2022-2023學(xué)年江蘇省連云港市陡溝中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.石灰石是許多工業(yè)的原料，但制取下列物質(zhì)不需用石灰石的是（

）。A．制漂白粉

B．制水泥

C．制玻璃

D．制燒堿參考答案：C略2.原子X轉(zhuǎn)移2個電子給原子Y，形成化合物XY，下列說法正確的是（

）A．Y被氧化了

B．X是氧化劑

C．X發(fā)生還原反應(yīng)

D．Y具有氧化性參考答案：D略3.下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是()A.晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料B.常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在C.SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸后過濾參考答案：D【分析】A．硅是非金屬元素；B．硅屬于親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在；C．SiO2是一種酸性氧化物，SiO2不溶于水；D．根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，除雜(提純)是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變，加入適量的稀鹽酸可除去SiO2中混有的CaCO3。【詳解】A．硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，可以導(dǎo)電，但Si屬于非金屬元素，A錯誤；B．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但硅屬于親氧元素，在自然界中都是以化合態(tài)存在，不能以游離態(tài)存在，廣泛存在于礦物和巖石中，B錯誤；C．酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，SiO2不溶于水，不能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，C錯誤；D．鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，然后采用過濾的方法除去氯化鈣，能除去雜質(zhì)，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了硅及二氧化硅的性質(zhì)、存在形式，注意硅單質(zhì)雖然不活潑，但硅元素屬于親氧元素，導(dǎo)致硅元素不能在自然界中以游離態(tài)存在，題目難度不大。4.能源家族成員：①石油②電力③風(fēng)能④天然氣⑤水煤氣⑥氫能，其中屬于二次能源的有

A．①

③

⑥

B．②④

⑤

C．①③

④

D．②⑤⑥參考答案：D5.2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“鈿”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是（

）A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是176117Ts參考答案：D【詳解】A.第七周期的0族元素是118號元素，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正確；B.同位素原子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，所以Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，B正確；C.同族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，Ts在同族元素中處在最下方，所以Ts非金屬性最弱，C正確；D.中子數(shù)為176的Ts核素的質(zhì)量數(shù)是176+117=293，該核素符號是，D錯誤；故選D。

6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________。參考答案：.則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1000Vd/(VM+2240)mol/L。

（不寫單位扣1分）略7.下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是（

）A．OH-的電子式

B．NH4Br的電子式C．CCl4的電子式

D．H2O的結(jié)構(gòu)式H-O-H

參考答案：C略8.把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是()A．稀鹽酸

B．新制的氯水

C．燒堿溶液

D．純堿溶液參考答案：C略9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是()A．原子半徑：Y>Z>WB．非金屬性最強的元素為WC．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸D．XW2分子中各原子最外層電子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D略10.如果ag某氣體中含有分子數(shù)目為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)A.

B.

C.

D.

參考答案：A略11.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）A．實驗I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變淺，上層溶液顏色保持不變B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，但顏色保持不變C．實驗III：向燒瓶中滴加濃硝酸，試管中收集到的氣體與燒瓶中的氣體顏色相同D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略12.下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是A．常溫下，鐵片和鋁片放入濃硫酸中都無明顯現(xiàn)象B．NaOH溶液和SO2氣體都能使溴水褪色C．NaOH溶液和FeSO4溶液長期露置于空氣中都會變質(zhì)D．氯氣和碘蒸氣都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)參考答案：A13.三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說法正確的是(

)A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB.相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XC.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD.同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則其壓強比為2︰1參考答案：B根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mr（Y）＝0.5Mr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z），A、三種氣體的原子組成不能確定，因此原子數(shù)目相等的三種氣體中質(zhì)量最大的不一定是Z，A錯誤；B、根據(jù)密度ρ＝M/Vm可知，氣體處在相同的條件下，密度和相對分子質(zhì)量成正比，三種氣體中密度最小的是X，B正確；C、氣體的物質(zhì)的量n＝V/Vm，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，C錯誤；D、同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，由于Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，所以2gY氣體和1gZ氣體的物質(zhì)的量之比是4：1，因此Y、Z氣體所承受的壓強比為4：1，D錯誤，答案選B。點睛：本題涉及物質(zhì)的量以及阿伏加德羅常數(shù)的計算等有關(guān)知識，注意阿伏加德羅定律的推論的使用是關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的適用范圍和條件。14.下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（

）A．從上到下原子半徑逐漸減小

B．易形成-1價離子C．最高價氧化物的水化物顯酸性

D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：C略15.右圖為周期表中短周期的一部分，若a原子的最外層上有5個電子，則下列說法中不正確的是

A．c的單質(zhì)能跟b的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)

B．離子半徑d2－＜b2－C．b的氣態(tài)氫化物不如c氣態(tài)的氫化物穩(wěn)定D．a(chǎn)的最高價氧化物的水化物酸性比b的最高價氧化物的水化物酸性強參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。實驗室可以用裝置F制備氯氣，請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________；(2)為了快速制備氨氣，裝置A的燒瓶中可裝試劑____________________

；(3)E裝置的作用是_______，DE的位置能不能調(diào)換

（填“能”或“不能”）；(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是________________________；(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。參考答案：(8分)(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（1分）(2).CaO或.NaOH（1分）

(3)

除去氯氣中的氯化氫（1分），不能（1分）(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合（2分）(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

;屬于吸熱反應(yīng)的是

．A．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2B．氫氣在氧氣中燃燒C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

D．氫氧化鉀和硫酸中和E．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

F．氫氣還原氧化銅G．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

H．鋼鐵制品生銹的反應(yīng)．參考答案：ABDGH;CEF考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)（如銨鹽和強堿）．解答：解：A．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2屬于放熱反應(yīng)；

B．氫氣在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)；C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳屬于吸熱反應(yīng)；D．氫氧化鉀和硫酸中和屬于放熱反應(yīng)；E．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；

F．氫氣還原氧化銅屬于吸熱反應(yīng)；G．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是氧化反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；

H．鋼鐵制品生銹的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)．故屬于放熱反應(yīng)的是：ABDGH；屬于吸熱反應(yīng)的是：CEF，故答案為：ABDGH；CEF．點評：本題考查吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題．18.（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：(1)W在周期表中的位置是

，Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序

（用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式

，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為

；(2)元素的原子得電子能力：Q

W（填“強于”或“弱于”）；(3)原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點

（填“高”或“低”）于R的的常見氣態(tài)氫化物；(4)現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請指出R元素在下表中的對應(yīng)編號

，與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素在下表中的對應(yīng)編號

。

參考答案：（1）

第3周期ⅥA族

，（2分）

Al>C>N

（用元素符號表示），（2分）

，（2分）

；（2分）（2）

弱于

；（1分）

（3）

低

；（1分）（4）

⑦

，（1分）

⑥

。（1分）19.甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2，根據(jù)如圖所示的裝置進(jìn)行試驗。A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液，請回答下列問題。（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開