偌f化學(xué)使世界變得更加物祠多彩

一、去4考點(diǎn)

考點(diǎn)九牝考研究的對象

在我們生活的物質(zhì)世界里，不僅存在各種各樣的物質(zhì)，而且這些物質(zhì)

都在不斷地變化，化學(xué)不僅要研究已有的物質(zhì)的變化，還要根據(jù)社會(huì)

生產(chǎn)、生活需要?jiǎng)?chuàng)造新的物質(zhì)。有些物質(zhì)我們不僅要知道它們的性質(zhì)

和用途，還要進(jìn)一步知道它們的內(nèi)部結(jié)構(gòu)及變化規(guī)律。因此，化學(xué)是

研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。

考點(diǎn)2,愈包他等

綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其主要特點(diǎn)：

(1)充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；

(2)在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少廢物向環(huán)境排放；

(3)提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被轉(zhuǎn)入產(chǎn)品

中，實(shí)現(xiàn)“零排放”；

(4)生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)，社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品。

考點(diǎn)M化學(xué)發(fā)展史

化學(xué)的發(fā)展經(jīng)歷了以下幾個(gè)時(shí)期：

(1)古代化學(xué)：火的發(fā)現(xiàn)和利用。我國古代發(fā)明中，燒瓷器、制火

藥、造紙等與化學(xué)工藝有關(guān)，對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。

(2)近代化學(xué)：原子一分子論。

①由英國科學(xué)家道爾頓和意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出，奠定了近代

化學(xué)的基礎(chǔ)；

②由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律和元素周期表。

（3）現(xiàn)代化學(xué)：納米技術(shù)，綠色化學(xué)。

二、能力鳥除合考支

考量4,病來轂都展考點(diǎn)，

納米科學(xué)與技術(shù)是在納米尺度（0.1?lOOnm之間，lnm=10%）上研究物

質(zhì)（包括原子、分子）的特性和作用以及利用這些特性的多學(xué)科技術(shù)。

它使人類認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的手段和能力延伸到原子和分子的水

平。納米科技的研究范圍主要包括納米材料學(xué)、納米電子學(xué)、納米機(jī)

械學(xué)與納米制造、納米化學(xué)、納米生物學(xué)等。

考量5,化學(xué)充實(shí)標(biāo)金話中的及用（實(shí)標(biāo)改用老金J

化學(xué)正向著提高人類生活質(zhì)量和保護(hù)人類健康的方向發(fā)展，化學(xué)將為

社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展如解決資源緊缺、環(huán)境污染，能源利用、新材料的

開發(fā)等重大方面作出貢獻(xiàn)。

三、創(chuàng)新考點(diǎn)

考量6，⑨色/獸（探究樵考量）

白色污染是指塑料廢棄物給環(huán)境帶來的污染。日常生活中人們使用的

塑料購物袋、塑料食品包裝袋、聚苯烯一次性泡沫快餐飯盒，還有農(nóng)

村大量使用的農(nóng)用地膜等等。這些塑料以軟塑料為主，又多是白色的，

它們使用后廢棄在環(huán)境中很難腐爛。造成環(huán)境污染，因此，白色污染

是一種十分有害的污染。

消除白色污染需要全社會(huì)的關(guān)心和參與，要解決“白色污染”，應(yīng)該

從以下幾個(gè)方面著手：

(1)減少使用不必要的塑料品。

(2)重復(fù)使用某些塑料制品。

(3)使用一些新型的、可降解的塑料。

(4)回收各種廢棄塑料。

第一草完走迷牝名世界

缽題7物質(zhì)的要化和傲質(zhì)

一、基4考直

思克7.物質(zhì)的變化

(1)物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，通常是物質(zhì)的形狀、狀

態(tài)發(fā)生變化。

(2)化學(xué)變化：有其他物質(zhì)生成的變化，變化中常伴隨有放熱、發(fā)

光、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

(3)物理變化、化學(xué)變化判斷依據(jù)：有沒有其他物質(zhì)生成。

(4)物理變化與化學(xué)變化的關(guān)系：化學(xué)變化過程中一定伴隨物理變

化，物理變化過程中不一定發(fā)生化學(xué)變化。

考點(diǎn)2,物理楹質(zhì)和化號楹質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏

色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、吸附性、導(dǎo)電

性等。

(2)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、穩(wěn)

定性、不穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等。

二、惋力與除合考點(diǎn)

考點(diǎn)品也當(dāng)變化與餓量(實(shí)舔及用考點(diǎn))

(1)化學(xué)變化不但生成新物質(zhì)而且還會(huì)伴隨著能量的變化，這種能

量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱能、光能和電能的放出或吸收。炸藥、石油、煤

炭、蓄電池等儲(chǔ)存的能量，都是靠化學(xué)反應(yīng)釋放出來的。

(2)利用化學(xué)反應(yīng)得到有用的物質(zhì)或獲取能量是人類開展化學(xué)研究

的基本目的。

考克么物質(zhì)的樵質(zhì)和用途的條條(。展考點(diǎn))

物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)其性質(zhì)。若在使用物質(zhì)的過

程中，物質(zhì)本身沒有變化，則是利用了該物質(zhì)的物理性質(zhì)；若在使用

過程中，物質(zhì)本身發(fā)生了變化，變成了其他物質(zhì)，則是利用了該物質(zhì)

的化學(xué)性質(zhì)。

三，創(chuàng)新考點(diǎn)

考量夕新情境做中物質(zhì)物質(zhì)的辨析(探究楹考立)

依據(jù)新情境題中所給物質(zhì)的信息，分析、歸納其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，

通過解答此類題目，培養(yǎng)同學(xué)們認(rèn)識(shí)事物和概括知識(shí)的能力。

錦鑒.2也考是一門應(yīng)實(shí)舲，基勒的科考

一、基4考點(diǎn)

考量7,實(shí)除探究

(1)學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)以及對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的

觀察、記錄和分析等可以發(fā)現(xiàn)和驗(yàn)證化學(xué)原理，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法

并獲得化學(xué)知識(shí)。

(2)實(shí)驗(yàn)探究的步驟：實(shí)驗(yàn)探究

觀察4記錄現(xiàn)象或數(shù)據(jù)A結(jié)果科學(xué)分析A得出

結(jié)論

(3)觀察實(shí)驗(yàn)的基本要領(lǐng)是：

①關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等；

②關(guān)注物質(zhì)變化過程及其現(xiàn)象，對物質(zhì)在變化前、變化中和變化后的

現(xiàn)象進(jìn)行細(xì)致的觀察和描述，并進(jìn)行比較分析，得出正確可靠的結(jié)論。

考點(diǎn)2,對蠟燭及其遺疑的探究

(1)對蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究：

①點(diǎn)燃前：蠟燭是圓柱形的白色固體，有氣味，易折斷，不溶于水，

密度比水小。

②燃燒時(shí)：蠟燭在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色的光亮火焰，火焰共分三層,

外焰最亮，焰心處最暗，放出熱量，稍后有黑煙產(chǎn)生。

③熄滅后：熄滅蠟燭時(shí)有白煙產(chǎn)生，用火柴去點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)產(chǎn)生的白

煙，蠟燭重新燃燒。

(2)對蠟燭燃燒生成物的探究：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

在蠟燭火焰的上方罩

燒杯內(nèi)壁有無色液體生成蠟燭燃燒有水生成

一個(gè)冷而干燥的燒杯

將上述燒杯取下來正

蠟燭燃燒有二氧化

放，迅速往燒杯中倒入澄清石.灰水變渾濁

碳生成

少量澄清石灰水，振蕩

二、像力與像合國堂

考點(diǎn)品也名實(shí)臉想告我蟆怎（初展考點(diǎn)）

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的格式

實(shí)驗(yàn)名稱。實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容和裝置圖觀察到的現(xiàn)象結(jié)論、解釋和化學(xué)方程式

（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的填寫

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，做好記錄，認(rèn)真填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，養(yǎng)成良好習(xí)慣和實(shí)

事求是的科學(xué)態(tài)度；

②填寫時(shí)要注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋的不同。

（3）解答這類題目的一般思路是：實(shí)驗(yàn)名稱T實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡實(shí)驗(yàn)原理

（或?qū)嶒?yàn)假設(shè)）T實(shí)驗(yàn)步驟、裝置T實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象T實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、解釋

和實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

考點(diǎn)，科段猿究（猿究嘏考點(diǎn)）

（1）科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要而有效的學(xué)習(xí)方式；科學(xué)探究包括:

“提出問題”、“建立假設(shè)”、“收集證據(jù)”（包括設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等）、“獲得結(jié)論”、“交流評價(jià)”這樣幾個(gè)基本環(huán)節(jié)。

（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要途徑，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)探

究的重要環(huán)節(jié)，它必須保證實(shí)驗(yàn)的公正性?？茖W(xué)探究是一個(gè)合作過程，

只有積極參與才能享受到探究的樂趣。

三、創(chuàng)新考點(diǎn)考直

考點(diǎn)5.化學(xué)實(shí)徐強(qiáng)計(jì)（作史新霖新理念者支，

(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原則：

①科學(xué)性原則；

②可行性原則；

③安全性、節(jié)約性原則；

④效果明顯。

(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的內(nèi)容：

①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

②實(shí)驗(yàn)原理；

③實(shí)驗(yàn)用品；

④實(shí)驗(yàn)裝置和操作步驟；

⑤實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)；

⑥實(shí)驗(yàn)記錄；

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)果與討論。

缽題5關(guān)邊也考宴舲空

一、基洋考點(diǎn)

考克7,糖晶的取用

(1)取用原則：

①“三不”原則：不用手摸藥品、不湊近聞藥品的氣味，不嘗藥品的

味道；

②節(jié)約原則：要嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取藥品；如果沒有說明用量時(shí),

應(yīng)按最少量取用：液體1?2皿，固體只需蓋滿試管底部；

③處理原則：實(shí)驗(yàn)用剩的藥品應(yīng)放入指定容器內(nèi)，既不能放回原瓶，

也不能隨意丟棄。

（2）取用方法：

①固體藥品的取用：

取用粉末、小顆粒狀藥品時(shí)應(yīng)用藥匙或紙槽，步驟：“一斜、二送、

三緩立”即將試管傾斜，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部，再把試

管緩緩直立起來；

取用塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒時(shí)應(yīng)用鍛子夾取，步驟：“一橫、

二放、三緩立”即將試管（或容器）橫放，把藥品放入試管（或容器）

口后，再把試管（或容器）緩緩地豎立起來；

②液體藥品的取用：

滴管吸取法：取少量液體時(shí)，可用膠頭滴管吸取。取用較多量時(shí)，可

用傾倒法，步驟：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，瓶口緊

挨著試管口，使液體緩緩倒入試管。

傾倒液體時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：

a.瓶塞要倒放；b.試管要傾斜且試劑瓶口緊挨著試管口；c.試劑瓶

上的標(biāo)簽要朝著手心（防止殘留的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽）

考點(diǎn)2,物質(zhì)的加拉

（1）酒精燈的使用：

①酒精燈是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的加熱工具，使用時(shí)應(yīng)注意“兩查、三禁、

一不可”。

“兩查”是先要檢查燈芯，如果燈芯頂端不平或燒焦，需要剪去少許

使其平整，再檢查燈里的酒精量。向燈里添加酒精時(shí)，不能超過酒精

容積的2/3?！叭笔墙^對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，絕對

禁止用一盞酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)，禁止用嘴吹滅

酒精燈。“一不可”是用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅;

②酒精燈的燈焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三部分，外焰燃燒最充分，溫

度最高，因此應(yīng)用外焰部分加熱；

③萬一碰倒酒精燈，酒出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。

（2）給物質(zhì)加熱的方法：

①給物質(zhì)加熱時(shí)，若被熱的玻璃容器外壁有水，應(yīng)擦干再加熱，以免

容器炸裂；加熱時(shí)玻璃容器底部不能跟燈芯接觸，也不能離得太遠(yuǎn)；

燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗（以免容器炸裂），也不

要直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上（防止?fàn)C壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)），要墊上石棉網(wǎng)；

②給試管里的藥品加熱時(shí)應(yīng)先預(yù)熱，后集中在有藥品位加熱（防止受

熱不均勻而炸裂試管）。預(yù)熱的方法：在酒精燈火焰的外焰上來回移

動(dòng)試管（若試管已固定，可來回移動(dòng)酒精燈），待試管均勻受熱后，

再把火焰固定在放藥品的部位加熱；

③給試管里的固體加熱，藥品平鋪于試管底部，試管口一般應(yīng)略向下

傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂；

④給液體加熱，試管口向上傾斜與桌面約成45。角。試管內(nèi)液體體

積不能超過試管容積的1/3,管口切勿朝人。

考點(diǎn)品量茵及脩管的使用

（1）量筒的使用：

取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積。量液時(shí)，量筒必須放平，

倒入液體到接近要求的刻度時(shí)，再用膠頭滴管逐滴滴入量筒至刻度

線。讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持

水平，讀出液體的體積。若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，若俯視讀數(shù)，則

讀數(shù)偏大，仰視和俯視讀數(shù)都不準(zhǔn)確(如圖1-4-2所示)。

(2)滴管的使用：

取用少量液體時(shí)可用滴管。取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠帽在上，不要

平放或倒置，防止液體倒流，玷污試劑或腐蝕橡膠帽；不要把滴管放

在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免玷污滴管。用過的滴管要立即用清水沖洗

干凈(滴瓶上的滴管不要用水沖洗)，以備再用。嚴(yán)禁用未經(jīng)清洗的

滴管再吸取別的試劑。

r50仰視

(讀數(shù)偏小)

平視,

左

(2)(3)

圖1-4-2

考點(diǎn)4,化器的洗漆

(1)洗滌步驟：傾倒廢液-冷卻-水洗-刷洗(轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試

管刷)—清水洗一晾干。

(2)難溶物的洗滌：

①用熱的純堿溶液或洗衣粉可洗去油脂，再用大量的水沖洗；

②用稀鹽酸可以洗去難溶性氧化物或碳酸鹽，再用水沖洗。

(3)儀器洗凈的標(biāo)志：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，

也不成股流下，表明玻璃儀器已經(jīng)洗滌干凈。

二、像鳥稼合思點(diǎn)

考點(diǎn)5.托盤火牛的使用(名展考

(1)構(gòu)造：

托盤天平由托盤(分左右兩個(gè))、指針、標(biāo)尺、調(diào)節(jié)零點(diǎn)的平衡螺母、

游碼、分度盤等組成。托盤天平只用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1g。

(2)使用方法：

①調(diào)平：稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，通過調(diào)節(jié)平衡螺母使天

平平衡。平衡的標(biāo)志是指針擺動(dòng)時(shí)先后指示分度盤上的左、右兩邊的

格數(shù)接近相等，指針靜止時(shí)指在分度盤的中間；

②左物右碼：稱量物放在左盤里，祛碼放在右盤里，硅碼要用鍛子夾

取，先加質(zhì)量大的聯(lián)碼，再加質(zhì)量小的祛碼；

③聯(lián)碼回盒，游碼歸零。

(3)注意事項(xiàng)：

①稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，

然后把藥品放在紙上稱量；

②易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里稱量。

(4)使用托盤天平稱量固體藥品質(zhì)量時(shí)的常見錯(cuò)誤的分析：

"指針偏左：讀數(shù)》實(shí)際質(zhì)量

①未調(diào)節(jié)天平平衡便稱量＜

l指針偏右：讀數(shù)〈實(shí)際質(zhì)量

「指針偏左：讀數(shù)〈實(shí)際質(zhì)量

②指針未指到中央時(shí)便讀數(shù)＜

l指針偏右：讀數(shù)＞實(shí)際質(zhì)量

③稱量時(shí)，藥品和硅碼的位置放反了：

藥品質(zhì)量=祛碼質(zhì)量一游碼質(zhì)量。

考量6，有用化學(xué)儀器及使用（實(shí)舔成用思點(diǎn)）

「直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

（反應(yīng)容器〈

L間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

c廣口瓶（固體）

存放儀器<細(xì)口瓶（液體）

I集氣瓶（氣體）

加熱儀器：酒精燈

「托盤天平（稱質(zhì)量）

,計(jì)量儀器1

/〔量筒（量體積）

（1）常用儀器，

分離儀器：漏斗

「鎮(zhèn)子（塊狀或較大顆粒固體）

取用儀器<藥匙（粉末狀或小顆粒固體）

I膠頭滴管（少量液體）

支持儀器：試管夾、鐵架臺(tái)（鐵夾、鐵圈）、

用煙鉗

建他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、水槽等

(2)對常見儀器的用途、注意事項(xiàng)、原因的詳述，如下表:

儀器主要用途使用注意事項(xiàng)理由

①給液體加熱，液體

①防止液體受熱

體積不超過試管容

①常用于少量溶時(shí)溢出；防止液體

積1/3;加熱時(shí)試管

液間的反應(yīng)或固噴出傷人；傾斜可

口不能對著有人的

試管

體與液體間的反使受熱面積增大，

[

方向；與桌面成45C

應(yīng)，可直接加熱；以防暴沸；②防止

角，試管夾夾在試管

②收集少量氣試管受熱不均而

ID中上部；②使用時(shí)試

體；③暫時(shí)盛放破裂；③避免管口

管外壁應(yīng)干燥；③加

藥劑冷凝水倒流使試

熱固體時(shí)，試管口略

管炸裂。

向下傾斜

①用于較多量試①加熱要墊石棉網(wǎng)，

防止受熱不均使

燒杯劑的反應(yīng)容器；液體體積不超過容

口口

燒杯炸裂，加熱沸

②溶解物質(zhì)或配積的2/3;②加熱前

騰使液體外溢

制溶液外壁應(yīng)擦干

①酒精的量不超過①酒精過多，在加

酒精燈酒精燈容積的2/3,熱或移動(dòng)時(shí)易溢

用于加熱物質(zhì)不少于1/4;②燈芯出；太少，加熱時(shí)

松緊適宜，不能燒焦易引起爆炸；②保

且應(yīng)剪平；③不準(zhǔn)對證更好地燃燒，使

火（即不準(zhǔn)用燃著的火焰保持較高溫

酒精燈引燃另一酒度；③防止酒精灑

精燈）；④不準(zhǔn)用嘴出引起火災(zāi)；④防

吹滅（燈帽蓋滅）；止引燃燈內(nèi)酒精

⑤不可向正燃著的而爆炸；⑤防止酒

酒精燈內(nèi)添加酒精；精灑出引起火災(zāi)；

⑥不用時(shí)蓋好燈帽；⑥防止酒精揮發(fā)

⑦調(diào)節(jié)燈焰大小時(shí)而不易點(diǎn)燃；⑦防

應(yīng)熄滅酒精燈；⑧應(yīng)止被燒傷；⑧外焰

用外焰加熱溫度最高

①從底部往上套，夾

①防止將雜質(zhì)帶

在試管中上部；②不

試管夾1夾持試管入試管；

要把拇指按在試管

j②以免試管脫落

夾短柄上

①量筒放平；②視線

.與凹液面最低處相

Wd

S

川|平；③量取液體時(shí)，

川1

山9①②③保證數(shù)據(jù)

山

川,應(yīng)選能一■次性量取

山S

川1：量取液體體積較準(zhǔn)確；

ui將

h的最小容積的量筒；

山i

曲④防止破裂

川2

山④不可加熱，不可量

QI

取熱溶液，不可作反

應(yīng)容器用

①稱量前，檢查游碼

是否在零刻度，天平

是否平衡，如不平

衡，應(yīng)調(diào)節(jié)衡螺母，

①稱量準(zhǔn)確；

右偏重向左調(diào)，左偏

天平②操作正確、方

稱量固體質(zhì)量重向右調(diào)；②稱量

便；

（精確到0.1g）時(shí)，左物右碼。放祛

L______③保證祛碼不殳

碼時(shí)，先大后小。被

腐蝕

稱物要放在紙上或

玻璃器皿中稱量；③

用鍛子夾取硅碼，用

后放回祛碼盒

①使用后立即用水

沖洗；②取液時(shí)，先①防止藥劑相互

將膠頭中的空氣擠污染；

膠頭滴管

Ff吸取和滴加少量出，再用滴管取液；②防止空氣中的

Sag試劑③取溶后，保持橡膠物質(zhì)污染試劑；

帽朝上，不要平放或③防止腐蝕膠帽；

倒置；④不要放在實(shí)④以免玷污滴管

驗(yàn)臺(tái)或其他地方

蒸發(fā)皿①溶液不超過容積

用于溶液蒸發(fā)、①③防止加熱時(shí)

的2/3;②均勻加熱，

O濃縮和結(jié)晶，可液體沸騰外濺；

切忌驟冷；③加熱時(shí)

直接加熱②防止破裂

要不斷攪拌

①放入集氣瓶中時(shí)

燃燒匙要自上而下慢慢放①保證充分反應(yīng)；

用于可燃性固體

入；②不要觸及瓶②防止集氣瓶破

物質(zhì)的燃燒

壁，集氣瓶中預(yù)先要裂

放入少量沙土或水

藥匙用于取粉末①使用前后要擦拭①以免藥劑污染；

藥匙

狀藥品，鑲子用干凈；②選擇大小適②以免藥劑沾在

取塊狀藥品宜的藥匙(或紙槽)容器口

三、創(chuàng)新考點(diǎn)

考點(diǎn)乙優(yōu)4實(shí)險(xiǎn)中基中舔作層化器的做合(開放樵考點(diǎn))

(1)基本操作與儀器的組合?；静僮餍枰Ｓ脙x器，而常用儀器

間的組合又能完成基本操作，例如取用一定量的液體藥品時(shí)，量筒與

膠頭滴管應(yīng)配合使用；給試管里的液體加熱時(shí)，酒精燈、試管夾、試

管應(yīng)配合使用；稱量一定質(zhì)量的固體藥品時(shí)，托盤天平、聯(lián)碼、藥匙

應(yīng)配合使用等等；完成氣密性檢查、過濾、蒸發(fā)、洗滌等基本操作時(shí),

都需要儀器進(jìn)行組合。

(2)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容決定儀器組合。為完成某一實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，如氣體的制備、

粗鹽的提純、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制等，需正確找出與之對

應(yīng)的基本操作和儀器組合。

(3)安裝一套復(fù)雜的儀器組合時(shí)，應(yīng)按照自下而上，從左至右的順

序連接。

第二單完我們周④的室氣

錦題7變氣

一、基4考點(diǎn)

考點(diǎn)7，變七的附合

空氣的組成以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，是長期以來自然界里各種變化造成

的。原始大氣是以二氧化碳、一氧化碳、甲烷和氨氣為主的，隨著生

命的出現(xiàn)，斷而人類活動(dòng)的影響，形成了今天的大氣組成，經(jīng)過無數(shù)

實(shí)驗(yàn)我們知道了現(xiàn)在空氣中各種成分的體積分?jǐn)?shù)：氮?dú)?8%,氧氣

21%,稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。

需要注意的是這里的百分?jǐn)?shù)是體積分?jǐn)?shù)?？諝獾目勺兂煞质嵌趸?/p>

和水蒸氣，空氣的不變成分完全因地區(qū)而異，總的來說，空氣的成分

一般是比較穩(wěn)定的。

考點(diǎn)2,能凈物物混合物

(1)空氣是混合物，實(shí)際上我們所能見到的物質(zhì)幾乎都是混合物，

也就是說混合物的存在是絕對的，而純凈物則是相對純度較高的一些

物質(zhì)。

(2)純凈物是由一種物質(zhì)組成的；混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合

而成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)都保持原來的

性質(zhì)。

純凈物和混合物的比較(見下表)：

純凈物混合物

概

由一種物質(zhì)組成由不同種物質(zhì)組成

念

沒有固定的組成和性質(zhì)，

特有固定的組成和性質(zhì)，如熔點(diǎn)、

如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等；不能用

性沸點(diǎn)等；可以用符號表示

符號表示

舉

氧氣、氮?dú)?、二氧化碳空氣、鹽水、糖水、汽水

例

聯(lián)混合物分離'提純、純凈物

、混合

系

考點(diǎn)旦家尤命麻嗜氣體

(1)通常情況下，氮?dú)馐菬o色、無味的氣體，難溶于水，不支持燃

燒，也不能供給呼吸，較難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但在一定條件

下也能與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；氮?dú)饩哂袕V泛的用途，它是制硝酸和化

肥的重要原料；由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，因此常用作保護(hù)氣，如

焊接金屬時(shí)常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，燈泡中充氮?dú)庖匝娱L使用壽命，食品

包裝時(shí)充氮?dú)庖苑栏?/p>

(2)稀有氣體是氯、家、氨、氮、氤、氮等氣體的總稱。因?yàn)榛瘜W(xué)

性質(zhì)不活潑，過去又叫惰性氣體，在生產(chǎn)和科學(xué)研究中，稀有氣體有

廣泛的用途。由于稀有氣體有惰性，因此常用作保護(hù)氣，如焊接金屬

時(shí)用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充稀有氣體以使燈泡耐用；稀有氣

體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源。

考點(diǎn)4,制定或七中氧氣的含量

（1）常用儀器及藥品：集氣瓶、燃燒匙、

橡膠塞、彈簧夾、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、燒杯、比

陽2S-2

紅磷（如圖2-5-2所示）。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟：

①檢查裝置的氣密性；

②集氣瓶內(nèi)裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份，并用橡皮筋

做上記號；

③點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞緊；

④紅磷燃燒停止，瓶內(nèi)溫度降低，白煙消失后打開彈簧夾。

實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象：①紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的白煙；②打開彈簧夾，燒杯中的

水進(jìn)入集氣瓶，水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。

（4）原理及結(jié)論：

①原理：紅磷+氧氣區(qū)*五氧化二磷；

②結(jié)論：空氣中氧氣的體積約占1/5。

二，犍力與像合考立

考克夕大氣存染與防澹（格科的徐合考點(diǎn)）

空氣是我們賴以生存的重要物質(zhì)，隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的

有害氣體和煙塵對空氣造成了污染，其中污染空氣的主要?dú)怏w有二氧

化硫、二氧化氮、一氧化碳等。這些污染物主要來源于化石燃料的燃

燒和工廠廢氣的排放。污染了空氣、損害人體健康，影響作物生長，

破壞生態(tài)平衡。所以我們要保護(hù)空氣，從自身做起，應(yīng)采?。合?/p>

染源；使用潔凈能源；工廠廢氣經(jīng)處理達(dá)標(biāo)到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)后再排放；植

樹、造林、種花、種草等措施。

考量6，居室/獸物(名展?jié)c(diǎn))

在環(huán)境污染已為人們所關(guān)注的同時(shí)，居室污染也受到越來越廣泛的關(guān)

注。目前居室污染物主要有以下幾種：

(1)粉塵：如用煤作燃料的爐灶產(chǎn)生的煙塵，烹飪時(shí)產(chǎn)生的油煙等。

(2)有害氣體：

①一氧化碳，主要來自各種燃料的不完全燃燒和吸煙等；

②二氧化硫，主要來自燃煤的爐灶；

③甲醛，主要由塑料制品、膠合板、油漆等的老化分解產(chǎn)生，長期接

觸會(huì)引起呼吸道疾病甚至染色體異常。

(3)家用電器的電磁波和建筑裝修材料放出的放射性物質(zhì)。

考直7.空氣質(zhì)步日超(實(shí)標(biāo)位用考*J

空氣質(zhì)量日報(bào)的主要內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”、

“空氣質(zhì)量級別”等?？諝馕廴局笖?shù)(簡稱API)就是將常規(guī)監(jiān)測的

幾種空氣污染物濃度簡化成為單一的數(shù)值形式，并分級表示空氣污染

程度和空氣質(zhì)量狀況。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：二氧化

硫、氮氧化物和可吸入顆粒物質(zhì)等?？諝赓|(zhì)量日報(bào)每天及時(shí)、準(zhǔn)確地

向人民群眾反映空氣質(zhì)量狀況，可以增強(qiáng)群眾對空氣污染的監(jiān)督，還

可以提高全民的環(huán)保意識(shí)。

幺、創(chuàng)新考點(diǎn)

考點(diǎn)無生士/染造鼠的龍害(開牧樵考支)

空氣受到污染后會(huì)帶來多方面的危害，主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面:

(1)嚴(yán)重影響人體健康(有害氣體、粉塵)；

(2)全球氣候變暖(空氣中二氧化碳增多引起溫室效應(yīng))；

(3)臭氧層破壞(氟利昂的排放，飛機(jī)尾氣的排放)；

(4)酸雨的形成(二氧化硫、二氧化氮等氣體引起的)

缽我.2氧氣

一、基洋考點(diǎn)

考克7,超七的物理帆質(zhì)點(diǎn)用途

(1)氧氣的物理性質(zhì)：在通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體；在

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氧氣的密度是1.429g/L,比空氣的密度(1.293g/L)

略大；氧氣不易溶于水；液態(tài)氧和固態(tài)氧都是淡藍(lán)色的。

(2)氧氣的用途：氧氣很重要的用途是供給呼吸和支持燃燒。在一

般情況下，呼吸和燃燒只需要使用空氣就可以了，只有在特殊情況下

才需要使用純氧，例如：醫(yī)療上急救病人，登山運(yùn)動(dòng)員、潛水員、煉

鋼、宇航等都需要純氧。

考克矍耙氣的化號做質(zhì)

(1)氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定條件下氧氣能跟

許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)放出熱量，氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧，

具有氧化性，是常用的氧化劑。

氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式如下表所示：

物質(zhì)

反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)

(顏色狀態(tài))

①在空氣中帶火星；②在氧氣中復(fù)

點(diǎn)燃

帶火星的木條燃；③放出熱量；④生成能使澄清C+()2fCC)2

石灰水變渾濁的氣體

①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰；

硫②在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色

點(diǎn)燃

S+C)2^^S02

(淡黃色固體)火焰；③放出熱量；④有刺激性氣

味的氣體生成

①在空氣中灼燒成紅熱，離火變冷；

細(xì)鐵絲占燃

②在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，F(xiàn)e+02-Fe304

(銀白色固體)

放出大量的熱，生成一種黑色固體

(2)可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈；某些在空氣中不能

燃燒的物質(zhì)卻可以在氧氣中燃燒；不同物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不盡

相同；但也有共同的現(xiàn)象，即任何物質(zhì)燃燒時(shí)都放出熱量。

(3)注意事項(xiàng)：

①做硫、鐵等物質(zhì)在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛有可燃物的燃燒匙自上

而下慢慢伸入到集氣瓶的中下部，防止瓶中大量的氧氣受熱體積膨

脹，擴(kuò)散到空氣中，使可燃物不能持續(xù)燃燒。

②做鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓶底要預(yù)先放一些細(xì)沙或水，防止生成物濺落

下來炸裂瓶底。

③另外描述現(xiàn)象時(shí)要注意光和火焰的區(qū)別、煙與霧的區(qū)別、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

與實(shí)驗(yàn)結(jié)論的區(qū)別。

考點(diǎn)品牝?qū)W友成、化合攻成、表化反或(做饅耙牝J

(1)化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)都屬于化學(xué)反應(yīng)，但是它們劃分的標(biāo)準(zhǔn)不

同，化合反應(yīng)是從物質(zhì)類別和種類變化的角度來分析化學(xué)反應(yīng)的，而

氧化反應(yīng)是從是否有氧參加來劃分的。注意：氧化反應(yīng)是物質(zhì)與氧的

反應(yīng)，而不是與氧氣的反應(yīng)，“氧”包含“氧氣”。緩慢氧化是不易

觀察到現(xiàn)象的氧化反應(yīng)，如：食物腐敗、鐵生銹等。

(2)化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)沒有必然的聯(lián)系，有的化學(xué)反應(yīng)既是化合

反應(yīng)又是氧化反應(yīng)。劇烈氧化和緩慢氧化共同的本質(zhì)都是氧化反應(yīng)，

都放熱，不同點(diǎn)是劇烈氧化如燃燒時(shí)發(fā)光，而緩慢氧化不發(fā)光，在一

定條件下緩慢氧化可轉(zhuǎn)化成劇烈氧化，如：白磷自燃。

二、犍力鳥除合考點(diǎn)

考魚么真策(名展考點(diǎn))

臭氧在空氣中含量極少，主要分布在距地面10km?50km的高空，形

成一層臭氧層。臭氧層吸收了太陽光中絕大部分波長較短的紫外線，

使地球上的生物免受紫外線的傷害。由于現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，人類向空

氣中排放的一些有害物質(zhì)使臭氧層受到了不同程度的破壞，因此要了

解臭氧的性質(zhì)，采取措施，防止臭氧層被進(jìn)一步破壞。

錦敲3制影H七

一、基洋巖克

考菱乙超十的實(shí)齡生制法

在實(shí)驗(yàn)室里，通常采用分解過氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或加熱高鎰酸

鉀的方法制取氧氣。

(1)反應(yīng)原理：

刑01士里砥OtQat,KCIQr^-XCli-lQif;2KMett

(2)實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置。

①發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇。

如果選用過氧化氫和二氧化鎰制取氧氣，應(yīng)用固體與液體反應(yīng)且不需

要加熱型的裝置，則選擇圖2-7TA裝置；如果選用加熱高鎰酸鉀制

取氧氣，應(yīng)用固體加熱型裝置，則選擇圖2-7-1B裝置。

ABCDE

圖2-7-1

②收集裝置選擇依據(jù)：根據(jù)生成氣體的性質(zhì)，如水溶性、密度等。收

集的方法具體分為三種：a.排水法：適合收集難溶于水或不易溶于水

且不與水發(fā)生反應(yīng)的氣體，如圖2-7-IC;b.向上排空氣法：適合收

集密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的氣體，如圖2-7-1D;

c.向下排空氣法；適合收集密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反

應(yīng)的氣體。如圖2-7-lEo

③驗(yàn)滿方法：a.用向上排空氣法收集時(shí)把一根帶火星的木條，放在集

氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明集氣瓶內(nèi)已收集滿氧氣；b.用排水法收集

時(shí)，當(dāng)氣泡從瓶口冒出時(shí)證明已收集滿。

④操作步驟：用高鎰酸鉀制取氧氣并用排水集氣法收集氣體的一般步

驟為：a.組裝好儀器并檢查裝置的氣密性；b.將藥品裝入試管并在試

管口堵上一團(tuán)棉花，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管；c.將試管固定

在鐵架臺(tái)上；d.集氣瓶里裝滿水并倒放在水槽中；e.點(diǎn)燃酒精燈，先

預(yù)熱試管，再對準(zhǔn)藥品處加熱；f.用排水法收集氧氣；g.收集完畢，

將導(dǎo)管撤管撤離水槽；h.熄滅酒精燈。

⑤用高鎰酸鉀制氧氣時(shí)的注意事項(xiàng)：a.試管口微向下傾斜；b.藥品均

勻鋪在試管底部；c.試管口塞一團(tuán)棉花；e.鐵夾夾在距試管口的1/3

處；f.伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管略出膠塞即可；g.用外焰對準(zhǔn)藥品處加熱。

考點(diǎn)2,偉牝制物偉化作用

在化學(xué)反應(yīng)里，能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化

學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫做催化劑(又叫做觸媒)。

(1)在理解催化劑的概念時(shí)，應(yīng)抓住“一變兩不變”來正確理解。

①“一變”是指它能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，不能片面地把“改

變”理解為“加快”或“減慢”；

②“兩不變”是指化學(xué)反應(yīng)前后催化劑本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

(2)催化劑有專一性，也就是說某一催化劑只對某個(gè)特定的反應(yīng)起

作用；催化劑的種類繁多，其中酶就是日常生活中常見的一種；催化

劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，其物理性質(zhì)可能發(fā)生變化；對于某些

特定的化學(xué)反應(yīng)，沒有催化劑并不意味著該反應(yīng)不能進(jìn)行，只是速度

較慢。

(3)催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

二、犍力與像合考點(diǎn)

考點(diǎn)/牝合攻成及今解反感的區(qū)別與判斷（號都向候合考點(diǎn)）

在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做

分解反應(yīng)。化合反應(yīng)、分解反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的兩大基本類型。

通過比較化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，加深對反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)（見下表）；

化合反應(yīng)分解反應(yīng)

概兩種或兩種以上的物質(zhì)反由一種物質(zhì)生成兩種或兩種

念應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

特

多種變一種的反應(yīng)一種變多種的反應(yīng)

征

實(shí)

鎂+氧氣店暨氧化鎂…七八尸二氧化鎰?l尸

過氧化氫--------水+氧氣

例

共

都是化學(xué)變化

性

分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”，可用通式“A-B+C”表示;

化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，可用通式“A+B-C”表示。

幺、創(chuàng)新考點(diǎn)

考點(diǎn)在潛水艇里制取表氣方注的探究（林究做思點(diǎn)）

在潛水艇里制取氧氣時(shí)，要從以下幾個(gè)方面來考慮：

一是要減沙自備能源的消耗；

二是操作簡便易行；

三是要減少污染和有毒物質(zhì)的排放。

第三章無物質(zhì)相氏的奧賽

錦鑒.7今3和原3

一、基4考點(diǎn)

考量乙臺(tái)各

(1)分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

(2)分子的基本性質(zhì)：

①分子的質(zhì)量和體積都很小。1個(gè)水分子質(zhì)量約為3x10"'kg;1滴水

(以20滴水為1mL計(jì))中大約有1.67x1021個(gè)水分子，分子是肉眼

看不見的微觀粒子。

②分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著，蔗糖在水中的擴(kuò)散，

濕衣服晾干等都是分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果。分子的運(yùn)動(dòng)與溫度有關(guān)，溫度高

時(shí)分子運(yùn)動(dòng)得快，溫度低時(shí)分子運(yùn)動(dòng)得慢。

③分子間有間隔。物質(zhì)的三態(tài)變化就是因?yàn)榉肿娱g的間隔不同的緣

故，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)

縮小的緣故。

④同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同；不同種分子，化學(xué)性質(zhì)不相同。

⑤分子可以構(gòu)成物質(zhì)。

考點(diǎn)2,原各

(1)原子的概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

(2)原子的基本性質(zhì)：

①原子的體積和質(zhì)量都很小。

②原子是不停地運(yùn)動(dòng)的，且運(yùn)動(dòng)與溫度有關(guān)，溫度高時(shí)運(yùn)動(dòng)得快，溫

度低時(shí)運(yùn)動(dòng)得慢。

③原子間也有間隔。

④原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)。

（3）原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系（見下表）。

分子原子

概保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小

化學(xué)變化中的最小粒子

念粒子

質(zhì)量與體積都很小；在不停地運(yùn)動(dòng)；相互之間有一定的

相

間隔；同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分

似

子化學(xué)性質(zhì)不同；同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)

點(diǎn)

不同

不

化學(xué)反應(yīng)中可以分成原子，

同在化學(xué)，變化中不能再分

原子重新組合成新的分子

點(diǎn)

互相原子可以構(gòu)成分子，原子也

分子由原子構(gòu)成一

聯(lián)系可以直接構(gòu)成物質(zhì)

二、健力與除合老魚

考點(diǎn)反運(yùn)用臺(tái)3、晨&的揚(yáng)鶴解番猊泵（招展考點(diǎn)）

日常生活中常見的一些現(xiàn)象，可從物理變化和化學(xué)變化中分子、原子

的變化方面去分析。物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒有變化，只

是分子之間的距離與分子間位置發(fā)生變化而已。如水加熱變成水蒸

氣，水分子本身沒有發(fā)生變化，只是水分子間的間隔變大了，其化學(xué)

性質(zhì)也沒有變化。物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生了本質(zhì)的變化,

變成了其他物質(zhì)的分子，如水通電氫氣+氧氣。新的分子的形成是原

子重新組合的結(jié)果，因此化學(xué)變化中分子破裂成原子，原子重新組合

成新的物質(zhì)的分子。根據(jù)以上分析的原理可以從微觀角度解釋物質(zhì)的

變化現(xiàn)象。

錦鑒.2原3的輅構(gòu)/薛題M完賽

一、基4考直

思克7，原各的構(gòu)附

(1)原子結(jié)構(gòu)。

「質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷

L原子核Y

①原子Y1中子：不顯電性

I核外電子：每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷

②不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。

③在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一

定等于中子數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，且電

性相反，因此，整個(gè)原子呈電中性。

④并不是所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子兩種微粒構(gòu)成的，在所

有原子中，普通氫原子的原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子。

(2)相對原子質(zhì)量：

①相對原子質(zhì)量的定義：以碳12(含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原

子)原子質(zhì)量的’作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比,

12

就是該種原子的相對原子質(zhì)量。

②計(jì)算公式：相對原子質(zhì)量的符號為Ar,

某種原子的質(zhì)量

相對原子質(zhì)量（Ar）=

碳12原子的質(zhì)量*

相對原子質(zhì)量之質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

③注意問題:

a.相對原子質(zhì)量是個(gè)比值，單位為“1”（通常省略不寫），它不表

示原子的實(shí)際質(zhì)量。

b.由于質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等，都約為一個(gè)電子質(zhì)量的1836倍,

故電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

c.原子的實(shí)際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成正比。

④相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量的比較（見下表）：

原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量

來源測定出來的比較出來的

性質(zhì)絕對的相對的

數(shù)值非常小>1,大多數(shù)為整數(shù)

單位kg單位是1

以碳12為例1.993x10-26kg12

相對原子質(zhì)量=原子的質(zhì)量+一個(gè)碳12原子質(zhì)量

聯(lián)系.的1/12（原子的質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量也越

大）

考點(diǎn)2,在素易無去符號

（1）元素：

①定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

②性質(zhì)：

a.元素是個(gè)宏觀概念，它只能組成物質(zhì)而不能構(gòu)成分子或原子；

b.元素只講種類不講個(gè)數(shù)；

c.化學(xué)變化中，元素的種類和質(zhì)量保持不變。

③分類：元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三大類。

④含量：

a.在地殼中，氧元素最多，其次為硅、鋁、鐵等元素；

b.在空氣中，氮元素最多，其次是氧元素；

c.在生物體中，氧元素最多，其次是碳元素和氫元素。

⑤決定：質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，不同元素的區(qū)別是因?yàn)樗鼈兊馁|(zhì)

子數(shù)不相同。

（2）元素與原子的區(qū)別（見下表）

項(xiàng)目元素原子

具有相同核電荷數(shù)（即核

定義內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的化學(xué)變化中的最小粒子

總稱

區(qū)宏觀概念，只表示種類不微觀概念，既表示種類又

含義

別表示個(gè)數(shù)表示個(gè)數(shù)

表示物質(zhì)的宏觀組成。如表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1

使用

水是由氫元素和氧元素組個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子

范圍

成的和1個(gè)氧原子構(gòu)成的

聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱為元素

(3)物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系(見右圖)

(4)元素符號：

①寫法：用拉丁文名稱的第一個(gè)字母的大寫來表示，

如果第一個(gè)字母相同，還必須附加一個(gè)小寫字母以示區(qū)別(110號元

素以后除外)。

②意義：

宏觀意義：表示一種元素；由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其組成元素符號

還表示這種物質(zhì)。

微觀意義：表示該元素的一個(gè)原子。例如，“H”宏觀意義表示氫元

素，微觀意義表示一個(gè)氫原子。

③元素符號周圍數(shù)字的意義：元素符號前面的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，例

如“2H”表示兩個(gè)氫原子：元素符號右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中原

子的個(gè)數(shù)，例如“山0”中的數(shù)字表示一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子。

考點(diǎn)品喉外電3的排中情況

(1)核外電子排布：

①電子層：電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，這些區(qū)域稱為電子層,

核外電子是分層排布的。核外電子的分層排布是因?yàn)殡娮拥哪芰扛鞑?/p>

相同，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的

區(qū)域運(yùn)動(dòng)。

②核外電子排布的規(guī)律：第一層最多可容納2個(gè)電子，第二導(dǎo)最多可

容納8個(gè)電子，最外層最多可容納8個(gè)電子（最外層為第一層時(shí)，只

能容納2個(gè)電子）。核外電子總是從最內(nèi)層開始依次向外排布。核外

電子的排布規(guī)律很多，在高中階段再繼續(xù)學(xué)習(xí)。

（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖：

①原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的意義（如圖4-10-3所示）。

②元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元

8I—表示該電子層上的電r數(shù)

7

素的性質(zhì)元素的原子核外電子排布有I我示電子層

1-----------衣示拳子核內(nèi)有“個(gè)質(zhì)r

表小船原r

密切的關(guān)系，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)圖4-10-3

跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系更加密切。

③分析1?18號元素的分類及原子結(jié)構(gòu)示意圖，得下表所示結(jié)論:

元素分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)

易失去最

金屬元素一般＜4（較少）不穩(wěn)定

外層電子

非金屬元素一般》4（較多）不穩(wěn)定易得到電子

難得失電子，一

稀有氣體元素8（He為2個(gè)）穩(wěn)定般不參加化學(xué)

反應(yīng)

二、愧力名除合考點(diǎn)

考量4.離3及離鄉(xiāng)隨形鼠（學(xué)科的除合考堂）

(1)離子的概念：帶電的原子(或原子團(tuán))叫做離子。

帶正電的叫陽離子(或正離子)，帶負(fù)電的叫陰離子(或負(fù)離子)。

(2)原子與離子的轉(zhuǎn)化：原子金褊U*陽離子，原子親尸

陰離子；根據(jù)原子核外最外層電子排布的特點(diǎn)可知：金屬元素的原子

易失去電子形成陽離子；非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子。

(3)離子的表示方法：在元素符號的右上角用“+”、“一”號表示

離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷，先寫數(shù)字后寫正負(fù)號，當(dāng)數(shù)

字為1時(shí),應(yīng)省略不寫。如：Na*、Cl\Mg"、02\

(4)離子符號的意義：

①數(shù)字的意義：3Mg2+:“3”表示3個(gè)鎂離子

“2”表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電■…即『好”

荷頓

②符號的意義：3Mg”表示3個(gè)鎂離子咆產(chǎn)^。包〃