高考化學二模試卷一、單選題1.化學與生活、生產、科技密切相關。下列敘述正確的是（

）A.

中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的硅酸鹽材料

B.

新冠病毒可使用雙氧水或酒精消毒，其消毒原理相同

C.

火星大氣中發(fā)現的氣態(tài)化合物C16O18O不能使帶火星木條復燃

D.

嫦娥五號登月采集樣本中含有3He，3He與3H互為同位素2.阿司匹林是影響人類歷史進程和走向的化學藥品，其化學名稱為酰水楊酸(結構如圖)。下列關于乙酰水楊酸的說法錯誤的是（

）A.

分子式為C9H8O4

B.

分子中所有原子可能共平面

C.

苯環(huán)上的二氯代物有6種

D.

可以發(fā)生水解反應和中和反應3.用下列實驗裝置能達到相關實驗目的的是（

）選項ABCD實驗裝置實驗目的用NaOH標準液滴定鹽酸(錐形瓶中)除去CO2氣體中混有的HCl雜質由CuSO4溶液制取膽礬檢查裝置氣密性A.

A

B.

B

C.

C

D.

D4.全固態(tài)鋰電池能量密度大，安全性能高引起大量研究者的興趣。一種以硫化物固體電解質的鋰-硫電池的工作示意圖如下。下列說法錯誤的是（

）A.

Li和Li2S分別為電池的負極和正極

B.

電流由電極a經導線、鋰電極，Li2S-P2S5固態(tài)電解質回到電極a

C.

電極a的反應為：S8+16e-+16Li+=8Li2S

D.

硫化物固體電解質在空氣中易發(fā)生反應，是實現電池實際應用的挑戰(zhàn)5.水體中過量氨氮(以NH3表示)或總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素總量)含量過高會導致水體富營養(yǎng)化。用次氯酸鈉除去氨氮的一種原理如下圖所示：下列說法錯誤的是（

）A.

NaClO除去氨氮的總反應化學方程式2NH3+3NaC1O=N2+3NaCl+3H2O

B.

整個過程中發(fā)生的反應都是氧化還原反應

C.

在較高溫度下，氨氮去除率會降低

D.

NaClO投入過多，總氮去除率可能會下降6.1772年盧瑟福通過蠟燭在空氣中燃燒，在剩余氣體中發(fā)現了X2.1823年貝采利烏斯用金屬Y還原ZW4得到單質Z。已知Y在前四周期主族元素中原子半徑最大，Z的原子序數大于W且二者原子序數之和23.下列有關說法正確的是（

）A.

單質沸點Z＞Y

B.

原子最外層電子數：X＞W

C.

簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞X

D.

X、Y、Z均可以與W形成共價化合物7.25℃，已知二元弱酸H3PO3的lgKa1=-1.3，1gKa2=-6.6，用0.1mol·L－1

NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1

H3PO3溶液的滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A.

加入NaOH溶液之前，溶液的pH約為1.2

B.

c點，c(H2PO)＞c(HPO)

C.

b，c，d三點的溶液中，d點水電離出來的c(H+)最大

D.

若取b點溶液與0.1mol/L的氨水溶液等體積混合(體積變化可忽略)c(NH3·H2O)＜c(H2PO)+2c(H3PO3)+0.025mol·L－1二、綜合題8.硫氰化鉀(KSCN)是一種用途廣泛的化學藥品，常用于檢驗鐵離子、銀離子等，某化學興趣小組制備硫氰化鉀的簡易實驗裝置如下圖所示(三頸燒瓶內盛放：CS2、水和催化劑)：（1）.NH4SCN的制備：打開K1，向三頸燒瓶的CS2層通NH3并水浴加熱以制取NH4SCN，同時生成一種酸式鹽，寫出該反應的化學方程式

。（2）.KSCN溶液的制備：關閉K1，保持三頸燒瓶內液溫105℃一段時間以使酸式鹽雜質分解除去，打開K2，緩緩滴入適量的KOH溶液以制備KSCN溶液，橡皮管的作用是

。（3）.尾氣處理：浸入燒杯中的玻璃儀器名稱是

，其作用是

，燒杯中酸性K2Cr2O7溶液用于除去產物尾氣中兩種污染性氣體，其中一種氣體A能使酚酞試液變紅，另一種氣體B使酸性K2Cr2O7溶液顏色變淺(含Cr3+)，且產生淺黃色沉淀，寫出除去雜質氣體B相關的離子方程式

。（4）.硫氰化鉀晶體的制備：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、

、

、干燥，得到硫氰化鉀晶體。（5）.晶體中KSCN的含量測定：取適量樣品溶液置于錐形瓶中，加稀硝酸酸化，以Fe(NO3)3溶液做指示劑，用AgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時現象是

。向Fe(SCN)3溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，同時生成黃色液體(SCN)2，該步驟的化學方程式為

。9.工業(yè)上利用碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有Fe、Mg、Ca的碳酸鹽、Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶雜質)制備硫酸錳，其工藝流程如下：請回答下列問題：（1）“酸浸”中MnCO3溶解的離子方程式為________。為提高“酸浸”速率，下列措施不可行的是________(選填序號)。A．升溫

B．采用高壓氧酸浸

C．使用98%的濃硫酸

D．將礦石粉碎成小塊（2）“除鋁鐵”步驟中加入MnO2發(fā)生反應的離子方程式為________。（3）加入氨水調節(jié)pH與鋁鐵去除率、錳損失率的關系如圖所示，則應調節(jié)的pH范圍為________(選填序號)。A．1~2

B．2~3

C．3~4

D．4~5已知在此條件下Mn2+不會產生沉淀，推測錳元素損失的可能原因是________。（4）“除銅鎳”步驟可以加入硫化銨將Cu、Ni元素除去，其缺點是________。造成錳元素損失，產率下降。實際生產采用SDD代替。（5）“結晶分離”步驟所得濾渣主要成分是________。（6）為確定所得硫酸錳中含有的結晶水，稱取純化后的硫酸錳晶體8.45g，加熱至完全脫去結晶水，固體減重0.9g，則該硫酸錳晶體的化學式為________。10.光氣(COCl2)在工業(yè)上具有重要的用途。（1）.相關的化學鍵鍵能數據如下化學鍵Cl-ClC-ClCOC=OE/(kJ·mol-1)2433301076765寫出工業(yè)上采用高溫活性炭催化CO與Cl2合成COCl2(g)的熱化學反應方程式

1

。（2）.在密閉體系中，充入體積比1：1的CO和Cl2和適量的活性炭，發(fā)生反應，實驗測得反應平衡體系中COCl2的體積分數與壓強P和溫度T的關系曲線如圖所示：①有利于提高光氣(COCl2)平衡產率的反應條件是

1

。②圖中A點和C點化學平衡常數的大小關系：KA

2

KC(填“大于”，“小于”或“等于”)理由是

3

。若用壓強平衡常數Kp表示，計算B點對應的Kp=

4

(用含p6的式子表示)(Kp為壓強平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體平衡分壓=總壓x氣體體積分數)（3）.已知可以從實驗中獲得反應速率方程，用來推測反應機理決速步中的活化絡合物。其方法為：活化絡合物分子中含有的原子種類與數目等于反應速率方程的表達式中分子項的原子數目減去分母項的原子數目。例如：以H2+Cl2=2HCl的歷程為例，其反應速率方程為：v=k(Cl2)c(H2)，可推測反應決速步中活化絡合物的可能存在形式為ClH2或H2Cl或者H2+Cl。Cl2=2Cl反應ICl+CO=COCl

反應IICOCl+Cl2=COCl2+Cl反應III①該反應的活化絡合物應為

1

。②CO與Cl2合成COCl2的決速步為

2

(“反應I”，“反應II”或“反應III”)11.鋰離子電池讓電動汽車飛速發(fā)展，有利于實現節(jié)能減排。LiCoO2、LiFePO4、Li4TisO12常用作電池的電極材料，LiPF6、LiAsF6常用作鋰離子聚合物電池的載體材料。回答下列問題：（1）.LiCoO2中基態(tài)Co原子的電子排布式為

，其核外電子的空間運動狀態(tài)有

種。（2）.LiFePO4與LiPF6中所含的非金屬元素電負性由大到小的順序為

，PF的空間構型為

。（3）.含氧酸的通式可寫為(HO)mROn，根據含氧酸的結構規(guī)律，下列酸中酸性與H3PO4相近的有

。a．HClO

b．H2SO4c．HNO2d．HNO3（4）.電池工作時，Li+可在電解質LiPF6或LiAsF6的中發(fā)生遷移，相同條件下，Li+在

(選填“LiPF6”或“LiAsF6”)中遷移較快，原因是

。（5）.Li4Ti5O12中Ti元素的化合物TiO2是一種重要的瓷器釉料。研究表明，在TiO2中通過氮摻雜反應可生成TiO2-aNb，能使TiO2對可見光具有活性，摻雜過程如圖所示。則TiO2-aNb晶體中a=

，b=

。12.研究表明，F為治療帕金森癥的藥物(Pimavanserin)的重要中間體，以下為其合成路線：已知如下信息：回答下列問題：（1）A的化學名稱為________。（2）B中所含官能團的名稱為________。由B生成C的反應類型________。（3）由C生成D的化學方程式為________。（4）E的結構簡式為________。（5）C的同分異構體中，遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應的二元取代芳香族化合物有________種，其中核磁共振氫譜有六組峰，峰面積之比為6：2：2：2：1：1的同分異構體的結構簡式為________。(不考慮立體異構，需寫出1種)（6）4-甲氧基苯甲胺()是制備冰染染料的重要中間體，請設計由苯酚制備4-甲氧基苯甲胺的合成路線(其他試劑任選)________。

答案解析部分一、單選題1.【答案】C【解析】【解答】A．碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，不屬于硅酸鹽材料，故A不符合題意；B．雙氧水消毒利用其強氧化性，酒精消毒利用的是酒精能使蛋白質變性，故B不符合題意；C．火星大氣中發(fā)現的氣態(tài)化合物是氧元素的同位素形成的CO2，CO2不能使帶火星木條復燃，故C符合題意；D．嫦娥五號登月采集樣本中含有3He，3He與3H是兩種不同的元素，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】A.硅酸鹽材料是含有硅酸根離子而碳化硅不含有

B.原理不同，過氧化氫是由于具有氧化性，而酒精是將病毒蛋白質變性殺死

C.考查的是二氧化碳不能燃燒和不支持燃燒的性質

D.同位素是質子數相等中子數不同的元素2.【答案】B【解析】【解答】A．分子式為C9H8O4，A不符合題意；B．分子中有甲基，不可能所有原子共平面，B符合題意；C．該物質苯環(huán)上的二氯代物有，，共6種，C不符合題意；D．有羧基和酯基，所以能發(fā)生水解和中和反應，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據結構簡式寫出分子式，同時可以找出含有羧基和酯基官能團，可以與堿反應可以水解，結構中含有飽和碳原子，說明所有原子不可能共面，根據苯環(huán)上的位置即可找出二氯取代物種類。3.【答案】D【解析】【解答】A．氫氧化鈉是堿性物質需要裝在堿式滴定管中，故A不符合題意；B．二氧化碳能溶于水，導致二氧化碳的量也會減小，故B不符合題意；C．膽礬屬于晶體，應通過結晶的方法制取，故C不符合題意；D．根據壓強差進行檢查溶液的氣密性，符合題意。故答案為：D。【分析】根據實驗儀器進行判斷所盛試劑，根據物質的性質判斷除雜和制取的方法。4.【答案】A【解析】【解答】A．根據電池結構可知，放電時Li失電子發(fā)生氧化反應，則Li是負極，電極a中的S8得電子生成Li2S，為正極，故A符合題意；B．由A可知，Li為負極，電極a為正極，電流由電極a經導線、鋰電極，Li2S-P2S5固態(tài)電解質回到電極a，故B不符合題意；C．電極a為正極，S8得電子生成Li2S，電極方程式為：S8+16e-+16Li+=8Li2S，故C不符合題意；D．硫化物固體在空氣中易與氧氣反應生成二氧化硫，是實現電池實際應用的挑戰(zhàn)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】有圖示可知，鋰做電池的負極，失去電子變?yōu)殇囯x子，發(fā)生氧化反應，S8做電池的正極，得到電子結合鋰離子形成Li2S,電流是由電池的正極到負極移動，硫化物具有還原性在空氣易被氧化，因此具有一定的挑戰(zhàn)5.【答案】B【解析】【解答】A．從圖分析，只進去的為反應物，只出來的物質為生成物，所以該反應為2NH3+3NaC1O=N2+3NaCl+3H2O，A不符合題意；B．鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水的反應不是氧化還原反應，B符合題意；C．較高溫度下，次氯酸容易分解，氨氮去除率降低，C不符合題意；D．次氯酸鈉投入過多，可能將氨氣氧化為硝酸根離子，去除率降低，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據反應物和生成物即可寫出方程式

B.標出元素的化合價即可判斷

C.溫度高易導致氣體揮發(fā)和分解不利于反應

D.氧化性太強易將氨氣氧化為硝酸根離子6.【答案】A【解析】【解答】A．硅單質的熔沸點很高，而金屬鉀為堿金屬，熔沸點較低，所以單質沸點Z＞Y，故A符合題意；B．F原子最外層電子數為7，N原子最外層電子數為5，原子最外層電子數：W＞X，，故B不符合題意；C．元素的非金屬性越強，氫化物的越穩(wěn)定，由于非金屬性：F＞N＞Si，簡單氫化物的穩(wěn)定性：HF＞NH3＞SiH4，故C不符合題意；D．Y與W形成氟化鉀，屬于離子化合物，不能形成共價化合物，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥扛鶕}干可知，X2為蠟燭在空氣中燃燒的剩余氣體，因此X2為N2，所以X為N元素，Y在前四周期主族元素中原子半徑最大，且Y為金屬，因此Y為K元素，用金屬Y還原ZW4得到單質Z，又Z的原子序數大于W且二者原子序數之和23，則Z為Si元素，W為F元素。7.【答案】B【解析】【解答】A．H3PO3H++H2PO，加入NaOH溶液之前，Ka1=，c(H+)=，pH=-lg==1.15,溶液的pH約為1.2，故A不符合題意；B．c點，溶質為H2PO和HPO等物質的量混合溶液，溶液pH=6.6，呈酸性，說明H2PO的電離大于HPO水解，c(H2PO)＜c(HPO)，故B符合題意；C．酸的濃度b＞c，酸抑制水電離，d是正鹽溶液，鹽水解，促進水電離，b，c，d三點的溶液中，d點水電離出來的c(H+)最大，故C不符合題意；D．b點是NaH2PO3溶液，濃度為0.05mol·L－1，溶液體積為40mL，若取b點溶液與0.1mol/L的氨水溶液等體積混合(體積變化可忽略)，溶液為等濃度的NaNH4HPO3，和氨水的混合物，溶液中存在①電荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)，②物料守恒：c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(H2PO)+2c(HPO)+2c(H3PO3)，②-①得：c(NH3·H2O)-c(H+)-c(Na+)=c(H2PO)+2c(H3PO3)-c(OH-)，c(NH3·H2O)=c(H2PO)+2c(H3PO3)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，c(Na+)==0.025mol·L－1，溶液呈堿性，c(H+)-c(OH-)＜0，c(NH3·H2O)＜c(H2PO)+2c(H3PO3)+0.025mol·L－1，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】H3PO3H++H2PO，加入NaOH溶液之前，由c(H+)=計算溶液的pH，c點，溶質為H2PO和HPO等物質的量混合溶液，溶液pH=6.6，呈酸性，說明H2PO的電離大于HPO水解，b點是NaH2PO3溶液，濃度為0.05mol·L－1，溶液體積為40mL，若取b點溶液與0.1mol/L的氨水溶液等體積混合(體積變化可忽略)，溶液為等濃度的NaNH4HPO3，和氨水的混合物，溶液中存在①電荷守恒，②物料守恒，②-①得c(NH3·H2O)=c(H2PO)+2c(H3PO3)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，由此分析。二、綜合題8.【答案】（1）

（2）平衡壓強

（3）球形管；防止倒吸；3SO2+Cr2O+2H+=2Cr3++3SO+H2O

（4）過濾；洗滌

（5）紅色褪去，且30秒內不復色；6Fe(SCN)3+4K3[Fe(CN)6]=2Fe3[Fe(CN)6]2↓+3(SCN)2+12KSCN【解析】【解答】(1)NH4SCN的制備：打開K1，向三頸燒瓶的CS2層通NH3并水浴加熱以制取NH4SCN，同時生成一種酸式鹽，寫出該反應的化學方程式。

(2)KSCN溶液的制備：關閉K1，保持三頸燒瓶內液溫105℃一段時間以使酸式鹽雜質分解除去，打開K2，緩緩滴入適量的KOH溶液以制備KSCN溶液，橡皮管的作用是平衡壓強。(3)尾氣處理：浸入燒杯中的玻璃儀器名稱是球形管，其作用是防止倒吸，燒杯中酸性K2Cr2O7溶液用于除去產物尾氣中兩種污染性氣體，其中一種氣體A能使酚酞試液變紅，A為氨氣，另一種氣體B使酸性K2Cr2O7溶液顏色變淺(含Cr3+)，且產生淺黃色沉淀，B為二氧化硫，除去雜質氣體B相關的離子方程式：3SO2+Cr2O+2H+=2Cr3++3SO+H2O。(4)硫氰化鉀晶體的制備：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。(5)晶體中KSCN的含量測定：取適量樣品溶液置于錐形瓶中，加稀硝酸酸化，以Fe(NO3)3溶液做指示劑，用AgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時現象是紅色褪去，且30秒內不復色。向Fe(SCN)3溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，同時生成黃色液體(SCN)2，該步驟的化學方程式為：6Fe(SCN)3+4K3[Fe(CN)6]=2Fe3[Fe(CN)6]2↓+3(SCN)2+12KSCN?！痉治觥看蜷_K1，向三頸燒瓶的CS2層通NH3并水浴加熱以制取NH4SCN，同時生成，橡皮管用來平衡壓強，酸性K2Cr2O7溶液用于除去產物尾氣中的二氧化硫，據此分析解題。

9.【答案】（1）；C

（2）

（3）D；Al(OH)3、Fe(OH)3形成膠體吸附Mn2+

（4）可能生成MnS

（5）MgSO4、CaSO4

（6）【解析】【解答】(1)“酸浸”中MnCO3與硫酸反應生成硫酸錳、二氧化碳、水，反應的離子方程式為。98%的濃硫酸中氫離子濃度小，使用98%的濃硫酸不能加快酸浸的速率，

故答案為：C；(2)“除鋁鐵”步驟中，加入MnO2把Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為。(3)根據加入氨水調節(jié)pH與鋁鐵去除率、錳損失率的關系圖，pH范圍為4~5時，鋁鐵去除率高、錳損失率低，故答案為：D；錳元素損失的原因可能是Al(OH)3、Fe(OH)3形成膠體吸附Mn2+；(4)“除銅鎳”步驟可以加入硫化銨將Cu、Ni元素除去，其缺點是可能生成MnS沉淀，造成錳元素損失，產率下降。(5)根據流程圖，“結晶分離”步驟前的溶液中含有雜質MgSO4、CaSO4，所以“結晶分離”的濾渣主要成分是MgSO4、CaSO4；(6)設硫酸錳晶體的化學式是，則，解得x=1，則該硫酸錳晶體的化學式為?！痉治觥刻妓徨i礦主要成分為MnCO3，還含有Fe、Mg、Ca的碳酸鹽、Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶雜質，加入硫酸酸浸，生成硫酸錳、硫酸鎂、硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鈣、硫酸銅、硫酸鎳、硫酸鋁的混合溶液，過濾出溶渣，向溶液中加入MnO2把Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調節(jié)pH生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾出沉淀，向溶液中若加入(NH4)2S，可生成NiS、CuS沉淀，除銅、除鎳，過濾后的溶液蒸發(fā)濃縮、結晶分離出硫酸鈣、硫酸鎂，繼續(xù)蒸發(fā)濃縮、結晶形成硫酸錳晶體。

10.【答案】（1）CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)△H=-106kJ/mol

（2）增大壓強，降低溫度，增大反應物濃度；大于；該反應為放熱反應，其他條件一定時，溫度升高，平衡逆向移動，此時COCl2體積分數減小而K值減??；

（3）Cl3CO、COCl3、COCl+Cl2；Ⅲ【解析】【解答】(1)工業(yè)上采用高溫活性炭催化CO與Cl2合成COCl2(g)的熱化學反應方程式：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)△H=反應物鍵能-生成物鍵能=(243+1076)-(2×330+765)=-106kJ/mol；

(2)①有利于提高光氣(COCl2)平衡產率的反應條件是：增大壓強，因為反應物總系數大于生成物的系數；降低溫度，因為此反應為放熱反應；增大反應物濃度；設B點光氣轉化x，，B點COCl2體積分數為0.4，解得x=，CO的體積分數為0.3，Cl2的體積分數為0.3，B點對應的；(3)①其反應速率方程為：v=kc(Cl2)c(CO)，結合例證可知該反應的活化絡合物應為：Cl3CO、COCl3、COCl+Cl2；②根據①中活化絡合物的可能存在形式，推測CO與Cl2合成COCl2的決速步為Ⅲ?！痉治觥浚?）協根據反應物和生成物寫出方程式，根據鍵能計算出焓變即可

（2）①

根據反應是放熱，因此溫度不能太高，根據圖示壓強越大體積分數越大，即可判斷條件②溫度升高，平衡逆向反應，因此T1＜T2，即可判斷平衡常數關系，根據B的平衡的體積分數以及壓強大小即可計算出平衡時各氣體物質的平衡分壓即可計算出平衡常數

（3）①根據氫氣和氯氣反應的例子即可判斷活化分子歷程即可寫出此反應的活化分子②根據①即可判斷出決速步驟

11.【答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；15

（2）F>O>P；正八面體形

（3）C

（4）LiAsF6；PF的半徑比AsF的小，PF與Li+的作用比AsF的強，遷移速度就慢

（5）；【解析】【解答】(1)基態(tài)Co原子核外有27個電子，根據能量最低原理書寫電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；s軌道有一種空間運動狀態(tài)，p軌道有三種空間運動狀態(tài)，d軌道有五種空間運動狀態(tài)，因此基態(tài)Co廈于的核外電于的空間運動狀態(tài)有15種，故答案為：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；15；

(2)LiFePO4與LiPF6中所含的非金屬元素為P、O、F，電負性由大到小的順序為F>O>P；PF的價層電子對數為6+(5+1-6)=