湖南省湘潭市軋橋中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度有可能是()A.X2為0.2mol·L-1B.Y2為0.45mol·L-1C.Z為0.35mol·L-1D.Z為0.4mol·L-1參考答案：C試題分析：Z全部轉(zhuǎn)化時(shí)，X2的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L+mol/L="0.2"mol?L-1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L+mol/L=0.4mol?L-1，故c（X2）的取值范圍為：0＜c（X2）＜0.2mol?L-1；當(dāng)X2全部轉(zhuǎn)化時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為：0.2mol/L+0.1mol/L×2=0.4mol?L-1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L-0.1mol/L=0.2mol?L-1，故c（Y2）的取值范圍為：0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1；A、0＜c（X2）＜0.2mol?L-1，A錯誤；B、0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，B錯誤；C、c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，C正確；D、0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，D錯誤，答案選C。2.下列關(guān)于堿金屬和鹵素的各組性質(zhì)的比較中，正確的是A.還原性：Li>Na>K>Rb；氧化性：F2>Cl2>Br2>I2B.沸點(diǎn)：Li>Na>K>Rb；沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I2C.密度：Li<Na<K<Rb；密度：F2<Cl2<Br2<I2D.堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物；鹵素單質(zhì)都極易和氫氣化合生成鹵化氫參考答案：B3.下表是某人體檢的部分指標(biāo)，其中是用物質(zhì)的量濃度來表示的是

（

）A．甘油三酯

B．谷丙轉(zhuǎn)氨酶

C．肌酸磷酸激酶

D．白蛋白參考答案：A略4.某鹽的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LCl﹣，則SO42﹣為（）A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：守恒思想．分析：根據(jù)溶液呈電中性，則有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），據(jù)此計(jì)算溶液中SO42ˉ的物質(zhì)的量濃度．解答：解：鹽的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LClˉ，根據(jù)溶液呈電中性，則有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），故2c（SO42﹣）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，故c（SO42﹣）=0.3mol/L，故選C．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意電解質(zhì)的混合溶液中離子濃度的計(jì)算，經(jīng)常利用電荷守恒計(jì)算．5.如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：壓軸題；電化學(xué)專題．分析：A、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)．B、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極，鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)．C、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)．D、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)．解答：解：A、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負(fù)極：Fe﹣2e﹣=Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有紅色出現(xiàn)，故A錯誤；B、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極，鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極：Al﹣3e﹣═Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤．故選：B．點(diǎn)評：本題考查原電池基礎(chǔ)原理，難度不大，注意原電池兩極判斷與發(fā)生反應(yīng)．6.在一定條件下，下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（

）A.C3H2Cl6有四種同分異構(gòu)體B.甲苯分子中所有原子可能共面C.苯、乙醇、油脂均不能使酸性

KMnO4溶液褪色D.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有3種參考答案：A分析：A．丙烷的二氯代物同分異構(gòu)體種類與六氯代物同分異構(gòu)體種類相同；B．甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)判斷所有原子是否共面；C．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不飽和油脂能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；D．分子式為C5H12O的有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇。詳解：A．丙烷的二氯代物同分異構(gòu)體種類與六氯代物同分異構(gòu)體種類相同，丙烷的二氯代物有CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，將氯原子換為氫原子、氫原子換為氯原子即可得到其六氯代物，所以其六氯代物有4種，A正確；B．甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知，該分子中所有原子不共面，B錯誤；C．乙醇、不飽和油脂能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D．分子式為C5H12O的有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子，被-OH取代得到3種醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4種H原子，被-OH取代得到4種醇；C（CH3）4分子中有1種H原子，被-OH取代得到1種醇；所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有8種，D錯誤；答案選A。詳解：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)性質(zhì)及同分異構(gòu)體種類判斷，側(cè)重考查學(xué)生知識遷移能力及判斷能力，難點(diǎn)是A選項(xiàng)，采用逆向思維方法分析解答，題目難度中等。7.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-。B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中，正確的是（

）A.原子序數(shù)A>B>C

B原子半徑A>B>C

C.離子半徑A2->B2+>C-

D.原子最外層電子數(shù)A>C>B參考答案：A8.、當(dāng)光束通過下列分散系：①塵埃的空氣②氫氧化鈉溶液③蒸餾水④淀粉溶液，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．②④參考答案：C略9.判斷An+比Bm+的氧化性強(qiáng)，下列根據(jù)正確的是A.mAn++nB=mA+nBm+

B.mAn++C=mA+Cmn+

C+nBm+=Cmn++nBC.A、B為同周期元素，其最高化合價(jià)分別是+n，+m，且m>nD.A、B為同主族元素，n=m=最高正價(jià)，A比B的原子序數(shù)大參考答案：A10.下列物質(zhì)與其用途相符合的是（）①Cl2﹣?zhàn)飨緞?/p>

②AgBr﹣制膠卷，感光紙；

③AgI﹣人工降雨；

④加碘食鹽﹣預(yù)防甲狀腺腫大；⑤淀粉﹣檢驗(yàn)I2的存在；

⑥NaClO﹣漂白紡織物．A．②③④⑤⑥

B．①②④⑤⑥

C．②③④⑤

D．全部參考答案：D考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：元素及其化合物．分析：①根據(jù)Cl2能與水反應(yīng)生成次氯酸；②AgBr不穩(wěn)定，易分解生成銀；

③AgI易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成晶核；④碘是預(yù)防甲狀腺腫大的主要元素；⑤淀粉遇碘變藍(lán)色；⑥NaClO與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紡織物；解答：解：①Cl2能與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸可作消毒劑，用于殺菌消毒，故①正確；②AgBr不穩(wěn)定，易分解生成銀，可用來制膠卷、感光紙，故②正確；③AgI易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，從而形成雨，故③正確；④碘是預(yù)防甲狀腺腫大的主要元素，故④正確；⑤淀粉遇碘變藍(lán)色，可用來檢驗(yàn)碘單質(zhì)，故⑤正確；⑥NaClO與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紡織物；，故⑥正確；故選：D．點(diǎn)評：本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大，注意常見相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，性質(zhì)決定用途．11.下面是人們對于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識，其中錯誤的是

A．化學(xué)面對現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問題顯得無能為力B．化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C．化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)D．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)參考答案：A略12.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCOD．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O參考答案：C略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（

）A.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.2NAC.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-個數(shù)為NAD.在反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA參考答案：C分析：A、求出丙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)丙醇中11條共價(jià)鍵來分析；B、求出混合物的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol氫氣和1molCO燃燒時(shí)均消耗0.5mol氧氣來分析；C、溶液體積不明確；D、反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O轉(zhuǎn)移6mol電子,消耗4mol氯氣。詳解:A、60g丙醇的物質(zhì)的量為1mol,而丙醇中11條共價(jià)鍵,故1mol丙醇中含11NA條共價(jià)鍵,所以A選項(xiàng)是正確的；

B、標(biāo)況下8.96L混合物的物質(zhì)的量為0.4mol,而1mol氫氣和1molCO燃燒時(shí)均消耗0.5mol氧氣,故0.4mol混合氣體燃燒消耗0.2mol氧氣,與兩者的比例無關(guān),所以B選項(xiàng)是正確的；

C、溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計(jì)算,故C錯誤；D、反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O轉(zhuǎn)移6mol電子,消耗4mol氯氣。故當(dāng)消耗1mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移1.5mol電子即1.5NA個,所以D選項(xiàng)是正確的。

所以本題答案選C。14.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是()A．蛋白質(zhì)均為天然高分子化合物B．蛋白質(zhì)均溶于水，加熱能使其變性C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出的蛋白質(zhì)的生理功能發(fā)生了改變參考答案：C解析蛋白質(zhì)有天然的，也有人工合成的，有溶于水的，也有不溶于水的，(NH4)2SO4使蛋白質(zhì)析出，析出的蛋白質(zhì)的生理功能沒有改變。15.列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是A

Cr3+

B

Fe3+

C

Co3+

D

Cu+參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方法是___________。參考答案：(1)2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr

(2)除去溴苯中溶解的溴

Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O

(3)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

(4)向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明（或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅）【分析】鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D裝置用于吸收HBr，通過檢驗(yàn)HBr，可以驗(yàn)證苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)。據(jù)此分析解答?！驹斀狻胯F與溴反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D吸收HBr，為檢驗(yàn)HBr，可加入硝酸銀溶液，反應(yīng)完后，打開活塞，氫氧化鈉與溴反應(yīng)，可除去溴苯中的溴．(1)鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵，發(fā)生2Fe+3Br2=2FeBr3，在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，方程式為+Br2+HBr，故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；(2)溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溴苯不能，因此用氫氧化鈉溶液可以除去溴苯中的溴單質(zhì)，發(fā)生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氫，可用四氯化碳除去溴化氫中的溴，以免干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，則有HBr生成，如果發(fā)生的是加成反應(yīng)，則無HBr生成，也就是說，如果要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，只需檢驗(yàn)有無HBr生成。可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明發(fā)生取代反應(yīng)，也可以通過檢驗(yàn)H+的方法證明，可向試管D中加石蕊試液，若溶液變紅，則證明發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明(或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅)?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為(4)，要注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的產(chǎn)物的區(qū)別，HBr在水中能夠電離出氫離子和溴離子，因此可以通過檢驗(yàn)溴離子和氫離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第2minabc第4min0.4000.500

（1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

▲

；A．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變

B．c(O2)不變

C．v(O2)=1.25v(NH3)

D．體系氣體無顏色變化

E．體系壓強(qiáng)不變(2)在容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率

▲(填“增大”“減小”“不變”；后同)，降低容器的溫度則反應(yīng)速率

▲

。（3）反應(yīng)在第2min時(shí)，容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為19︰18則a=

▲

mol/L；0~2min平均速率v(NH3)=

▲。第4min時(shí)反應(yīng)

▲

（是、否）達(dá)到平衡（4）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因可能

▲

。（5）如果把該反