第六章物質(zhì)結(jié)構(gòu)測(cè)驗(yàn)題與答案化學(xué)第六章.物質(zhì)結(jié)構(gòu)測(cè)驗(yàn)題一、選擇題1、下列分子屬于非極性分子的是：(A)HCl(B)NH3(C)SO2(D)CO22、下列分子中偶極矩最大的是：(A)HCl(B)H2(C)CH4(D)CO23、下列元素中，各基態(tài)原子的第一電離能最大的是：(A)Be(B)B(C)C(D)N(E)O4、H2O的沸點(diǎn)為100℃,而H2Se的沸點(diǎn)是-42℃,這可用列哪一種理論來(lái)解釋?zhuān)?A)范德華力(B)共價(jià)鍵(C)離子鍵(D)氫鍵5、下列哪種物質(zhì)只需克服色散力：(A)O2(B)HF(C)Fe(D)NH36、下列哪種化合物不含有雙鍵和叁鍵：(A)HCN(B)H2O(C)CO(D)N2(E)C2H47、能夠充滿(mǎn)l?2電子亞層的電子數(shù)是：(A)2(B)6(C)10(D)148、下列哪一個(gè)代表3d電子量子數(shù)的合理狀態(tài):(A)3、2、+1、+1/2(B)3、2、0、-1/2(C)A、B者6不是(D)A、B者6是9、下列化合物中，哪一個(gè)氫鍵表現(xiàn)得最強(qiáng)：(A)NH3(B)H2O(C)H2S(D)HCl10、下列分子中鍵級(jí)最大的是：(A)O2(B)H2(C)N2(D)F211、下列物質(zhì)中哪一個(gè)進(jìn)行的雜化不是sp3雜化：(A)NH3(B)金剛石(C)CC14(D)BF312、用來(lái)表示核外某一電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的下列各組量子數(shù)(n,m，ms)中，哪一組是合理的：(A)(2、1、-1、-1/2) (B)(0、0、0、1/2)(C)(3、1、2、+1/2) (D)(1、2、0、+1/2)(E)(2、1、0、0).所謂的原子軌道是指()(A)一定的電子云(8)核外電子的幾率(C)一定的波函數(shù)(D)某個(gè)徑向的分布14、下列電子構(gòu)型中,屬于原子基態(tài)的是(),屬于原子激發(fā)態(tài)的是()。(A)1s22s12p1(B)1s22s2(C)1s22s22p63s13p1(D.)1s22s22p63s23p64s115、周期表中第五、六周期的IVB，VB，VIB元素性質(zhì)非常相似，這是由于()。(A)s區(qū)元素的影響(B)p區(qū)元素的影響(C)d區(qū)元素的影響(D)鑭系收縮的影響16、描述33dz2的一組n,l,m是()(A)n=2,l=1,m=0(B)n=3,l=2,m=0(C)n=3,l=1,m=0(D)n=3,l=2,m=117、下列原子半徑大小順序中,正確的是()化學(xué)A.BeVNaVMgB.BeVMgVNaC.Be>Na>MgD.Na<Be<Mg18、下列說(shuō)法正確的是()。A.同原子間雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍B.原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)C.分子軌道是同一個(gè)原子中的能量相近似、對(duì)稱(chēng)匹配的原子軌道線(xiàn)性組合而成D.py和py的線(xiàn)性組合形成n成鍵分子軌道和n*反鍵分子軌道19、下列關(guān)于O22-和O2-性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是()A,兩種離子都比O2分子穩(wěn)定性小O22-的鍵長(zhǎng)比O2-的鍵長(zhǎng)短O(píng)22-是反磁性的，而O2-是順磁性的O2-的鍵能比O22-的鍵能大20、用分子軌道理論來(lái)判斷下列說(shuō)法,不正確的是()N2+的鍵級(jí)比N2分子的小B.CO+的鍵級(jí)是2,5C.N2-和O2+等電子體D.在第二周期同核雙原子分子中,Be2分子能穩(wěn)定存在21、下列說(shuō)法正確的是()A.BC13分子中B—C1鍵是非極性的BC13分子中B—C1鍵矩為0BC13分子是極性分子而B(niǎo)—C1鍵是非極性的BC13分子是非極性分子,而B(niǎo)—C1鍵是極性的22、下列晶體中，熔化時(shí)只需克服色散力的是()A.KB.H2OC.SiCD.SiF423、下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低順序是()A.HeNeArB.HFHClHBrC.CH4SiH4GeH4D.WCsBa24、下列物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低順序是()a.CuCl2b.SiO2c.NH3d.PH3A.abcdB.bacdC.badcD.abdc25、下列各分子中,偶極矩不為零的是()A.BeCl2B.BF3NF3D.C6H6二．填空1、氧氣分子有一個(gè)（）鍵和二個(gè)（）鍵。2、極性分子之間存在著（）作用。非極性分子之間存在著（）作用?；瘜W(xué)極性分子和非極性分子之間存在著（）作用。3、離子極化的發(fā)生使鍵型由（）向（）轉(zhuǎn)化?；衔锏木鸵蚕鄳?yīng)地由（）向（）轉(zhuǎn)化。通常表現(xiàn)出化合物的熔、沸點(diǎn)（），溶解度（），顏色（）。4、HCl地沸點(diǎn)比HF要低得多，這是因?yàn)镠F分子之間除了有（）外，還有存在（）。5、根據(jù)分子軌道理論，N2分子的電子構(gòu)型是（），F(xiàn)2分子的電子構(gòu)型為（）。6、形成配位鍵的兩個(gè)條件是：（1）（）（2）（）舉兩例說(shuō)明其分子中存在配位鍵，如（）（）。三．簡(jiǎn)答題1、A,B兩元素,A原子的M層和N層的電子數(shù)分別比B原子的M層和N層的電子數(shù)少7個(gè)和4個(gè)。寫(xiě)出A,B兩原子的名稱(chēng)和電子排布式.指出推理過(guò)程。2、第四周期某元素原子中的未成對(duì)電子數(shù)為1,但通常可形成+1和+2價(jià)態(tài)的化合物.試確定該元素在周期表中的位置,并寫(xiě)出+1價(jià)離子的電子排布式和+2價(jià)離子的外層電子排布式。3、從原子結(jié)構(gòu)解釋為什么鉻和硫都屬于第VI族元素但它們的金屬性和非金屬性不相同,而最高化合價(jià)卻又相同?4、“四氯化碳和四氯化硅都容易水解”，這句話(huà)對(duì)嗎？5、CO2,SO2,NO2,SiO2,BaO2各是什么類(lèi)型的化合物，指出它們的幾何構(gòu)型；若為分子型化合物，表明有無(wú)極性，并說(shuō)明是怎樣由原子形成分子的，分子的各原子間化學(xué)鍵是。鍵還是n鍵、n鍵或配鍵。6、寫(xiě)出O2+，02,O2-，O22-的分子軌道能級(jí)式，計(jì)算它們的鍵級(jí)，比較穩(wěn)定性和磁性。7、畫(huà)出dx2-y2、dxy的原子軌道及電子云圖形。8、用雜化軌道理論分別說(shuō)明H20、HgCl2分子的形成過(guò)程（雜化類(lèi)型）以及分子在空間的幾何構(gòu)型。化學(xué)第六章.物質(zhì)結(jié)構(gòu)測(cè)驗(yàn)題答案一、選擇題1．D2.A3.D4.D5.A6.B7.C8.D9.B10.C11.D12.A13．C14.B、D，A、C15.D16.B17.B18.D19.B20.D21.D22.D23.C24.B25.C二、填空題1、o,n。2、取向力,色散力,誘導(dǎo)力。3、離子鍵,共價(jià)鍵;離子晶體,分子晶體;降低,降低,變深。4、分子間作用力，氫鍵5、N2[KKKK(n2py)2(n2pz)2(o2px)2F2[KKKK(o2px)2(n2py)2(n2pz)2(n*2py)2(n*2pz)26、(1)一個(gè)原子其價(jià)電子層有未共用的電子對(duì)(2)另一個(gè)原子其價(jià)電子層有空軌道如：CO，NH4+三、簡(jiǎn)答題1、解:A為釩(V)1s22s22P63s23P63d34s2B為硒(Se)1s22s22P63s23P63d104s24P42、解:第四周期某元素原子中的未成對(duì)電子數(shù)為1的可為K,Ga,Sc,Cuds區(qū)IB族的29CuCu+電子排布式1s22s22P63s23P63d10Cu2+外層電子排布式3s23p63d93、解:S的電子排布式1s22s22P63s23P4Z'=Z-o=16C(2x1.00+8x0.85+5x0,35)=5.45Cr電子排布式1s22s22P63s23P63d54s1Z'=Z-o=24C(10x1.00+13x0.85)=2.95原子半徑rCr=1.27(A)>rS=1,02(A)4、解不對(duì)。四氯化碳不容易水解，因?yàn)樗穆然贾?，碳原子只能利?s,2p軌道成鍵，最大共價(jià)數(shù)限制為四，碳原子不能再接受水分子中氧原子提供的電子對(duì)。而四氯化硅容易水解，因?yàn)楹?s，3p能量相近的3d軌道是空的，所以它可以接受水分子中氧原子提供的電子對(duì)。5、解CO2，SO2，NO2為分子型化合物，SiO2是共價(jià)大分子化合物，BaO2是離子型的化合物。在CO2分子中，C原子采用sp雜化，兩個(gè)sp雜化軌道上的單電子與氧原子形成化學(xué)兩個(gè)sp-p的o鍵，另還形成兩個(gè)三中心四電子鍵的大n鍵n34。SO2的幾何構(gòu)形為V形，有極性。在SO2分子中，S原子采用sp2雜化，兩個(gè)sp2雜化軌道上的兩個(gè)單電子與氧原子形成兩個(gè)sp2-p的o鍵，另外還形成一個(gè)三中心四電子的大n鍵口34。在NO2分子中，N原子采用sp2雜化軌道上的單電子與氧原子形成兩個(gè)sp2-p的o鍵，另外還形成一個(gè)三中心三電子的大n鍵n33。有極性。BaO2的結(jié)構(gòu)為Ba2+[O2]2-,其中氧原子與氧原子間為p-p的o鍵。6、解O2[KKKK(o2px)2(n2py)2(n2pz)2(n*2py)1(n*2pz)1鍵級(jí)2,順磁性。O22-[KKKK(o2px)2(n2py)2(n2pz)2(n*2py)2(n*2pz)2鍵級(jí)1，反磁性。O2-[KKK