第十單元課題1常見(jiàn)的酸和堿1．酸堿指示劑（1）定義：能跟酸或堿的溶液起作用而的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。（2）常見(jiàn)的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液。=1\*GB3①紫色石蕊溶液遇酸性溶液，遇堿性溶液，在中性溶液中。=2\*GB3②無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液，遇堿性溶液，在中性溶液中。2．常見(jiàn)的酸鹽酸=1\*GB3①是氣體的水溶液。=2\*GB3②色、氣味液體，有性。=3\*GB3③打開(kāi)濃鹽酸瓶塞，瓶口冒（小液滴）。=4\*GB3④用途：金屬表面、胃液中含鹽酸幫助。硫酸=1\*GB3①色、氣味、的液體。=2\*GB3②濃硫酸特性：強(qiáng)性、性。=3\*GB3③用途：金屬表面、作劑、鉛蓄等。=4\*GB3④事故處理：先用，再涂上3%~5%的溶液。=5\*GB3⑤稀釋濃硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入中，并不斷用攪拌，切不可將倒入，原因是防止。（3）敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸的比較物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸（4）化學(xué)性質(zhì)=1\*GB3①與指示劑反應(yīng)：紫色的石蕊試液遇酸變色，無(wú)色的酚酞試液遇酸色。=2\*GB3②酸+活潑金屬=（基本反應(yīng)類型屬于反應(yīng)）HCl+Mg==H2SO4+Fe==注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成的化合物中鐵元素顯價(jià)。=3\*GB3③酸+金屬氧化物=（基本反應(yīng)類型屬于反應(yīng)）HCl+Fe2O3==H2SO4+CuO===4\*GB3④酸+堿=（基本反應(yīng)類型屬于反應(yīng)）HCl+NaOH==H2SO4+Ca(OH)2===5\*GB3⑤酸+鹽=（基本反應(yīng)類型屬于反應(yīng)）HCl+CaCO3==CH2SO4+BaCl2==3．常見(jiàn)的堿氫氧化鈉=1\*GB3①俗名：、、。=2\*GB3②溶于水，溶于水時(shí)；固體有吸水性并（稱量時(shí)應(yīng)放在等玻璃器皿上）。=3\*GB3③用途：制肥皂；造紙、印染等工業(yè)；精煉石油、爐具等。=4\*GB3④事故處理：先用，再涂上溶液。氫氧化鈣=1\*GB3①俗名：、。=2\*GB3②溶于水，且溶解度隨溫度升高而。氫氧化鈣溶液俗名，當(dāng)含水中有較多未溶解的Ca(OH)2時(shí)，稱為。=3\*GB3③用途：建筑業(yè)、護(hù)樹(shù)、改良、配制?；瘜W(xué)性質(zhì)=1\*GB3①與指示劑反應(yīng)：紫色的石蕊試液遇堿變色，無(wú)色的酚酞試液遇堿色。=2\*GB3②堿+非金屬氧化物=（是否屬于基本反應(yīng)類型？）NaOH+CO2==Ca(OH)2+CO2==注意：一般用吸收CO2，用檢驗(yàn)CO2。=3\*GB3③堿+酸=（基本反應(yīng)類型屬于反應(yīng)）Fe(OH)3+HCl==Cu(OH)2+H2SO4===4\*GB3④堿+鹽=（基本反應(yīng)類型屬于反應(yīng)）NaOH+CuSO4==Ca(OH)2+Na2CO3==4．pH（1）表示溶液的一種方法，范圍：。（2）pH的測(cè)定方法：最簡(jiǎn)便的方法是使用。測(cè)定時(shí)，用蘸取待測(cè)試液滴到上，把試紙顯示的顏色與對(duì)照，讀出pH。（3）pH=7，溶液呈性；pH<7，溶液呈性，pH，酸性越強(qiáng)；pH>7，溶液呈性，，pH，堿性越強(qiáng)。（4）酸雨：的降雨。注意：酸性不等于，酸溶液一定顯性；堿性不等于，堿溶液一定顯性。5．復(fù)分解反應(yīng)（1）定義：互相交換成分，生成的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。（2）通式：AB+CD→+。（3）特點(diǎn)：，不變。第十單元課題2酸和堿的中和反應(yīng)1．中和反應(yīng)（1）定義：作用生成的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。（2）實(shí)質(zhì)：酸中的和堿中的結(jié)合生成的過(guò)程。（3）中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，四大基本反應(yīng)類型，屬于。（4）中和反應(yīng)是反應(yīng)。（5）應(yīng)用=1\*GB3①工業(yè)上處理污水：如熟石灰處理硫酸廠的污水（H2SO4+Ca(OH)2=）。=2\*GB3②農(nóng)業(yè)上改良土壤：如改良酸性土壤。注意：不用氫氧化鈉，因?yàn)镹aOH的很強(qiáng)。=3\*GB3