第二節(jié)離子反應(yīng)第三課時學(xué)習(xí)目標(biāo)會判斷離子方程式的正誤01知道離子反應(yīng)的意義02了解離子反應(yīng)發(fā)生需要哪些條件03能判斷離子能否共存04牛刀小試下列離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO32-＋2H+==H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－==BaSO4↓C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H+==3Fe3+＋3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag+＋C1-==AgCl↓D一、離子方程式正誤的判斷1.看是否符合客觀事實(shí)鐵加入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu改正：2.看是否符合拆分原則石灰石加入稀鹽酸中：CO32-+2H+==CO2+H2O改正：3.看是否遵守電荷守恒定律鈉與稀硫酸反應(yīng)：2Na+H+==2Na+

+H2改正：一、離子方程式正誤的判斷4.看是否原子守恒碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+H+==CO2+H2O改正：5.看是否漏掉離子反應(yīng)硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++SO42-==BaSO4改正：6.看是否符合陰、陽離子的個數(shù)配比氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4+H2O改正：隨堂演練下列離子方程式中正確的是（）A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OB．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-==H2OC．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+==Fe2++H2↑D．硫酸與Cu(OH)2反應(yīng)：H++OH-===H2O二、離子方程式的意義請同學(xué)們完成課堂練習(xí)二和三，回答下列問題：1.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？2.離子方程式的意義是什么？3.所有中和反應(yīng)都可以用H++OH-=H2O來表示嗎？【課堂練習(xí)4】下列各組反應(yīng)的離子方程式可用H+＋OH-==H2O表示的是（）A．硫酸和氫氧化鎂B．鹽酸和氫氧化鐵 C．硝酸和氫氧化鈉 D．硫酸和氫氧化銅離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.觀察實(shí)驗(yàn)，完成表格溶液混合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子種類離子方程式硫酸銅

氯化鋇氫氧化鈉

鹽酸碳酸鈉

鹽酸有沉淀生成褪色生成氣體Ba2+、Cl-、SO42-、Cu2+Na+、OH-、H+、Cl-Na+、CO32-、H+、Cl-離子反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，這類例子反應(yīng)的條件是：生成沉淀、放出氣體、生成水。結(jié)論：能夠發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)生成沉淀、放出氣體、生成水的兩種離子也不能共同存在。思考：哪些離子不能共存呢？離子共存總結(jié)1.生成沉淀：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鉛和鋇、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶2.生成氣體：NH4+和OH-、H+和CO32-、HCO3-3.生成弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水隨堂演練下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-

B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

D．Na+、HCO3-、K+、H+隨堂演練下列離子組在無色溶液可大量共存的是（）A．K+、Na+、OH-、Cl-

B．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Ba2+、H+、NO3-、OH-注意：題目中有沒有隱含的條件，如是否強(qiáng)調(diào)無色，是否強(qiáng)調(diào)是酸性或者堿性：無色溶液不能含有以下離子：Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、MnO4-（紫紅色）酸性溶液中不能共存的離子：OH-、CO32-、SO32-、S2-，CH3COO-、HCO3－堿性溶液中不能共存的離子：Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、NH4