化學(xué)化學(xué)平衡的移動課件蘇教選修一、化學(xué)平衡的移動1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時間后新平衡3、正逆反應(yīng)速率與平衡移動的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡不移動。③若V正＝V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

②若V正＜V逆，4、反應(yīng)商與化學(xué)平衡移動的方向注：反應(yīng)商計算式中的濃度表示反應(yīng)進(jìn)行到某一時刻的濃度，不一定是平衡濃度。（1）若Q＞K，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，V正＜V逆（2）若Q＜K，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，V正＞V逆（3）若Q=K，化學(xué)平衡不移動。[問題思考]P49交流與討論，思考哪些因素有可能影響化學(xué)平衡移動的方向？1、濃度變化對化學(xué)平衡的影響教材P53

活動與探究二、影響化學(xué)平衡的因素實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1實驗2橙色變黃色減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動黃色變橙色增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黃色0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(逆)V’

(正)V’(正)=V’(逆)增大生成物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(正)V’

(逆)V’(正)=V’(逆)減小生成物的濃度平衡正向移動平衡逆向移動思考:增大反應(yīng)物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度呢?注意增加固體或純液體的量，由于濃度不變，正逆反應(yīng)速率都不變,所以化學(xué)平衡不移動。0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(逆)V’

(正)V’(正)=V’(逆)減小反應(yīng)物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(正)V’

(逆)V’(正)=V’(逆)增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動平衡逆向移動練習(xí)1、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：不移動不變（2）增加碳，平衡

,C(co).

（1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co)________。正向移動增大達(dá)到平衡時平衡混合物中NH3的含量〔V（N2）︰V（H2）＝1︰3〕0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4壓強(qiáng)MpaNH3含量/%溫度/℃注：反應(yīng)商計算式中的濃度表示反應(yīng)進(jìn)行到某一時刻的濃度，不一定是平衡濃度。紅棕色無色mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動。V’(正)=V’(逆)C(co2)__________。（3）若Q=K，化學(xué)平衡不移動。V正、V逆都增大，且增大的幅度相等增加固體或純液體的量，由于濃度不變，正逆反應(yīng)速率都不變,所以化學(xué)平衡不移動。1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平a＞b+cB.H2的轉(zhuǎn)化率增大，N2的轉(zhuǎn)化率減小Co2+＋4Cl-CoCl42-△H>0a＞b+cB.1mol/L增大到0.(2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是，(3)當(dāng)降低溫度時，C的濃度減小，正反應(yīng)是____熱反應(yīng)。改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。2、壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響P54交流與討論:壓強(qiáng)的變化對化學(xué)平衡有何影響?可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式改變壓強(qiáng)對平衡的影響增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)N2O42NO2正向移動逆向移動逆向移動正向移動不移動不移動提醒：若沒有特殊說明，壓強(qiáng)的改變就默認(rèn)為改變?nèi)萜魅莘e的方法來實現(xiàn)，如增大壓強(qiáng)，就默認(rèn)為壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若m+n＝p+q,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)若m+n=p+q,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)減少的方向移動減小壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)增加的方向移動壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動。結(jié)論：壓強(qiáng)變化對濃度商的影響K=[A]m[B]n[C]p[D]qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K’=[aA]m[aB]n[aC]p[aD]q=a(p+q-m-n)×[A]m[B]n[C]p[D]q增大壓強(qiáng)，則a﹥1若m+n﹥p+q,則K’

﹤

K,平衡正向移動。若m+n﹤p+q,則K’

﹥

K,平衡逆向移動。若m+n＝p+q,則K’

＝K,平衡不發(fā)生移動。K’=[aA]m[aB]n[aC]p[aD]q=a(p+q-m-n)×[A]m[B]n[C]p[D]qFeO(s)+CO(g)?Fe(s)+[活動與探究1]課本P51紅棕色無色小結(jié)：影響化學(xué)平衡的條件(A)密閉、低溫是存放氨水的必要條件(B)實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率注：反應(yīng)商計算式中的濃度表示反應(yīng)進(jìn)行到某一時刻的濃度，不一定是平衡濃度。V正、V逆都增大，且增大的幅度相等N2(g)+3H2(g)2NH3(g)測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。V’(正)=V’(逆)提醒：若沒有特殊說明，壓強(qiáng)的改變就默認(rèn)為改變?nèi)萜魅莘e的方法來實現(xiàn)，如增大壓強(qiáng)，就默認(rèn)為壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大。向氣體分子數(shù)減少的方向移動壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動。②原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復(fù)雜；達(dá)到平衡時平衡混合物中NH3的含量〔V（N2）︰V（H2）＝1︰3〕在其它條件不變時，再充入1molNO2，待新平衡建立時，又測NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,問a、b值的大小關(guān)系。a＞b+cB.t0vV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡m+n﹥p+q0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡m+n﹤p+q增大壓強(qiáng)，a﹥1減小壓強(qiáng)，則a﹤1若m+n﹥p+q,則K’

﹥

K,平衡逆向移動。若m+n﹤p+q,則K’

﹤

K,平衡正向移動。若m+n＝p+q,則K’

＝K,平衡不發(fā)生移動。K’=[aA]m[aB]n[aC]p[aD]q=a(p+q-m-n)×[A]m[B]n[C]p[D]q0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡減小壓強(qiáng)，則a﹤1m+n﹥p+q0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(逆)V’

(正)新平衡m+n﹤p+qV正V逆時間平衡1平衡2減小壓強(qiáng)速率V正=V逆V正=V逆m+n=p+q減小體系的壓強(qiáng)，平衡不移動，但正逆反應(yīng)速率都減?。?.例：

I2+H22HI△增大體系的壓強(qiáng)，平衡不移動，但濃度增大，顏色加深，正逆反應(yīng)速率都加快！2.密閉容器充入”惰性氣體”a、恒壓→當(dāng)成”減壓”;b、恒容→速率不變，平衡不移動.注意：增大壓強(qiáng)V正速率時間V逆平衡1平衡2V正=V逆V正=V逆m+n=p+q練習(xí)3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)平衡后，改變條件，指定物的濃度及平衡如何變化：（1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。（2）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。

（3）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。

逆向移動增大不移動不變正向移動減小2.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A練習(xí)：在一密閉容器中充入1molNO2,建立平衡：2NO2N2O4測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。在其它條件不變時，再充入1molNO2，待新平衡建立時，又測NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,問a、b值的大小關(guān)系。b﹥a3、溫度變化對化學(xué)平衡的影響[活動與探究1]課本P51Co2+＋4Cl-CoCl42-

△H>0粉紅色藍(lán)色2NO2N2O4△H<0紅棕色無色[活動與探究2]氣體的顏色平衡移動的方向熱水冷水加深平衡逆向移動變淺平衡正向移動

結(jié)論：其他條件不變的情況下（P52）：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。t0vV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(吸)V’

(放)V’(正)=V’(逆)升高溫度平衡往吸熱方向移動降低溫度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(放)V’

(吸)V’(正)=V’(逆)平衡往放熱方向移動4、催化劑對化學(xué)平衡的影響使用催化劑V正、V逆都增大，且增大的幅度相等平衡不移動（

但到達(dá)平衡時間縮短）V正速率時間V逆平衡1平衡2V正=V逆V正=V逆影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)：影響化學(xué)平衡的條件化學(xué)平衡移動方向濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)減少的方向移動減小體系壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)增多的方向移動溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動催化劑加入催化劑，平衡不移動

改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒夏特列原理。三、化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）概念的理解：①影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；②原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復(fù)雜；③定性角度：平衡移動的方向為減弱外界改變的方向。

定量角度：平衡移動的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。1、下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是

(A)密閉、低溫是存放氨水的必要條件(B)實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率

(D)在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化D練習(xí)1、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co)________。

C(co2)__________。（2