黑龍江省伊春市宜春上高第五中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)知識廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，下列敘述正確的是

A．空氣中的臭氧對人體健康有益無害

B．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中并加入生石灰

C．由石英制取單晶硅的過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)D．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)參考答案：B略2.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯誤的是

（

）

A．用兩個銅電極電解食鹽水：

B．醋酸的電離方程式：

C．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7的離子反應(yīng)方程式：

D．常溫常壓下，1g氫氣充分燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：參考答案：AD略3.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（

）

A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：C略4.下列物質(zhì)中不會見光分解的是A．HClO

B．HNO3

C．NaHCO3

D．NH3?H2O參考答案：C略5.J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是J

R

A.

J和氫組成的氣態(tài)氫化物分子中只含有極性共價鍵

B.

M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生一種可燃性氣體

C.

R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

D.

J、M、R、T元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HTO4參考答案：A略6.下列解釋實驗事實的方程式正確的是（）A．Al2（SO4）3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．90℃時，測得純水中c（H+）?c（OH﹣）═3.8×10﹣13：H2O（l）?H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣參考答案：C考點：鎂、鋁的重要化合物；水的電離；鹽類水解的應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．.分析：A．一水合氨為弱堿，離子方程式不能拆；B．溫度升高，Kw增大，水的電離吸熱；C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鹽酸；D．多元弱酸根水解應(yīng)分布進行．解答：解：A．一水合氨為弱堿，離子方程式不能拆，方程式應(yīng)為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；B.90℃時，測得純水中c（H+）?c（OH﹣）=3.8×10﹣13，則H2O（l）?H+（aq）+OH﹣（aq）△H＞0，故B錯誤；C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去的離子反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，故C正確；D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅，因為碳酸根水解成堿性，但多元弱酸根水解應(yīng)分布進行，所以方程式應(yīng)為CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電離反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．7.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．元素B和E的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸B．C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：B略8.在5mL0.05mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為：

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：C略9.化學(xué)知識廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，下列敘述正確的是

A．空氣中的臭氧對人體健康有益無害

B．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中并加入生石灰

C．由石英制取單晶硅的過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)D．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)參考答案：B略10.下列推斷正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略11.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.

下列關(guān)于咖啡鞣酸的敘述正確的是A．分子式為C16H13O9B．與濃溴水能發(fā)生兩種類型反應(yīng)C．所有碳原子一定在同一平面上D．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH參考答案：B12.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（

）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿；⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫常壓下，6gNO2和40gN2O4混合氣體中的原子總數(shù)為3NA

B.25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

C.78gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gS在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA參考答案：A略14.（2007·天津卷）9.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是A.H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子B.HS-和HCl均是含有一個極性鍵的18電子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D.1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：C本題主要考查原子與分子的組成與結(jié)構(gòu)。H2S、NH3的價電子總數(shù)皆為8,H2S為角形分子,NH3為三角錐形，故二者皆為極性分子,A項正確;不同元素間所形成的共價鍵皆為極性鍵,顯然HS－、HCl均含有18個電子，B項正確；CH2Cl2、CCl4均為四面體結(jié)構(gòu)，但因CH2Cl2正負電荷的重心不重合為極性分子，故C項不正確；經(jīng)簡單計算可知D選項正確。

15.下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH－＋CO2=HCO3－B．銅片跟三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）NaNO2與NaCl的外觀相似，在新聞中曾出現(xiàn)因誤“工業(yè)鹽”（NaNO2）而導(dǎo)致中毒事件的報道，某中學(xué)化學(xué)研究小組對NaNO2的性質(zhì)進行探究。1、查找資料：①已知亞艷酸是國強酸，極不穩(wěn)定，易分解放出有色刺激性氣體。亞磷酸有氧化性和還原性，其銀鹽為難溶于水的白色固體。②實驗室可用加熱亞硝酸內(nèi)與NH4Cl混合物的方法抽取N2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿2、根據(jù)下述所給試劑設(shè)計幾種不同的實驗方案鑒別NaClNaNO2與NaCl。試劑：建筑工業(yè)用鹽（NaNO2）、食鹽（NaCl）、廣泛PH試紙，酸性KMnO4溶液磷HNO3、AgNO3溶液、稀H2SO4。甲同學(xué)只用AgNO3溶液是否可鑒別出NaNO2與NaCl。＿＿＿＿（填是或否），其理由為＿＿＿＿＿＿＿＿＿乙同學(xué)用PH試紙檢驗可以鑒別出NaNO2與NaCl，其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿丙同學(xué)認為用酸性KMnO4溶液不僅可以定性鑒別NaNO2與NaCl，還可以定量測定NaNO2與NaCl混合物中NaNO2含量，于是他用NaNO2與NaCl混合物樣品進行下述實驗：a、稱取2.5g樣品，將其配制成100.00ml溶液作為待測液b、取20.00ml待測液用濃度為0.1000mol·L－1，酸性KMnO4溶液滴定，用光強傳感器記錄的數(shù)據(jù)如下圖所示（縱坐標(biāo)為透光率，橫坐標(biāo)已轉(zhuǎn)化成滴加KMnO4溶液的體積）；（1）寫出當(dāng)亞磷酸鹽被氧化為磷酸鹽的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）消耗＿＿＿＿mlKNnO4溶液達到滴定終點（已知此條件下氯離子未被氧化）。（3）計算樣呂中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)＿＿＿＿＿＿3、根據(jù)題中信息請你設(shè)計一種不同于前面的實驗方案，區(qū)別NaNO2與NaCl兩種溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E的內(nèi)部各能層均排滿，且有成單電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：(1)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式_____________________。(2)A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為___________。(3)A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。

(4)B元素的氫化物的沸點是同族元素中最高的，原因是______________________。(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為___________，其中A原子的雜化類型是________。(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，已知晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=__________cm。(用含ρ、NA的計算式表示)參考答案：(1)3d104s1

(2)2

(3)F>N>O

(4)H2O分子間存在氫鍵(5)三角錐形sp3

(2分)(6)

略18.有機物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1molB反應(yīng)生成了2molC．請回答下列問題：（1）C﹣E的反應(yīng)類型為．（2）若①，②、③三步反應(yīng)的產(chǎn)率分別為93.0%、81.0%、88.09%，則由A合成H的總產(chǎn)率為．（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為．（4）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為

．（5）H分子中所有碳原子均在一條直線上，G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為

．（6）X是A的一種同分異構(gòu)體，且其核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2，1molX可在HIO4加熱的條件下反應(yīng)，產(chǎn)物只有1molY，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．參考答案：（1）加成反應(yīng)；（2）66.3%（3）（4）CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O；（5）（6）．考點： 有機物的推斷．專題： 有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析： 由于A分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4可知C、H、O的物質(zhì)的量之比為2：4：1；又由于A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，所以A的分子式為C4H8O2，根據(jù)分子式可知A中有一個不飽和度，又不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A中存在C=O鍵，再根據(jù)1molB反應(yīng)生成了2molC，結(jié)合已知條件可推知A的結(jié)構(gòu)為：，這樣可以進一步推出B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式，它們依次是：，由于B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代物，再在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，且H分子中所有碳原子均在一條直線上，所以可以推得G和H的結(jié)構(gòu)分別為：、，據(jù)此可以解題；解答： 解：由于A分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4可知C、H、O的物質(zhì)的量之比為2：4：1；又由于A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，所以A的分子式為C4H8O2，根據(jù)分子式可知A中有一個不飽和度，又不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A中存在C=O鍵，再根據(jù)1molB反應(yīng)生成了2molC，結(jié)合已知條件可推知A的結(jié)構(gòu)為：，這樣可以進一步推出B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式，它們依次是：，由于B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代物，再在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，且H分子中所有碳原子均在一條直線上，所以可以推得G和H的結(jié)構(gòu)分別為：、，（1）比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，E中氫原子個數(shù)比C中多2個，其它原子沒有變化再根據(jù)反應(yīng)條件可知該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；（2）由A合成H的總產(chǎn)率應(yīng)為①，②、③三步反應(yīng)的產(chǎn)率之積，所以由A合成H的總產(chǎn)率=93.0%×81.0%×88.09%=66.3%，故答案為：66.3%（3）由于A分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4可知C、H、O的物質(zhì)的量之比為2：4：1；又由于A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，所以A的分子式為C4H8O2，根據(jù)分子式可知A中有一個不飽和度，又不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A中存在C=O鍵，再根據(jù)1molB反應(yīng)生成了2molC，結(jié)合已知條件可推知A的結(jié)構(gòu)為：故答案為：（4）由上面的分析可知，C為乙醛，它與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O；（5）由于B是2，3﹣丁二醇，與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代物，再在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成H，且H分子中所有碳原子均在一條直線上，所以可以推得G和H的結(jié)構(gòu)，G為H為，G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為，故答案為：（6）A的結(jié)構(gòu)為：，其中有8個氫原子，而X中核磁共振氫譜只有3個峰，所以X是一個非常對稱的結(jié)構(gòu)，X中兩個氧原子，且1molX可在HIO4加熱的條件下反應(yīng)，產(chǎn)物只有1molY，結(jié)合題目信息，說明X中有兩個羥基，合X的不飽和度是1，有四個碳原子，所以X中有由四個碳原子構(gòu)成的環(huán)，由此X的結(jié)構(gòu)可以寫成，故答案為：．點評： 本題考查了有機官能團的性質(zhì)、有機結(jié)構(gòu)的推斷、有機反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的書寫等知識，中等難度，解題的難點在第（6）小問，寫有條件的同分異構(gòu)體，對學(xué)生掌握有機結(jié)構(gòu)特點及從題中獲取信息并靈活運用能力要求較高．19.A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。已知（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)；B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三