四川省成都市私立玉壘中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CCl4的電子式：C．CH4分子的比例模型：

D．水分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—H參考答案：略2.下列微粒①Al3+

②Cl－

③N2

④SO42-⑤CO2

⑥H2O2

⑦Fe2+

⑧MnO42－，既具有氧化性又具有還原性的是

A．①④⑤⑦

B．③⑥⑦⑧

C．④⑤⑥⑧

D．①②③⑥參考答案：B略3.為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論正確的是A.將銅片放入稀硫酸中，無(wú)現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，可看到有氫氣生成B.將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度NaOH溶液反應(yīng)，前者速率大于后者C.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D.大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2，增加大理石的用量可加快反應(yīng)速率參考答案：C試題分析：A．銅為不活潑金屬，與稀硫酸不反應(yīng)；若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將銅氧化為銅離子，本身被還原為NO，但不會(huì)看到有生成，故A錯(cuò)誤；B．將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度NaOH溶液反應(yīng)，鎂不反應(yīng)，鋁能反應(yīng)放出氫氣，故B錯(cuò)誤；C．催化劑能加快反應(yīng)速率，在氯酸鉀分解的試驗(yàn)中，二氧化錳起到催化劑的作用，故C正確；D．固體的表面積不同，化學(xué)反應(yīng)速率不同。大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2，增加大理石的用量，若表面積不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤。故選C。【名師點(diǎn)睛】分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，一定要從化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)上去理解，即反應(yīng)物和生成物要發(fā)生有效碰撞。只有能影響有效碰撞次數(shù)的改變才會(huì)影響反應(yīng)速率。通常影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、濃度、壓強(qiáng)以及催化劑等因素，現(xiàn)逐一分析：一般來(lái)說(shuō)，使用合適的催化劑，改變反應(yīng)歷程，可以降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，可以很大程度的加快反應(yīng)速率；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A.酸性溶液中:

Ca2+、Na+、PO43-、NO3-B.0.1mol/LNa2S溶液中:

Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-C.無(wú)色溶液中:

K+、H+、Cl-、MnO4-D.0.1mol/LNaOH溶液中:

K+、Na+、SO42-、CO32-參考答案：DA項(xiàng)，酸性溶液中PO43-不能大量共存，Ca2+與PO43-形成沉淀不能大量共存；B項(xiàng)，Ag+、Fe3+與S2-不能大量共存；C項(xiàng)，含MnO4-的溶液呈紫紅色，H+、Cl-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；D項(xiàng)，離子相互間不反應(yīng)，與NaOH不反應(yīng)，能大量共存；答案選D。點(diǎn)睛：離子不能大量共存的原因有：（1）離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體；（2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如MnO4-與H+、Cl-等；（3）離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；（4）注意題干的附加條件，如無(wú)色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子不能存在；堿性溶液中與OH-反應(yīng)的離子不能存在。5.下列敘述正確的是（

）A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B略6.參考答案：A7.下列反應(yīng)，不能用離子方程式CO32-+2H+==H2O+CO2

↑來(lái)表示的是：A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C、K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑D、Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑參考答案：AB略8.下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的鹽溶液中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M形成的氣態(tài)氫化物比N形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔點(diǎn)M>N。能說(shuō)明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是()A．②⑤

B．①②③C．①②③⑤

D．全部參考答案：B9.下列操作不正確的是A．不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．制氧氣時(shí)，用排水法收集氧氣出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開(kāi)試管上的橡皮塞C．用蒸餾水潤(rùn)濕了的pH試紙，測(cè)得某鹽酸溶液的pH為2D．過(guò)濾時(shí)用玻璃棒攪拌以加快過(guò)濾速度參考答案：CD略10.據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)我國(guó)的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系：A．乳濁液

B．溶液

C．膠體

D．懸濁液參考答案：C略11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

（

）A．Ba(OH)2溶液與硫酸的反應(yīng)：

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓B．FeCl2溶液中通入Cl2：

Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－C．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．鋁粉投入到稀H2SO4中：2Al＋6H+═2Al3++3H2↑參考答案：D略12.下列說(shuō)法正確的是A．雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物B．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣C．銨鹽化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定D．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存參考答案：A略13.在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是

（）

A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略14.水溶液X中只可能溶有K＋、Ca2＋、、、、中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶有進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(

)

下列判斷正確的是A.氣體甲的摩爾質(zhì)量為44B.沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物C.K＋、、和一定存在于溶液X中D.一定不存在于溶液X中參考答案：C略15.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是（

）A．Cu2＋

B．Fe3＋

C．Fe2＋

D．H＋參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制100mL2.00mol/L的氯化鈉溶液．（1）稱(chēng)量氯化鈉固體質(zhì)量為

g．（2）請(qǐng)補(bǔ)全以下配制溶液的主要步驟．①將稱(chēng)量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②將所得溶液冷卻至室溫后，沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入

容量瓶；③用少量蒸餾水

2～3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中；④繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至

；⑤搖勻；⑥裝瓶，貼標(biāo)簽．參考答案：（1）11.7；

（2）100mL；洗滌燒杯和玻璃棒；溶液凹液面最低處與刻度線相切．

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）根據(jù)m=cVM計(jì)算需要氯化鈉的質(zhì)量；（2）配制步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟解答．【解答】解：（1）需要氯化鈉的質(zhì)量為：2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g，故答案為：11.7；

（2）②配制100mL溶液需要選用規(guī)格為100mL的容量瓶，所以將所得溶液冷卻至室溫后，沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶；③轉(zhuǎn)移溶液后小于洗滌燒杯和玻璃杯，即用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中；④定容：繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，然后改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切，故答案為：100mL；洗滌燒杯和玻璃棒；溶液凹液面最低處與刻度線相切．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.紅磷P(s）和Cl2(g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g）和PCl5(g）。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成lmol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PC13的熱化學(xué)方程式是

。（2）PC15分解成PC13和Cl2的熱化學(xué)方程式是

。(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝

，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)PC15與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，已知反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變，其化學(xué)方程式是________________________________________________________________。參考答案：（1）P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)

△H＝－306kJ·mol－1。

（或2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)

△H=－612kJ/mol）(2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)

△H＝+93kJ·mol－1。

(3）－399kJ·mol－1；等于。

(4)PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl

略18.如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①﹣⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

．（2）⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

．（4）寫(xiě)出③形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N≡N；⑧和⑨可形成四原子化合物A，A中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫(xiě)出A的電子式

；A可與水反應(yīng)生成刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體及其他生成物，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式：

．（5）⑥的最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）Na＞Al＞O；（2）；（3）HNO3＞H2CO3＞H2SiO4；（4）N≡N；；2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；（5）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．分析：依據(jù)元素周期表可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，（1）電子層越多半徑越大，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越?。唬?）Si有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；（4）③為N，其形成的單質(zhì)為氮?dú)猓獨(dú)庵写嬖谌龑?duì)共價(jià)鍵；S和Cl形成的均滿足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的四原子化合物為：S2Cl2，水解生成二氧化硫氣體；（5）氫氧化鋁具有兩性，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式即可．解答：解：依據(jù)元素周期表可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，（1）電子層越多半徑越大，所以Na、Al＞O，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即Na＞Al，故答案為：Na＞Al＞O；（2）⑦為Si，對(duì)應(yīng)的離子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（3）②⑦是C、Si，是同主族元素，根據(jù)元素周期律：從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，H2CO3＞H2SiO3，③為N，非金屬N＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HNO3＞H2CO3，故答案為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO4；（4）氮?dú)庵写嬖谌龑?duì)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為：N≡N；S和Cl可形成四原子化合物A是：S2Cl2，S2Cl2中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么S2Cl2的電子式為：，S2Cl2與水反應(yīng)生成刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故答案為：N≡N；；2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；（5）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷，題目難度不大，根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可推斷出元素的種類(lèi)，題中側(cè)重于周期律的應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識(shí)，把握電子式的書(shū)寫(xiě)．19.（16分）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1.84mol·Ｌ－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：1

膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)