2022屆高考化學(xué)一輪必備測(cè)試第七章第三節(jié)化學(xué)平衡的搬動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向新人教版一、選擇題本題包含10小題，每題5分，共50分1．以下可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)同時(shí)高升溫度，平衡必然向右搬動(dòng)的是A．2ABgA2g＋B2g

H>0B．A2g＋3B2g2AB3g

H0D．2Ag＋Bg3Cg＋D

H0。以下條件

X改變時(shí)，

Y的變化吻合以下列圖曲線變化的是XYA恒容下，加入O2HC的濃度B高升溫度平衡常數(shù)KC增大容器體積HC的物質(zhì)的量D加入催化劑O2的物質(zhì)的量剖析：A中增大生成物濃度，平衡逆向搬動(dòng)，即HC的濃度減?。籅中升溫平衡正向搬動(dòng)，K增大；C中增大容器體積，平衡向氣體整體積增大方向搬動(dòng)，即正向搬動(dòng)，HC的物質(zhì)的量增大；D中使用催化劑平衡不搬動(dòng)。答案：A4．2022·煙臺(tái)模擬在容積不變的密閉容器中，必然條件下發(fā)生反應(yīng)：2ABg＋2Cg，且達(dá)到平衡。當(dāng)高升溫度時(shí)氣體的密度增大，則以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A．高升溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C．物質(zhì)A必然為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右搬動(dòng)剖析：高升溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯(cuò)；高升溫度，氣體的密度增大，因?yàn)槿萜鞯娜莘e不變，則容器內(nèi)氣體的質(zhì)量必然增大，則平衡只好向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，且A必然為非氣體，B錯(cuò)；C對(duì)；若向容器中充入惰性氣體，固然容器的壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)物的濃度不變，平衡不搬動(dòng)，D錯(cuò)。答案：C5．2022·安徽高考電鍍廢液中Cr2O錯(cuò)誤!可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃N2和8moH2在必然條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)變率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)湊近于A．5%B．10%C．15%D．20%剖析：本題考察化學(xué)平衡的計(jì)算，意在考察考生的計(jì)算能力。N2＋3H22NH3初步物質(zhì)的量/mo280轉(zhuǎn)變物質(zhì)的量/mo2/324/3平衡物質(zhì)的量/mo4/364/3同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，故平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為錯(cuò)誤!100%≈15%。答案：C二、非選擇題本題包含4小題，共50分11．8分反應(yīng)A＋2Bg2Cg在密閉容器中達(dá)到平衡。1若高升溫度能使C的物質(zhì)的量減少，則正反應(yīng)是________熱反應(yīng)；2若增添A的物質(zhì)的量，平衡________搬動(dòng)；3若增大壓強(qiáng)，則平衡________搬動(dòng)；4若增添C的濃度，則Bg的轉(zhuǎn)變率________填“增大”“減小”或“不變”。剖析：1升溫時(shí)C的物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2A為固體，增添A的用量，A的濃度不改變，平衡不搬動(dòng)。該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，加壓，平衡不搬動(dòng)。增大C的濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，B的轉(zhuǎn)變率應(yīng)減小。答案：1放2不3不4減小12．14分因?yàn)闇厥倚?yīng)和資源短缺等問題，怎樣降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了全國(guó)的寬泛重視，目前工業(yè)上有一種方法是用CO生產(chǎn)燃料甲醇，必然條件下發(fā)生反22232－1的變化。應(yīng)：COg＋3HgCHOHg＋HOg，圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量單位為J·mo1關(guān)于該反應(yīng)的以下說法中，正確的選項(xiàng)是________。A．H>0，S>0B．H>0，S02該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為__________________________________________。3溫度降低，平衡常數(shù)________填“增大”“不變”或“減小”。K4為研究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1moCO和32moH2，測(cè)得CO2和CH3OHg的濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率vH2＝________mo·L－1·min－1，氫氣的轉(zhuǎn)變率為________。5以下舉措能使nCH3OH/nCO2增大的有________。A．高升溫度B．加入催化劑C．將H2Og從系統(tǒng)中分別出來D．再充入1moCO2和3moH2E．充入Heg，使系統(tǒng)內(nèi)總壓強(qiáng)增大剖析：由圖可知該反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，生成物的濃度增大，反應(yīng)物的濃度減小，平衡常數(shù)增大；反應(yīng)過程中耗資的CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3，故耗資nH2＝3×1mo－mo＝mo，vH＝mo÷1L×10min＝－1－1mo÷3mo×100%＝75%。mo·L·min，氫氣的轉(zhuǎn)變率為2欲使nCH3OH/nCO2增大，需改變條件，使平衡正向搬動(dòng)。高升溫度，平衡逆向搬動(dòng)，故A項(xiàng)不正確；加入催化劑，只好改變達(dá)到平衡的時(shí)間，不影響平衡搬動(dòng)，故

B項(xiàng)不正確；將H2Og從系統(tǒng)中分別出來，平衡正向搬動(dòng)，

C項(xiàng)正確；再充入

1moCO2和

3moH2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向搬動(dòng)，

D項(xiàng)正確；充入

Heg，對(duì)反應(yīng)系統(tǒng)各物質(zhì)濃度沒有影響，平衡不搬動(dòng)，故

E項(xiàng)不正確。答案：1C2錯(cuò)誤!3增大

475%5CD13．12

分

2022·東城模擬現(xiàn)有反應(yīng)：

COg＋H2OgCO2g＋H2g

H1，此時(shí)生成物的濃度偏大，而在同一溫度下平衡常數(shù)保持不變，則必然隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度降低，平衡逆向搬動(dòng)；若要使平衡正向搬動(dòng)，則有

Q＝錯(cuò)誤

!<1，即<3時(shí)，可使平衡正向搬動(dòng)。3可逆反應(yīng)在必然條件下達(dá)到化學(xué)平衡：當(dāng)＝時(shí)，由

2知平衡逆向搬動(dòng)：COg＋

H2OgCO2g

＋H2g初步

mo轉(zhuǎn)變

mo

n

n

n

n平衡

mo

＋n

＋n

－n

－n則有－n－n÷[＋n＋n]＝1，解得

n＝1/5，則氫氣的體積分?jǐn)?shù)為

a%＝[－n÷10]×100%＝48%；同理可得：當(dāng)＝，b%≈52%。答案：1小于

2逆反應(yīng)

<3

3小于14．16分

2022·上海高考自然界的礦物、巖石的成因和變化碰到好多條件的影響。地殼內(nèi)每加深

1m，壓強(qiáng)增大體

25000～30000in

，容器內(nèi)氣體的密度增大了

g/L

，在這段時(shí)間內(nèi)

HF的平均反應(yīng)速率為

________。剖析：1因?yàn)樵诘貧?nèi)存在平衡

SiO2＋4HFgSiF4g＋2H2Og，地殼深處壓富強(qiáng)，平衡正向搬動(dòng)，故在地殼深處簡(jiǎn)單有

SiF4、

H2O

氣體逸出；而

SiO2難溶，可在地殼淺處聚積。2因平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而現(xiàn)平衡常數(shù)K值增大，說明是對(duì)反應(yīng)降低溫度，故平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，在搬動(dòng)過程中逆反應(yīng)速率先減小后增大，即選ad。3若是上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，因速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，故a項(xiàng)不正確，b項(xiàng)正確；二氧化硅的質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，c項(xiàng)正確；可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)為動(dòng)向平衡