酸，燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，說明H2sO4與NaOH發(fā)生中和反應放出熱量.甲、乙、丙、丁四種物質有如右圖所示的轉化關系（部分反應物和產物已略去），則甲、乙、丙、丁依次是（）H2cO3、CO2、CaCO3、CaOCO2、CaCO3、Ca(OH)2、CaOCaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2H2CO3、CO2、Ca(OH)2、CaCl2.下列方法能達到除去雜質目的的是選項物質所含雜質除去雜質的方法A銅粉木炭粉在空氣中灼燒B二氧化碳水蒸氣通過足量的氫氧化鈉固體，干燥C氯化鉀碳酸鉀加適量的稀鹽酸，蒸發(fā)結晶D硫酸亞鐵溶液硫酸銅溶液加入少量鐵粉過濾A.A B.B C.C D.D19.某白色粉末可能由火堿、硝酸鋇、氯化鈉、硝酸鎂、純堿、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種物質組成。為確定其組成，進行了如下實驗：①將固體樣品加入水中充分溶解，得到無色溶液；②測所得溶液的pH=13；③向溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾；④向步驟③所得沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解；⑤向步驟③所得的溶液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀。根據(jù)以上實驗信息，下列有關的判斷正確的是（）A.不能確定粉末中是否有硝酸鎂B.粉末中一定有氯化鈉C.粉末中可能含純堿D.步驟③所得的濾液中有三種溶質20.在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生.下列判斷正確的是A.濾出的固體中一定含有銅、鐵、鎂B.濾出的固體一定含有銅，可能含有鐵和鎂C.濾液中一定含有氯化鎂，可能含有氯化亞鐵，一定不含有氯化銅D.濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅21.下列物質在水溶液中能大量共存的是（）A.HCl、Ca（OH）2、NaNO3 B.NaCl、K2cO3、H2SO4C.HCl、BaCl2、CuSO4 D.KNO3、NaOH、Na2cO3.下列除去雜質（在括號內）選用的試劑（在箭頭右側）不正確的是CO2（CO）-CuOCaCl2溶液（HCl）玲碳酸鈣NaCl（泥沙）-水NaOH溶液（Na2cO3）玲稀鹽酸.下面是某同學進行堿的化學性質實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是（）A.在Ca（OH）2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B.在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C.在Ca（OH）2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成24.有一包白色固體樣品，可能由CaCO3、NaOH、MgCl2、Na2sO4和BaCl2中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。下列判斷正確的是（ ）A.原固體樣品中一定有CaCO3、NaOH、MgCl2、BaCl2，可能有Na2sO4B.濾液中溶質的成分是NaOH、BaCl2C.濾渣a的成分是CaCO3D.若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解〃變?yōu)椤盀V渣部分溶解〃，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中仍能確定是否存在MgCl225.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示.下列敘述錯誤的是::丙1 H I ， 」 E __工Q $2 （3 擺度FCA.tjC時，將等質量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質量：甲＞乙.#tJC時甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃,兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相等c.將120c時甲的飽和溶液變?yōu)?30c時甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法D.將t3℃時三種物質的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質的質量：甲＞乙＞丙二、實驗題.只有氧氣才能支持燃燒嗎？某學習小組對這個問題進行如下探究。（信息給予）鈉是一種銀白色的金屬，能與空氣中的氧氣與水蒸氣反應。實驗一 實驗二（提出問題1）除氧氣外，是否還有其他物質也能支持燃燒。（進行實驗一）如圖，向盛有金屬鈉（Na）的硬質玻璃管中通入純凈、干燥的CO2,當觀察到澄清石灰水中剛好出現(xiàn)渾濁時，點燃酒精燈，同時繼續(xù)緩緩通入CO2,鈉劇烈燃燒，產生白煙，燃燒結束后玻璃管中有黑色顆粒和白色固體生成。（得出結論）二氧化碳（1）（“能〃或“不能〃）支持某些物質燃燒。（反思評價）點燃酒精燈前，要先向玻璃管中通會二氧化碳，其目的是 （2）_。（提出問題2）黑色顆粒和白色固體是什么？（猜想與假設）黑色顆粒可能是（3）（用化學式填寫）。（進行實驗二）現(xiàn)象：黑色顆粒逐漸減少，澄清石灰水 （4） 。（得出結論）實驗二證明：黑色顆粒的猜想是正確的。（猜想與假設）某同學對白色固體的成分做出猜想：（工）碳酸鈉（口）氫氧化鈉。你認為猜想（5）（填序號）一定是錯誤的，理由是（6）。.煉鐵產生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產CuCl2的流程圖如圖：鹽酸N醴溶流U ——. 廠＞Fe 固體孽1空址 CuCh、NajS04..操作3 ■樨住1 1憚忖 電6…J 1CuCh、「電:04、］. ?回NaCl等翁 廣…一但L?廢氣 一丁一NaCl（1）操作1把廢渣粉碎的目的。（2）在廢渣粉末中加入NaCl2的目的是：；CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應生成CuCl2和Na2sO4,寫出該反應的化學方程式。（3）（查閱資料）：不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調節(jié)溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結合過濾等操作，進行物質分離。如表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pHFe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀的pH1.94.7沉淀完全的pH3.26.7操作3的名稱是，其中用到玻璃棒的作用是。在此操作之前，為了使溶液中的Fe3+變成Fe（OH）3沉淀而除去，你認為調節(jié)溶液的pH到（填數(shù)值范圍）比較合適。（4）流程圖中能循環(huán)利用的物質是和水。.研究性學習小組選擇“H2O2生成02的快慢與什么因素有關〃的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：（假設）H2O2生成o2的快慢與催化劑種類有關（實驗方案）常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質量的Mn02和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）02所需的時間。（實驗記錄）實驗編號12反應物5%H2O25%H2O2催化劑1g水泥塊1gMnO2時間165秒46秒（結論）該探究過程得出的結論是 。（反思）H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的—，是否改變。h2o2生成o2的快慢與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究。（只要求提出一種影響h2o2生成02的快慢的因素以及相關假設和實驗方案）（假設）：。（實驗方案）：.欲在室溫和1.01x105Pa條件下測定鎂的原子量。請利用下圖給定的儀器（盛放鎂條的隔板有小孔）組成一套實驗裝置（每種儀器只允許用一次）。請回答下列問題：⑴假設氣流方向由左向右，則各儀器的接口連接的先后順序為af_玲_玲b-c-f-e-d（填寫字母）。⑵裝置A中的分液漏斗中盛放的液體是_，作用是.。⑶連好儀器后，要進行的操作步驟有以下幾步：①待儀器B中的物質恢復至室溫時，測量量筒C中水的體積（假設將測定的體積換算成標準狀況下為VmL）；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（假設其質量為mg）,并將其投入試管B中；③檢查各裝置的氣密性；④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞。上述幾步操作的先后順序是一。⑷若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質量的數(shù)據(jù)（填偏高、偏低和無影響）一。⑸若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質量的數(shù)據(jù)（填偏高、偏低和無影響）一⑹甲、乙、丙三位同學用下圖裝置來測定一定質量的鎂完全反應后生成氫氣的體積:實驗步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②向試管B中加入鎂條；③準確操作，記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的量氣管，D為可上下移動的水準管）；④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；⑤B中不在有氣體產生并恢復至室溫后，準確操作，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為Vml工、甲同學檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從D管注水，C、D兩管液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度、（填“變大〃、“變小〃或“不變〃），說明氣密性良好。為使測得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平、冷至室溫外，還應一；口、甲同學認為鎂帶在實驗前應打磨，目的心；印、通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：—；理由是一。IV、以上是乙、丙兩位同學所用實驗裝置，在步驟⑤讀數(shù)時所處的穩(wěn)定狀態(tài)圖，則將會對實驗結果產生的影響是（假設其余步驟完善且操作準確無誤）：二，丙—（填“偏大〃、"偏小〃或"無影響〃）。.松花蛋，又稱皮蛋，皮蛋是一種中國傳統(tǒng)美食.其中一種加工工藝的主要原料配方為：鴨蛋、水、生石灰、純堿、食鹽，加工時將純堿、食鹽加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應，冷卻后得到料液，再加入鴨蛋浸漬.請回答下列問題：（1）鴨蛋中富含的營養(yǎng)素有水和。（2）生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是。（3）靜置后，取少量的上層料液，稀釋后滴加無色酚歐試液，料液應變?yōu)?色。同學們對上層料液的成分產生了興趣，請你一起參加他們的探究活動。【提出問題】料液中除含有NaOH和NaCl外，還含有那些溶質？【猜想】甲同學推斷只有Ca（OH）2；乙同學推斷只有Na2cO3；

丙同學推斷有Ca（OH）2、也有Na2cO3；通過進一步討論，大家一致認為 同學的猜想是錯誤的，其他兩個還需探究【實驗探究】實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量上層料液，滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象②另取少量上層料液，滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀【探究結論】同學的推斷是正確的，請寫出步驟②中發(fā)生反應的方程式：。【問題與思考】（1）實驗①加入足量稀鹽酸的目的是 。（2）新做的皮蛋往往帶有澀味，食用時可以加入適量的—.已知氯酸鉀（KClO3）固體在二氧化鎰作催化劑，在加熱的條件下也可制得氧氣，同時生成氯化鉀（KC1）固體。寫出該反應的化學方程式：，該反應的基本類型是 。小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：（提出猜想）除MnO2、CuO外，F(xiàn)e2O3也可以作KC1O3分解的催化劑。（進行實驗）按如表進行實驗，并測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）.實驗編號實驗藥品分解溫度（℃）①KKC1O35580②KKC1O3、MnO2（質量比1：1）3350③KKC1O3、CuO（質量比1：1）④KKC1O3、Fe2O3（質量比1：1）3390（分析數(shù)據(jù)、得出結論）（1）由實驗 與實驗④對比，證明猜想合理；（2）實驗所用的三種金屬氧化物比較，氧化銅催化效果僅次于二氧化鎰，請你推出其分解溫度（用t表示）的取值范圍：；（交流反思）（3）若要證明Fe2O3是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后的 和 不變；(4)影響氯酸鉀分解快慢除催化劑種類外，你認為還可能有的影響因素是(寫出一種即可)?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標記，請不要刪除一、選擇題D解析：D【解析】【分析】【詳解】①溶液是均一穩(wěn)定的混合物，水就是均一穩(wěn)定的，但水屬純凈物不屬溶液，故錯誤；②活潑金屬也能與酸反應生成氣體，所以向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體不一定是碳酸鹽，故正確；③中和反應特指酸和堿的反應，而生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物與酸反應也生成鹽和水，但不是中和反應，故錯誤；④配制6%的氯化鈉溶液，量取水時，仰視量筒刻度，水的實際體積偏大，所以使所配氯化鈉溶液的質量分數(shù)偏低，故正確；⑤蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故錯誤；⑥鹽能解離出酸根離子，能解離出酸根離子的化合物不一定是鹽，也可能是酸，故錯誤。正確的有2個。故選：D。D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、鋅先與硝酸銀發(fā)生置換反應生成硝酸鋅與銀，所以濾渣中一定有銀，反應后的濾液顯藍色，表明濾液中仍含有硝酸銅，鋅可能與部分硝酸銅反應，也有可能沒有與硝酸銅反應，所以濾渣中可能含有銅，也可能不含銅，濾渣中一定沒有鋅，否則會繼續(xù)和硝酸銅反應，選項錯誤；B、鋅先與硝酸銀發(fā)生置換反應生成硝酸鋅和銀，所以濾渣中一定有銀，濾液仍為藍色，表明濾液中有硝酸銅的剩余，說明鋅可能與部分硝酸銅反應，有可能沒有與硝酸銅反應，所以濾渣中可能含有銅，濾液仍為藍色還說明濾渣中一定沒有鋅，否則鋅還會繼續(xù)和硝酸銅反應，選項錯誤；C、鋅先和硝酸銀發(fā)生了置換反應，且反應后的溶液顯藍色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅，鋅也可能反應了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應完，所以濾液中可能含有硝酸銀，選項錯誤；D、鋅先和硝酸銀發(fā)生置換反應，溶液顯藍色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅，鋅也可能反應了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應完，所以濾液中可能含有硝酸銀，選項正確，故選D?！军c睛】金屬放入鹽的混合溶液中，總是把金屬活動性最弱的金屬最先置換完，再按金屬活動性由弱到強的順序將金屬逐一進行置換。A解析：A【解析】試題分析：.灼燒Cu可得CuO.CuO和硫酸反應生成CuSO4CuSO4+Fe反應生成Cu.故①正確。在催化劑作用下雙氧水分解為水和氧氣，水在通電作用下；分解為氫氣和氧氣。由氧氣到雙氧水一步不可實現(xiàn)，故②錯誤。二氧化碳通入NaOH溶液可得碳酸鈉，碳酸鈉和石灰水生成碳酸鈣，碳酸鈣煅燒生成CaO,故③正確?？键c：常見物質的化學性質及其轉化關系。C解析：C【解析】(1)將固體混合物放入足量的水中，產生白色沉淀和生成無色透明溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸鈣、碳酸鋇或是硫酸鋇；(2)在溶液A中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解，說明生成立氯化銀，白色固體中含有氯化物；(3)在沉淀B中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部消失，同時產生大量氣泡，說明沉淀為碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈣、碳酸鋇，沒有硫酸鋇；把生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，充分反應后過濾出沉淀，經洗滌、烘干后稱量得到10g固體，固體為碳酸鈣，根據(jù)化學方程式可得加入稀鹽酸生成二氧化碳為4.4g。根據(jù)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2T197 44可得生成4.4g二氧化碳需要碳酸鋇19.7g；根據(jù)CaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2個100 44可得生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣10g；由于將沉淀B洗滌，烘干后稱得質量為15g；所以沉淀B含有碳酸鈣、碳酸鋇兩種物質；所以白色固體混合物，含有碳酸鈉、氯化鈣、硝酸鋇；無法判定是否有氯化鈉；一定沒有氯酸鉀。A、原固體混合物中一定有氯化鈣，故錯誤；B、原固體混合物中碳酸鈉的碳酸根轉化為二氧化碳，有關系式Na2cO3---CO2T106 44可知，最后生成4.4g二氧化碳。需要碳酸鈉質量為10.6g,故錯誤；C.原固體混合物中一定有碳酸鈉、氯化鈣和硝酸鋇，一定沒有硫酸鉀，可能有氯化鈉，故正確；D.有前面分析可知D錯誤。B解析：B【解析】A、酚歐試液遇鹽酸和氯化鈉溶液都不變色，不能區(qū)分，不符合題意；B、硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，而硝酸鉀和氯化鋇不反應，無明顯現(xiàn)象，能鑒別開，符合題意；C、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，不符合除雜要求，不符合題意；D、二氧化碳和鹽酸都與氫氧化鈉反應，不符合除雜要求，不符合題意；選BB解析：B【解析】分析：A.從堿溶液稀釋后PH值變小，但不會小于或等于7；B.從氫氧化鈉久置在空氣中會變質生成碳酸鈉，結合圖形進行分析；C.等質量的鎂和鐵與稀鹽酸反應，相對原子質量小的產生氫氣的質量較多進行分析；D.從飽和溶液和溶解度進行分析。A.氫氧化鈉溶液中加水，溶液仍然顯堿性，pH不會等于或小于7；B.氫氧化鈉溶液久置會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以加入鹽酸后，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體。C.等質量的鎂和鐵與稀鹽酸反應，相對原子質量小的產生氫氣的質量較多；D.飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑里面，不能繼續(xù)溶解溶質，也就意味著溶液的濃度不變。綜上所述，本題的正確答案為：B。【點睛】加水稀釋，酸性溶液中H的濃度變（?。嵝裕p弱），pH變（大）；加水稀釋，堿性溶液中.的濃度變（?。?，堿性（減弱），pH變（?。?。C解析：C【解析】A、電解水一段時間后，正極產生的氧氣和負極產生的氫氣體積比應為1:2,而質量比為8:1,如圖所示表示錯誤；B、向二氧化鎰中加入一定量的過氧化氫溶液，隨著過氧化氫溶液質量的增加，氧氣的質量由“0開始逐漸增加，但過氧化氫反應完全后，氧氣的質量不再增加，如圖所示錯誤；C、向一定量鐵粉中加入硫酸銅溶液，其曲線應從縱坐標上一點開始，再隨著硫酸銅溶液的加入，固體質量逐漸增加，直至反應不再發(fā)生，固體的質量不再改變，如圖所示正確；D、等質量的鎂、鋁分別與質量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反應，鎂生成的氫氣質量應比鋁少，如圖所示錯誤。故選C。D解析：D【解析】中性、酸性溶液都不能使酚歐試液變色，不能用酚歐鑒別HN°3和呼；HC1和NaCl都能與AgN?反應生成白色沉淀，不能鑒別；硝酸銀和氯化鋇生成氯化銀白色沉淀，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，氫氧化鈉和碳酸鈉不反應，沒有現(xiàn)象，可區(qū)分開。選DC解析：C【解析】試題分析：比較物質溶解度的大小要指明溫度，A錯誤；由甲的溶解度曲線可知甲的溶解度隨溫度的升高而增大，只有降溫才能使甲物質的不飽和溶液變成飽和溶液，B錯誤；D中要指明溶液的質量，但甲和乙物質的溶液的質量相等時溶質的質量相等，D錯誤。故選C?？键c：溶解度曲線B解析：B【解析】【分析】【詳解】①淬火后的鋼針變脆，韌性減弱，不能用來制釣魚鉤，錯誤；②碳酸鹽能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，但是活潑金屬如鐵也能與稀鹽酸反應生成氫氣，有氣泡產生，錯誤；③酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)便是因植物花瓣遇到酸性物質變色而得到的啟發(fā)，許多植物的花瓣浸出液遇到酸性物質或堿性物質都能變色，故用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制得酸堿指示劑，正確；④汽水中含碳酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉能與檸檬酸反應生成二氧化碳，二氧化碳溶于水與水反應生成碳酸，故可以用果汁、小蘇打、檸檬酸、涼開水等自制汽水，正確；⑤氫氣在氧氣中燃燒生成水，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，過氧化氫能在二氧化鎰的催化下分解為水和氧氣，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，氧化銅能與氫氣在加熱的條件下反應生成銅和水，該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，氫氧化鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應，故通過初中化學所學的四種基本反應類型均可生成水，正確；⑥鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應放出熱量，但不是燃燒，錯誤；⑦熱固性塑料，一經加工成型，受熱也不再熔化，故不能用加熱的方法修補電木等熱固性塑料，錯誤；⑧硝酸銨溶于水吸收熱量，溫度降低，硝酸銨含氮元素，屬于氮肥，說法錯誤。故正確的個數(shù)是3。故選B。

C解析：C【解析】A.測堿溶液的pH結果偏小一試紙用水潤濕。故A錯誤。B.用KMnO4制氧氣時試管炸裂一一與試管口有沒有放一團棉花沒有關系。故B錯誤。C.粗鹽提純實驗后所得產率偏低一一蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出。故C正確。D.用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液結果偏小一一量筒量取水的體積時仰視讀數(shù)。故D錯誤。點睛：本題主要考查實驗結果的成因分析。C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、由反應關系圖可知，因為鹽酸足量且隨著時間的增加，一段時間后氫氣的質量不再增加，說明兩種金屬跟鹽酸都反應完，由于金屬M先反應完，故M的金屬活動性大于N,選項A不正確；B、從圖中可以看出，生成的氫氣M大于N,選項B不正確；C、相同質量的不同金屬跟足量的鹽酸或稀硫酸反應時產生氫氣的質量與相對原子質量和化合價的關系是:金屬的相對原子質量金屬的化合價絕對值比值越大，生成的氫氣越少，題中合價的關系是:金屬的相對原子質量金屬的化合價絕對值比值越大，生成的氫氣越少，題中M產生的氫氣質量大于N,說明相對原子質量N的大于M,選項C正確；D、因為生成的氫氣中的氫元素來自鹽酸，所以消耗鹽酸的質量根據(jù)生成氫氣的質量大小可知，金屬M消耗的鹽酸質量大于金屬N消耗的鹽酸，選項D不正確。故選C。B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，所以能使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定呈酸性。A正確；B、溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一、穩(wěn)定的混合物。所以具有均一、穩(wěn)定的物質不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的物質，但是水是純凈物，不屬于溶液。B錯誤；C、單質是由同種元素組成的純凈物，由同種元素組成的物質不一定是單質。如氧氣和臭氧組成的混合物中只含有氧元素。C正確；D、復分解反應中有沉淀或氣體或水生成，但是有沉淀或氣體或水生成的反應不一定是復分解反應。如二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于復分解反應。D正確。故選B。D解析：D【解析】【詳解】A、NaOH溶液逐漸滴加到含有CuCl2的稀鹽酸中時，等消耗了一定質量的NaOH溶液后才有藍色沉淀生成，說明未生成沉淀的階段是NaOH與HCl發(fā)生中和反應。圖示能判斷中和反應一定發(fā)生，故不符合題意；B、稀鹽酸逐漸滴加到含有CaCO3的NaOH溶液中，等消耗了一定質量的稀鹽酸后才開始有氣體生成，說明未生成氣體的階段是稀鹽酸與NaOH發(fā)生中和反應。圖示能判斷中和反應一定發(fā)生，故不符合題意；C、稀硫酸逐漸滴加到含有CuO的NaOH溶液中，等消耗了一定質量的稀硫酸后溶液才開始變藍，說明未生成藍色溶液的階段是稀硫酸與NaOH發(fā)生中和反應。圖示能判斷中和反應一定發(fā)生，故不符合題意；D、稀硫酸逐漸滴加到含有Ba(NO3)2的NaOH中，一開始就有沉淀生成，說明稀硫酸一開始便與Ba(NO3)2反應，無法判斷稀硫酸是否與NaOH發(fā)生反應。圖示無法判斷中和反應一定發(fā)生，故符合題意；故選D【點睛】本題根據(jù)在酸堿的化學性質中，酸與堿混合優(yōu)先發(fā)生中和反應，等到中和反應完全反應完后，加入的過量的酸或堿再與其他物質反應來進行答題。D解析：D【解析】【分析】A、硝酸銨溶于水吸熱；B、煅燒石灰石時，石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；C、等質量等濃度的稀H2s04加入足量金屬時，生成氫氣的質量決定于稀硫酸；D、根據(jù)氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氫氧化鈉也能和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，所以只有當稀硫酸被氫氧化鈉全部反應后，氫氧化銅沉淀才會顯出?！驹斀狻緼、硝酸銨溶于水吸熱，硝酸銨固體溶于水時，應該是溶液溫度先降低，后慢慢恢復至室溫，該選項不正確；B、煅燒石灰石時，石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應進行，固體質量減小，該選項不正確；C、稀H2s04加入足量金屬時，生成氫氣的質量決定于稀硫酸，因此等質量等濃度的稀H2so4加入足量金屬時，最終生成氫氣質量相等，該選項不正確；D、氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氫氧化鈉也能和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，所以只有當稀硫酸被氫氧化鈉全部反應后，才能出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，反應完，則沉淀質量不變，該選項正確。故選：D?！军c睛】掌握物質溶解時溶液溫度的變化、金屬和酸堿鹽的化學性質是正確解答本題的關鍵。B解析：B【解析】A、圖中實驗，酸的種類不同，不能說明金屬活動性鎂〉鐵，錯誤；B、蠟燭由低到高依次熄滅，說明了CO2密度比空氣的大；蠟燭熄滅，說明了二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，正確；C、第一支試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸；第二支試管的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；一段時間后，第一支試管中的鐵釘生銹，第兩支試管的鐵釘沒有生銹；不能說明只需與水接觸鐵釘就會生銹，錯誤；D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，不能說明H2s04與NaOH發(fā)生中和反應放出熱量，錯誤。故選B。.C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，碳酸鈣高溫生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣不能生成碳酸，故A不正確；B、二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，碳酸鈣是難溶的鹽，不能和堿反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣不能直接生成氧化鈣，故B不正確；C、碳酸鈣高溫生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉，故C正確；D、碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳不能直接生成氫氧化鈣，故D不正確。故選C。18.C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、炭粉、銅粉在空氣中灼燒均能與氧氣反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B、氫氧化鈉固體具有吸水性，但能與二氧化碳反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；C、碳酸鉀能與適量稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，再蒸發(fā)結晶，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；D、少量鐵粉能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，再過濾，不能完全除去雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選C?！军c睛】除雜質至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。D解析：D【解析】【分析】①將固體樣品加入水中充分溶解，得到無色溶液，說明白色粉末中一定不含硫酸銅，因為硫酸銅溶液顯藍色；②測所得溶液的pH=13,說明溶液顯堿性，可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉中的至少一種；③向溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾，④向步驟③所得沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，說明白色沉淀是硫酸鋇，不是碳酸鋇，因為硫酸鋇不溶于酸，碳酸鋇能溶于酸，所以白色粉末中一定含有硫酸鈉，一定不含碳酸鈉和硝酸鋇；結合①的分析，可知，白色粉末中含有氫氧化鈉。⑤向步驟③所得的溶液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，不能證明原白色粉末中含有氯化鈉，因為第③步加入的稀鹽酸也能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀。綜上所述，白色粉末中一定含有氫氧化鈉、硫酸鈉，一定不含碳酸鈉和硝酸鋇，可能含有氯化鈉。【詳解】A、白色粉末中含有氫氧化鈉就一定不含有硝酸鎂，因為氫氧化鈉能與硝酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，故錯誤；B、粉末中可能含有氯化鈉，故錯誤；C、粉末中一定不含純堿（碳酸鈉），故錯誤；D、步驟③中過量氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所得的濾液中溶質有生成的氯化鈉、過量的氯化鋇和沒有參加反應的氫氧化鈉，總共三種溶質，故正確。故選：D。C解析：C【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序表可知，金屬的活動性是：鎂＞鐵＞銅，在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂首先與氯化銅反應生成銅和氯化鎂，當氯化銅反應完成后，鎂再與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鎂，在濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明固體中含排在氫前面的金屬，再進一步進行分析。【詳解】A、因為濾渣與鹽酸反應有氣體生成，所以濾出的固體中一定含有銅、鐵，可能含有鎂，選項A錯誤；B、濾出的固體中一定含有銅、鐵，可能含有鎂，因為濾渣與鹽酸反應有氣體生成，選項B正確；C、因為鎂粉參與反應，鎂首先與氯化銅反應生成銅和氯化鎂，當氯化銅反應完成后，鎂再與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鎂，故濾液中一定含有氯化鎂，可能含有氯化亞鐵，一定不含有氯化銅，選項C正確；D、氯化銅一定不含有，因為鎂首先與氯化銅反應生成銅和氯化鎂，當氯化銅反應完成后，鎂再與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鎂，選項D錯誤。故選C。D解析：D【解析】本題考查物質的共存問題，判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水。A、因HCl和Ca(OH)2在溶液中能相互交換成分生成氯化鈣和水，不能大量共存，故選項錯誤；B、因K2c03和H2s04在溶液中能相互交換成分生成硫酸鉀、水、二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤；C、因BaCl2和CuSO4在溶液中相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，不能大量共存，故選項錯誤；D、因KNO3、NaOH、Na2c03在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能夠在溶液中大量共存，故選項正確，故選D。D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、CO能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，選項A正確；B、HCl能與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣不溶于水，過量的碳酸鈣可以采用過濾的方法除去，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，選項B正確；C、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，選項C正確；D、NaOH溶液和Na2cO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，選項D不正確。故選D。B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象，記錄的現(xiàn)象與事實相符，不符合題意；B、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉易溶于水，不可能出現(xiàn)白色沉淀，記錄的現(xiàn)象與事實不相符，符合題意；C、紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍色，Ca(OH)2溶液屬于堿溶液，所以在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色，記錄的現(xiàn)象與事實相符，不符合題意；D、氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，有藍色沉淀生成，記錄的現(xiàn)象與事實相符，不符合題意。故選B。B解析：B【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂反應會產生氫氧化鎂沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，結合化學方程式計算等知識進行分析?！驹斀狻緼、樣品溶于水得到濾渣1.5g,能夠全部溶于稀鹽酸，且產生0.44g的二氧化碳，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇，若固體存在BaCl2,BaCl2與Na2sO4反應生成硫酸鋇和氯化鈉，則一定無硫酸鈉，錯誤；B、二氧化碳和氫氧化鈉反應產生碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應產生的碳酸鋇沉淀。濾液通入二氧化碳產生沉淀，說明濾液中溶質的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉和氯化鋇，正確；C、設：產生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t100 44x 0.44g100x則二一?」「，解得x=1g,1g＜1.5g,因此沉淀還有氫氧化鎂；沉淀a是碳酸鈣和氫氧化鎂，錯誤；D、現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，可以知道沉淀a一定含有碳酸鈣和硫酸鋇沉淀，不一定含有氫氧化鎂沉淀，無法確定氯化鎂的存在，錯誤。故選B?！军c睛】本題為框圖式推斷題，在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質的存在性，最后確定混合物的成分。B解析：B【解析】【分析】【詳解】A.t10c時，將等質量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質量：甲＞乙，因為該溫度時甲的溶解度小于乙的；B.將11c時甲、丙的飽和溶液升溫到12c，兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相等，因為該溫度時二者的溶解度恰好相等，但是丙會析出晶體，而甲不會析出；C.將12c時甲的飽和溶液變?yōu)?3c時甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法；D.將13c時三種物質的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質的質量：甲＞乙＞丙，因為該溫度時三者的溶解度的大小時甲大于乙大于丙。故選B.二、實驗題（1）能；（2）排盡裝置內的空氣，防止鈉與氧氣和水蒸氣反應；（3）C；（4）變渾濁；（5）（口）；（6）反應物中沒有氫元素【解析】試題分析：二氧化碳支持某些物質燃燒，例如：向盛有金屬鈉（Na）解析：（1）能；（2）排盡裝置內的空氣，防止鈉與氧氣和水蒸氣反應；（3）C；（4）變渾濁；（5）（口）；（6）反應物中沒有氫元素【解析】試題分析：二氧化碳支持某些物質燃燒，例如：向盛有金屬鈉（Na）的硬質玻璃管中通入純凈、干燥的CO2,點燃酒精燈，同時繼續(xù)緩緩通入CO2,鈉劇烈燃燒，產生白煙，說明金屬鈉會和二氧化碳發(fā)生燃燒反應；點燃酒精燈前，要先向玻璃管中通會二氧化碳，其目的是排盡裝置內的空氣，防止鈉與氧氣和水蒸氣反應；根據(jù)質量守恒定律可以知道黑色顆?？赡苁翘?，黑色顆粒逐漸減少，澄清石灰水變渾濁，說明實驗二證明：黑色顆粒的猜想是正確的。白色固體的成分做出猜想：（工）碳酸鈉（口）氫氧化鈉。其中猜想口一定不對，因為反應物中沒有氫元素?？键c：質量守恒定律二氧化碳的性質和變化（1）增大接觸面積，使反應充分;（2）CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4（3）過濾引流3.2?4.7（4）氯化鈉【解析】試題分析：（1）操作1把廢渣粉碎的目的增大接觸面積，解析：（1）增大接觸面積，使反應充分；（2）CuS+2NaCl+2O2-,'-CuCl2+Na2SO4（3）過濾引流3.2?4.7（4）氯化鈉【解析】試題分析：（1）操作1把廢渣粉碎的目的增大接觸面積，使反應充分（2）在廢渣粉末中加入NaCl和O2的目的是：CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應生成CuCl2和Na2sO4，該反應的化學方程式為CuS+2NaCl+2O2--CuCl2+Na2sO4；（3）操作3后固液分離，故操作的名稱為過濾，玻璃棒的作用是引流；根據(jù)題中提供的信息，為了使溶液中的Fe3+變成Fe（OH）3沉淀而除去，三價鐵離子要沉淀完全，銅離子不能沉淀，故調節(jié)溶液的pH到3.2?4.7比較合適；（4）流程圖中能循環(huán)利用的物質是氯化鈉和水?？键c：化工流程圖結論：在相同條件下，H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關反思：質量和化學性質假設：濃度或質量分數(shù)或溫度等實驗方案：在同溫下，取二份質量相等的不同濃度的H2O2溶液，分別加入質量相等的同種解析：結論：在相同條件下，h2o2生成O2的快慢與催化劑種類有關反思：質量和化學性質假設：濃度或質量分數(shù)或溫度等實驗方案：在同溫下，取二份質量相等的不同濃度的H2O2溶液，分別加入質量相等的同種催化劑，測量各收集一瓶氣體所需的時間(其它合理答案給分)【解析】試題分析：【結論】由表中數(shù)據(jù)可知，相同條件下H2O2生成o2的快慢與催化劑的種類有關?！痉此肌扛鶕?jù)催化劑的概念，還應增加實驗來驗證MnO2在化學反應前后質量和化學性質不變。【假設】可不同角度來思考，如溶液溶質的質量分數(shù)、溫度等；【實驗方案】同溫下取2份質量相等，質量分數(shù)不同的H2O2溶液，分別加